Pewna metoda wyznaczania współczynników dyfuzji jonów chlorkowych, Cl ¯
Chemia Nieorganiczna II - Seminarium Właściwości spektroskopowe i magnetyczne jonów d i f
Click here to load reader
-
Upload
api-26064844 -
Category
Documents
-
view
381 -
download
5
Transcript of Chemia Nieorganiczna II - Seminarium Właściwości spektroskopowe i magnetyczne jonów d i f
Chemia Nieorganiczna II - Seminarium
WÃlasciwosci spektroskopowe i magnetyczne jonow
metali d- i f- elektronowych
Tomasz Korzeniak
Krakow 2006
Spis tresci
1 Termy spektroskopowe 2
2 Efektywny moment magnetyczny 6
3 Diagramy Tanabe-Sugano (T-S) 9
4 WÃlasciwosci magnetyczne 10
5 OddziaÃlywania magnetyczne 12
1
1 Termy spektroskopowe
TERM (z angielskiego ”stan”) oznacza ogolnie stan energetyczny ukÃladu elektronow w atomie,jonie lub cz ↪asteczce. Termy mozna traktowac jako bardziej dokÃladny opis energii ukÃladu nizkonfiguracja elektronowa, co umozliwia m.in. interpretacj ↪e wÃlasciwosci spektroskopowych wprzypadku jonow kompleksowych metali nalez ↪acych do bloku d i f.
Tablica 1: Liczby kwantowe
Symbol Nazwa Wielkosc Zakres wartoscin gÃlowna energia 1,2,3, . . .l poboczna (orbitalna) orbitalny moment p ↪edu 0,1,2, . . . , n− 1
m, ml magnetyczna z skÃladowa orbitalnego momentu p ↪edu −l,−l + 1, . . . , ls spinowa spinowy moment p ↪edu 1
2ms magnetyczna spinowa z skÃladowa spinowego momentu p ↪edu − 1
2 (↓), 12 (↑)
W przypadku ukÃladu elektronow stosuje si ↪e kolektywne liczby kwantowe L=Σml oraz S=Σms. Woparciu o te wartosci wyprowadza si ↪e symbol termu. Dla jonow metali d-elektronowych przybieraon nast ↪epuj ↪ac ↪a postac:
2S+1LW powyzszym symbolu wyst ↪epuj ↪a oznaczenia:
• L oznacza wartosc orbitalnego momentu p ↪edu ukÃladu elektronow,
• S jest wartosci ↪a caÃlkowitego momentu spinowego dla tego ukÃladu,
W notacji termow stosuje si ↪e symbolik ↪e literow ↪a na okreslenie wartosci orbitalnego momentu p ↪edu.W tym celu stosuje si ↪e duze litery zgodnie z ponizszym schematem:
Tablica 2: Orbitalny moment p ↪edu - wartosci.
wartosc L 0 1 2 3 4 5 6 7oznaczenie S P D F G H I K
Wartosc spinowego momentu p ↪edu (S) podaje si ↪e w postaci multipletowosci 2S+1:
Tablica 3: Spinowy moment p ↪edu - multipletowosc a liczba niesparowanych elektronow.
wartosc S 0 12 1 3
2 2 52 3 7
2
multipletowosc 1 2 3 4 5 6 7 8liczba niesparowanych elektronow 0 1 2 3 4 5 6 7
Oprocz powyzej wymienionych liczb kwantowych wyst ↪epuje trzecia liczba kwantowa J ,opisuj ↪aca wartosc caÃlkowitego momentu p ↪edu, wynikaj ↪ac ↪a ze sprz ↪ezenia pomi ↪edzy orbitalnym aspinowym momentem p ↪edu.
