LOGO

LOGO

LOGO

วิธีการเทยีบหน่วย (Factor–label method) หมายถงึ การเปล่ียน

ปริมาณที่มีหน่วยหน่ึง ไปเป็นปริมาณหน่วยอ่ืนๆที่เท่ากัน โดย

เปล่ียนปริมาณและหน่วยที่ก าหนดให้ เป็นปริมาณและหน่วยที่

ต้องการ

ความสัมพันธ์ของวิธีการเทยีบหน่วย สรุปเป็นดังนี ้

ปริมาณและหน่วยที่ต้องการ = ปริมาณและหน่วยที่ก าหนด x แฟคเตอรเ์ปลี่ยนหน่วย

(Desired quantity & unit) (Given quantity & unit) (Conversion factor)

LOGO

แฟคเตอร์เปล่ียนหน่วย เขียนเป็นอัตราส่วนได้ 2 ลักษณะ คือ

หรือ

ปริมาณของตัวตัง้ = ปริมาณของตัวหาร (แต่หน่วยต่างกัน)

ตัวหาร

ตัวตัง้

ตัวตัง้

ตัวหาร

ตัวอย่างที่ 1 1 กิโลกรัม = 1,000 กรัม

แฟคเตอร์เปล่ียนหน่วย คือ หรือ กรัม 1,000

กิโลกรัม 1

กิโลกรัม 1

กรัม 1,000

ตัวอย่างที่ 2 1,000 เมตร = 1 กิโลเมตร

แฟคเตอร์เปล่ียนหน่วย คือ หรือ เมตร 1,000

กิโลเมตร 1

กิโลเมตร 1

เมตร 1,000

LOGO

ตัวอย่างการใช้แฟคเตอร์เปล่ียนหน่วย สารชนิดหน่ึงมีมวล 0.85 กิโลกรัม สารนีมี้มวลเป็นก่ีกรัม

LOGO

ตัวอย่างที่ 1 แท่งแก้ว 1.25 m มีความยาวเท่าใดในหน่วย mm

LOGO

ตัวอย่างที่ 2 นักวิ่งคนหน่ึงวิ่งได้ 100 m ในเวลา 11 s ความเร็วของ

นักวิ่งเป็นกี่ km/hr

LOGO

โมล (Mole,Mol) คือ หน่วยที่บอกปริมาณอนุภาคของสาร ซึ่งเป็นหน่วย

ใหญ่ที่ใช้ที่ใช้แทนอนุภาคจ านวนมาก

โมล (Mole,Mol) คือ ปริมาณสารที่มีจ านวนอนุภาคเท่ากับจ านวนอะตอม

ของ 12C ที่มีมวล 12 กรัม

อนุภาค ได้แก่ อะตอม โมเลกุล หรือไอออนกไ็ด้

โมล (Mole,Mol) คือ ปริมาณสารที่มีจ านวนอนุภาคเท่ากับจ านวนอะตอมของ 12C ที่มีมวล 12 กรัม (หรือ 6.02 x 1023 อนุภาค)

LOGO

จาก 12C 1 อะตอม มีมวล 12 x 1.66 x 10–24 g

เทียบ บญ.

12C มวล 12 x 1.66 x 10-24 g มีจ านวนอะตอม = 1 อะตอม

12C มวล 12 กรัม มีจ านวนอะตอม = อะตอม

= 6.022137 x 1023 อะตอม

2410 x1.66 x12

12 x1

Avogadro,s number

โมล (Mole,Mol) คือ ปริมาณสารที่มีจ านวนอนุภาคเท่ากับจ านวนอะตอมของ 12C ที่มีมวล 12 กรัม (หรือ 6.02 x 1023 อนุภาค)

LOGO

ความสัมพนัธ์ระหว่างจ านวนโมล กับจ านวนอนุภาค เขียนในรูปอัตราส่วนได้ดงันี ้ ดังนัน้

สารตัวอย่าง 1 โมล ซึ่งมีค่า 6.02 x 1023 อนุภาค

LOGO

จ านวนและชนิดของอนุภาคของสารบางชนิด

LOGO

ธาตุ 1 โมล จะมีจ านวนอะตอม = 6.02 x 1023 อะตอม

Na 1 โมล มีจ านวนอะตอม = 6.02 x 1023 อะตอม

สารประกอบ 1 โมล จะมีจ านวนโมเลกุล = 6.02 x 1023 โมเลกุล

NaCl 1 โมล มีจ านวนโมเลกุล = 6.02 x 1023 โมเลกุล

ธาตุ 1 โมล จะมีมวล = มวลอะตอมของธาตุ (กรัม)

