Zmiana barwy wskaźników w roztworach kwaśnych, obojętnych i zasadowych.

Doświadczenie1: Poznanie barwy wskaźników w roztworach kwasów, zasad i wody.

Wykonanie doświadczenia:Do pięciu probówek wlewamy wodę destylowaną, do pięciu następnych roztwór wodorotlenku sodu i do kolejnych pięciu roztwór kwasu solnego. Do jednej probówki z kwasem, wodą i zasadą dodajemy po kilka kropli roztworu fenoloftaleiny, do trzech następnych(z kwasem, wodą, zasadą) dodajemy po kilka kropel roztworu oranżu metylowego. Do kolejnych trzech probówek dodajemy po kilka kropli lakmusu, do kolejnych trzech probówek wywar z czerwonej kapusty. Na trzy papierki wskaźnikowe nanosimy po kropli wody destylowanej, na drugi roztwór kwasu, a na trzeci roztwór wodorotlenku. Obserwacje zapisujemy w tabeli:

wskaźnik/barwa roztwór kwasu solnego

woda roztwór wodorotlenku sodu

Roztwór fenoloftaleiny

Roztwór oranżu metylowego

lakmus

Wywar z czerwonej kapusty

Uniwersalny papierek wskaźnikowy

Barwa wybranych wskaźników w roztworach kwasów, zasad i wody

Wskaźnik/barwa Kwas solny woda Wodorotlenek sodu

Roztwór fenoloftaleiny

bezbarwny bezbarwny malinowy

Roztwór oranżu metylowego

czerwony pomarańczowy pomarańczowy

lakmus czerwony fioletowy błękitny

Wywar z czerwonej kapusty

czerwony niebieski zielony

Uniwersalny papierek wskaźnikowy

czerwony żółty błękitny

Doświadczenie2 Badanie zmiany intensywności zabarwienia papierka uniwersalnego w zależności od stężenia kwasu

Wykonanie doświadczenia: Nauczyciel nanosi kroplę roztworu stężonego na jeden papierek uniwersalny oraz rozcieńczonego kwasu solnego na drugi papierek uniwersalny.

Obserwacje: papierki wskaźnikowe zabarwiły się na kolor czerwony, bardziej intensywne zabarwienie pojawia się na papierku pierwszym

Wniosek: Barwa zabarwienia wskaźników zależy od stężenia jonów wodorowych w roztworze kwasu. Im bardziej stężony jest kwas tym bardziej czerwony staje się uniwersalny papierek wskaźnikowy.

Zadanie 1

1.Papierek uniwersalny znużono w roztworze wodorotlenku potasu i kwasu solnego. Jakie było jego zabarwienie?

2. Dlaczego do odróżnienia wody destylowanej od roztworu kwasu solnego nie można użyć roztworu fenoloftaleiny?

3. Na zajęciach koła chemicznego Natalia przygotowała dwa roztwory kwasu siarkowego(VI), następnie po naniesieniu bagietką każdego z roztworów na dwa papierki wskaźnikowe okazało się, że te dwa papierki różnią się intensywnością barwy. Wyjaśnij dlaczego?

Co możemy odczytać ze skali pH?

Skala pH

*gdy [H+] = [OH-] odczyn obojętny*gdy [OH-] > [H+] odczyn zasadowy*gdy [H+] > [OH-] odczyn kwasowy

Pehametry

Doświadczenie 3. Badanie pH i odczynu w roztworach kwasów, zasad i wody.

Wykonanie doświadczenia: Wykorzystując papierek wskaźnikowy i pehametr zbadaj pH i podaj odczyn badanego roztworu. Wyniki przedstaw w tabeli.

Badany roztwór pH Odczyn roztworu

KWAS SOLNY

WODOROTLENEK SODU

WODA

Doświadczenie 4 Badanie pH wybranych roztworów stosowanych w życiu codziennym,

Wykonanie doświadczenia: Za pomocą papierka wskaźnikowego oraz innych dostępnych wskaźników, zbadaj pH i podaj odczyn wybranych przez nauczyciela produktów spożywczych. Wyniki przedstaw w tabeli.

l.p Badana substancja pH Odczyn roztworu

1 Ocet

2 Płyn do mycia naczyń

3 Proszek do pieczenia

4 Sok pomarańczowy

5 Mydło

6 Świeżo zaparzona kawa

7 Mleko

Zadanie 2

Badany roztwór pH Odczyn roztworu

Woda sodowa 5,5

Sok pomarańczowy 3,5

Coca-cola 3,0

Preparat do udrażniania rur 14,0

Woda amoniakalna 11,5

Uzupełnij tabelę.

Uporządkuj podane roztwory w kolejności malejącej kwasowości

a) roztwór NaOH pH=14b) deszcz pH=5c) woda pH=7d) elektrolit w akumulatorze samochodowym pH=1e) środek do mycia szyb pH=8,5f) kwaśny deszcz pH=4g) proszek do prania pH=11h) sok z cytryny pH=3

Zadanie 3

Jaki odczyn mają roztwory jeżeli znajdują się w nich następujące jony?

a) K+ OH-

b) H+ NO3-

c) Ca2+ 2OH-

d) H+ Cl-

Zadanie 4