rpp asam basa 2013rpp asam basa

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)asam-basaSEKOLAH:SMAMATA PELAJARAN:KIMIAKELAS/SEMESTER:XI/IIMATERI POKOK:ASAM BASAALOKASI WAKTU:KOMPOTENSI DASAR DAN INDIKATOR:

KD dari KI 11.Menyadari adanya keteraturan dari sifatasam basasebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.INDIKATOR :Mengagungkan kebesaran Tuhan YMEMenyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan YME adalah yang terbaik bagi kita.

KD dari KI 22.Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin,jujur,objektif,terbuka,mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.3.Menunjukkanperilaku kerjasama,santun,toleran,cintadamai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.4.Menunjukkan perilakuresponsive dan pro-aktif sertabijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah danmembuat keputusanINDIKATOR :Rasa ingin tahuJujur dalam menggunakan data percobaan untuk membuktikan suatu larutan asam basa (menggunakan data apa adanya dan hasilnya sesuai dengan data percobaan)Teliti dalam mengolah dan menganalisis data (melakukan pembuktian larutan asam basa secara runut dan konsisten terhadap langkah-langkah serta kebenaran hasil)Ulet dalam mencari sumber pengetahuan yang mendukung penyelesaian masalah (dapat menyelesaikan masalah secara runut di awal hingga akhir dengan langkah-langkah yang benar).

KD dari KI 35.Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan/atau pH larutan.INDIKATOR :Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam basa atau pH larutan, sehingga dapat membedakan teori asam basa

KD dari KI 46.Mengajukan ide/gagasan tentang penggunaan indikator yang tepat untuk menentukan keasaman asam/basa atau titrasi asam/basa.

INDIKATOR :Mendiskusikan bahan alam yang dapat digunakan sebagai indikatorMerancangdan mempresentasikan rancanganpercobaan indikator alam dan indikator kimia,untuk menyamakan persepsiMelakukan percobaan indikator alam dan indikator kimia.Mendiskusikan perbedaan asam/basa lemah dengan asam/basa kuatMerancangdan mempresentasikan rancanganpercobaanmembedakan asam/basa lemah dengan asam/basa kuat yang konsentrasinya sama dengan indikator universal atau pH meteruntuk menyamakan persepsiMelakukan percobaanmembedakan asam/basa lemah dengan asam/basa kuat yang konsentrasinya sama dengan indikator universal atau pH meter

TUJUAN PEMBELAJARAN :Mengembangkan perilaku rasa ingin tahu, teliti, tekun/ulet, dan saling menghargai pendapat melalui kegiatan diskusi kelompok, tanya jawab, dan penugasan individu.Menumbuhkan kesadaran diri akan keagungan Tuhan YME dan kesadaran akan ketetapan Tuhan YME merupakan ketetapan yang terbaik untuk kehidupan umat manusia melalui kegiatan demonstrasi, mengamati tayangan video atau animasi, dan kegiatan latihan kelompok/individu yang imajinatif.Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan/atau pH larutan.Dengan mengamati kegiatan demostrasi atau percobaan, secara mandiri/ kelompok siswa dapat membuktikan perbedaan asam dan basa melalui indikator-indikator berupa indikator alami dan indikator kimia.Diberikan data hasil percobaan, secara mandiri siswa dapat mebedakan asam/basa lemah denganasam/basa kuat dengan indikator universal atau pH meter.

MATERI PEMBELAJARAN:Perkembangan konsepasam dan basaIndikatorpH asam lemah, basa lemah, danpH asam kuat basa kuat

METODE PEMBELAJARAN:Strategi : Kolaboratif & KooperatifMetode : demonstrasi, diskusi, penugasan, latihan, dan penugasan.

