WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII KL. I ( po gimnazjum) … · – opisuje, czym są właściwości...

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII KL. I ( po gimnazjum)

LICEUM - ZAKRES PODSTAWOWY

1 GODZ. TYGODNIOWO

I półrocze

1. Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego

Ocena dopuszczająca

[1]

Ocena dostateczna

[1 + 2]

Ocena dobra

[1 + 2 + 3]

Ocena bardzo dobra

[1 + 2 + 3 + 4]

Uczeń:

– zna i stosuje zasady BHP obowiązujące w pracowni chemicznej (bezpiecznie

posługuje się prostym sprzętem laboratoryjnym

i podstawowymi odczynnikami chemicznymi)

– definiuje pojęcia: skorupa ziemska, minerały, skały, surowce mineralne

– dokonuje podziału surowców mineralnych na budowlane, chemiczne, energetyczne, metalurgiczne, zdobnicze oraz wymienia przykłady

poszczególnych rodzajów surowców

– zapisuje wzór sumaryczny i podaje nazwę systematyczną podstawowego

związku chemicznego występującego w skałach wapiennych

– opisuje rodzaje skał wapiennych i gipsowych

– opisuje podstawowe zastosowania skał wapiennych i gipsowych

– opisuje sposób identyfikacji CO2 (reakcja charakterystyczna)

– definiuje pojęcie hydraty

– zna zachowanie się hydratów podczas ogrzewania

– wymienia główny składnik kwarcu i piasku

– zapisuje wzór sumaryczny krzemionki oraz podaje jej nazwę systematyczną

– wymienia najważniejsze odmiany SiO2 występujące w przyrodzie i podaje

ich zastosowania

– wymienia najważniejsze właściwości tlenku krzemu(IV)

– podaje nazwy systematyczne wapna palonego i gaszonego oraz zapisuje wzory sumaryczne tych związków chemicznych

– wymienia podstawowe właściwości i zastosowania wapna palonego i

gaszonego

– wymienia podstawowe zastosowania gipsu palonego

– podaje różnicę między substancjami krystalicznymi a ciałami

bezpostaciowymi

– opisuje proces produkcji szkła (wymienia podstawowe surowce)

– wymienia właściwości szkła – definiuje pojęcie glina

– wymienia przykłady zastosowań gliny

– definiuje pojęcia: cement, zaprawa cementowa, beton, ceramika

– opisuje, czym są właściwości sorpcyjne gleby oraz co to jest odczyn gleby

– wymienia składniki gleby

– dokonuje podziału nawozów na naturalne i sztuczne (fosforowe, azotowe i

potasowe)

– wymienia przykłady nawozów naturalnych i sztucznych – wymienia podstawowe rodzaje zanieczyszczeń gleb

– opisuje, na czym polega rekultywacja gleby

Uczeń:

– opisuje jak zidentyfikować węglan wapnia

– opisuje właściwości i zastosowania skał

wapiennych i gipsowych

– opisuje właściwości tlenku krzemu(IV)

– podaje nazwy soli bezwodnych i zapisuje ich

wzory sumaryczne

– podaje przykłady nazw najważniejszych hydratów i

zapisuje ich wzory sumaryczne – oblicza masy cząsteczkowe hydratów

– przewiduje zachowanie się hydratów podczas

ogrzewania – opisuje sposób otrzymywania wapna palonego i

gaszonego – opisuje właściwości wapna palonego i gaszonego

– zapisuje równania reakcji otrzymywania i gaszenia

wapna palonego (otrzymywania wapna gaszonego)

– projektuje doświadczenie – Gaszenie wapna

palonego

– zapisuje równanie reakcji chemicznej wapna

gaszonego z CO2 (twardnienie zaprawy wapiennej) – zapisuje wzory sumaryczne gipsu i gipsu palonego

oraz opisuje sposoby ich otrzymywania

– wyjaśnia, czym są zaprawa gipsowa i zaprawa

wapienna oraz wymienia ich zastosowania

– wyjaśnia proces twardnienia zaprawy gipsowej

– opisuje proces produkcji szkła (wymienia kolejne

etapy)

– opisuje niektóre rodzaje szkła i ich zastosowania – wymienia właściwości gliny

– wymienia surowce do produkcji wyrobów

ceramicznych, cementu i betonu

– opisuje znaczenie właściwości sorpcyjnych i

odczynu gleby oraz wpływ pH gleby na wzrost

wybranych roślin

– projektuje i przeprowadza badanie kwasowości

gleby – wyjaśnia, na czym polega zanieczyszczenie gleb

– wymienia źródła chemicznego zanieczyszczenia

gleb – definiuje pojęcie degradacja gleby

– uzasadnia potrzebę stosowania nawozów

– opisuje metody rekultywacji gleby

Uczeń:

– projektuje doświadczenie – Odróżnianie skał wapiennych

od innych skał i minerałów i zapisuje odpowiednie

równania reakcji chemicznych – definiuje pojecie skala twardości minerałów

– podaje twardości w skali Mohsa dla wybranych minerałów – podaje nazwy hydratów i zapisuje ich wzory

sumaryczne – opisuje różnice we właściwościach hydratów i soli

bezwodnych

– projektuje doświadczenie – Usuwanie wody z hydratów

– oblicza zawartość procentową wody w hydratach

– opisuje właściwości omawianych odmian kwarcu

– projektuje doświadczenie – Badanie właściwości tlenku

krzemu(IV)

– projektuje doświadczenie – Termiczny rozkład wapieni – opisuje szczegółowo sposób otrzymywania wapna palonego

i wapna gaszonego

– zapisuje równanie reakcji otrzymywania gipsu palonego

– wyjaśnia, dlaczego gips i gips palony są hydratami

– projektuje doświadczenie – Sporządzanie zaprawy

gipsowej i badanie jej twardnienia

– zapisuje równanie reakcji twardnienia zaprawy

gipsowej

– opisuje każdy z etapów produkcji szkła

– wyjaśnia niektóre zastosowania gliny na podstawie jej

właściwości

– projektuje i przeprowadza doświadczenie – Badanie

właściwości sorpcyjnych gleby – projektuje i przeprowadza doświadczenie – Badanie

odczynu gleby

– opisuje wpływ niektórych składników gleby na rozwój

roślin

– uzasadnia potrzebę stosowania nawozów sztucznych i

podaje ich przykłady

– wyjaśnia, na czym polega chemiczne zanieczyszczenie gleb

Uczeń:

– wyjaśnia zjawisko powstawania kamienia

kotłowego

– omawia proces twardnienia zaprawy wapiennej

i zapisuje odpowiednie równanie reakcji

chemicznej – wymienia rodzaje szkła oraz opisuje ich

właściwości i zastosowania

– opisuje glinę pod względem jej zastosowań w

materiałach budowlanych

– opisuje zastosowania cementu, zaprawy

cementowej i betonu

– wymienia źródła zanieczyszczeń gleby, omawia

ich skutki oraz proponuje sposoby ochrony

gleby przed degradacją

Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który opanował zakres materiału na ocenę bardzo dobrą (1+2+3+4) oraz:. – omawia zjawiska krasowe i zapisuje równania reakcji chemicznych ilustrujące te zjawiska – omawia naturalne wskaźniki odczynu gleby

– opisuje wpływ gazów cieplarnianych zanieczyszczeń na środowisko i na człowieka.

2. Źródła energii


[1]

Ocena dostateczna

[1 + 2]

Ocena dobra

[1 + 2 + 3]

Ocena bardzo dobra

[1 + 2 + 3 + 4]

Uczeń:

– wymienia przykłady surowców naturalnych wykorzystywanych do

pozyskiwania energii – definiuje pojecie gaz ziemny – wymienia właściwości gazu ziemnego

– zapisuje wzór sumaryczny głównego składnika gazu ziemnego oraz podaje

jego nazwę systematyczną

– wymienia zasady BHP dotyczące obchodzenia się z węglowodorami i innymi

paliwami

– definiuje pojęcie ropa naftowa

– wymienia skład i właściwości ropy naftowej

– definiuje pojęcie alotropia pierwiastków – wymienia odmiany alotropowe węgla

– wymienia nazwy kopalnych paliw stałych

– definiuje pojęcia: destylacja, frakcja, destylacja frakcjonowana, piroliza

(pirogenizacja, sucha destylacja), katalizator, izomer

– wymienia nazwy produktów destylacji ropy naftowej

– wymienia nazwy produktów suchej destylacji węgla kamiennego

– wymienia składniki benzyny, jej właściwości i główne zastosowania – definiuje pojęcie liczba oktanowa

– dokonuje podziału źródeł energii na

wyczerpywalne i niewyczerpywalne

– wymienia przykłady negatywnego wpływu wykorzystywania paliw

tradycyjnych na środowisko przyrodnicze

– definiuje pojęcia: efekt cieplarniany, kwaśne opady, globalne ocieplenie

– wymienia gazy cieplarnianie

– wymienia przykłady alternatywnych źródeł energii – zapisuje proste równania reakcji spalania całkowitego i niecałkowitego

węglowodorów

– opisuje właściwości tlenku węgla(II) i jego wpływ na organizm człowieka

Uczeń:

– wymienia właściwości kopalnych paliw stałych

– opisuje budowę diamentu, grafitu i fulerenów

oraz wymienia ich właściwości (z podziałem na fizyczne i chemiczne)

– wyjaśnia, jakie właściwości ropy naftowej

umożliwiają jej przetwarzanie w procesie destylacji

frakcjonowanej

– wymienia nazwy i zastosowania kolejnych

produktów otrzymywanych w wyniku destylacji

ropy naftowej

– opisuje proces suchej destylacji węgla kamiennego (pirolizę)

– wymienia nazwy produktów procesu suchej

destylacji węgla kamiennego oraz opisuje ich skład i

stan skupienia

– wymienia zastosowania produktów suchej

destylacji węgla kamiennego – opisuje, jak można zbadać właściwości benzyny – wymienia przykłady rodzajów benzyn

– wymienia nazwy systematyczne związków

chemicznych o LO = 100 i LO = 0

– wymienia sposoby podwyższania LO benzyny

– zapisuje równania reakcji spalania całkowitego i

niecałkowitego węglowodorów

– wymienia główne powody powstania nadmiernego

efektu cieplarnianego oraz kwaśnych opadów – zapisuje przykłady równań reakcji tworzenia się

kwasów

– definiuje pojecie smog

Uczeń:

– opisuje właściwości diamentu, grafitu i fulerenów na

podstawie znajomości ich budowy – wymienia zastosowania diamentu, grafitu i fulerenów

wynikające z ich właściwości

– definiuje pojęcia grafen i karbin

– opisuje przebieg destylacji ropy naftowej

– projektuje doświadczenie – Badanie właściwości ropy

naftowej

– projektuje doświadczenie – Badanie właściwości benzyny

– wyjaśnia, na czym polegają kraking i reforming

– opisuje, jak ustala się liczbę oktanową – wymienia nazwy substancji stosowanych jako środki

przeciwstukowe

– opisuje właściwości różnych rodzajów benzyn

– zapisuje równania reakcji powstawania kwasów (dotyczące

kwaśnych opadów)

– analizuje możliwości zastosowań alternatywnych źródeł

energii (biopaliwa, wodór, energia słoneczna, wodna,

jądrowa, geotermalna, itd.)

