Chemia kl. VIII a

Poniżej podaję kolejne dwa tematy lekcji do zrealizowania.

Proszę przepisać poniższą notatkę do zeszytu przedmiotowego, nauczyć się jej, uzupełnić podane wiadomości o treści z podręcznika. A następnie wykonać podane zadanie domowe email nauczyciela: marboz102@wp.pl

W razie niejasności na You Tube znajdziecie krótkie filmy odnośnie powyższych tematów oraz na portalach edukacyjnych. np. https://epodręczniki.pl oraz https://www.gov.pl/web/zalnelekcje

23. 03.2020r Temat lekcji: Wyższe kwasy karboksylowe.

Podręcznik str. 169 - 173

Wyższe kwasy karboksylowe (n 11) – to kwasy o długich łańcuchach węglowych. Nazywamy je też kwasami tłuszczowymi gdyż można je wyodrębnić z tłuszczów.

Należą do nich m.in.

Kwas palmitynowy : C15H31COOH

Kwas stearynowy: C17H35COOH

Kwas oleinowy: C17H33COOH

Kwas stearynowy i palmitynowy są kwasami nasyconymi (posiadają tylko wiązania pojedyncze między atomami węgla)

Kwas oleinowy jest kwasem nienasyconym (posiada jedno wiązanie podwójne między 9 a 10 atomem węgla)

Wzór półstrukturalny kwasu oleinowego ma postać:

CH3 — (CH2)7 — CH = CH — (CH2)7 — COOH

Właściwości wyższych kwasów karboksylowych:

a) Nie rozpuszczają się w wodzie

b) Nie ulegają dysocjacji jonowe ( nie barwią wskaźników)

c) Posiadają odczyn obojętny

d) Ulegają reakcjom spalania(żółty pomień)

e) Kwas stearynowy i palmitynowy są białymi substancjami stałymi, które topią się w niskiej temperaturze

f) Kwas oleinowy jest oleistą cieczą, który odbarwia wodę bromową lub manganian (VII) potasu (wiązanie podwójne)

g) Wyższe kwasy karboksylowe reagują jedynie z zasadami tworząc mydła.

Mydła – to sole wyższych kwasów karboksylowych.

Oto schemat przykładowej reakcji, w wyniku której powstaje mydło: kwas + zasada -> sól (mydło)+ woda

np. C17H35COOH + NaOH -> C17H35COONa + H2O

Zastosowanie:

a) Mieszanina kwasu stearynowego i palmitynowego nosi nazwę stearyny i służy do produkcji świec

b) Kwas oleinowy jest głównym składnikiem olejów jadalnych, oliwy, tranu

c) Sole wyższych kwasów karboksylowych służą do produkcji świec

kwas stearynowy

Reakcje spalania kwasu stearynowego:

C17H35COOH + 26O2 → 18CO2 + 18 H2OC17H35COOH + 17O2 -> 18CO + 18H2OC17H35COOH + 8O2 → 18C + 18H2O

Zadanie domowe:

Obejrzeć materiał dotyczący kwasów karboksylowych na stronie: https://epodręczniki.pl oraz https://www.gov.pl/web/zalnelekcje

1. Napisz wszystkie reakcje spalania :a. kwasu palmitynowegob. kwasu oleinowego

2. Napisz reakcje:

a) kwasu oleinowego z wodorotlenkiem sodu

b) kwasu palmitynowego z wodorotlenkiem potasu

3. Oblicz ile gramów stearynianu sodu powstanie w reakcji kwasu stearynowego z 80 g wodorotlenku sodu.

25. 03.2020r Temat lekcji: Porównywanie właściwości kwasów karboksylowych.

Podręcznik str. 174 – 176

Proszę o zrobienie notatki z podręcznika str. 174. Notatka powinna zawierać:

1.) Rodzaje kwasów karboksylowych (czyli niższe, o średniej długości łańcucha węglowego i wyższe) oraz ich właściwości – tabela 15 str. 174

2.) Wypisać podobieństwa i różnice niższych i wyższych kwasów karboksylowych str. 175

Po zrobieniu notatki proszę o zrobienie następujących ćwiczeń utrwalających w zeszycie przedmiotowym:

Ćwiczenia utrwalające:

1. Przyporządkuj związkom chemicznym oznaczonym cyframi ich właściwości oznaczone literami.

1. Kwasy tłuszczowe

A. Ma wzór sumaryczny C15H31COOH.

2. Kwas stearynowy

B. Sole wyższych kwasów karboksylowych.

3. Kwas palmitynowy

C. Sole sodowe wyższych kwasów karboksylowych z dodatkiem

środków zapachowych, barwników i oleju kokosowego.