Na 1 โมล มีมวล = 23 กรัม

สารประกอบ 1 โมล จะมีมวล = มวลโมเลกุลของธาตุ (กรัม)

NaCl 1 โมล มีมวล = 23 + 35.5 = 58.5 กรัม

LOGO

ธาตุ 1 โมล จะมีมวล = มวลอะตอมของธาตุ (กรัม)

Na 1 โมล มีมวล = 23 กรัม

สารประกอบ 1 โมล จะมีมวล = มวลโมเลกุลของธาตุ (กรัม)

NaCl 1 โมล มีมวล = 23 + 35.5 = 58.5 กรัม

LOGO

ตัวอย่างที่ 1 ก ามะถัน (S) 1 โมล มีมวล 32.0655 กรัม ก ามะถัน 160.05 กรัม

จะมีจ านวนโมลเท่าใด

LOGO

ตัวอย่างที่ 2 โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) 3.0 โมล มีมวลกี่กรัม

LOGO

เน่ืองจากก๊าซมีมวลน้อยมาก ปริมาณสารในสถานะก๊าซส่วนใหญ่จงึ

ระบุเป็นปริมาตร

ปริมาตรของก๊าซเปล่ียนแปลงตามอุณหภมูแิละความดัน ดังนัน้จงึ

ต้องระบุอุณหภมูแิละความดันที่วัดปริมาตรด้วย

นักวทิยาศาสตร์ก าหนดให้อุณหภมู ิ0oC และความดัน 1 บรรยากาศ

เป็นภาวะมาตรฐาน (Standard Temperature and Pressure)

เรียกย่อว่า STP

LOGO

จากการทดลองหามวลของก๊าซบางชนิด ปริมาตร 1 dm3 (1 L) ที่ STP

ได้ข้อมูลดังตาราง

ก๊าซ มวลโมเลกุล มวลของก๊าซ (g)

ออกซิเจน (O2) 32 1.43

ไนโตรเจน (N2) 28 1.23

คาร์บอนมอนอกไซด์ (CO) 28 1.24

คาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) 44 1.97

LOGO

จากตาราง ปริมาตรต่อโมลของก๊าซออกซเิจน ค านวณได้ดังนี ้

ออกซเิจน 1.43 กรัม มีปริมาตร 1 dm3

ออกซเิจน 32 กรัม (1 โมล) มีปริมาตร = = 22.4 dm3

สรุป ปริมาตรต่อโมลของก๊าซใดๆ เท่ากับ 22.4 dm3 ที่ STP หรือ ก๊าซใดๆ

1 โมล มีปริมาตรเท่ากับ 22.4 dm3 ที่ STP

1.43

32 x1

1 dm3 = 1 L

1 dm3 = 1,000 cm3

LOGO

ก๊าซใดๆ 1 โมล มีปริมาตรเท่ากับ 22.4 dm3 ที่ STP

LOGO

LOGO

LOGO

ตัวอย่างที่ 1 เหล็ก (Fe) 10.0 กรัม จะมีกี่อะตอม

LOGO

ตัวอย่างที่ 1 เหล็ก (Fe) 10.0 กรัม จะมีกี่อะตอม

LOGO

ตัวอย่างที่ 1 เหล็ก (Fe) 10.0 กรัม จะมีกี่อะตอม

LOGO

ตัวอย่างที่ 2 ก๊าซไนโตรเจนไดออกไซด์ (NO2) 1.51 x 1023 โมเลกุล คิดเป็น

กี่กรัม และมีปริมาตรกี่ลิตรที่ STP

LOGO

ตัวอย่างที่ 2 ก๊าซไนโตรเจนไดออกไซด์ (NO2) 1.51 x 1023 โมเลกุล คิดเป็น

กี่กรัม และมีปริมาตรกี่ลิตรที่ STP

LOGO

ตัวอย่างที่ 2 ก๊าซไนโตรเจนไดออกไซด์ (NO2) 1.51 x 1023 โมเลกุล คิดเป็น กี่กรัม และมีปริมาตรก่ีลิตรที่ STP