– wymienia wady i zalety wykorzystywania tradycyjnych i

alternatywnych źródeł energii

Uczeń:

– proponuje rodzaje szkła laboratoryjnego

niezbędnego do wykonania doświadczenia –

Destylacja frakcjonowana ropy naftowej – projektuje doświadczenie – Sucha

destylacja węgla kamiennego

– definiuje pojęcie izomeria

– wyjaśnia, w jakim celu przeprowadza się

procesy krakingu i reformingu – analizuje wady i zalety środków

przeciwstukowych

– analizuje wpływ sposobów uzyskiwania

energii na stan środowiska przyrodniczego

Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który opanował zakres materiału na ocenę bardzo dobrą (1+2+3+4) oraz:

– zapisuje wzory (półstrukturalne, strukturalne) izomerów dla prostych przykładów węglowodorów

– wyjaśnia, czym różnią się węglowodory łańcuchowe od pierścieniowych (cyklicznych), podaje nazwy systematyczne prostych węglowodorów o łańcuchach rozgałęzionych i pierścieniowych oraz zapisuje ich wzory strukturalne

– opisuje właściwości fosforu białego i fosforu czerwonego

– opisuje proces ekstrakcji

– opisuje znaki informacyjne znajdujące się na stacjach paliw – wyjaśnia znaczenie symboli znajdujących się na produktach, przy których wytwarzaniu ograniczono zużycie energii, wydzielanie gazów cieplarnianych i emisję zanieczyszczeń

II półrocze

3. Środki czystości i kosmetyki


[1]

Ocena dostateczna

[1 + 2]

Ocena dobra

[1 + 2 + 3]

Ocena bardzo dobra

[1 + 2 + 3 + 4]

Uczeń:

– definiuje pojęcie mydła – dokonuje podziału mydeł ze względu na rozpuszczalność w wodzie i stan

skupienia oraz podaje ich przykłady

– wymienia metody otrzymywania mydeł

– definiuje pojęcia: reakcja zmydlania, reakcja zobojętniania, reakcja

hydrolizy

– zapisuje wzory sumaryczne i nazwy zwyczajowe podstawowych kwasów

tłuszczowych – wymienia właściwości i zastosowania wybranych mydeł

– podaje odczyn roztworów mydeł oraz wymienia nazwy jonów

Uczeń:

– opisuje proces zmydlania tłuszczów – zapisuje słownie przebieg reakcji zmydlania

tłuszczów – opisuje, jak doświadczalnie otrzymać mydło z

tłuszczu

– zapisuje nazwę zwyczajową i wzór sumaryczny

kwasu tłuszczowego potrzebnego do otrzymania

mydła o podanej nazwie – wyjaśnia, dlaczego roztwory mydeł mają odczyn

zasadowy

Uczeń:

– projektuje doświadczenie Otrzymywanie mydła w reakcji zmydlania tłuszczu

– projektuje doświadczenie Otrzymywanie mydła w reakcji

zobojętniania

– zapisuje równanie reakcji otrzymywania mydła o podanej

nazwie

– wymienia produkty reakcji hydrolizy mydeł oraz wyjaśnia

ich wpływ na odczyn roztworu – wyjaśnia, z wykorzystaniem zapisu jonowego równania

reakcji chemicznej, dlaczego roztwór mydła ma odczyn

Uczeń:

– zapisuje równanie reakcji hydrolizy podanego mydła na sposób cząsteczkowy i

jonowy

– wyjaśnia zjawisko powstawania osadu,

zapisując jonowo równania reakcji

chemicznych

– zapisuje równania reakcji usuwania

twardości wody przez gotowanie – projektuje doświadczenie – Badanie

wpływu emulgatora na trwałość emulsji

odpowiedzialnych za jego powstanie

– wymienia składniki brudu

– wymienia substancje zwilżalne i niezwilżane przez wodę

– wyjaśnia pojęcia: hydrofilowy, hydrofobowy, napięcie powierzchniowe

– wymienia podstawowe zastosowania detergentów

– podaje przykłady substancji obniżających napięcie powierzchniowe wody

– definiuje pojęcia: twarda woda, kamień kotłowy – opisuje zachowanie mydła w twardej wodzie

– dokonuje podziału mieszanin ze względu na rozmiary cząstek

– opisuje zjawisko tworzenia się emulsji

– wymienia przykłady i zastosowania emulsji

– podaje, gdzie znajdują się informacje o składnikach kosmetyków

– wymienia zastosowania wybranych kosmetyków i środków czystości

– wymienia nazwy związków chemicznych znajdujących się w środkach

do przetykania rur – wymienia przykłady zanieczyszczeń metali (rdza) oraz sposoby ich

usuwania

– definiuje pojęcie eutrofizacja wód

– wymienia przykłady substancji powodujących eutrofizację wód

– definiuje pojęcie dziura ozonowa

– stosuje zasady bezpieczeństwa podczas korzystania ze środków

chemicznych w życiu codziennym

– definiuje pojęcie substancja powierzchniowo czynna

(detergent)

– opisuje budowę substancji powierzchniowo

czynnych

– zaznacza fragmenty hydrofobowe i hydrofilowe w

podanych wzorach strukturalnych substancji

powierzchniowo czynnych oraz opisuje rolę tych fragmentów

– wymienia rodzaje substancji powierzchniowo

czynnych

– opisuje mechanizm usuwania brudu

– projektuje doświadczenie – Badanie wpływu różnych

substancji na napięcie powierzchniowe wody

– wymienia związki chemiczne odpowiedzialne za

powstawanie kamienia kotłowego – wyjaśnia, co to są emulgatory

– dokonuje podziału emulsji i wymienia przykłady

poszczególnych jej rodzajów

– wyjaśnia różnice między typami emulsji (O/W,

W/O)

– wymienia niektóre składniki kosmetyków w

zależności od ich roli (np. składniki nawilżające, zapachowe)

– wyjaśnia przyczynę eliminowania fosforanów(V)

z proszków do prania (proces eutrofizacji) – dokonuje podziału zanieczyszczeń metali na

fizyczne i chemiczne oraz opisuje różnice między nimi

– opisuje zanieczyszczenia występujące na

powierzchni srebra i miedzi

– wymienia substancje, które w proszkach do prania odpowiadają za tworzenie się kamienia kotłowego

(zmiękczające)

– definiuje pojęcie freony

zasadowy

– projektuje doświadczenie – Wpływ twardości wody na

powstawanie piany – zapisuje równania reakcji chemicznych mydła z

substancjami odpowiadającymi za twardość wody

– określa rolę środków zmiękczających wodę

oraz podaje ich przykłady

– wyjaśnia, jak odróżnić koloidy od roztworów

właściwych

– opisuje składniki bazowe, czynne i dodatkowe kosmetyków

– wyszukuje w dostępnych źródłach informacje na temat

działania kosmetyków

– opisuje wybrane środki czystości (do mycia szyb i luster,

używane w zmywarkach, do udrażniania rur, do czyszczenia

metali i biżuterii) – wskazuje na charakter chemiczny składników środków

do mycia szkła, przetykania rur, czyszczenia metali i

biżuterii w aspekcie zastosowań tych produktów

– opisuje źródła zanieczyszczeń metali oraz sposoby ich

usuwania

– omawia szczegółowo proces eutrofizacji

– opisuje działanie wybranych postaci

kosmetyków (np. emulsje, roztwory) i

podaje przykłady ich zastosowań

– wymienia zasady odczytywania i

analizy składu kosmetyków na

podstawie etykiet

– wymienia zasady INCI – omawia mechanizm usuwania brudu przy

użyciu środków zawierających krzemian

sodu na podstawie odpowiednich równań

reakcji

– opisuje sposób czyszczenia srebra

metodą redukcji elektrochemicznej

– projektuje doświadczenie Wykrywanie

fosforanów(V) w proszkach do prania – wyjaśnia, dlaczego substancje

zmiękczające wodę zawarte w proszkach

są szkodliwe dla urządzeń piorących

– omawia wpływ freonów na warstwę

ozonową


– definiuje pojęcie parabeny

– wyjaśnia różnicę między jonowymi i niejonowymi substancjami powierzchniowo czynnymi– opisuje działanie napojów typu cola jako odrdzewiaczy

– wyjaśnia znaczenie symboli znajdujących się na opakowaniach kosmetyków

4. Żywność


[1]

Ocena dostateczna

[1 + 2]

Ocena dobra

[1 + 2 + 3]

Ocena bardzo dobra

[1 + 2 + 3 + 4]

Uczeń: – wymienia rodzaje składników odżywczych oraz określa ich funkcje w

organizmie

– definiuje pojęcia: wartość odżywcza, wartość energetyczna, GDA

– przeprowadza bardzo proste obliczenia z uwzględnieniem pojęć wartość

odżywcza, wartość energetyczna, GDA

– opisuje zastosowanie reakcji ksantoproteinowej

– zapisuje słownie przebieg reakcji hydrolizy tłuszczów – podaje po jednym przykładzie substancji tłustej i tłuszczu

– dokonuje podziału sacharydów

– podaje nazwy i wzory sumaryczne podstawowych sacharydów (glukoza,

fruktoza, sacharoza)

– podaje, jak wykryć skrobię

– opisuje znaczenie wody, witamin oraz soli mineralnych dla organizmu

– opisuje mikroelementy i makroelementy oraz podaje ich przykłady

– wymienia pierwiastki toksyczne dla człowieka oraz pierwiastki biogenne

Uczeń: – opisuje sposób wykrywania białka w produktach

żywnościowych

– opisuje sposób wykrywania tłuszczu w produktach

żywnościowych

– podaje nazwę produktu rozkładu termicznego

tłuszczu oraz opisuje jego działanie na organizm

– opisuje sposób wykrywania skrobi w mące ziemniaczanej i ziarnach fasoli

– opisuje sposób wykrywania glukozy

– wymienia pokarmy będące źródłem białek,

tłuszczów i sacharydów

– dokonuje podziału witamin (rozpuszczalne i

nierozpuszczalne w tłuszczach) i wymienia przykłady

z poszczególnych grup

– opisuje procesy fermentacji (najważniejsze,

Uczeń: – przeprowadza obliczenia z uwzględnieniem pojęć GDA,

wartość odżywcza, energetyczna

– projektuje i wykonuje doświadczenie – Wykrywanie białka

w produktach żywnościowych (np. w twarogu)

