Asam, Basa & Garam

7/21/2019 Asam, Basa & Garam

http://slidepdf.com/reader/full/asam-basa-garam-56d9e7ec6902c 1/33

ASAM, BASA,& GARAM



Asam



Basa



Contoh Indikator Asam - Basa

Kertas lakmus Indikator universal



SIFAT – SIFAT SENYAWA ASAM DAN BASA

Asam Basa

1. Rasa asam 1. Rasa pahit / getir

2. Korosif 2. Kaustik/ soapy

3. pH < 7 3. pH > 7

4. Memerahkan lakmus biru 4. Membirukan lakmus

merah6. Dapat menetralkan

senyawa basa

6. Dapat menetralkan

senyawa asam



Konsep Asam Basa

• Asam-basa Arrhenius

•

Asam-basa Bronsted-Lowry• Asam-basa Lewis



• Arrhenius

- Asam

zat-zat yang jika dilarutkan ke dalam air akanmenghasilkan hidrogen (H+).

Contoh: HCl

HCl H+

+ Cl-

- Basa

zat-zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan

menghasilkan ion hidroksida (OH-

).Contoh: NaOH

NaOH Na+ + OH-



• Bronsted-Lowry- Asam

zat yang dapat memberikan proton (donor proton)

- Basazat yang dapat menerima proton (akseptor proton)



• Lewis- Asam

zat yang dapat menerima elektron (akseptor elektron)

- Basa

zat yang dapat memberikan elektron (donor elektron)

+ N

H

H

H:

:

:

: B

F

F

F

: :

::

:

:

:

:

: B

F

F

F

: :

::

:

:

N

H

H

H



Asam Kuat

-Terionisasi sempurna dalam air

-Semua molekul asam bereaksi dengan

air menghasilkan ion H3O+

-Larutannya merupakan konduktor baik

(kuat)

Contoh ; HCl, H2SO4, HNO3

Asam Lemah

-Hanya sebagian saja dari molekul asam

yang bereaksi dengan air menghasilkan

ion H3O+

-Larutannya merupakan konduktor lemah

CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

Basa Kuat

-Terionisasi sempurna dalam air

-Semua molekul basa bereaksi dengan

air menghasilkan ion OH-.

-Larutannya merupakan konduktor

baik (kuat)

Contoh ; NaOH, KOH

Basa Lemah

-Hanya sebagian saja dari molekul

basa yang bereaksi dengan air

menghasilkan ion OH-

-Larutannya merupakan konduktor

lemah

NH3 + H2O NH4+ +OH-

Kekuatan asam basa



Derajat Ionisasi/ Disosiasi

Merupakan fraksi dari suatu senyawa terlarut

dalam air yang terionisasi atau terdisosiasi

a =

Jumlah yang terionisasi

Jumlah awal

0 < < 1

Asam / basa kuat : a = 1

Asam / basa lemah : a < 1



1. Asam kuat dan basa kuat,

terionisasi sempurna (α=1) maka jumlah H+ pada asam kuat dan OH- pada basa kuatbisa dihitung secara langsung.

Rumus:

[H+] = a . Ma

[OH-] = b. Mb

b : jumlah ion OH-

Mb : molaritas basa

a : jumlah ion H+

Ma : molaritas asam



2. Asam lemah dan basa lemah,

tidak terionisasi sempurna (α<1) maka nilai H+ danOH- dapat dihitung jika diketahui derajat disosiasi(α) dan tetapan ionisasi/disosiasi (Ka/Kb).

• Rumus:

Ma Ka H .][

Mb KbOH .][



Jenis asam/basa lemah• Monoprotik

HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A−(aq) Ka1

Contoh: CH3COOH CH3COO- + H+

• Poliprotik

H2A(aq) + H2O(l) H3O+

(aq) + HA−(aq) Ka1

HA−(aq) + H2O(l) H3O

+(aq) + A2−

(aq) Ka2

Contoh :

H3PO4 H+ + H2PO4- H+ + HPO4

- H+ + PO4-

Ka1Ka2 Ka3



Air sebagai asam dan basa

K w = [H3O+][OH-] = [H+][OH-][H3O

+][OH-]

[H2O(l )]2

Otoionisasi air

2 H2O (l ) H

3O+ (aq) + OH- (aq)

K w = 1.0 x 10-14 (@ 25oC)

dalam Air murni

[H+] = [OH-]

K w = [H3O+][OH-]



Derajat Keasaman

pH = - log [H+] pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

[H+] > [OH-] [H+] = [OH-] [H+] < [OH-]

asam netral basa

1 7 14



pH

asam

1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 143

[H3O+] 10-1 10-2 10-4 10-6 10-9 10-11 10-1310-7

H+ H+ H+ H+

H+ H+

OH-OH-

OH

-OH-OH-

basa

[OH-] 10-13 10-12 10-10 10-8 10-5 10-3 10-110-7



pH beberapa material



Garam

Berasal dari reaksi antara

asam dan basa

(reaksi penetralan)

Asam + Basa → Garam + H2O



Sifat Garam

• Garam netral

- berasal dari asam kuat dan basa kuat

- berasal dari asam lemah dan basa lemah

Contoh: NaCl, CH3COONH4

• Garam asam

berasal dari asam kuat dan basa lemah

Contoh: NH4Cl, (NH4)2SO4

• Garam basa

berasal dari asam lemah dan basa kuat

Contoh: CH3COONa



Larutan Buffer• Suatu larutan yang pH-nya hampir tidak berubah jika

sedikit asam atau basa ditambahkan kepadanya

penahanan pH

• Ada dua tipe:

1. Buffer asam

campuran asam lemah dengan garamnya dari basakuat

2. Buffer alkalin/ basa

campuran basa lemah dengan garamnya dari asamkuat

Н2СО

3 / NаНСО3

СН3СООН / СН3СОО Na

NН4ОH / NH4SO4



Pengukuran pH• Kualitatif

- Kertas lakmus

- Kertas Kunyit

- Larutan indikator

• Kuantitatif

- pHmeter

- Indikator Universal (semikuantitatif)



INDIKATOR ASAM – BASAzat yang dapat berubah warnanya saat bereaksi dengan

senyawa asam maupun dengan senyawa basa.

1. Indikator alami : bunga mawar, kunyit, dll.

2. Indikator buatan : kertas lakmus merah dan biru,fenolftalein, metil merah, metil jingga, dll.



Contoh Indikator Asam - Basa



Indikator Asam-Basa

Indikator Warna asam Warna basa Kisaran pH

Metil jingga

Bromtimol biru

Phenolphtalein

Thymolphthalein

Pink

Kuning

Tdk berwarna

Tdk berwarna

Kuning

Biru

Merah

Hijau

3,4 - 4,4

6,0 – 7,6

8,3 – 10,0

8,5 – 10,5

Asam, Basa & Garam

Documents

Transcript of Asam, Basa & Garam