Rozpuszczalno ść ciał stałych w cieczach
Click here to load reader
description
Transcript of Rozpuszczalno ść ciał stałych w cieczach
RozpuszczalnoRozpuszczalność ciał stałych w cieczachść ciał stałych w cieczach
RozpuszczalnoRozpuszczalnośćść wyra wyrażżamy poprzez iloamy poprzez ilość ść gramgramóów substancji w substancji rozpuszczonej w 100 gramach rozpuszczalnika w stanie rozpuszczonej w 100 gramach rozpuszczalnika w stanie nasycenia roztworu w danej temperaturze.nasycenia roztworu w danej temperaturze.
ZaleZależy od:ży od:
• rodzaju ciała stałego i rodzaju użytego rozpuszczalnikarodzaju ciała stałego i rodzaju użytego rozpuszczalnika (similia similibus solvuntur)(similia similibus solvuntur)
• temperaturytemperatury
SS22 i S i S11 – rozpuszczalność ciała stałego w temperaturze T – rozpuszczalność ciała stałego w temperaturze T22 i T i T11
HHrozp.rozp. – ciepło rozpuszczania w stanie nasycenia roztworu – ciepło rozpuszczania w stanie nasycenia roztworu
21
12rozp.
1
2
TT
TT
R
ΔH
S
Sln
Właściwości rozpuszczalników polarnych
• duża stała dielektryczna
• zdolność do solwatacji jonów i innych polarnych cząstek substancji
rozpuszczonych (oddziaływania typu jon-dipol, dipol-dipol, tworze-
nie wiązań wodorowych)
• charakter amfiprotyczny (tworzenie jonów z cząsteczki związku
o budowie atomowej np. rozpuszczanie HCL w wodzie)
W rozpuszczalnikach niepolarnych substancja rozpuszczona jest
związana z rozpuszczalnikiem za pomocą sił van der Waalsa
RozpuszczalnoRozpuszczalność niektórych ciał stałych w zależności od temperaturyść niektórych ciał stałych w zależności od temperatury
Kinetyka procesu rozpuszczania ciaKinetyka procesu rozpuszczania ciał stałych w cieczył stałych w cieczy
Model warstwy dyfuzyjnej (Higuchiego)Model warstwy dyfuzyjnej (Higuchiego)
Schemat rozpuszczania ciała stałego
SzybkoSzybkość rozpuszczania ciała stałego w cieczy można opisać ść rozpuszczania ciała stałego w cieczy można opisać w oparciu o prawo dyfuzji Ficka zmodyfikowane w w oparciu o prawo dyfuzji Ficka zmodyfikowane w następujący sposób (Noyes i Whitney, 1897 r.):następujący sposób (Noyes i Whitney, 1897 r.):
C)(ChV
SDK
dt
dCs
dC/dt – szybkość rozpuszczania ciała stałego
K – współczynnik proporcjonalności
D – współczynnik dyfuzji (zależy m. in. od rodzaju substancji rozpuszczonej
i rozpuszczalnika, jego lepkości i temperatury)
S – powierzchnia kontaktu fazy stałej i ciekłej
V – objętość roztworu
h – grubość warstwy dyfuzyjnej
Cs – stężenie roztworu nasyconego (rozpuszczalność substancji w danym
rozpuszczalniku)
C - stężenie roztworu w chwili t
Zwiększenie dC/dt może nastąpić w wyniku zmiany D pod wpływem wzrostu temperatury i zmniejszania h przez mieszanie układu.