– projektuje doświadczenie – Wykrywanie tłuszczu w

produktach żywnościowych (np. w pestkach dyni i orzechach)

– opisuje sposób odróżniania substancji tłustej od tłuszczu

– projektuje doświadczenie – Wykrywanie skrobi w

produktach żywnościowych (np. mące ziemniaczanej i

ziarnach fasoli)

– projektuje doświadczenie – Wykrywanie glukozy (próba

Trommera)

– zapisuje równania reakcji chemicznych dla próby

Trommera, utleniania glukozy

Uczeń: – projektuje doświadczenie – Odróżnianie

tłuszczu od substancji tłustej

– zapisuje równanie hydrolizy podanego

tłuszczu

– wyjaśnia, dlaczego sacharoza i skrobia

dają ujemny wynik próby Trommera

– projektuje doświadczenie – Fermentacja alkoholowa

– opisuje produkcję serów

– opisuje jedną z przemysłowych metod

produkcji octu

– wyjaśnia skrót INS i potrzebę jego

stosowania

– analizuje zalety i wady stosowania

dodatków do żywności

– definiuje pojęcia: fermentacja, biokatalizator

– dokonuje podziału fermentacji (tlenowa, beztlenowa) oraz opisuje jej rodzaje

– wymienia, z podaniem przykładów zastosowań, rodzaje procesów fermentacji

zachodzących w życiu codziennym

– zalicza laktozę do disacharydów

– definiuje pojęcia: jełczenie, gnicie, butwienie

– wymienia najczęstsze przyczyny psucia się żywności – wymienia przykłady sposobów konserwacji żywności

– opisuje, do czego służą dodatki do żywności; dokonuje ich podziału ze względu

na pochodzenie

podstawowe informacje) zachodzące podczas

wyrabiania ciasta, pieczenia chleba, produkcji

napojów alkoholowych, otrzymywania kwaśnego

mleka, jogurtów – zapisuje wzór sumaryczny kwasu mlekowego,

masłowego i octowego

– definiuje pojęcie hydroksykwas – wyjaśnia przyczyny psucia się żywności oraz

proponuje sposoby zapobiegania temu procesowi – opisuje sposoby otrzymywania różnych dodatków do

żywności

– wymienia przykłady barwników, konserwantów

(tradycyjnych), przeciwutleniaczy, substancji

zagęszczających, emulgatorów, aromatów,

regulatorów kwasowości i substancji słodzących – wyjaśnia znaczenie symbolu E

– podaje przykłady szkodliwego działania niektórych


– opisuje produkcję napojów alkoholowych

– opisuje, na czym polegają fermentacja alkoholowa,

mlekowa i octowa

– zapisuje równania reakcji fermentacji alkoholowej i

octowej – zapisuje równanie reakcji fermentacji masłowej z

określeniem warunków jej zachodzenia – zapisuje równania reakcji hydrolizy laktozy i powstawania

kwasu mlekowego

– wyjaśnia określenie chleb na zakwasie

– opisuje procesy jełczenia, gnicia i butwienia

– przedstawia znaczenie stosowania dodatków do

żywności

– wymienia niektóre zagrożenia wynikające ze stosowania

dodatków do żywności – opisuje poznane sposoby konserwacji żywności

– opisuje wybrane substancje zaliczane do barwników,

konserwantów, przeciwutleniaczy, substancji

zagęszczających, emulgatorów, aromatów, regulatorów

kwasowości i substancji słodzących

– określa rolę substancji zagęszczających i emulgatorów

– opisuje wybrane emulgatory i substancje

zagęszczające, ich pochodzenie i

zastosowania

– analizuje potrzebę stosowania aromatów

i regulatorów kwasowości

– przedstawia konsekwencje stosowania


Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który opanował zakres materiału na ocenę bardzo dobrą (1+2+3+4) oraz: – wyjaśnia obecność dziur w serze szwajcarskim

– opisuje produkcję i zastosowania octu winnego,– opisuje zjawisko bombażu, – wyjaśnia znaczenie symboli znajdujących się na opakowaniach żywności

5. Leki


[1]

Ocena dostateczna

[1 + 2]

Ocena dobra

[1 + 2 + 3]

Ocena bardzo dobra

[1 + 2 + 3 + 4]

Uczeń:

– definiuje pojęcia: substancje lecznicze, leki, placebo

– dokonuje podziału substancji leczniczych ze względu na efekt ich działania

(eliminujące objawy bądź przyczyny choroby), metodę otrzymywania (naturalne,

półsyntetyczne i syntetyczne) oraz postać, w jakiej występują

– wymienia postaci, w jakich mogą występować leki (tabletki, roztwory, syropy, maści)

– definiuje pojecie maść

– wymienia właściwość węgla aktywnego, umożliwiającą zastosowanie go w

przypadku dolegliwości żołądkowych

– wymienia nazwę związku chemicznego występującego w aspirynie i

polopirynie

– wymienia zastosowania aspiryny i polopiryny

– podaje przykład związku chemicznego stosowanego w lekach neutralizujących nadmiar kwasu solnego w

żołądku

– wyjaśnia, od czego mogą zależeć lecznicze i toksyczne właściwości

niektórych związków chemicznych

– wyszukuje podstawowe informacje na temat działania składników

popularnych leków (np. węgla aktywnego, kwasu acetylosalicylowego,

środków neutralizujących nadmiar kwasów w żołądku) – definiuje pojęcia: dawka minimalna, dawka lecznicza, dawka toksyczna, dawka

śmiertelna średnia

– wymienia ogólne czynniki warunkujące działanie substancji leczniczych

– wymienia sposoby podawania leków

– wymienia przykłady uzależnień oraz substancji uzależniających

– opisuje ogólnie poszczególne rodzaje uzależnień

– wymienia przykłady leków, które mogą prowadzić do lekomanii (leki nasenne,

psychotropowe, sterydy anaboliczne)

Uczeń:

– wyszukuje informacje na temat działania

składników popularnych leków na organizm ludzki

(np. węgla aktywnego, kwasu acetylosalicylowego,

środków neutralizujących nadmiar kwasów w

żołądku) – wymienia przykłady substancji leczniczych

eliminujących objawy (np. przeciwbólowe, nasenne) i

przyczyny choroby (np. przeciwbakteryjne, wiążące

substancje toksyczne)

– wymienia przykłady nazw substancji leczniczych

naturalnych, półsyntetycznych i syntetycznych

– opisuje właściwości adsorpcyjne węgla aktywnego

– wyjaśnia, jaki odczyn mają leki stosowane na nadkwasotę

– wyjaśnia, od czego mogą zależeć lecznicze i

toksyczne właściwości związków chemicznych – oblicza dobową dawkę leku dla człowieka o

określonej masie ciała

– wyjaśnia różnicę między LC50 i LD50 – wymienia klasy toksyczności substancji – wymienia cechy ludzkiego organizmu, wpływające

na działanie leków

– opisuje wpływ sposobu podania leku na szybkość

jego działania

– opisuje jaki wpływ mają rtęć i jej związki na

organizm ludzki

– opisuje działanie substancji uzależniających

– wymienia właściwości etanolu i nikotyny

Uczeń:

– opisuje sposoby otrzymywania wybranych substancji

leczniczych

– opisuje działanie kwasu acetylosalicylowego

– zapisuje równanie reakcji zobojętniania kwasu solnego sodą

oczyszczoną – wykonuje obliczenia związane z pojęciem dawki leku

– określa moc substancji toksycznej na podstawie wartości

LD50

– opisuje wpływ odczynu środowiska na działanie leków

– wyjaśnia zależność szybkości działania leku od sposobu

jego podania

– opisuje działanie rtęci i baru na organizm

– wymienia związki chemiczne neutralizujące szkodliwe działanie baru na organizm

– opisuje wpływ rozpuszczalności substancji leczniczej w

wodzie na siłę jej działania

– definiuje pojęcie tolerancja na dawkę substancji

– opisuje skutki nadmiernego używania etanolu oraz nikotyny

na organizm

– opisuje działanie na organizm morfiny, heroiny, kokainy, haszyszu, marihuany i amfetaminy

– opisuje działanie dopalaczy na organizm

– wyszukuje informacje na temat działania składników

napojów, takich jak: kawa, herbata, napoje typu cola na

organizm ludzki

Uczeń:

– wymienia skutki nadużywania

niektórych leków

– wyjaśnia powód stosowania kwasu

acetylosalicylowego (opisuje jego

działanie na organizm ludzki, zastosowania)

– dokonuje trudniejszych obliczeń

związanych z pojęciem dawki leku

– analizuje problem testowania leków na

zwierzętach

– wyjaśnia wpływ baru na organizm

– wyjaśnia, zapisując odpowiednie

równania reakcji chemicznych, działanie odtrutki w przypadku zatrucia barem

– analizuje skład dymu papierosowego

(wymienia jego główne składniki –

nazwy, wzory sumaryczne)

– zapisuje wzory sumaryczne poznanych

narkotyków oraz klasyfikuje je do

odpowiedniej grupy związków chemicznych

– opisuje, czym są narkotyki i dopalacze

– wymienia napoje zawierające kofeinę

– definiuje pojęcie narkotyki

– wymienia nazwy substancji chemicznych

uznawanych za narkotyki

– wyszukuje podstawowe informacje na temat

działania składników napojów, takich jak: kawa,

herbata, napoje typu cola

– wymienia właściwości kofeiny oraz opisuje jej działanie na ludzki organizm


– wyjaśnia dlaczego nie powinno się karmić psów i kotów czekoladą

– wymienia produkt pośredni utleniania alkoholu w organizmie i opisuje skutki jego działania

– porównuje poszczególne zakresy stężeń alkoholu we krwi z ich działaniem na organizm

6. Odzież i opakowania


[1]

Ocena dostateczna

[1 + 2]

Ocena dobra

[1 + 2 + 3]

Ocena bardzo dobra

[1 + 2 + 3 + 4]

Uczeń:

– definiuje pojęcia: tworzywa sztuczne, mer, polimer

– dokonuje podziału polimerów ze względu na ich pochodzenie

– wymienia rodzaje substancji dodatkowych w tworzywach sztucznych oraz

podaje ich przykłady

– wymienia nazwy systematyczne najpopularniejszych tworzyw sztucznych

oraz zapisuje skróty pochodzące od tych nazw – opisuje sposób otrzymywania kauczuku

– wymienia podstawowe zastosowania kauczuku

– wymienia substraty i produkt wulkanizacji kauczuku

– wymienia podstawowe zastosowania gumy

– wymienia nazwy polimerów sztucznych, przy których powstawaniu jednym z

substratów była celuloza

– klasyfikuje tworzywa sztuczne według ich właściwości (termoplasty i

duroplasty)

– podaje przykłady nazw systematycznych termoplastów i duroplastów

– wymienia właściwości poli(chlorku winylu) (PVC)