2
• Dla metali 3d oraz lzejszych pierwiastkow zachodzi sprz ↪ezenie LS (Russella-Saundersa).Sprz ↪ezenie to polega na oddziaÃlywaniu wypadkowych momentow p ↪edu: orbitalnego ispinowego, co powoduje powstanie wypadkowego momentu p ↪edu:J = |L− S|, |L− S + 1|, . . . , L + SPoniewaz w wi ↪ekszosci przypadkow sprz ↪ezenie LS nie wpÃlywa znacz ↪aco na wÃlasciwoscimagnetyczne jonow metali 3d, dlatego zazwyczaj w symbolach termow dla tych pierwiastkownie zaznacza si ↪e wartosci J .
• W przypadku metali f -elektronowych oraz ci ↪ezszych pierwiastkow (np. 4d) sprz ↪ezeniespinowo-orbitalnego zachodzi poprzez mechanizm sprz ↪ezenia j − j. Polega ono na odd-ziaÃlywaniu magnetycznych i spinowych momentow p ↪edu poszczegolnych elektronow,charakteryzowanym przez liczb ↪e kwantow ↪a j.j1 = l1 + s1
j2 = l2 + s2
. . .Wypadkowy moment p ↪edu ukÃladu elektronow jest charakteryzowany przez liczb ↪e kwantow ↪aJ, przyjmuj ↪ac ↪a wartosci wynikaj ↪ace z sumowania wektorowego poszczegolnych momentowp ↪edu j. Nalezy zauwazyc, ze obydwa sposoby sprz ↪ezenia rozni ↪a si ↪e tylko mechanizmem,natomiast prowadz ↪a do otrzymania identycznych zestawow wartosci J .
Ze wzgl ↪edu na rozny mechanizm sprz ↪ezenia w przypadku jonow metali 3d a 4f , we wÃlasciwosciachmagnetycznych ukÃladow f -elektronowych silnie zaznacza si ↪e sprz ↪ezenie spinowo-orbitalne. Z tegowzgl ↪edu symbol termu jonu fn uwzgl ↪ednia liczb ↪e kwantow ↪a J :
2S+1LJ
ReguÃly Hunda
ReguÃly Hunda umozliwiaj ↪a znalezienie termu o najnizszej energii (termu stanu podstawowego).Jest to bardzo wazne, poniewaz ze stanu opisywanego przez ten term b ↪ed ↪a zachodzic przejsciaelektronowe.
1. Term o najnizszej energii ma najwi ↪eksz ↪a multipletowsc,
2. Sposrod termow o tej samej multipletowsci, najnizsz ↪a energi ↪e posiada term o najwi ↪ekszejwartosci L, dopuszczalnej dla najwi ↪ekszej multipletowosci,
3. (dla konfiguracji f-elektronowych) Dla termow o tych samych wartosciach L i S, najnizsz ↪aenergi ↪e posiada term:
• dla konfiguracji obsadzonych mniej niz w poÃlowie (np. d1-d4, f1-f6) - o najmniejszejwartosci liczby J, czyli J=|L-S|
• dla konfiguracji obsadzonych wi ↪ecej niz w poÃlowie (np. d6-d10, f8-f14) - o najwi ↪ekszejwartosci liczby J, czyli J=L+S
3
W skrocie reguÃly Hunda mozna uj ↪ac nast ↪epuj ↪aco:
1. S =Smax
2. L =Lmax dla Smax
3. J:
(a) J=|L-S| dla dn , n<5 lub fn, n<7
(b) J=L+S dla dn , n>5 lub fn, n>7
Wyprowadzanie termu stanu podstawowego dla danej konfiguracji elektronowej opiera si ↪e nareguÃlach Hunda. Nalezy tak rozmieszczac elektrony, aby:
1. Uzyskac maksymaln ↪a multipletowosc, czyli jak najwi ↪ecej niesparowanych elektronow
2. UkÃlad elektronow powinien miec jak najwi ↪eksz ↪a wypadkow ↪a wartosc L, a wi ↪ec zapeÃlniac or-bitale o dodatnich wartosciach L (od najwi ↪ekszych do najmniejszych, tak aby suma wartosciL byÃla jak najwi ↪eksza)
3. Wyznaczyc wartosc J na podstawie odpowiedniego wzoru
Z.1.1. Wyprowadz term stanu podstawowego dla konfiguracji d3:
mL = 2 1 0 −1 −2
6 6 6
S = 3 · 12 = 3
2 → term kwartetowyL = 2+1+0 = 3 → term FOdpowiedz: Term stanu podstawowego to 4F
Z.1.2. Wyprowadz term stanu podstawowego dla konfiguracji f7:
mL = 3 2 1 0 −1 −2 −3
6 6 6 6 6 6 6
S: 7 · 12 = 72 → term oktetowy
L: 3 + 2 + 1 + 0− 1− 2− 3 = 0 → term SPoniewaz L=0, J=S=7/2Odpowiedz: Term stanu podstawowego to 8S7/2
W przypadku poÃlowicznego obsadzenia orbitali, np. f7 lub d5, wypadkowa wartosc L b ↪edziewynosic zero. Mozna to wykorzystac do uÃlatwienia obliczania L dla konfiguracji posiadaj ↪acychorbitale zapeÃlnione wi ↪ecej niz w poÃlowie, np.