4. Kwas oleinowy

D. Biała substancja stała, nierozpuszczalna w wodzie.

5. Mydła

E. Nazwa wyższych kwasów karboksylowych

6. Mydła toaletowe

F. Jest jasnożółtą, oleistą cieczą.

2. Uzupełnij i uzgodnij równania reakcji. Nazwij produkty reakcji.a) C17H35COOH + KOH → ………………………………………………………………….C17H35COOK - ……………………………….....b) C17H35COOH + O2  → C + H2Oc) C15H31COOH + Ca(OH)2 → ……………………………………………………………….(C15H31COO)2Ca - ………………………………d) C17H33COOH + O2 → CO2 + H2Oe) C17H35COOH + Ba(OH)2 → …………………………………………………………………(C17H35COO)2Ba - ………………………………*f) C15H31COOK + MgCl2 → …………………………………………………………………(C15H31COO)2Mg - …………………………….

3. Napisz i uzgodnij równania reakcji.a) kwasu mrówkowego z tlenkiem glinu……………………………………………………………………………………………………….b) kwasu propionowego z wodorotlenkiem wpania………………………………………………………………………………………………………c) kwasu mrówkowego z tlenkiem potasu………………………………………………………………………………………………………………d) kwasu oleinowego z wodorotlenkiem sodu……………………………………………………………………………………………………………….e) kwasu propionowego z magnezem………………………………………………………………………………………………………………

4. Jak doświadczalnie można stwierdzić, że w cząsteczce kwasu oleinowego występuje wiązanie podwójne?…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………5. Znajdź 4 błędy w przytoczonym tekście i podkreśl je:"Jestem kwasem stearynowym. Należę do grupy kwasów mineralnych. Mój wzór strukturalny ma postać C17H35COOH. Jestem ciałem stałym, krystalicznym, dobrze rozpuszczalnym w wodzie".

Uwaga! Proszę wszystkich o przesłanie ma mojego maila marboz102@wp.pl zdjęć waszych notatek z chemii oraz wykonanych zadań z tamtego tygodnia (czyli dwóch ostatnich tematów lekcji). Termin: 31.03.2020r.

Proszę również abyście od teraz systematycznie przesyłali zdjęcia notatek oraz zadań każdej lekcji. Termin: w każdy dzień w którym jest lekcja chemii (daty podaję przy temacie lekcji). W temacie maila proszę wpisać nazwisko, imię ,klasa.

30.03.2020r Próbny egzamin z języka polskiego

1.04.2020r. Temat lekcji: Poznajemy estry

Podręcznik str. 177 – 181

Notatka do zapisania w zeszycie przedmiotowym:

Estry – to pochodne kwasów i alkoholi. Grupa funkcyjna estrów to grupa estrowa: -COO-

Estry powstają w wyniku reakcji estryfikacji czyli reakcji zachodzącej między kwasem a alkoholem, której produktami są ester i woda.

kwas karboksylowy + alkohol ester + woda

CH3COOH + CH3OH -----> CH3COOCH3 + H2O

kwas octowy reaguje z alkoholem metylowym i powstaje octan metylu (ester) + woda

Nazwy estrów są dwuwyrazowe. Pierwszy wyraz pochodzi od kwasu karboksylowego a drugi od alkoholu np. kwas metanowy+ alkohol etylowy metanian etylu

Przykłady znajdziesz w podręczniku, str. 178 tabela 16

Wzór ogólny estrów:

R1 COO R2

R1 – jest to alkil pochodzący od kwasu, R2 - to alkil pochodzący od alkoholu (nigdy nie odwrotnie)

Reakcja estryfikacji jest odwracalna. Reakcją odwrotną jest hydroliza estrów, która polega na rozkładzie estru pod wpływem wody na kwas i alkohol:

ester + woda kwas karboksylowy + alkohol

Estry niższych kwasów karboksylowych są bezbarwnymi, lotnymi cieczami, słabo rozpuszczalnymi w wodzie,o przyjemnym owocowym zapachu, np.:mrówczan etylu ma zapach rumu;octan butylu - zapach bananów.