– zapisuje wzór strukturalny meru dla PVC

– wymienia przykłady i najważniejsze zastosowania tworzyw sztucznych (np.

polietylenu, polistyrenu, polipropylenu, teflonu)

– wskazuje na zagrożenia związane z gazami powstającymi w wyniku

spalania PVC – dokonuje podziału opakowań ze względu na materiał, z którego są wykonane

– podaje przykłady opakowań (celulozowych, szklanych, metalowych,

sztucznych) stosowanych w życiu codziennym

– wymienia sposoby zagospodarowania określonych odpadów stałych

– definiuje pojęcie polimery biodegradowalne

– definiuje pojęcia: włókna naturalne, włókna sztuczne, włókna syntetyczne

– klasyfikuje włókna na naturalne, sztuczne i syntetyczne

– wymienia najważniejsze zastosowania włókien naturalnych, sztucznych i

syntetycznych

– wymienia właściwości wełny, jedwabiu naturalnego, bawełny i lnu

Uczeń:

– opisuje zasady tworzenia nazw polimerów

– wymienia właściwości kauczuku

– opisuje, na czym polega wulkanizacja kauczuku

– zapisuje równanie reakcji otrzymywania PVC

– opisuje najważniejsze właściwości i zastosowania

poznanych polimerów syntetycznych – wymienia czynniki, które należy uwzględnić przy

wyborze materiałów do produkcji opakowań

– opisuje wady i zalety opakowań stosowanych w

życiu codziennym

– wyjaśnia, dlaczego składowanie niektórych

substancji chemicznych stanowi problem

– uzasadnia potrzebę zagospodarowania odpadów

pochodzących z różnych opakowań

– opisuje, które rodzaje odpadów stałych stanowią

zagrożenie dla środowiska naturalnego w przypadku

ich spalania

– wymienia przykłady polimerów biodegradowalnych

– podaje warunki, w jakich może zachodzić

biodegradacja polimerów (tlenowe, beztlenowe)

– opisuje sposób odróżnienia włókna białkowego (wełna) od celulozowego (bawełna)

– podaje nazwę włókna, które zawiera keratynę

– dokonuje podziału surowców do otrzymywania

włókien sztucznych (organiczne, nieorganiczne) oraz

wymienia nazwy surowców danego rodzaju

– wymienia próbę ksantoproteinową jako sposób na

odróżnienie włókien jedwabiu naturalnego od włókien

jedwabiu sztucznego – wymienia najbardziej popularne włókna syntetyczne

– podaje niektóre zastosowania włókien

syntetycznych

Uczeń:

– omawia różnice we właściwościach kauczuku przed i po

wulkanizacji

– opisuje budowę wewnętrzną termoplastów i duroplastów

– omawia zastosowania PVC

– wyjaśnia, dlaczego mimo użycia tych samych merów,

właściwości polimerów mogą się różnić – wyjaśnia, dlaczego roztworu kwasu fluorowodorowego nie

przechowuje się w opakowaniach ze szkła

– zapisuje równanie reakcji tlenku krzemu(IV) z kwasem

fluorowodorowym

– opisuje recykling szkła, papieru, metalu i tworzyw

sztucznych

– podaje zapis procesu biodegradacji polimerów w warunkach tlenowych i beztlenowych

– opisuje zastosowania poznanych włókien sztucznych oraz

syntetycznych

– projektuje doświadczenie – Odróżnianie włókien

naturalnych pochodzenia zwierzęcego od włókien

naturalnych pochodzenia roślinnego

– projektuje doświadczenie – Odróżnianie jedwabiu

sztucznego od naturalnego – wymienia nazwy włókien do zadań specjalnych i opisuje ich

właściwości

Uczeń:

– zapisuje równanie reakcji wulkanizacji

kauczuku

– wyjaśnia, z uwzględnieniem budowy,

zachowanie się termoplastów i

duroplastów pod wpływem wysokich

temperatur – wyjaśnia, dlaczego stężony roztwór

kwasu azotowego(V) przechowuje się w

aluminiowych cysternach

– zapisuje równanie reakcji chemicznej

glinu z kwasem azotowym(V)

– analizuje wady i zalety różnych

sposobów radzenia sobie z odpadami stałymi

– opisuje właściwości i zastosowania

nylonu oraz goreteksu

– opisuje zastosowania włókien

aramidowych, węglowych,

biostatycznych i szklanych

– analizuje wady i zalety różnych

włókien i uzasadnia potrzebę ich

stosowania


– opisuje reakcje polikondensacji i poliaddycji oraz wymienia ich produkty

– opisuje metodę otrzymywania styropianu– definiuje pojęcie kompozyty

– omawia proces merceryzacji bawełny– definiuje pojęcie mikrofibra, wymienia jej właściwości i zastosowania – wyjaśnia znaczenie symboli znajdujących się na opakowaniach i wyrobach tekstylnych

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII KL. II

(LICEUM)- ZAKRES ROZSZERZONY

I półrocze

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych


[1]

Ocena dostateczna

[1 + 2]

Ocena dobra

[1 + 2 + 3]

Ocena bardzo dobra

[1 + 2 + 3 + 4]

Uczeń:

wymienia nazwy szkła i sprzętu laboratoryjnego

zna i stosuje zasady BHP obowiązujące w pracowni chemicznej

wymienia nauki zaliczane do nauk przyrodniczych

definiuje pojęcia: atom, elektron, proton, neutron, nukleony, elektrony walencyjne

oblicza liczbę protonów, elektronów i neutronów w atomie danego pierwiastka chemicznego na

podstawie zapisu 𝑬𝒁𝑨

definiuje pojęcia: masa atomowa, liczba atomowa, liczba masowa, jednostka masy atomowej, masa cząsteczkowa

podaje masy atomowe i liczby atomowe pierwiastków chemicznych, korzystając

z układu okresowego

oblicza masy cząsteczkowe prostych związków chemicznych, np. MgO, CO2

definiuje pojęcia dotyczące współczesnego modelu budowy atomu: orbital atomowy, liczby kwantowe (n, l, m, ms), stan

energetyczny, stan kwantowy, elektrony sparowane

wyjaśnia, co to są izotopy pierwiastków chemicznych na przykładzie atomu wodoru

omawia budowę współczesnego modelu atomu

definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny

podaje treść prawa okresowości

omawia budowę układu okresowego pierwiastków chemicznych (podział na grupy, okresy i bloki konfiguracyjne)

wskazuje w układzie okresowym pierwiastki chemiczne należące do bloku s, p, d oraz f

określa podstawowe właściwości pierwiastka chemicznego na podstawie znajomości jego położenia w układzie

okresowym

wskazuje w układzie okresowym pierwiastki chemiczne zaliczane do niemetali i metali

Uczeń:

wyjaśnia przeznaczenie podstawowego szkła i sprzętu laboratoryjnego

bezpiecznie posługuje się podstawowym sprzętem laboratoryjnym i odczynnikami chemicznymi

wyjaśnia, dlaczego chemia należy do nauk przyrodniczych

wykonuje proste obliczenia związane z pojęciami: masa atomowa, masa cząsteczkowa, liczba

atomowa, liczba masowa, jednostka masy atomowej

podaje treść zasady nieoznaczoności Heisenberga, reguły Hunda oraz zakazu Pauliego

opisuje typy orbitali atomowych i rysuje ich kształty

zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków chemicznych o liczbie atomowej

Z od 1 do 10

definiuje pojęcia: promieniotwórczość, okres półtrwania

wymienia zastosowania izotopów pierwiastków promieniotwórczych

przedstawia ewolucję poglądów na temat budowy materii od starożytności do czasów współczesnych

wyjaśnia budowę współczesnego układu okresowego pierwiastków chemicznych, uwzględniając

podział na bloki s, p, d oraz f

wyjaśnia, co stanowi podstawę budowy współczesnego układu okresowego pierwiastków

chemicznych (konfiguracja elektronowa wyznaczająca

podział na bloki s, p, d oraz f)

wyjaśnia, podając przykłady, jakich informacji na temat pierwiastka chemicznego dostarcza znajomość jego

położenia w układzie okresowym

Uczeń:

wyjaśnia, czym zajmuje się chemia nieorganiczna i organiczna

wyjaśnia, od czego zależy ładunek jądra atomowego i dlaczego atom jest elektrycznie obojętny

wykonuje obliczenia związane z pojęciami: masa atomowa, masa cząsteczkowa, liczba atomowa, liczba masowa, jednostka masy atomowej (o większym stopniu trudności)

zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków chemicznych o liczbach atomowych Z od 1 do 36 oraz jonów

o podanym ładunku, za pomocą symboli podpowłok

elektronowych s, p, d, f (zapis konfiguracji pełny i skrócony)

lub schematu klatkowego, korzystając z reguły Hunda i

zakazu Pauliego

określa stan kwantowy elektronów w atomie za pomocą czterech liczb kwantowych, korzystając z praw

mechaniki kwantowej

oblicza masę atomową pierwiastka chemicznego o znanym składzie izotopowym

oblicza procentową zawartość izotopów w pierwiastku chemicznym

wymienia nazwiska uczonych, którzy w największym stopniu przyczynili się do zmiany poglądów na

budowę materii

wyjaśnia sposób klasyfikacji pierwiastków chemicznych w XIX w.

omawia kryterium klasyfikacji pierwiastków chemicznych zastosowane przez Dmitrija I. Mendelejewa

analizuje zmienność charakteru chemicznego pierwiastków grup głównych zależnie od ich położenia w układzie

okresowym

wykazuje zależność między położeniem pierwiastka chemicznego w danej grupie

i bloku energetycznym a konfiguracją elektronową powłoki

walencyjnej

Uczeń:

wykonuje obliczenia z zastosowaniem pojęć ładunek i masa

wyjaśnia, co to są siły jądrowe i jaki mają wpływ na stabilność jądra

wyjaśnia, na czym polega dualizm korpuskularno-falowy

zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków chemicznych o liczbach

atomowych Z od 1 do 36 oraz jonów wybranych pierwiastków chemicznych, za pomocą liczb

kwantowych

wyjaśnia, dlaczego zwykle masa atomowa pierwiastka chemicznego nie jest liczbą całkowitą

wyznacza masę izotopu promieniotwórczego na podstawie okresu

półtrwania

analizuje zmiany masy izotopu promieniotwórczego w zależności od czasu

porównuje układ okresowy pierwiastków chemicznych opracowany przez

Mendelejewa (XIX w.) ze współczesną wersją

uzasadnia przynależność pierwiastków chemicznych do poszczególnych bloków

energetycznych

uzasadnia, dlaczego lantanowce znajdują się w grupie 3. i okresie 6., a aktynowce w

grupie 3. i okresie 7.

wymienia nazwy systematyczne superciężkich pierwiastków chemicznych o liczbie

atomowej większej od 100


na podstawie tekstu źródłowego wyjaśnia,

- na czym polega zjawisko promieniotwórczości naturalnej i sztucznej, określa rodzaje i właściwości promieniowania α, β, γ,

podaje przykłady naturalnych przemian jądrowych, wyjaśnia pojęcie szereg promieniotwórczy,

wyjaśnia przebieg kontrolowanej i niekontrolowanej reakcji łańcuchowej, zapisuje przykładowe równania reakcji jądrowych stosując regułę przesunięć Soddy'ego-Fajansa,

analizuje zasadę działania reaktora jądrowego i bomby atomowej, podaje przykłady praktycznego wykorzystania zjawiska promieniotwórczości i ocenia związane z tym zagrożenia.