dt
dcDS
dt
dn
rN
RTD
6
1
Prawo FickaPrawo Ficka
RRównanie słuszne gdy:ównanie słuszne gdy:
• szybkoszybkość rozpuszczania jest kontrolowana jedynie procesem dyfuzji cząsteczek
w warstwie dyfuzyjnej
• grubość tej warstwy jest jednakowa dla wszystkich cząsteczek fazy stałej
• kształt tych cząstek jest w przybliżeniu kulisty
• zmiany stężenia substancji rozpuszczonej w całym roztworze są niewielkie
W określonych warunkach rozpuszczania, w których D, V i h są stałe otrzymamy:
gdzie: k’ – współczynnik proporcjonalności równy K·D/V · h
C)(C Skdt
dCs
,
s
, C Skdt
dC
Jeśli Cs>>C to:
Wynika stąd, że zmianę szybkości rozpuszczania można uzyskać przez:
1) zmianę stopnia rozdrobnienia ciała stałego
2) dobór odpowiedniej formy fizycznej ciała rozpuszczonego
3) buforowanie całego roztworu lub tylko warstwy dyfuzyjnej
Jeśli SpH =Cs i S0 = C0 to dla kwasów:
a dla zasad:
]O[H
CKCC
3
0a0s
a
030s K
C]O[HCC
)]O[H
K(1C Sk
dt
dC
3
a0
,
)
K
]O[H(1C Sk
dt
dC
a
30
,
Podstawiając do równania na szybkość rozpuszczania te wyrażenia otrzymamy:
dla kwasów dla zasad
SSpHpH=S=S00+S+Sii
[ ]]O[H]HA[K
=A +3
a-
ZakZakładając, że Sładając, że S00=[HA] i S=[HA] i Sii=[A=[A--]]
)]O[H
K(SS
3
a0pH 1
)(SS apKpH0pH
101
)(SS pHpK0pH
a 101
dla kwasdla kwasóóww
dla zasaddla zasad
SSpHpH – rozpuszczalno – rozpuszczalnośćść zwi zwiąązku przy danym pHzku przy danym pH
SS00- rozpuszczalno- rozpuszczalnośćść kwasu, gdy pH d kwasu, gdy pH dąązy do zera lub zasad gdy pH dzy do zera lub zasad gdy pH dąązy do 14zy do 14
Stałe cząstki
leku
lek we krwi
rozpuszczanie wchłanianie lek w roztworze
Preparat StaPreparat Stała szybkości Stężenie (mg/l) po czasieła szybkości Stężenie (mg/l) po czasie
rozpuszczania 0.5 h 1 h 2 hrozpuszczania 0.5 h 1 h 2 h
(min(min-1-1))
A A 0.144 0.144 0.43 1.09 1.80 0.43 1.09 1.80
BB 0.021 0.021 0.27 0.78 1.28 0.27 0.78 1.28
C C 0.006 0.006 0.19 0.57 1.14 0.19 0.57 1.14
D D 0.003 0.003 0.08 0.29 0.76 0.08 0.29 0.76
ZaleZależność między szbkością rozpuszczania tetracy- żność między szbkością rozpuszczania tetracy- kliny kliny in vitro in vitro a jej stężeniem we krwia jej stężeniem we krwi
WpWpływ rozdrobnienia cząstek chloramfenikolu na ływ rozdrobnienia cząstek chloramfenikolu na jego stężenie we krwi królikówjego stężenie we krwi królików
BADANIE SZYBKOBADANIE SZYBKOŚCI ROZPUSZCZANIA LEKÓWŚCI ROZPUSZCZANIA LEKÓW
opiera się na oznaczaniu ilości substancji rozpuszczonej w czasie
k’’ – współczynnik proporcjonalności
A- całkowita ilość substancji rozpuszczonej
A - ilość rozpuszczona w czasie t
(A-A) - ilość nierozpuszczonej substancji
w tym samym czasie
K=k’·Cs·k’’
Po scałkowaniu w przedziale od 0 do t:
pozorna stała szybkości
rozpuszczania
A1, A2 – ilości substancji rozpuszczonej odpowiednio
po czasie t1 i t2
S = k’’(A - A)
A)(A,,kC ,kdt
dAs
A)(AKdt
dA
KtlnAA)ln(A
12
21
tt
)Aln(A)Aln(AK
Wykres zmian iloWykres zmian ilości nierozpuszczonego
kwasu acetylosalicylowego (mg) od czasu
Czas (min)
0 1 2 3 4 5
10
100
IloIlo
ść (
Aść
(A
-A-A
))