MIEDŹ – PREZENTACJA

MIEDŹ – PREZENTACJA

Kamil Adam MarudzińskiDuże Koło Chemiczne w ZS UMK(rok szkolny 2012/2013)

Miedź

Info ogólneMiedź ma symbol CuWystępuje w grupie metali

przejściowych układu okresowego (doczegokolwiek wam się to przyda).

Posiada 26 izotopów ale tylko 2 trwałe 63 i 65

Barwi kolor płomienia na zielony

Info nieogólneKonfiguracja elektronowa :

1s22s22p63s23p64s13d10

Elektroujemność wg Paulinga : 1,9

Przewodność elektryczna : 584.8 * 105 1/(m*Ω)

Gęstość (293K) : 8.96 g/cm3

Przewodność cieplna : 401 W (m*K)

bla bla bla…

OpisMiedź jest jasnym metalem, mało

aktywnym chemicznie. Wykazuje dobrą ciągliwość i kowalność, jest też bardzo dobrym przewodnikiem elektryczności i ciepła. Czysta miedź pokrywa się patyną (węglanem hydroksomiedzi(II))

Liczba koordynacyjna :Cu(I) : 2Cu(II) : 4

Właściwości chemiczneMiedź jest metalem średnio aktywnym chemicznie

w temperaturze pokojowej. Z powietrzem w temperaturze pokojowej reaguje powoli pokrywając się cienką warstwą czerwonego Cu2O. W obecności wilgoci i CO2 tworzy się zielona warstwa zasadowych węglanów, chroniąca miedź przed dalszym działaniem innych czynników. Miedź łatwo reaguje z fluorowcami tworząc odpowiednie halogenki. Nie rozpuszcza się w kwasach nieutleniających. Metal ten ulega działaniu kwasu azotowego. Tlenek miedzi (II) CuO wykazuje charakter amfoteryczny.

Amoniakalne roztwory zawierające tlen dają rozpuszczalne w wodzie kompleksy miedzi

Właściwości fizycznePo wytopie i oczyszczeniu jest miękkim

metalem o bardzo dobrym przewodnictwie cieplnym i elektrycznym. W przeciwieństwie do metali z niepełnymi powłokami d, wiązanie metaliczne w miedzi nie ma charakteru kowalencyjnego i jest względnie słabe. Niska twardość miedzi częściowo tłumaczy jej wysoką przewodność elektryczną i wysoką przewodność cieplną, które są drugie pod względem wielkości wśród czystych metali w temperaturze pokojowej.

Charakterystyczny kolor miedzi pochodzi od przejść elektronów pomiędzy wypełnionymi powłokami 3d, a półpustymi 4s – różnice energetyczne pomiędzy tymi powłokami odpowiadają energii światła pomarańczowego.

ZastosowaniaPierwiastek ten znany jest od starożytności, od

kiedy to był podstawowym składnikiem brązów. Głównym zastosowaniem miedzi jest produkcja kabli elektrycznych, pokryć dachów i instalacji wodociągowych i maszyn przemysłowych. Miedź głównie używana jest jako metal, ale gdy wymagana jest większa twardość, wtedy łącząc z innymi metalami tworzy się stopy, takie jak brąz czy mosiądz. Mała część miedzi jest używana w produkcji związków będących dodatkami do żywności i fungicydami w rolnictwie oraz stosowana jako barwnik szkła czy katalizator.

WystępowanieWystępuje w skorupie ziemskiej w ilościach

55 ppm(z jęz angielskiego – parts per milion). W naturze występuje w postaci rud oraz w postaci czystej jako minerał – miedź rodzima. Miedź rodzima jest rzadko spotykana.

Głównym źródłem tego metalu są minerały:Siarczki: chalkopiryt CuFeS2, chalkozyn C

u2S, bornit Cu5FeS4;Węglany: azuryt Cu3(CO3)2(OH)2, malach

it Cu2CO3(OH)2.

Chalkantyt

Kliknij ikonę, aby dodać obraz

CuSO4 * 5H2O

Bornit ten niebieski

Chalkopiryt ten u góry


Bornit Cu5FeS4Chalkopiryt CuFeS2,

Chalkozyn


Cu2S

Azuryt


Cu3(CO3)2(OH)2

Malachit


Cu2CO3(OH)2.

MIEDŹ – PREZENTACJA

Documents

Transcript of MIEDŹ – PREZENTACJA