MEDIA PEMBELAJARAN:LCD projectorVideo /animasi (kimia komputasi)Internet (webpage / webblog)Lembar Kerja Siswa (LKS)Buku-Buku Kimia SMA Kelas XI

LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN:Mengamati(Observing)Mencariinformasidengancaramembaca/ melihat/ mengamatidan menyimpulkan data percobaan untuk memahamiteori asam dan basa, indikator alam dan indikator kimia, pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat)

Menanya(Questioning)Mengajukan pertanyaan yang berkaitan dengan adakahbahan-bahan disekitarkitayang dapat berfungsi sebagai indikatorApa perbedaan asam lemah dengan asam kuat dan basa lemah dengan basa kuat

Mengumpulkan data(eksperimenting)Menganalisis teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan LewisMendiskusikan bahan alam yang dapat diguna-kan sebagai indikatorMerancangdan mempresentasikan rancanganpercobaan indikator alam dan indikator kimia,untuk menyamakan persepsiMelakukan percobaan indikator alam dan indikator kimia.Mendiskusikan perbedaan asam/basa lemah dengan asam/basa kuatMerancangdan mempresentasikan rancanganpercobaanmembedakan asam/basa lemah dengan asam/basa kuat yang konsentrasinya sama dengan indikator universal atau pH meteruntuk menyamakan persepsiMelakukan percobaanmembedakan asam/basa lemah dengan asam/basa kuat yang konsentrasinya sama dengan indikator universal atau pH meterMengamati dan mencatat hasil percobaan

Mengasosiasi(Associating)Menyimpulkan konsep asam basaMengolahdan menyimpulkan databahan alam yang dapat digunakan sebagai indikator.Menganalisis indikator yang dapat digunakan untuk membedakan asam dan basa atau titrasi asam dan basaMemprediksi pH larutan dengan menggunakan beberapa indikator.Menyimpulkan perbedaan asam /basa lemah dengan asam/basa kuatMenghitung pH larutan asam/basa lemah dan asam/basa kuatMenghubungkan asam/basa lemah dengan asam/basa kuat untuk mendapatkan derajat ionisasi ( ) atau tetapan ionisasi ( Ka )

Mengkomunikasikan(Communicating)Membuat laporan percobaan dan mempresen-tasikannyadengan menggunakan tata bahasa yang benar.Mengkomunikasikan bahan alam yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa

PENILAIAN HASIL PEMBELAJARAN1)Tes hasil belajar (penguasaan konsep) kimia menggunakan peskoran (setiap soal diberi skor 1 bila jawaban benar, dan skor nol bila salah).2)Penilaian Sikap (perilaku) menggunakan rubrik penilaian perilaku3)Penilaian keterampilan mengolah data hasil percobaan menggunakan rubrik kinerja.

Soal dan Kunci Jawaban1.Penyataan tentang asam :1. dapat memerahkan kertas lakmus2. dalam air terionisasi melepaskan ion H+3. dapat menghantarkan listrik4. bersifat korosif5. merupakan elektrolit kuatempat pernyataan yang benar tentang asam, pernyataan ....a.1,2,3,4b.2,3,4,5c.1,2,3,5d.1,3,4,5Jawaban : A

2. Larutan NaOH 0,1 M menunjukkan daya hantar listrik yang lebih kuat dari pada larutan NH4OH 0,1 M. pernyataan yang benar dari soal di atas adalah ....a. Larutan NH4OH mengandung ion yang lebih banyak dari pada NaOHb. Larutan NaOH mengandung ion yang lebih banyak dari pada NH4OHc. NaOH merupakan basa yang lebih lemah dari pada NH4OHd. larutan NaOH mengandung atom H yang lebih banyak dari pada NH4OHe. Larutan NaOH memiliki derajat ionisasi yang lebih kecil dari pada NH4OHjawaban : B

3. Larutan dibawah ini:HCl , HF, HNO3, NaOH, CH3COOHyang termasuk asam diprotik...a.HClb.HFc.HNO3d.NaOHe.CH3COOHJawaban : E

4. pH Larutan H2SO40,001 M adalah ....a. 2b. 3c. 3 - log 2d. 2 - log 3e. 3 - log 3Jawaban :C

5. pH Larutan NaOH 0,01 M adalah ....a. 2b. 2 - log 2c. 1 - log 2d. 12e. 14Jawaban : D

Pengamatan PerilakuNoAspek yang dinilaiSkorKeterangan

123

1Rasa ingin tahu

2Ketelitian dalam menggunakan data hasil percobaan dan melakukanperbandingan antara larutan

3Ketekunan/ keuletan dalam belajar baik secara kelompok maupun individu dalam menyelesaikan masalah yang ada di LKS.