4
Z.1.3. Wyprowadz term stanu podstawowego dla konfiguracji d8:
mL = 2 1 0 −1 −2
6? 6? 6? 6 6
S: 5 · 12 + 3 · (− 12 ) = 1 → term trypletowy
L: 2+1 = 3 → term FOdpowiedz: Term stanu podstawowego to 3FW tym przypadku wystarczyÃlo sumowanie wartosci L tylko dla elektronow ze spinem mS = − 1
2 ,poniewaz przyczynek od elektronow ze spinem mS = 1
2 wynosiÃl zero.
Z.1.4. Wyprowadz term stanu podstawowego dla konfiguracji f11:
mL = 3 2 1 0 −1 −2 −3
6? 6? 6? 6? 6 6 6
S: 7 · 12 + 4 · −1
2 = 32 → term kwartetowy
L: 3 + 2 + 1 + 0 = 6 → term IPoniewaz obsadzenie jest wi ↪eksze niz w poÃlowie, wowczas J = L + SJ = 6 + 3
2 = 152
Odpowiedz: Term stanu podstawowego to 4I15/2
5
2 Efektywny moment magnetyczny
UkÃlady d-elektronowe
ZrodÃlem momentu magnetycznego wykazywanego przez jony metali przejsciowych jest obecnoscmomentu p ↪edu pochodzenia orbitalnego i spinowego. Wartosc momentu magnetycznego jestzazwyczaj wyrazana w postaci efektywnego momentu magnetycznego, µef :
µ = µef · µB
gdzie µB oznacza magneton Bohra (µB = 9.274 · 10−21erg · T−1)W jonach kompleksow metali nalez ↪acych do pierwszego szeregu przejsciowego zachodzi sprz ↪ezenieRussella-Saundersa (LS) pomi ↪edzy spinowym a orbitalnym momentem p ↪edu, dzi ↪eki czemu efekty-wny moment magnetyczny jest wyrazony nast ↪epuj ↪acym wzorem:
µLS =√
g2S(S + 1) + L(L + 1)
gdzie g jest czynnikiem Landego swobodnego elektronu, wynosz ↪acym 2.00023. W wiekszoscikompleksow metali pierwszego szeregu przejsciowego obserwuje si ↪e wygaszanie udziaÃlu orbitalnegow momencie magnetycznym, dlatego zazwyczaj przyjmuje si ↪e, ze moment magnetyczny takiegojonu zalezy tylko od wartosci spinu (spin-only value):
µS = g√
S(S + 1)
Z.2.1. Wyznacz term stanu podstawowego i oblicz moment magnetyczny izolowanego jonu d2
mL 2 1 0 −1 −2
6 6
S = 2 · 12 = 1 → term trypletowyL: 2+1 = 3 → term FTerm stanu podstawowego to 3F
µ = g√
S(S + 1)µB = 2√
1 · 2µB = 2√
2µB ≈ 2.83µB
Wartosc momentu magnetycznego jonu d2 wynosi 2.83 µB.