2. Wiązania chemiczne


[1]

Ocena dostateczna

[1 + 2]

Ocena dobra

[1 + 2 + 3]

Ocena bardzo dobra

[1 + 2 + 3 + 4]

Uczeń:

definiuje pojęcie elektroujemność

wymienia nazwy pierwiastków elektrododatnich i elektroujemnych, korzystając z tabeli elektroujemności

wymienia przykłady cząsteczek pierwiastków chemicznych (np. O2, H2) i związków chemicznych (np. H2O, HCl)

definiuje pojęcia: wiązanie chemiczne, wartościowość, polaryzacja wiązania, dipol

wymienia i charakteryzuje rodzaje wiązań chemicznych (jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane)

podaje zależność między różnicą elektroujemności w cząsteczce

a rodzajem wiązania

wymienia przykłady cząsteczek, w których występuje wiązanie jonowe, kowalencyjne

i kowalencyjne spolaryzowane

definiuje pojęcia: orbital molekularny (cząsteczkowy), wiązanie σ, wiązanie π, wiązanie metaliczne, wiązanie wodorowe,

wiązanie koordynacyjne, donor pary elektronowej, akceptor pary

elektronowej

opisuje budowę wewnętrzną metali

definiuje pojęcie hybrydyzacja orbitali atomowych

podaje, od czego zależy kształt cząsteczki (rodzaj hybrydyzacji)

Uczeń:

omawia zmienność elektroujemności pierwiastków chemicznych w układzie okresowym

wyjaśnia regułę dubletu elektronowego i oktetu elektronowego

przewiduje na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków chemicznych rodzaj

wiązania chemicznego

wyjaśnia sposób powstawania wiązań kowalencyjnych, kowalencyjnych spolaryzowanych,

jonowych i metalicznych

wymienia przykłady i określa właściwości substancji, w których występują wiązania metaliczne,

wodorowe, kowalencyjne, jonowe

wyjaśnia właściwości metali na podstawie znajomości natury wiązania metalicznego

wyjaśnia różnicę miedzy orbitalem atomowym a orbitalem cząsteczkowym (molekularnym)

wyjaśnia pojęcia: stan podstawowy atomu, stan wzbudzony atomu

podaje warunek wystąpienia hybrydyzacji orbitali atomowych

przedstawia przykład przestrzennego rozmieszczenia wiązań w cząsteczkach

(np. CH4, BF3)

definiuje pojęcia: atom centralny, ligand, liczba koordynacyjna

Uczeń:

analizuje zmienność elektroujemności i charakteru chemicznego pierwiastków chemicznych w układzie

okresowym

zapisuje wzory elektronowe (wzory kropkowe) i kreskowe cząsteczek, w których występują wiązania

kowalencyjne, jonowe oraz koordynacyjne

wyjaśnia, dlaczego wiązanie koordynacyjne nazywane jest też wiązaniem donorowo- -akceptorowym

wyjaśnia pojęcie energia jonizacji

omawia sposób w jaki atomy pierwiastków chemicznych bloku s i p osiągają trwałe konfiguracje

elektronowe (tworzenie jonów)

charakteryzuje wiązanie metaliczne i wodorowe oraz podaje przykłady ich powstawania

zapisuje równania reakcji powstawania jonów i tworzenia wiązania jonowego

przedstawia graficznie tworzenie się wiązań typu σ i π

określa wpływ wiązania wodorowego na nietypowe właściwości wody

wyjaśnia pojęcie siły van der Waalsa

porównuje właściwości substancji jonowych, cząsteczkowych, kowalencyjnych, metalicznych oraz substancji o wiązaniach wodorowych

opisuje typy hybrydyzacji orbitali atomowych (sp, sp2, sp3)

Uczeń:

wyjaśnia zależność między długością wiązania a jego energią

porównuje wiązanie koordynacyjne z wiązaniem kowalencyjnym

proponuje wzory elektronowe (wzory kropkowe) i kreskowe dla cząsteczek lub jonów, w

których występują wiązania koordynacyjne

określa typ wiązań (σ i π) w prostych cząsteczkach (np. CO2, N2)

określa rodzaje oddziaływań między atomami a cząsteczkami na podstawie wzoru

chemicznego lub informacji o oddziaływaniu

analizuje mechanizm przewodzenia prądu elektrycznego przez metale i stopione sole

wyjaśnia wpływ rodzaju wiązania na właściwości fizyczne substancji

przewiduje typ hybrydyzacji w cząsteczkach (np. CH4, BF3)

udowadnia zależność między typem hybrydyzacji a kształtem cząsteczki

określa wpływ wolnych par elektronowych

na geometrię cząsteczki

Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który opanował zakres materiału na ocenę bardzo dobrą (1+2+3+4) oraz: Uczeń:wyjaśnia, na czym polega hybrydyzacja w cząsteczkach węglowodorów nienasyconych, oblicza liczbę przestrzenną i na podstawie jej wartości określa typ hybrydyzacji oraz możliwy kształt cząsteczek lub jonów.

3. Systematyka związków nieorganicznych


[1]

Ocena dostateczna

[1 + 2]

Ocena dobra

[1 + 2 + 3]

Ocena bardzo dobra

[1 + 2 + 3 + 4]

Uczeń:

definiuje pojęcia zjawisko fizyczne i reakcja chemiczna

wymienia przykłady zjawisk fizycznych i reakcji chemicznych znanych z życia codziennego

definiuje pojęcia: równanie reakcji chemicznej, substraty, produkty, reakcja syntezy, reakcja analizy, reakcja wymiany

zapisuje równania prostych reakcji chemicznych (reakcji syntezy, analizy

i wymiany)

podaje treść prawa zachowania masy i prawa stałości składu związku chemicznego

interpretuje równania reakcji chemicznych w aspekcie jakościowym i ilościowym

definiuje pojęcia tlenki i nadtlenki

zapisuje wzory i nazwy systematyczne wybranych tlenków metali i niemetali

zapisuje równanie reakcji otrzymywania tlenków co najmniej jednym sposobem

ustala doświadczalnie charakter chemiczny danego tlenku

definiuje pojęcia: tlenki kwasowe, tlenki zasadowe, tlenki obojętne

definiuje pojęcia wodorotlenki i zasady

Uczeń:

wymienia różnice między zjawiskiem fizycznym a reakcją chemiczną

przeprowadza doświadczenie chemiczne mające na celu otrzymanie prostego związku chemicznego (np.

FeS), zapisuje równanie przeprowadzonej reakcji

chemicznej, określa jej typ oraz wskazuje substraty i

produkty

zapisuje wzory i nazwy systematyczne tlenków

zapisuje równianie reakcji otrzymywania tlenków pierwiastków chemicznych o liczbie atomowej Z od

1 do 30

opisuje budowę tlenków

dokonuje podziału tlenków na kwasowe, zasadowe, obojętne i amfoteryczne

zapisuje równania reakcji chemicznych tlenków kwasowych i zasadowych z wodą

wymienia przykłady zastosowania tlenków

zapisuje wzory i nazwy systematyczne wodorotlenków

opisuje budowę wodorotlenków

zapisuje równania reakcji otrzymywania zasad

wyjaśnia pojęcia: amfoteryczność, tlenki amfoteryczne,

Uczeń:

wskazuje zjawiska fizyczne i reakcje chemiczne wśród podanych przemian

określa typ reakcji chemicznej na podstawie jej przebiegu

stosuje prawo zachowania masy i prawo stałości składu związku chemicznego

podaje przykłady nadtlenków i ich wzory sumaryczne

wymienia kryteria podziału tlenków i na tej podstawie dokonuje ich klasyfikacji

dokonuje podziału tlenków na kwasowe, zasadowe, obojętne i amfoteryczne oraz zapisuje odpowiednie

równania reakcji chemicznych z kwasami i zasadami

wskazuje w układzie okresowym pierwiastki chemiczne, które mogą tworzyć tlenki

i wodorotlenki amfoteryczne

projektuje doświadczenie chemiczne Badanie zachowania tlenku glinu wobec zasady i kwasu oraz zapisuje odpowiednie

równania reakcji chemicznych, w postaci cząsteczkowej i

jonowej

wymienia metody otrzymywania tlenków, wodorotlenków i kwasów oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji

chemicznych

Uczeń:

projektuje doświadczenie chemiczne Badanie charakteru chemicznego tlenków metali i

niemetali oraz zapisuje odpowiednie równania

reakcji chemicznych

projektuje doświadczenie chemiczne Badanie działania zasady i kwasu na tlenki oraz

zapisuje odpowiednie równania reakcji

chemicznych

przewiduje charakter chemiczny tlenków wybranych pierwiastków i zapisuje

odpowiednie równania reakcji chemicznych

określa charakter chemiczny tlenków pierwiastków chemicznych o liczbie

atomowej Z od 1 do 30 na podstawie ich

zachowania wobec wody, kwasu i zasady;


chemicznych

określa różnice w budowie cząsteczek tlenków i nadtlenków

projektuje doświadczenie chemiczne Otrzymywanie wodorotlenku żelaza(III) oraz

zapisuje odpowiednie równanie reakcji

zapisuje wzory i nazwy systematyczne wybranych wodorotlenków

wyjaśnia różnicę między zasadą a wodorotlenkiem

zapisuje równanie reakcji otrzymywania wybranej zasady

definiuje pojęcia: amfoteryczność, tlenki amfoteryczne, wodorotlenki amfoteryczne

zapisuje wzory i nazwy wybranych tlenków i wodorotlenków amfoterycznych

definiuje pojęcia: kwasy, moc kwasu

wymienia sposoby klasyfikacji kwasów (ze względu na ich skład, moc i właściwości utleniające)

zapisuje wzory i nazwy systematyczne kwasów

zapisuje równania reakcji otrzymywania kwasów

definiuje pojęcie sole

wymienia rodzaje soli

zapisuje wzory i nazwy systematyczne prostych soli

przeprowadza doświadczenie chemiczne mające na celu otrzymanie wybranej soli

w reakcji zobojętniania oraz zapisuje odpowiednie równanie

reakcji chemicznej

wymienia przykłady soli występujących w przyrodzie, określa ich właściwości

i zastosowania

definiuje pojęcia: wodorki, azotki, węgliki

wodorotlenki amfoteryczne

zapisuje równania reakcji chemicznych wybranych tlenków i wodorotlenków z kwasami i zasadami