4Kejujuran dalam mengolah data untuk membuktikan larutan asam basadan dalam menyelesaikan masalah yang ada di LKS

Medan,2013Guru Mata Pelajaran

Ikrimah

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN(RPP)

Satuan Pembelajaran: SMAMata Pelajaran: KIMIAKelas/ Semester: XI/2Pokok Bahasan: Larutan Asam Dan BasaSub Pokok Bahasan: Larutan Asam Dan BasaAlokasi Waktu: 2x45 menit

I.STANDAR KOMPETENSIMemahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran dan terapannya

II.KOMPETENSI DASARMendeskripsikan teori-teori asam-basa degan menentukan sifat larutan dan menghitungpHlarutan

III.INDIKATOR

1.Siswa dapat menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius2.Siswa dapat menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted-Lowry3.Siswa dapat menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunujukan pasangan asam-basa konjugasinya4.Siswa dapat menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis5.Siswa dapat mengidentifikasi sifat larutan asam, larutan basa dan larutan netral melalui percobaan dengan menggunakan indikatorkertas lakmus6.Siswa dapat memperkirakan pH suatu larutan asam dan basa berdasarkan hasil pengamatan perubahan warna indikator

IV.TUJUAN PEMBELAJARANSetelah mengikuti pelajaran ini diharapkan siswa dapat:1.Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius2.Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted-Lowry3.Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunujukan pasangan asam-basa konjugasinya4.Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis5.Mengidentifikasi sifat larutan asam, larutan basa dan larutan netral melalui percobaan dengan menggunakan indikatorkertas lakmus6.Memperkirakan pH suatu larutan asam dan basa berdasarkan hasil pengamatan perubahan warna indikator asam dan basa

V.MATERI PEMBELAJARANA.KONSEP ASAM DAN BASA1.Menunjukan Asam dan BasaBerkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokan kedalam tiga golongan, yaitu larutan asam, larutan basa, atau larutan netral. Untuk menunjukan keasaman dan kebasaan, yaitu dengan menggunakan indikator asam-basa. Indikator asam-basa adalah zat-zat warna yang mampu menunjukan warna berbeda dalam larutan asam dan basa.Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukan dengan mengukur pH-nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Dimana :Larutan asam mempunyai pH < 7 (pH kurang dari 7)Larutan basa mempunyai pH > 7 (pH lebih dari 7)Larutan netral mempunyai pH=7pH larutan dapat ditentukan dengan mengunakan indikator pH (indikator universal), atau dengan pH-meter.

2.Teori Asam-Basa ArrheniusKonsep asam dan basa yang dikemukakan oleh Svante August Arrhenius (1859-1927) pada tahun 1884.a.AsamMenurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air akan melepaskan ion H+. dengan kata lain pembawa sifat asam adalah ion H+. Dalam air mengalami ionisasi.Contoh :Asam cuka (CH3COOH)CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+ H+(aq)Asam klorida (HCl)HCl(aq)H+(aq)+ Cl-(aq)b.BasaMenurut Arrhenius, basa adalah senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion OH-. Jadi, pembawa sifat basa adalah ion OH-. Basa Arrhenius merupakan hidroksida logam dan dalam air mengion.Contoh :Natrium hidroksida (NaOH)NaOHNa++ OH-Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)Ca(OH)2Ca2++ 2OH-

B.TEORI ASAM-BASA BRONSTED-LOWRY DAN LEWIS1.Pengertian Asam dan Basa Menurut Bronsted dan LowryPada tahun 1923 ahli kimia Denmark bernama Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry mengemukakan definisi tentang asam dan basa.Menurut Bronsted- Lowry suatu zat pemberi proton (proton donor) disebut asam dan suatu zat penerima proton (proton aseptor) disebut basa.Contoh :HCl(aq)+ H2O(l)Cl-(aq)+ H3O+(aq)H2O sebagai basa karena menerima proton dari HCl2.Pasangan Asam dan Basa KonjugasiSuatu asam, setelah melepas satu proton, akan membentuk spesi yang disebut basa kunjugasi dari asam itu. Spesi itu adalah suatu basa karena dapat menyerap proton dan membentuk kembali asam semula.AsamBasa konjugasi + H+