Estry kwasów organicznych o dłuższych łańcuchach węglowych, występują w przyrodzie w postaci półpłynnych substancji, które wyglądem przypominają tłuszcz lub wosk.Estry są dobrymi rozpuszczalnikami.

Liczne estry nadają charakterystyczne zapachy olejkom roślinnym i owocom, w związku z czym używa się ich do wyrobu syntetycznych esencji zapachowych.

Zadanie domowe. Wykonać w zeszycie zadania, podręcznik str. 181, zad. 1,2

Proszę przesłać wykonane zadania nauczycielowi do sprawdzenia. Odpowiedź zwrotna będzie odsyłana tylko w razie koniecznych uwag.

Dla chętnych uczniów: Obejrzeć materiał dotyczący kwasów karboksylowych na stronie: https://epodręczniki.pl oraz https://www.gov.pl/web/zdalnelekcje

6.04.2020r Temat lekcji: Poznajemy aminokwasy

Podręcznik str. 182 - 185

Notatka do zapisania w zeszycie przedmiotowym:

Aminokwasy są bardzo rozpowszechnione w przyrodzie, występują w organizmach roślin i zwierząt.

Aminokwasy – to grupa organicznych związków chemicznych zawierających zasadową grupę aminową –NH2 oraz  grupę karboksylową −COOH o odczynie kwasowym. Aminokwasy mają więc odczyn obojętny.

Nazwy systematyczne aminokwasów tworzy się przez dodanie przedrostka amino- do nazyw kwasu karboksylowego od którego pochodzi dany aminokwas np.od kwasu etanowego – kwas aminoetanowy (glicyna)- najprostszy aminokwas CH2(NH2)COOH

Właściwości glicyny:

- substancja stała

- bezbarwna

- dobrze rozpuszcza się w wodzi

- posiada odczyn obojętny

Zastosowanie aminokwasów:

- przemysł spożywczy (glicyna w żelatynie)

- przemysł kosmetyczny (środek przeciwłupieżowy)

Cząsteczki aminokwasów mają zdolność łączenia się w duże cząsteczki w reakcji kondensacji.

Kondensacja – reakcja łączenia się co najmniej dwóch cząsteczek aminokwasów z wydzieleniem cząsteczki wody.

Reakcja ta zachodzi między grupą karboksylową pochodzącą z jednej cząsteczki a grupą aminową pochodzącą z drugiej cząsteczki. Tworzy się wówczas wiązanie peptydowe: -CONH-

reakcja kondensacji - peptydy

· jedną z najważniejszych reakcji jest kondensacja która prowadzi do powstawania peptydów a następnie do powstawanie super struktur jakimi są białka

Peptydy – to produkty łączenia się cząsteczek aminokwasów.

Białka – to polipeptydy o dużych cząteczkach

Zadanie domowe: Podręcznik, str. 185, zad. 1,2.

Proszę przesłać wykonane zadania nauczycielowi do sprawdzenia.

Odpowiedź zwrotna będzie odsyłana tylko w razie koniecznych uwag.

Dla chętnych uczniów: Obejrzeć materiał dotyczący kwasów karboksylowych na stronie: https://epodręczniki.pl oraz https://www.gov.pl/web/zalnelekcje

8.04.2020r Temat lekcji: Podsumowanie wiadomości – pochodne węglowodorów

Proszę przypomnieć sobie i utrwalić wiadomości dotyczące:

1. alkoholi

1. kwasów karboksylowych

1. estrów

1. aminokwasów

Pomocne będzie podsumowanie, które znajdziecie w podręczniku: Podręcznik str. 186 – 187

Następnie proszę rozwiązać poniższy test dotyczący wcześniej poznanych wiadomości.