Z.2.2. Wyznacz term stanu podstawowego i oblicz moment magnetyczny izolowanego jonud6
mL = 2 1 0 −1 −2
6? 6 6 6 6
S: 5 · 12+ 1 ·(− 12 ) = 2 → term kwintetowy
L: 2 → term DTerm stanu podstawowego to 5D
µ = g√
S(S + 1)µB = 2√
2 · 3µB = 2√
6µB ≈ 4.90µB
Wartosc momentu magnetycznego jonu d6 wynosi 4.90 µB.
6
Z.2.3 Oblicz moment magnetyczny jonu d6 w polu oktaedrycznym dla konfiguracjiwysokospinowej(HS) oraz niskospinowej (LS).
HS
6? 6 6
6 6
S = 2
µ = g√
S(S + 1)µB = 2√
2 · 3µB ≈ 4.90µB
LS
6? 6? 6?
S = 0
µ = 0µB
7
UkÃlady f -elektronowe
W przypadku obliczania momentu magnetycznego jonow f-elektronowych (np. lanatanowcow)nalezy pami ↪etac o sprz ↪ezeniu j − j pomi ↪edzy orbitalnym i spinowym momentem p ↪edu. Innyniz w przypadku jonow d-elektronowych mechanizm sprz ↪ezenia powoduje, ze efektywny momentmagnetyczny jonu fn jest dany nast ↪epuj ↪acym wzorem:
µJ = gJ
√J(J + 1)
Wartosc czynnika gJ wynosi:
gJ =32
+S(S + 1)− L(L + 1)
2J(J + 1)
Z.2.3. Wyznacz term stanu podstawowego oraz oblicz moment magnetyczny jonu f2
S: 2 · 12=1 → term trypletowyL: 3+2 = 5 → term HJ=|L-S|=4Term stanu podstawowego to 3H4
Najpierw obliczamy wartosc czynnika g :
g =32
+1 · 2− 5 · 6
2 · 4 · 5 =32− 28
40=
32− 7
10= 1.5− 0.7 = 0.8
Tak otrzyman ↪a wartosc czynnik g wstawiamy do wzoru na moment magnetyczny:
µ = g ·√
J(J + 1)µB = 0.8√
4 · 5µB = 0.8√
20 ≈ 3.58µB
Wartosc momentu magnetycznego jonu f2 wynosi 3.58 µB.
Z.2.4. Wyznacz term stanu podstawowego oraz oblicz moment magnetyczny jonu f11
S: 7 · 12 + 4 · (- 1
2 ) = 32 → term kwartetowy
L: 3+2+1+0 = 6 → term IJ=L+S=6+ 3
2= 152
Term stanu podstawowego to 4I15/2
Najpierw obliczamy wartosc czynnika g :
g =32
+32 · 5
2 − 6 · 72 · 15
2 · 172
=32
+ (42− 154
) · 2255
= 1.2
Tak otrzyman ↪a wartosc czynnik g wstawiamy do wzoru na moment magnetyczny:
µ = g√
J(J + 1)µB = 1.2
√152· 17
2µB = 1.2
√2554≈ 9.60µB
Wartosc momentu magnetycznego jonu f11 wynosi 9.60 µB.
8
3 Diagramy Tanabe-Sugano (T-S)
Diagram T-S jest to wykres zaleznosci energii przejscia d-d (w polu ligandow, LF) od energiirozszczepienia orbitali d w polu ligandow. Diagramy T-S zostaÃly sporz ↪adzone dla kompleksowo symetrii oktaedrycznej. Wartosci energii na osiach diagramu s ↪a podzielone przez wartosciparametrow Racah B, dzi ↪eki czemu diagramy mozna stosowac dla wszystkich kompleksow ok-taedrycznych o danej konfiguracji.