Contoh :HClH++Cl-AsamProtonBasa konjugasi

Suatu basa, setelah menyerap satu proton akan membentuk suatu spesi yang disebutasamkonjugasidari basa itu.Basa + H+Asam konjugasi

Contoh :NH3+H+NH4+BasaProtonAsam konjugasi

Suatu asam hanya melepas proton jika ada basa yang menyerap proton itu. Pada suatu reaksi asam-basa Bronsted-Lowry, asam berubah menjadi basa konjugasinya sedangkan basa berubah menjadi asam konjugasinya. Jadi, pada reaksi asam-basa Bronsted-Lowry terdapat dua pasangan asam-basa konjugasi. Pasangan yang terdiri atas asam dengan basa konjugasinya ditandai dengan Asam-1 dan Basa-1, sedangkan pasangan yang terdiri atas basa dengan asam konjugasinya ditandai dengan Basa-2 dan Asam-2. Rumus kimia pasangan asam-basa konjugasi hanya berbeda satu proton (H+).Contoh :HCl+NH3Cl-+NH4+Asam-1Basa-2Basa-1Asam-2

3.Teori Asam-Basa LewisAsam adalah senyawa penerima (akseptor) pasangan elektron. Basa adalah senyawa pemberi (donor) pasangan elektron.Contoh :NH3+H+NH4+Dari contoh diatas H+bertindak sebagaiasamlewissedangkan NH3bertindak sebagaibasa lewis.Dimana NH3adalah suatu basa karena memberi pasangan elektron, sedangkan ion H+adalah suatu asam karena menerima pasangan elektron. Semua asam-basa Arrhenius maupun asam-basa Bronsted-Lowry memenuhi pengertian asam-basa Lewis.

C.IDENTIFIKASI LARUTAN ASAM-BASA MENGGUNAKAN KERTAS LAKMUSKertas lakmus akan mengalami perubahan warna jika dimasukkan (dicelupkan) pada larutan yang memiliki pH antara 5.0 - 9.0, yang mana pada pH di bawah 7.0 (larutan asam) kertas lakmus akan berwarnamerahsedangkan pada pH diatas 7.0 (larutan basa) kertas lakmus akan berwarnabiru.Larutan asam dapatmemerahkankertas lakmus artinya jika kertas lakmusbirudicelupkan pada larutan yang bersifat asam maka warna kertas lakmus tersebut akan berubah menjadimerah,sedangkan jika kertas lakmusmerahyang dicelupkan warna kertas lakmus akan tetapmerah.Perhatikan gambar dibawah ini !

Larutan basa dapatmembirukankertas lakmus, artinya jika kertas lakmusmerahdicelupkan pada larutan yang bersifat basa, maka warna kertas lakmus tersebut akan berubah menjadibiru. Sedangkan jika kertas lakmusbiruyang dicelupkan, warna kertas lakmus akan tetapbiru.Perhatikan gambar dibawah ini !

VI.Langkah langkah PembelajaranNoLangkah PembelajaranKegiatanAlokasi Waktu

GuruPeserta Didik

1.Kegiatan Awala.Pendahuluan

b.Apersepsi dan motivasi-Guru mengucapkan salam pembuka-Guru meminta salah satu siswa untukmemimpin doa sebelum memulai pelajaran-Guru mencek kehadiran siswa

Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai asam atau basa dengan keadaan yang ada disekitarPra eksperimen, guru memberikan penjelasan cara menguji larutan asam dan basaGuru menginformasikan kepada siswa tujuan yang hendak dicapai pada kegiatan percobaan larutan asam dan basa-Siswa menjawab salam-Siswa berdoa

-Siswa mendengarkan dan menjawab

Siswa menjawab dan menyebutkan contoh larutan asam dan basa

Siswa mendengarkan dan memperhatikan

Siswa mendengarkan

7 menit

2.Kegiatan Intia.Tahap penyajian materi

b.Tahap kegiatan kelompok

c.Tahap pelaksanaan tes pemahamanGuru membagikan hand outGuru menyajikan informasi tentanglarutan asam-basa menurut para ahli

Guru membagi siswa dalam 2 kelompok.