Rozwiązania proszę przesłać nauczycielowi do ocenyemail nauczyciela: marboz102@wp.pl

Pochodne węglowodorów

1. Przy którym wzorze podana jest poprawna nazwa związku?a) C17H35COOH kwas palmitynowyb) C17H35COOH kwas olejowyc) C17H35COOH kwas masłowyd) C17H35COOH kwas stearynowy

2. Jedno z równań reakcji zapisane jest poprawnie, które?a) 2 CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 b) 2 CH3COOH + Mg → ½ H2 + (CH3COO)H Mgc) 2 CH3COOH + Mg → 2 H2 + CH3COOMg + CO2d) 2 CH3COOH + Mg → H2CO3 + H2O + CH3COOHMg

3. Jaka substancja wchodzi w skład świecy?a) Kwas masłowyb) Kwas stearynowyc) Wazelinad) Kwas węglowy

4. C2H5OH to wzór sumaryczny znanego związku chemicznego, jakiego?a) Metanolu, czyli alkoholu metylowegob) Etanolu - alkoholu etylowegoc) Propanolu - alkoholu propylowegod) Butanolu - alkoholu butylowego

5. Dysocjuje na jony HCOO- + H+. Jest to?a) Kwas octowyb) Kwas masłowyc) Kwas mrówkowyd) Kwas oleinowy

6. W wyniku spalenia 46 g etanolu powstało 54 g wody i dwutlenek węgla. Ile gramów CO2 powstało?a) 28 gb) 44 gc) 88 gd) 132 g

7. Które z równań reakcji spalania całkowitego metanolu jest zapisane poprawnie?a) CH3OH + 3/2 O2 → CO2 +2 H2Ob) CH3OH + O2 → CO +2 H2Oc) CH3OH + 1/2 O2 → C +2 H2Od) CH3OH + O2 → CO2 + H2O + H2

8. Ma ładny zapach i jest rozpuszczalnikiem lakierów, służy także do produkcji olejków zapachowych ciast. Co to za związek?a) Acetonb) Esterc) Metanold) Kwas masłowy

9. Który z kwasów to kwas masłowy?a) CH3COOHb) HCOOHc) CH2CH2COOHd) CH3CH2CH2COOH

10. Poprawna nazwa związku o wzorze (CH3COO)2Ca to:a) Maślan wapniab) Octan wapniac) Mrówczan wapniad) Dioctan wapnia

11. Reakcja estryfikacji zachodzi między:a) Kwasem i zasadąb) Kwasem i alkoholemc) Alkoholem i etanemd) Acetonem i kwasem

12. Który z podanych związków chemicznych nie jest mydłem:a) Stearynian wapniab) Stearynian soduc) Stearynian potasud) Stearynian metylu

13. Który zestaw zawiera tylko wzory alkoholi?a) CH3OH, NaOH, KOHb) HCOOH, NaCl, HClc) CH3OH, C2H5OH, C3H7OHd) CH3OH, CH3COOH,CH3COOH3

14. Która z wymienionych właściwości fizycznych pozwala odróżnić alkohol metylowy od etylowego?a) Barwab) Zapachc) Rozpuszczalność w wodzied) Żadna z tych właściwości

15. Które ze związków organicznych należą do kwasów karboksylowych?1-C2H6  2-CH3OH 3-CH3COOH 4-CH3COOCH3  5-C17H35COOH 6-CH3COONaa) 1 i 2b) 2 i 4c) 3 i 5d) 4 i 6

16. które z równań ilustruje otrzymywanie mydła?a) 2 HCOOH + Mg → (HCOO)2Mg + H2b) HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2Oc) CH3 COOH +NaOH → CH3 COONa + H2Od) C17H35COOH + KOH → C17H35COOK + H2O

17. Na lekcji chemii uczniowie przeprowadzili reakcje, których substratami były wymienione w punktach A, B, C i D. W którym przypadku zaszła reakcja zobojętniania?

a) Alkohol etylowy i wodorotlenek potasub) Kwas mrówkowy i alkohol metylowyc) Alkohol metylowy i kwas octowyd) Kwas mrówkowy i wodorotlenek sodu

SUBSTANCJE O ZNACZENIU BIOLOGICZNYM

15.04.2020r. Temat lekcji: Tłuszcze – otrzymywanie, właściwości i rodzaje.

Zaczynamy nowy dział ,,Substancje o znaczeniu biologicznym”.

Proszę przeczytać z podręcznika wiadomości dotyczące tłuszczów str.190 – 195.