Z.3.1.Ile pasm d-d mozna si ↪e spodziewac dla kompleksu Cr(III) (d3) o geometrii oktaedrycznej?Oblicz moment magnetyczny tego jonu.W oparciu o diagram T-S stwierdzic mozna, ze:
• Stanem podstawowym jest stan kwartetowy: 4A2g
• Na diagramie mozna znalezc trzy wyzej lez ↪ace stany (termy) kwartetowe, tak wi ↪ec w widmiemozna spodziewac si ↪e obecnosci 3 pasm d-d odpowiadaj ↪acych nast ↪epuj ↪acym przejsciom:4T2g ←4A2g4T1g(F ) ←4A2g4T1g(P ) ←4A2g
W przypadku tego zadania mozemy wyznaczyc spodziewan ↪a liczb ↪e pasm. Nie oznacza to jednak,ze w widmie kompleksu zaobserwujemy wszystkie trzy pasma - najwyzej energetyczne pasma mog ↪abyc np. przesÃloni ↪ete pasmami CT (przeniesienia Ãladunku, charge transfer).W celu obliczenia momentu magnetycznego najpierw trzeba wyznaczyc spin:Wartosc spinu wynosz ↪ac ↪a S= 3
2 nalezy podstawic do wzoru:
µ = g√
S(S + 1)µB = 2
√32· 52µB = 2
√154
µB ≈ 3.87µB
Z.3.2. Ile pasm d-d mozna si ↪e spodziewac dla kompleksu d5 w konfiguracji wysokospinowej(HS) oraz niskospinowej (LS)? Oblicz wartosci momentow magnetycznych tego jonu.Lewa cz ↪esc diagramu T-S odpowiada konfiguracji wysokospinowej (maÃle rozszczepienie), natomiastprawa - niskospinowej. W przypadku konfiguracji wysokospinowej stanem podstawowym jest 6A1g.Jest to jedyny term sekstetowy w tym przypadku, dlatego wszystkie przejscia d-d s ↪a zabronione.Dla konfiguracji niskospinowej stanem podstawowym jest 2T2g . Na diagramie wyst ↪epuj ↪a 4 wyzejpoÃlozone stany o tej samej multipletowosci, tak wi ↪ec mozna oczekiwac czterech przejsc spinowodozwolonych:2A2g,
2T1g ←2T2g2Eg ←2T2g2A1g ←2T2g
Wartosci spinu dla obydwu konfiguracji wynosz ↪a S= 52 (HS) oraz S= 1
2 (LS), totez odpowadaj ↪ace imwartosci momentow magnetycznych wynosz ↪a:
µHS = g√
S(S + 1)µB = 2
√52· 72µB = 2
√354
µB ≈ 5.92µB
µLS = g√
S(S + 1)µB = 2
√12· 32µB = 2
√34µB ≈ 1.73µB
9
4 WÃlasciwosci magnetyczne
Pod wzgl ↪edem wÃlasciwosci magnetycznych wyrozniamy substancje paramagnetyczne oraz diamag-netyczne. Wielkosci ↪a mierzon ↪a eksperymentalnie jest podatnosc magnetyczna χ, b ↪ed ↪aca miar ↪aoddziaÃlywania probki z polem magnetycznym. Jednostk ↪a podatnosci magnetycznej (w powszechniestosowanym w magnetyzmie ukÃladzie jednostek CGS) jest [emu] (electromagnetic unit), posiadaj ↪acaformalny wymiar [cm3]. Zazwyczaj przelicza si ↪e wartosc podatnosci magnetycznej na mol zwi ↪azku,otrzymuj ↪ac podatnosc molow ↪a χmol [emu/mol]≡[cm3/mol].Ze wzgl ↪edu na wyst ↪epowanie dwoch rodzajow magnetyzmu: paramagnetyzmu i diamagnetyzmu,mierzona podatnosc magnetyczna jest sum ↪a tych dwoch efektow:
χ = χp + χd
• Diamagnetyzm jest zwi ↪azany z oddziaÃlywaniami elektronow sparowanych, przez co jestzawsze obecny. Podatnosc diamagnetyka jest niezalezna od temperatury i osi ↪aga niewielkiewartosci ujemne, rz ↪edu -1·10−6 [emu/mol]. Diamagnetyzm jest wielkosci ↪a addytywn ↪a, dzi ↪ekiczemu mozna oszacowac χd probki sumuj ↪ac udziaÃly pochodz ↪ace od poszczegolnych atomow(poprawki Pascala).