wymienia przykłady zastosowania wodorotlenków

wymienia przykłady tlenków kwasowych, zasadowych, obojętnych i amfoterycznych

opisuje budowę kwasów

dokonuje podziału podanych kwasów na tlenowe i beztlenowe

wymienia metody otrzymywania kwasów i zapisuje odpowiednie równania reakcji chemicznych

wymienia przykłady zastosowania kwasów

opisuje budowę soli

zapisuje wzory i nazwy systematyczne soli

wyjaśnia pojęcia wodorosole i hydroksosole

zapisuje równania reakcji otrzymywania wybranej soli trzema sposobami

odszukuje informacje na temat występowania soli w przyrodzie

wymienia zastosowania soli w przemyśle i życiu codziennym

projektuje doświadczenie Reakcja tlenku fosforu(V) z wodą i zapisuje odpowiednie równanie reakcji chemicznej

omawia typowe właściwości chemiczne kwasów (zachowanie wobec metali, tlenków metali, wodorotlenków

i soli kwasów

o mniejszej mocy) oraz zapisuje odpowiednie równania

reakcji chemicznych

podaje nazwy kwasów nieorganicznych na podstawie ich wzorów chemicznych

zapisuje równania reakcji chemicznych ilustrujące utleniające właściwości wybranych kwasów

wymienia metody otrzymywania soli

zapisuje równania reakcji otrzymywania wybranej soli co najmniej pięcioma sposobami

podaje nazwy i zapisuje wzory sumaryczne wybranych wodorosoli i hydroksosoli

odszukuje informacje na temat występowania w przyrodzie tlenków i wodorotlenków, podaje ich wzory i nazwy

systematyczne oraz zastosowania

opisuje budowę, właściwości oraz zastosowania wodorków, węglików i azotków

chemicznej

projektuje i przeprowadza doświadczenia chemiczne, w których wyniku można otrzymać

różnymi metodami wodorotlenki trudno

rozpuszczalne w wodzie; zapisuje odpowiednie

równanania reakcji chemicznych

przewiduje wzór oraz charakter chemiczny tlenku, znając produkty reakcji chemicznej tego

tlenku z wodorotlenkiem sodu i kwasem

chlorowodorowym

analizuje właściwości pierwiastków chemicznych pod względem możliwości

tworzenia tlenków i wodorotlenków

amfoterycznych

projektuje doświadczenie chemiczne Porównanie aktywności chemicznej metali oraz


chemicznych

określa różnice w budowie cząsteczek soli obojętnych, hydroksosoli i wodorosoli oraz

podaje przykłady tych związków chemicznych

określa różnice w budowie cząsteczek soli obojętnych, prostych, podwójnych

i uwodnionych

projektuje doświadczenie chemiczne Ogrzewanie siarczanu(VI)

miedzi(II)woda(1/5) oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji chemicznej

ustala nazwy różnych soli na podstawie ich wzorów chemicznych

ustala wzory soli na podstawie ich nazw

proponuje metody, którymi można otrzymać wybraną sól i zapisuje odpowiednie równania reakcji chemicznych

ocenia, które z poznanych związków chemicznych mają istotne znaczenie

w przemyśle i gospodarce

określa typ wiązania chemicznego występującego w azotkach

zapisuje równania reakcji chemicznych, w których wodorki, węgliki i azotki występują

jako substraty


przygotowuje i prezentuje prace projektowe oraz zadania testowe z systematyki związków nieorganicznych, z uwzględnieniem ich właściwości oraz wykorzystaniem wiadomości z zakresu podstawowego chemii.

4. Stechiometria


[1]

Ocena dostateczna

[1 + 2]

Ocena dobra

[1 + 2 + 3]

Ocena bardzo dobra

[1 + 2 + 3 + 4]

Uczeń:

definiuje pojęcia mol i masa molowa

wykonuje bardzo proste obliczenia związane z pojęciami mol i masa molowa

podaje treść prawa Avogadra

wykonuje proste obliczenia stechiometryczne związane z pojęciem masy molowej

(z zachowaniem stechiometrycznych ilości substratów i

produktów reakcji chemicznej)

Uczeń:

wyjaśnia pojęcie objętość molowa gazów

wykonuje proste obliczenia związane z pojęciami: mol, masa molowa, objętość molowa gazów w warunkach

normalnych

interpretuje równania reakcji chemicznych na sposób cząsteczkowy, molowy, ilościowo

w masach molowych, ilościowo

w objętościach molowych (gazy) oraz ilościowo w

Uczeń:

wyjaśnia pojęcia liczba Avogadra i stała Avogadra

wykonuje obliczenia związane z pojęciami: mol, masa molowa, objętość molowa gazów, liczba Avogadra (o

większym stopniu trudności)

wyjaśnia pojęcie wydajność reakcji chemicznej

oblicza skład procentowy związków chemicznych

wyjaśnia różnicę między wzorem elementarnym (empirycznym) a wzorem rzeczywistym związku

Uczeń:

porównuje gęstości różnych gazów na podstawie znajomości ich mas molowych

wykonuje obliczenia stechiometryczne dotyczące mas molowych, objętości

molowych, liczby cząsteczek oraz niestechiometrycznych ilości substratów

i produktów (o znacznym stopniu trudności)

wykonuje obliczenia związane

liczbach cząsteczek

wyjaśnia, na czym polegają obliczenia stechiometryczne

wykonuje proste obliczenia stechiometryczne związane z masą molową oraz objętością molową substratów i produktów reakcji chemicznej

chemicznego

rozwiązuje proste zadania związane z ustaleniem wzorów elementarnych

i rzeczywistych związków chemicznych

z wydajnością reakcji chemicznych

wykonuje obliczenia umożliwiające określenie wzorów elementarnych

i rzeczywistych związków chemicznych

(o znacznym stopniu trudności)


wyjaśnia różnicę między gazem doskonałym a gazem rzeczywistym,

stosuje równanie Clapeyrona do obliczenia objętości lub liczby moli gazu w dowolnych warunkach ciśnienia i temperatury, wykonuje obliczenia stechiometryczne z zastosowaniem równania Clapeyrona.

II półrocze

5. Roztwory


[1]

Ocena dostateczna

[1 + 2]

Ocena dobra

[1 + 2 + 3]

Ocena bardzo dobra

[1 + 2 + 3 + 4]

Uczeń:

definiuje pojęcia: roztwór, mieszanina jednorodna, mieszanina niejednorodna, rozpuszczalnik, substancja rozpuszczana,

roztwór właściwy, zawiesina, roztwór nasycony, roztwór

nienasycony, roztwór przesycony, rozpuszczanie, rozpuszczalność,

krystalizacja

wymienia metody rozdzielania na składniki mieszanin niejednorodnych i jednorodnych

sporządza wodne roztwory substancji

wymienia czynniki przyspieszające rozpuszczanie substancji w wodzie

wymienia przykłady roztworów znanych z życia codziennego

definiuje pojęcia: koloid (zol), żel, koagulacja, peptyzacja, denaturacja

wymienia różnice we właściwościach roztworów właściwych, koloidów i zawiesin

odczytuje informacje z wykresu rozpuszczalności na temat wybranej substancji

definiuje pojęcia stężenie procentowe i stężenie molowe

wykonuje proste obliczenia związane z pojęciami stężenie procentowe i stężenie molowe

Uczeń:

wyjaśnia pojęcia: koloid (zol), żel, koagulacja, peptyzacja, denaturacja, koloid liofobowy, koloid liofilowy,

efekt Tyndalla

wymienia przykłady roztworów o różnym stanie skupienia rozpuszczalnika i substancji rozpuszczanej

omawia sposoby rozdzielania roztworów właściwych (substancji stałych w cieczach, cieczy w

cieczach) na składniki

wymienia zastosowania koloidów

wyjaśnia mechanizm rozpuszczania substancji w wodzie

wyjaśnia różnice między rozpuszczaniem a roztwarzaniem

wyjaśnia różnicę między rozpuszczalnością a szybkością rozpuszczania substancji

sprawdza doświadczalnie wpływ różnych czynników na szybkość rozpuszczania substancji

odczytuje informacje z wykresów rozpuszczalności na temat różnych substancji

wyjaśnia mechanizm procesu krystalizacji

projektuje doświadczenie chemiczne mające na celu wyhodowanie kryształów wybranej substancji

wykonuje obliczenia związane z pojęciami stężenie procentowe i stężenie molowe

Uczeń:

projektuje doświadczenie chemiczne Rozpuszczanie różnych substancji w wodzie oraz dokonuje podziału roztworów,

ze względu na rozmiary cząstek substancji rozpuszczonej, na

roztwory właściwe, zawiesiny i koloidy

projektuje doświadczenie chemiczne pozwalające rozdzielić mieszaninę niejednorodną (substancji stałych w

cieczach) na składniki

projektuje doświadczenie chemiczne Badanie wpływu temperatury na rozpuszczalność gazów w wodzie oraz formułuje

wniosek

analizuje wykresy rozpuszczalności różnych substancji

wyjaśnia, w jaki sposób można otrzymać układy koloidalne (kondensacja, dyspersja)

projektuje doświadczenie chemiczne Koagulacja białka oraz określa właściwości roztworu białka jaja

sporządza roztwór nasycony i nienasycony wybranej substancji w określonej temperaturze, korzystając z wykresu

rozpuszczalności tej substancji

wymienia zasady postępowania podczas sporządzania roztworów o określonym stężeniu procentowym lub molowym

wykonuje obliczenia związane z pojęciami stężenie procentowe i stężenie molowe,

z uwzględnieniem gęstości roztworu

Uczeń:

projektuje doświadczenie chemiczne Badanie rozpuszczalności chlorku sodu w wodzie

i benzynie oraz określa, od czego zależy

rozpuszczalność substancji

wymienia przykłady substancji tworzących układy koloidalne przez kondensację

lub dyspersję

projektuje i przeprowadza doświadczenie chemiczne Obserwacja wiązki

światła przechodzącej przez roztwór właściwy i zol

oraz formułuje wniosek

wymienia sposoby otrzymywania roztworów nasyconych z roztworów nienasyconych

i odwrotnie, korzystając z wykresów

rozpuszczalności substancji

wykonuje odpowiednie obliczenia chemiczne, a następnie sporządza roztwory

o określonym stężeniu procentowym

i molowym, zachowując poprawną kolejność

wykonywanych czynności

oblicza stężenie procentowe lub molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie dwóch

roztworów o różnych stężeniach

wykonuje obliczenia dotyczące przeliczania stężeń procentowych i molowych

roztworów


- przelicza zawartość substancji w roztworze wyrażoną za pomocą stężenia procentowego na stężenia w ppm i ppb oraz podaje zastosowania tych jednostek

wykonuje obliczenia związane z pojęciami stężenie procentowe, stężenie molowe i stężenie masowe, z uwzględnieniem gęstości roztworów oraz ich mieszania, zatężania i rozcieńczania.

wykonuje obliczenia związane z rozpuszczaniem hydratów.