Następnie zrobić notatkę. Notatka powinna zawierać odpowiedzi na poniższe pytania:

1. Co to są tłuszcze?

1. Jak otrzymać tłuszcze? (zapis słowny reakcji oraz za pomocą równania reakcji na przykładzie tristearynianu glicerolu)

1. Wzór ogólny tłuszczów?

1. Rodzaje tłuszczów? (dwa podziały)

1. Właściwości tłuszczów?

20.04.2020 r. Temat lekcji: Jakie funkcje w organizmie pełnią tłuszcze i inne składniki odżywcze?

Podręcznik, str. 194 – proszę przeczytać zawarty tam tekst ,a następnie przepisać do zeszytu podział pierwiastków chemicznych występujących w organizmach.

Proszę wejść na stronę platformy epodręczniki.pl a następnie znaleźć temat,, Tłuszcze – budowa i właściwości”. Po przeczytaniu tekstu spróbujcie wykonać ćwiczenia on-line (na końcu tekstu).

22.04.2020r. Temat lekcji: Podsumowanie wiadomości o tłuszczach.

Podaję Wam linki do filmów. Proszę obejrzeć.

https://www.youtube.com/watch?v=PVYd3Y8I_wI - odróżnianie tłuszczu od substancji tłustej

https://www.youtube.com/watch?v=GIXM29LUGcw - reakcja oleju roślinnego z bromem

https://www.youtube.com/watch?v=qlmqD4QQwn4 - jak ze smalcu zrobić mydło?

Proszę wykonać ćwiczenia z podręcznika, str. 195 zad. 1,2,3,5

27.04.2020r. Temat lekcji: Białka – występowanie, skład, rodzaje.

Zapisać do zeszytu:

Białka to wielkocząsteczkowe związki naturalne, które występują w organizmach zarówno roślinnych, jak i zwierzęcych. Stanowią podstawowy materiał budulcowy tkanek.

Białka powstają z aminokwasów, które łączą się ze sobą za pomocą wiązań peptydowych.

Białka (proteiny) można podzielić na:• proste – zbudowane z reszt aminokwasowych• złożone – oprócz reszt aminokwasowych zawierają pierwiastki lub przyłączone cząsteczki związków chemicznych

Każda cząsteczka białka zbudowana jest: z węgla, wodoru, tlenu i azotu. W skład niektórych białek wchodzą jeszcze np: siarka, fosfor 

Reakcje charakterystyczne białek:• reakcja ksantoproteinowa – działanie stężonym kwasem azotowym (V) – żółknięcie białka• reakcja biuretowa – reakcja z wodorotlenkiem miedzi (II) – pojawienie się zabarwienia ciemnofioletowego.

Reakcje te przedstawione są w doświadczeniach. Podaję Wam linki do filmów. Proszę obejrzeć (można obejrzeć też inne filmiki na You Tube dotyczące omawianego tematu)

https://www.youtube.com/watch?v=eAWy6AahtxE – reakcja ksantoproteinowa

https://www.youtube.com/watch?v=dhh57q5Uwps – reakcja biuretowa

29.04.2020r. Temat lekcji: Białka – właściwości.

Zapisać do zeszytu:

Białko zmienia swój wygląd (ścina się) pod wpływem następujących czynników:

- temperatury

- roztworów kwasów i zasad

- alkoholi

- soli metali ciężkich lub lekkich (np. soli kuchennej)

Białko jaja kurzego tworzy z wodą koloid (zol).

Zol - to roztwór wodny białka (koloid)

Ścinanie się białka to - koagulacja czyli proces polegający na przemianie z zolu w żel. Żel - to produkt koagulacji zolu

Podczas tego procesu struktura białka może zostać zniszczona nieodwracalnie-mówimy wtedy, że następuje - denaturacja.

Denaturacja zachodzi pod wpływem wysokiej temperatury, alkoholów, kwasów czy soli metali ciężkich.

Może zachodzić także koagulacja odwracalna – jest to wysalanie, które może nastąpić pod wpływem soli metali lekkich, jak sód czy glin np. chlorek sodu.

Aby odwrócić proces wysalania, należy dodać do powstałej substancji wody – wówczas nastąpi peptyzacja, czyli powrót z żelu do zolu.