• Paramagnetyzm wyst ↪epuje w zwi ↪azkach, ktorych cz ↪asteczki posiadaj ↪a niesparowane elektrony,np. w kompleksach metali przejsciowych. Podatnosc molowa paramagnetyka jest wartosci ↪adodatni ↪a, jest okoÃlo dwa rz ↪edy wielkosci wi ↪eksz ↪a od χd oraz zalezy od temperatury:
χp = C/T ⇐⇒ χpT = C
χpT =N · µ2
3k=
N · µ2B · µ2
ef
3k=
18µ2
ef
gdzie N jest liczb ↪a Avogadro (N = 6.022 · 1023), µB oznacza magneton Bohra(µB = 9.274 · 10−21erg · T−1) natomiast k jest staÃl ↪a Boltzmana (k = 1.381 · 10−16erg ·K−1).
Jednostk ↪a staÃlej Curie C oraz iloczynu χMT jest [emu·K/mol]. Z powyzszej zaleznosci wynikaj ↪awzory na staÃl ↪a Curie dla ukÃladow d oraz f elektronowych:
• konfiguracja dn: C= 18g2S(S + 1) = S(S+1)
2
• konfiguracja fn: C= 18g2
JJ(J + 1)
10
Z.4.1. Oblicz wartosc C dla jonu Ni(II) (d8) w polu o symetrii oktaedrycznej.Konfiguracja elektronowa jonu d8 w polu oktaedrycznym zawiera 2 niesparowane elektrony, czyliS=1. Dlatego C=S(S+1)/2 = 1 [emu·K/mol]
Z.4.2. Oblicz wartosc C dla jonu f4.Poniewaz do obliczenia skorzystamy ze wzoru C= 1
8 g2 J(J+1), dlatego najpierw wyznaczymy termstanu podstawowego:S=4· 12=2L=3+2+1+0=6J=|L-S|=4Termem stanu podstawowego jest 5I4.
g =32
+S(S + 1)− L(L + 1)
2J(J + 1)=
32
+2 · 3− 6 · 7
2 · 4 · 5 = 0.6
C =18g2J(J + 1) =
18· (0.6)2 · 4 · 5 = 0.9 [emu ·K/mol]
Z.4.3. Molowa podatnosc magnetyczna oktaedrycznego kompleksu zelaza w temperaturze 300K wynosi 0.0147 [emu/mol]. Ustal stopien utlenienia i stan spinowy zelaza w badanym kompleksie.Najpierw trzeba wyznaczyc wartosc χMT=C dla tego kompleksu:C=1.47 · 10−2 [emu/mol] · 300 K = 4.41 [emu·K/mol]Nast ↪epnie porownac t ↪e wartosc z wartosciami oczekiwanymi dla poszczegolnych przypadkow:FeII(LS, d6) S=0 → diamagnetyczneFeII(HS, d6) S=2 → C = S(S+1)
2 = 3 [emu·K/mol]FeIII(LS, d5) S= 1
2 → C = S(S+1)2 = 3
8 = 0.375 [emu·K/mol]FeIII(HS, d5) S= 5
2 → C = S(S+1)2 = 35
8 = 4.375 [emu·K/mol]Kompleks zawiera wi ↪ec zelazo(III) w stanie wysokospinowym.