6. Reakcje utleniania-redukcji.


[1]

Ocena dostateczna

[1 + 2]

Ocena dobra

[1 + 2 + 3]

Ocena bardzo dobra

[1 + 2 + 3 + 4]

Uczeń:

definiuje pojęcie stopień utlenienia pierwiastka chemicznego

wymienia reguły obliczania stopni utlenienia pierwiastków w związkach chemicznych

Uczeń:

oblicza zgodnie z regułami stopnie utlenienia pierwiastków w cząsteczkach związków nieorganicznych,

organicznych oraz jonowych

wymienia przykłady reakcji redoks oraz

Uczeń:

przewiduje typowe stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych na podstawie konfiguracji elektronowej ich

atomów

analizuje równania reakcji chemicznych

Uczeń:

określa stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych w cząsteczkach i

jonach złożonych

projektuje doświadczenie chemiczne

określa stopnie utlenienia pierwiastków w cząsteczkach prostych związków chemicznych

definiuje pojęcia: reakcja utleniania-redukcji (redoks), utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja

zapisuje proste schematy bilansu elektronowego

wskazuje w prostych reakcjach redoks utleniacz, reduktor, proces utleniania i proces redukcji

wymienia najważniejsze reduktory stosowane w przemyśle

wskazuje w nich utleniacz, reduktor, proces utleniania i

proces redukcji

dobiera współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego w prostych równaniach

reakcji redoks

wyjaśnia, na czym polega otrzymywanie metali z rud z zastosowaniem reakcji redoks

wyjaśnia pojęcia szereg aktywności metali i reakcja dysproporcjonowania

i określa, które z nich są reakcjami redoks

projektuje doświadczenie chemiczne Reakcja magnezu z chlorkiem żelaza(III) oraz zapisuje odpowiednie

równanie reakcji chemicznej

i podaje jego interpretację elektronową

dobiera współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego w równaniach reakcji redoks, w tym w

reakcjach dysproporcjonowania

określa, które pierwiastki chemiczne w stanie wolnym lub w związkach chemicznych mogą być utleniaczami, a które

reduktorami

wymienia zastosowania reakcji redoks w przemyśle i w procesach biochemicznych

Reakcja miedzi z azotanem(V) srebra(I)

projektuje doświadczenie chemiczne Reakcja miedzi ze stężonym roztworem kwasu

azotowego(V)

zapisuje równania reakcji miedzi z azotanem(V) srebra(I) oraz stężonym roztworem kwasu azotowego(V) i metodą bilansu

elektronowego dobiera współczynniki

stechiometryczne w obydwu reakcjach

chemicznych

Ocenę Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który opanował zakres materiału na ocenę bardzo dobrą (1+2+3+4) oraz:

- uzgadnia zarówno cząsteczkowe jak i jonowe równania reakcji ze zmianą 3 stopni utlenienia pierwiastków.

7. Kinetyka chemiczna


[1]

Ocena dostateczna

[1 + 2]

Ocena dobra

[1 + 2 + 3]

Ocena bardzo dobra

[1 + 2 + 3 + 4]

Uczeń:

definiuje pojęcia: układ, otoczenie, układ otwarty, układ zamknięty, układ izolowany, energia wewnętrzna układu, efekt

cieplny reakcji, reakcja egzotermiczna, reakcja endotermiczna,

proces endoenergetyczny, proces egzoenergetyczny

definiuje pojęcia: szybkość reakcji chemicznej, energia aktywacji, kataliza, katalizator

wymienia rodzaje katalizy

wymienia czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej

Uczeń:

wyjaśnia pojęcia: układ, otoczenie, układ otwarty, układ zamknięty, układ izolowany, energia wewnętrzna

układu, efekt cieplny reakcji, reakcja egzotermiczna, reakcja

endotermiczna, proces egzoenergetyczny, proces

endoenergetyczny, praca, ciepło, energia całkowita układu

wyjaśnia pojęcia: teoria zderzeń aktywnych, kompleks aktywny, równanie kinetyczne reakcji chemicznej

omawia wpływ różnych czynników na szybkość reakcji chemicznej

Uczeń:

przeprowadza reakcje będące przykładami procesów egzoenergetycznych

i endoenergetycznych oraz wyjaśnia istotę zachodzących

procesów

projektuje doświadczenie chemiczne Rozpuszczanie azotanu(V) amonu w wodzie

projektuje doświadczenie chemiczne Reakcja wodorowęglanu sodu z kwasem etanowym

projektuje doświadczenie chemiczne Rozpuszczanie wodorotlenku sodu w wodzie

projektuje doświadczenie chemiczne Reakcja magnezu z kwasem chlorowodorowym

projektuje doświadczenie chemiczne Reakcja cynku z kwasem siarkowym(VI)

wyjaśnia pojęcia szybkość reakcji chemicznej i energia aktywacji

zapisuje równania kinetyczne reakcji chemicznych

udowadnia wpływ temperatury, stężenia substratu, rozdrobnienia substancji i katalizatora na szybkość wybranych reakcji chemicznych,

przeprowadzając odpowiednie doświadczenia chemiczne

projektuje doświadczenie chemiczne Wpływ stężenia substratu na szybkość reakcji chemicznej i formułuje wniosek

projektuje doświadczenie chemiczne Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej, zapisuje odpowiednie równanie reakcji chemicznej i formułuje wniosek

projektuje doświadczenie chemiczne Rozdrobnienie substratów a szybkość reakcji chemicznej i formułuje wniosek

projektuje doświadczenie chemiczne Katalityczna synteza jodku magnezu

i formułuje wniosek

projektuje doświadczenie chemiczne Katalityczny rozkład nadtlenku wodoru, zapisuje odpowiednie równanie

reakcji chemicznej i formułuje wniosek

podaje treść reguły van’t Hoffa

wykonuje proste obliczenia chemiczne

Uczeń:

udowadnia, że reakcje egzoenergetyczne należą do procesów

samorzutnych, a reakcje endoenergetyczne do

procesów wymuszonych

wyjaśnia pojęcie entalpia układu

kwalifikuje podane przykłady reakcji chemicznych do reakcji egzoenergetycznych (ΔH

< 0) lub endoenergetycznych (ΔH > 0)

na podstawie różnicy entalpii substratów

i produktów

wykonuje obliczenia chemiczne z zastosowaniem pojęć: szybkość reakcji

chemicznej, równanie kinetyczne, reguła van't Hoffa

udowadnia zależność między rodzajem reakcji chemicznej a zasobem energii wewnętrznej

substratów i produktów

wyjaśnia różnice między katalizą homogeniczną, katalizą heterogeniczną

i autokatalizą oraz podaje zastosowania tych

procesów

z zastosowaniem reguły van't Hoffa

określa zmianę energii reakcji chemicznej przez kompleks aktywny

porównuje rodzaje katalizy i podaje ich zastosowania

wyjaśnia, co to są inhibitory oraz podaje ich przykłady

wyjaśnia różnicę między katalizatorem a inhibitorem

rysuje wykres zmian stężenia substratów i produktów oraz szybkości reakcji chemicznej w funkcji

czasu


Na podstawie tekstów żródłowych

wyjaśnia pojęcie równanie termochemiczne, określa warunki standardowe, definiuje pojęcia standardowa entalpia tworzenia i standardowa entalpia spalania,

podaje treść reguły Lavoisiera-Laplace'a i prawa Hessa, stosuje prawo Hessa w obliczeniach termochemicznych,

dokonuje obliczeń termochemicznych z wykorzystaniem równania termochemicznego, zapisuje ogólne równania kinetyczne reakcji chemicznych i na ich podstawie określa rząd tych reakcji chemicznych,

definiuje pojęcie okres półtrwania, wyjaśnia pojęcie temperaturowy współczynnik szybkości reakcji chemicznej,

omawia proces biokatalizy i wyjaśnia pojęcie biokatalizatory, wyjaśnia pojęcie aktywatory.

8. Reakcje w wodnych roztworach elektrolitów


[1]

Ocena dostateczna

[1 + 2]

Ocena dobra

[1 + 2 + 3]

Ocena bardzo dobra

[1 + 2 + 3 + 4]

Uczeń:

wyjaśnia pojęcia elektrolity i nieelektrolity

omawia założenia teorii dysocjacji elektrolitycznej (jonowej) Arrheniusa

w odniesieniu do kwasów, zasad i soli

definiuje pojęcia: reakcja odwracalna, reakcja nieodwracalna, stan równowagi chemicznej, stała dysocjacji

elektrolitycznej, hydroliza soli

podaje treść prawa działania mas

podaje treść reguły przekory Le Chateliera- -Brauna

zapisuje proste równania dysocjacji jonowej elektrolitów i podaje nazwy powstających jonów

definiuje pojęcie stopnień dysocjacji elektrolitycznej

wymienia przykłady elektrolitów mocnych i słabych

wyjaśnia, na czym polega reakcja zobojętniania i zapisuje odpowiednie równanie reakcji chemicznej w postaci

cząsteczkowej

wskazuje w tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie związki chemiczne trudno

rozpuszczalne

zapisuje proste równania reakcji strącania osadów w postaci cząsteczkowej

wyjaśnia pojęcie odczyn roztworu

wymienia podstawowe wskaźniki kwasowo-zasadowe (pH) i omawia ich zastosowania

wyjaśnia, co to jest skala pH i w jaki sposób można z niej korzystać

Uczeń:

wyjaśnia kryterium podziału substancji na elektrolity i nieelektrolity

wyjaśnia rolę cząsteczek wody jako dipoli w procesie dysocjacji elektrolitycznej

podaje założenia teorii Brønsteda- -Lowry’ego w odniesieniu do kwasów i zasad

podaje założenia teorii Lewisa w odniesieniu do kwasów i zasad

zapisuje równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów, zasad i soli, bez uwzględniania dysocjacji

wielostopniowej

wyjaśnia kryterium podziału elektrolitów na mocne i słabe

porównuje moc elektrolitów na podstawie wartości ich stałych dysocjacji

wymienia przykłady reakcji odwracalnych i nieodwracalnych

zapisuje wzór matematyczny przedstawiający treść prawa działania mas

wyjaśnia regułę przekory

wymienia czynniki wpływające na stan równowagi chemicznej

zapisuje wzory matematyczne na obliczanie stopnia dysocjacji elektrolitycznej i stałej dysocjacji

elektrolitycznej

wymienia czynniki wpływające na wartość stałej dysocjacji elektrolitycznej i stopnia dysocjacji

elektrolitycznej

zapisuje równania reakcji zobojętniania w postaci cząsteczkowej i jonowej

analizuje tabelę rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie pod kątem możliwości