Guru memberikan reading guide (LKPD) kepada siswa sebagai panduan pengamatan pada saat melakukan percobaanGuru memberikan arahan kepada siswa untuk melakukan percobaan

Guru membimbing siswa dalam melakukan percobaan

Guru menanyakan kepada siswa dari hasil percobaanGuru meminta siswa untuk menginterpretsi dan menyimpulkan hasil percobaanGuru mengajak siswa melakukan diskusi untuk menyamakan persepsi tentang larutan asam danbasa

Guru memberikan soal penugasan kepada siswa untuk dikerjakan dan menunjuk siswa untuk mengerjakannya

Guru memberikan penghargaan kepada siswa yang mendapat nilai skor tertinggi

Siswa menerima hand outSiswa memperhatikan dan mendengarkan

Siswa membentuk dua buah kelompok terdiri dari 2-4 orang.

Siswa menerima reading guide (LKPD) yang diberikan guru

Siswa mempersiapkan diri untuk menyiapakan alat dan bahan yang sudah dibawa dari rumah

Kemudian melakukan percobaan sambil mengisi LKPD (Lembar Kerja Peserta Didik).Wakil kelompok siswa melakukan presentasiSiswa melakukan interpretasi data dan menyimpulkan hasil percobaan

Siswa melakukan diskusi

Siswa mengerjakan soal yang diberikan guru

Siswa merespon guru

15 menit

3.Kegiatan AkhirPenutup-Guru membimbing siswa menyimpulkan berdasarkan tujuan pembelajaran

-Guru menutup pelajaran dan mengucapkan salam-Siswa menyimpulkan hasil pembelajaran

-Merespon dan menjawab salam

8 menit

VII.MODEL/STRATEGI/METODE/PENDEKATAN PEMBELAJARANModel: KonstruktivismeStrategi: Contextual LearningPendekatan: Pendekatan konsepMetode: Ceramah, diskusi, praktikum, presentasi dan pemberian tugas

VIII.SUMBER DAN MEDIA PEMBELAJARAN1.Sumber PembelajaranBuku-buku IPA Kimia SMAPurba.Michael.2006.Kimia untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga.Unggul S.2006.Kimia untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga.Saptarini.Dyah,dkk.2006.Kimia untuk SMA Kelas XI. Jakarta:Ganeca.

2.Media PembelajaranLKPD (Lembar Kerja Peserta Didik), alat dan bahan untuk percobaanLCD dan Laptop

IX.PENILAIANA.Kognitif, diharapkan siswa:1.Dapat menjelaskan pengertian asam dan basa2.Dapat mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan menggunakan kertas lakmus

B.Afektif, diharapkan siswa:1.Mendengarkan penjelasan guru dengan aktif.2.Mengajukan pertanyaan apabila ada materi yang belum dipahami kepada guru.3.Dapat menjawab pertanyaan yang diberikan guru.

C.Psikomotor, diharapkan siswa:Mengenali yang mana larutan asam dan larutan basa.

Lembar Kegiatan Peserta Didik(LKPD)

Nama Anggota Kelompok :1.2.

Tanggal:Topik: Larutan asam dan basaTujuan:Mengetahui mana larutan asam, larutan basa dan larutan netral dengan indikator asam-basa

Alat dan bahan :1.Gelas kimia 6 buah2.Kertas lakmus merah dan biru3.Larutan cuka4.Larutan sabun5.Aquades6.Larutan jeruk7.Larutan aki

Cara kerja :1.Menyiapkan 10buah gelas kimia dengan ukuran sedang2.Masukkanlah 5 jenis larutan yang telah disediakan kedalam masing-masing tabung3.Mengambil kertas lakmus merah dan biru masing-masing satu4.Mencelupkan kertas lakmus kedalam larutan cuka dengan perlahan secara bergantian. Perhatikan warna apa yang terjadi pada kedua kertas lakmus setelah dicelupkan kedalam larutan cuka5.Dengan cara yang sama lakukan dengan mencelupkan kertas lakmus merah dan biru kedalam larutan sabun, aquades, larutan jeruk, dan larutan aki.6.Catatlah hasil pengamatan pada tabel!Tentukanlah sifat larutan, apakah asam, basa, atau netral. Tentukan pula pH-nyaapakah > 7, < 7, atau= 7. Kemudian berikan kesimpulan!

No.Bahan/larutanKertas LakmusSifat LarutanpH

MerahBiru>7