Przypomnienie wiadomości z poprzedniej lekcji
4
Przypomnienie Przypomnienie wiadomości z poprzedniej wiadomości z poprzedniej lekcji lekcji Dysocjacja jonowa kwasów: Dysocjacja jonowa kwasów: H H n n R R ↔ nH ↔ nH + + R + R n- n- np.: H np.: H2 SO SO4 ↔ 2 H ↔ 2 H + + + SO + SO4 2- 2- Dysocjacja jonowa zasad: Dysocjacja jonowa zasad: M(OH) M(OH)m ↔ M ↔ M m+ m+ + + m OH OH - np.: NaOH np.: NaOH ↔ Na ↔ Na + + OH + OH - Dysocjacja jonowa soli Dysocjacja jonowa soli M Mn R Rm ↔ nM ↔ nM m+ m+ + mR + mR n- n- np.: MgCl np.: MgCl2 ↔ Mg ↔ Mg 2+ 2+ + 2Cl + 2Cl -
description
Przypomnienie wiadomości z poprzedniej lekcji. Dysocjacja jonowa kwasów: H n R ↔ nH + + R n- np.: H 2 SO 4 ↔ 2 H + + SO 4 2- Dysocjacja jonowa zasad: M(OH) m ↔ M m+ + m OH - np.: NaOH ↔ Na + + OH - Dysocjacja jonowa soli M n R m ↔ nM m+ + mR n- - PowerPoint PPT Presentation
Transcript of Przypomnienie wiadomości z poprzedniej lekcji
PrzypomnieniePrzypomnienie wiadomości z wiadomości z poprzedniej lekcjipoprzedniej lekcji
Dysocjacja jonowa kwasów:Dysocjacja jonowa kwasów: HHnnR R ↔ nH↔ nH++ + R + Rn-n-
np.: Hnp.: H22SOSO44 ↔ 2 H ↔ 2 H+ + + SO+ SO44 2-2-
Dysocjacja jonowa zasad:Dysocjacja jonowa zasad: M(OH)M(OH)mm ↔ M↔ Mm+ m+ + + mmOHOH--
np.: NaOH np.: NaOH ↔ Na↔ Na++ + OH + OH--
Dysocjacja jonowa soliDysocjacja jonowa soli MMnnRRmm ↔ nM ↔ nMm+m+ + mR + mRn-n-
np.: MgClnp.: MgCl22 ↔ Mg ↔ Mg2+2++ 2Cl+ 2Cl--
ODCZYN WODNYCH ODCZYN WODNYCH ROZTWORÓW SUBSTANCJI - ROZTWORÓW SUBSTANCJI -
pHpH
Treści realizowane na dzisiejszych Treści realizowane na dzisiejszych zajęciachzajęciach
Rodzaje odczynu roztworówRodzaje odczynu roztworów Sposoby określania odczynu Sposoby określania odczynu
roztworówroztworów Doświadczalne sprawdzanie barw Doświadczalne sprawdzanie barw
różnych wskaźników różnych wskaźników Pojęcie pH – autodysocjacja wody, Pojęcie pH – autodysocjacja wody,
obliczeniaobliczenia Skala SoerensenaSkala Soerensena Praktyczne wykorzystanie skali pHPraktyczne wykorzystanie skali pH
Rodzaje odczynu roztworówRodzaje odczynu roztworów
[H[H++]] >>[OH[OH- - ]] odczyn kwasowyodczyn kwasowy
[H[H+ + ]] <<[OH[OH- - ]] odczyn zasadowyodczyn zasadowy
[H[H+ + ]]= [OH= [OH--] ] odczyn obojętnyodczyn obojętny