Uczeń:

projektuje i przeprowadza doświadczenie chemiczne Badanie zjawiska przewodzenia prądu elektrycznego i

zmiany barwy wskaźników kwasowo-zasadowych w wodnych

roztworach różnych związków chemicznych oraz dokonuje

podziału substancji na elektrolity i nieelektrolity

wyjaśnia założenia teorii Brønsteda– –Lowry’ego w odniesieniu do kwasów i zasad oraz wymienia

przykłady kwasów i zasad według znanych teorii

stosuje prawo działania mas na konkretnym przykładzie reakcji odwracalnej, np. dysocjacji słabych

elektrolitów

zapisuje równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów, zasad i soli, uwzględniając dysocjację stopniową niektórych

kwasów i zasad

wykonuje obliczenia chemiczne z zastosowaniem pojęcia stopień dysocjacji

stosuje regułę przekory w konkretnych reakcjach

chemicznych

porównuje przewodnictwo elektryczne roztworów różnych kwasów o takich samych stężeniach i interpretuje wyniki

doświadczeń chemicznych

projektuje i przeprowadza doświadczenie chemiczne mające na celu zbadanie przewodnictwa roztworów kwasu

octowego

o różnych stężeniach oraz interpretuje wyniki doświadczenia

chemicznego

projektuje doświadczenie chemiczne Reakcje zobojętniania zasad kwasami

zapisuje równania reakcji zobojętniania w postaci cząsteczkowej, jonowej

i skróconego zapisu jonowego

bada odczyn wodnych roztworów soli i interpretuje wyniki doświadczeń chemicznych

Uczeń:

omawia na dowolnych przykładach kwasów

i zasad różnice w interpretacji dysocjacji

elektrolitycznej według teorii Arrheniusa,

Brønsteda-Lowry’ego i Lewisa

stosuje prawo działania mas w różnych reakcjach odwracalnych

przewiduje warunki przebiegu konkretnych reakcji chemicznych w celu

zwiększenia ich wydajności

wyjaśnia mechanizm procesu dysocjacji jonowej, z uwzględnieniem roli wody w tym

procesie

zapisuje równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów, zasad i soli, z uwzględnieniem dysocjacji wielostopniowej

wyjaśnia przyczynę kwasowego odczynu roztworów kwasów oraz zasadowego

odczynu roztworów wodorotlenków; zapisuje

odpowiednie równania reakcji chemicznych

zapisuje równania dysocjacji jonowej, używając wzorów ogólnych kwasów, zasad i soli

analizuje zależność stopnia dysocjacji od rodzaju elektrolitu i stężenia roztworu

wykonuje obliczenia chemiczne korzystając

z definicji stopnia dysocjacji

omawia istotę reakcji zobojętniania i strącania osadów oraz podaje zastosowania tych

reakcji chemicznych

projektuje doświadczenie chemiczne Otrzymywanie osadów trudno rozpuszczalnych

wodorotlenków

przeprowadzenia reakcji strącania osadów

zapisuje równania reakcji strącania osadów w postaci cząsteczkowej i jonowej

wyznacza pH roztworów z użyciem wskaźników kwasowo-zasadowych oraz określa ich

odczyn

przewiduje na podstawie wzorów soli, które z nich ulegają reakcji hydrolizy oraz określa rodzaj reakcji hydrolizy

zapisuje równania reakcji hydrolizy soli w postaci cząsteczkowej i jonowej

projektuje doświadczenie chemiczne Strącanie osadu trudno rozpuszczalnej soli

zapisuje równania reakcji strącania osadów w postaci cząsteczkowej, jonowej

i skróconego zapisu jonowego

wyjaśnia zależność między pH a iloczynem jonowym wody

posługuje się pojęciem pH w odniesieniu

do odczynu roztworu i stężenia jonów H+

i OH

wyjaśnia, na czym polega reakcja hydrolizy soli

przewiduje odczyn wodnych roztworów soli, zapisuje równania reakcji

hydrolizy w postaci cząsteczkowej i jonowej oraz określa

rodzaj reakcji hydrolizy

projektuje doświadczenie chemiczne Badanie odczynu wodnych roztworów soli;

zapisuje równania reakcji hydrolizy w postaci

cząsteczkowej i jonowej oraz określa rodzaj reakcji hydrolizy

przewiduje odczyn roztworu po reakcji chemicznej substancji zmieszanych

w ilościach stechiometrycznych

i niestechiometrycznych


podaje treść prawa rozcieńczeń Ostwalda i przedstawia jego zapis w sposób matematyczny,

stosuje prawo rozcieńczeń Ostwalda do rozwiązywania zadań o znacznym stopniu trudności,

wyjaśnia, na czym polega efekt wspólnego jonu,

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII KL. III

(LICEUM)- ZAKRES ROZSZERZONY

I półrocze

1. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych


[1]

Ocena dostateczna

[1 + 2]

Ocena dobra

[1 + 2 + 3]

Ocena bardzo dobra

[1 + 2 + 3 + 4]

Uczeń:

wymienia najważniejsze właściwości atomu sodu na podstawie znajomości jego położenia

w układzie okresowym pierwiastków chemicznych

wymienia właściwości fizyczne i chemiczne sodu

zapisuje wzory najważniejszych związków sodu (NaOH, NaCl)

wymienia najważniejsze właściwości atomu wapnia na podstawie znajomości jego położenia w układzie okresowym pierwiastków

chemicznych

wymienia najważniejsze właściwości atomu glinu na podstawie znajomości jego położenia


wymienia właściwości fizyczne i chemiczne glinu

Uczeń:

przeprowadza doświadczenie chemiczne Badanie właściwości sodu oraz formułuje wniosek

przeprowadza doświadczenie chemiczne Reakcja sodu z wodą oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji chemicznej

omawia właściwości fizyczne i chemiczne sodu na podstawie przeprowadzonych doświadczeń chemicznych oraz znajomości położenia tego pierwiastka chemicznego w

układzie okresowym

zapisuje wzory i nazwy systematyczne najważniejszych związków sodu (m.in. NaNO3) oraz omawia ich właściwości

wymienia właściwości fizyczne i chemiczne wapnia na podstawie znajomości jego położenia w układzie okresowym pierwiastków chemicznych oraz przeprowadzonych

doświadczeń chemicznych

zapisuje wzory i nazwy chemiczne wybranych związków wapnia (CaCO3, CaSO4 · 2

Uczeń:

omawia podobieństwa i różnice we właściwościach metali i niemetali na podstawie znajomości ich położenia w układzie

okresowym pierwiastków chemicznych

projektuje doświadczenie chemiczne Działanie roztworów mocnych kwasów na glin oraz zapisuje odpowiednie

równania reakcji chemicznych

projektuje doświadczenie chemiczne Pasywacja glinu w kwasie azotowym(V) oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji chemicznej

porównuje budowę wodorowęglanu sodu i węglanu sodu

zapisuje równanie reakcji chemicznej otrzymywania węglanu sodu z wodorowęglanu sodu

Uczeń:

projektuje doświadczenie chemiczne Badanie właściwości

amoniaku i zapisuje odpowiednie

równanie reakcji chemicznej

projektuje doświadczenie chemiczne Badanie właściwości

kwasu azotowego(V) i zapisuje

odpowiednie równania reakcji

chemicznych

przewiduje podobieństwa i różnice we właściwościach sodu,

wapnia, glinu, krzemu, tlenu,

azotu, siarki i chloru na

wyjaśnia, na czym polega pasywacja glinu i wymienia zastosowania tego procesu

wyjaśnia, na czym polega amfoteryczność wodorotlenku glinu

wymienia najważniejsze właściwości atomu krzemu na podstawie znajomości jego położenia w układzie okresowym pierwiastków

chemicznych

wymienia zastosowania krzemu wiedząc, że jest on półprzewodnikiem

zapisuje wzór i nazwę systematyczną związku krzemu, który jest głównym składnikiem piasku

wymienia najważniejsze składniki powietrza i wyjaśnia, czym jest powietrze

wymienia najważniejsze właściwości atomu tlenu na podstawie znajomości jego położenia


zapisuje równania reakcji spalania węgla, siarki i magnezu w tlenie

wymienia właściwości fizyczne i chemiczne oraz zastosowania tlenu

wyjaśnia, na czym polega proces fotosyntezy i jaką rolę odgrywa w przyrodzie

wymienia najważniejsze właściwości atomu azotu na podstawie znajomości jego położenia


wymienia właściwości fizyczne i chemiczne azotu

zapisuje wzory najważniejszych związków azotu (kwasu azotowego(V), azotanów(V))

i wymienia ich zastosowania

wymienia najważniejsze właściwości atomu siarki na podstawie znajomości jego położenia


wymienia właściwości fizyczne i chemiczne siarki

zapisuje wzory najważniejszych związków siarki (tlenku siarki(IV), tlenku siarki(VI), kwasu siarkowego(VI) i siarczanów(VI))

wymienia najważniejsze właściwości atomu chloru na podstawie znajomości jego położenia w układzie okresowym pierwiastków

chemicznych

zapisuje wzory najważniejszych związków chloru (kwasu chlorowodorowego i chlorków)

określa, jak zmienia się moc kwasów beztlenowych fluorowców wraz ze zwiększaniem się masy atomów fluorowców

podaje kryterium przynależności pierwiastków chemicznych do bloków s, p, d oraz f

wymienia nazwy i symbole chemiczne pierwiastków bloku s

wymienia właściwości fizyczne, chemiczne oraz zastosowania wodoru i helu

podaje wybrany sposób otrzymywania wodoru i zapisuje odpowiednie równanie reakcji chemicznej

zapisuje wzór tlenku i wodorotlenku dowolnego pierwiastka chemicznego należącego do bloku s

wymienia nazwy i symbole chemiczne pierwiastków chemicznych bloku p

wymienia właściwości fizyczne i chemiczne borowców oraz wzory tlenków borowców i ich charakter chemiczny

wymienia właściwości fizyczne i chemiczne węglowców oraz wzory tlenków węglowców

i ich charakter chemiczny

wymienia właściwości fizyczne i chemiczne azotowców oraz przykładowe wzory tlenków, kwasów i soli azotowców

wymienia właściwości fizyczne i chemiczne tlenowców oraz

H2O, CaO, Ca(OH)2) oraz omawia ich właściwości

omawia właściwości fizyczne i chemiczne glinu na podstawie przeprowadzonych doświadczeń chemicznych oraz znajomości położenia tego pierwiastka chemicznego w

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII KL. I ( po gimnazjum) … · – opisuje, czym są właściwości...

Documents

Transcript of WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII KL. I ( po gimnazjum) … · – opisuje, czym są właściwości...