11
5 OddziaÃlywania magnetyczne
OddziaÃlywania pomi ↪edzy momentami magnetycznymi wyst ↪epuj ↪acymi w cz ↪asteczce lub joniekompleksu mog ↪a prowadzic do ich sprz ↪ezenia pod wpÃlywem zewn ↪etrznego pola magnetycznego.W zaleznosci od wzajemnej orientacji momentow magnetycznych (rownolegÃle lub antyrownolegÃle)wyrozniamy sprz ↪ezenie ferromagnetyczne (F) i antyferromagnetyczne (AF). Dla jonow metali dprzyjmuje si ↪e zazwyczaj czysto spinowe pochodzenie momentu magnetycznego, tak wi ↪ec mechanizmsprz ↪ezen magnetycznych moze byc przedstawiony za pomoc ↪a ponizszego schematu:
ferromagnetyzm
S = S1+S2
6 6
S1 S2
antyferromagnetyzm,
ferrimagnetyzm
S = S1-S2
6 ?
S1 S2
Dla antyrownolegÃlego ustawienia spinow wyroznia si ↪e dwa przypadki:
• S1 = S2 : w wyniku sprz ↪ezenia nast ↪epuje caÃlkowita kompensacja momentow magnetycznych- jest to klasyczny antyferromagnetyzm
• S1 6= S2 : ze wzgl ↪edu na rozne wartosci spinow nast ↪epuje cz ↪esciowa kompensacja momentowmagnetycznych - ferrimagnetyzm
Sprz ↪eganie momentow magnetycznych (porz ↪adkowanie) zachodzi ponizej pewnej temperaturyokreslanej w zaleznosci od rodzaju sprz ↪ezenia: temperatur ↪a Curie (TC dla ferromagnetykow) oraztemperatur ↪a Neela (TN dla antyferromagnetykow).Powyzej tych temperatur sprz ↪ezenie przestaje dziaÃlac i materiaÃl posiada wÃlasciwosci paramagnety-czne.
Z.5.1. Oblicz wartosc C dla dwurdzeniowego kompleksu NiIICuII, w ktorym wyst ↪epujesprz ↪ezenie AF i porownaj z wartosci ↪a dla przypadku bez sprz ↪ezenia.NiII d8, SA=1CuII,d9, SB= 1
2
a). Powyzej TN - paramagnetyk:
C=SA(SA+1)2 + SB(SB+1)
2 = 1·2·2 +
12 · 322 = 1 + 3
8 = 1.375 [emu· K/mol]
b). Ponizej TN - antyferromagnetyk (AF):
S = SA − SB=1/2
C=S(S+1)2 =
12 · 322 = 3
8 = 0.375 [emu· K/mol]
12
Z.5.2. Oblicz wartosc C dla pi ↪eciocentrowego klastera MnII3 CrIII2 (MnII: HS), w ktorym
wyst ↪epuje sprz ↪ezenie ferromagnetyczne i porownaj z wartosci ↪a otrzyman ↪a dla ukÃladu bezsprz ↪ezenia magnetycznego.MnII(HS) d5, SA=5/2CrIII,d3, SB=3/2
a). Sprz ↪ezenie ferromagnetyczne:Wypadkowy spin ukÃladu jest rowny sumie wszystkich spinow:
S=3· 52+2· 32 = 152 + 3 = 21
2
C=S(S+1)2 =
212 · 232
2 = 60.38 [emu· K/mol]
b.) Brak sprz ↪ezenia
Wartosc C dla klastera otrzymuje si ↪e sumuj ↪ac przyczynki od poszczegolnych centrow metal-icznych:
C=SMn1 (SMn1+1)
2 + SMn2 (SMn2+1)
2 + SMn3 (SMn3+1)
2 + SCr1 (SCr1+1)
2 + SCr2 (SCr2+1)
2 =
= 3SMn(SMn+1)2 + 2SCr(SCr+1)
2 = 352 · 722 + 2
32 · 522 = 16.88 [emu·K/mol]
Wskutek sprz ↪ezenia ferromagnetycznego wartosc staÃlej Curie dla klastera wzrosÃla z 16.88 do60.38 [emu·K/mol].
13