Zadanie:

Podaję Wam link do filmu dotyczącego omawianego tematu. Proszę obejrzeć ( można obejrzeć też inne filmiki na You Tube):

https://www.youtube.com/watch?v=3f0GrTdWyrQ

4.05.2020r. Temat lekcji: Podsumowanie wiadomości o białkach.

Proszę na platformie epodręczniki przeczytać tekst oraz obejrzeć filmy: ,,Białka – właściwości” oraz ,,Białka – budowa”. W razie potrzeby podaję Wam linki do filmów:

https://epodreczniki.pl/a/bialka---wlasciwosci/DjlaK6xSr

https://epodreczniki.pl/a/bialka---budowa/D1GxRoLpt

Następnie wykonać ćwiczenia on- line, które znajdują się na końcu każdego tekstu.

6.05.2020r. Temat lekcji: Sacharydy – rodzaje sacharydów.

Podręcznik str. 202 -203 – przeczytaj!

Zapisz do zeszytu:

Sacharydy (cykry, węglowodany) - to związki organiczne zbudowane z : węgla, wodoru i tlenu o wzorze ogólnym:

Cn(H20)m n, m – liczby naturalne

Doświadczenie: Badanie składu pierwiastkowego sacharydów za pomocą stężonego roztworu kwasu siarkowego (VI).

Obejrzyj filmy: https://www.youtube.com/watch?v=UJBrxAZ4WgU

https://www.youtube.com/watch?v=-z3mkacY64k

Obserwacja: cukier żółknie, a po pewnym czasie pęcznieje i staje się czarny (kwas ma właściwości higroskopijne czyli pochłania wodę z cukru)

Wniosek: pierwiastki wchodzące w skład cukru to: węgiel, wodór i tlen(woda)

C12H22O11 → 12 C + 11 H2O

Podział sacharydów:

Wykonaj zadania: podręcznik, str.203, zad.1,2,6  - następnie prześlij notatkę wraz z zadaniami nauczycielowi.

11.05.2020r. Temat lekcji: Glukoza i fruktoza – monosacharydy.

Podręcznik str. 204 -207 – przeczytaj!

Wykonaj samodzielnie notatkę w zeszycie(odpowiedz na pytania);

1. Wzór sumaryczny glukozy i fruktozy

1. Równanie reakcji fotosyntezy

1. Równanie reakcji biologicznego utleniania glukozy

1. Wypisz właściwości glukozy i fruktozy

1. Podaj kilka zastosowań glukozy i fruktozy

Wykonaną notatkę przyślij nauczycielowi do wglądu.

13.05.2020r. Temat lekcji: Monosacharydy – właściwości.

Doświadczenie: Badanie właściwości glukozy.

Obejrzyj filmy: https://www.youtube.com/watch?v=ie9WGl_WP5E

Proszę na platformie epodręczniki przeczytać tekst oraz obejrzeć filmy: ,,Cukry - glukoza i fruktoza”

W razie potrzeby podaję Wam link do filmu:

https://epodreczniki.pl/a/cukry---glukoza-i-fruktoza/DIEPptxTJ

Można wykonać ćwiczenia online, które znajdują się na końcu tekstu.

Zadanie domowe

Podręcznik, str. 207, zad. 3, 5 (dodatkowo zad.7 i 8 – dla chętnych uczniów) – wykonane zadania przyślij nauczycielowi

18.05.2020r. Temat lekcji: Sacharoza – disacharyd.

Podręcznik str. 208-2011 – przeczytaj!

Zapisz w zeszycie:

Sacharoza to dwucukier zbudowany z glukozy i fruktozy. Jest głównym składnikiem cukru spożywczego, a ze względu na sposób jej pozyskiwania uzyskała nazwę cukru buraczanego lub trzcinowego. 

Wzór sacharozy: C12H22O11

Sacharoza w środowisku kwasowym ulega reakcji hydrolizy. Reakcja ta zachodzi w organizmie podczas trawienia, a powstałe w reakcji glukoza i fruktoza ulegają reakcjom utleniania biologicznego:

Pod wpływem stężonego kwasu siarkowego sacharoza ulega zwęgleniu:

C12H22O11 + H2SO4 → 12 C + 11 H2O

węgiel

Zadanie domowe:

Wypisz właściwości oraz zastosowanie sacharozy – podręcznik str.209-210 – notatkę oraz wykonane zadanie prześlij nauczycielowi

20.05.2020r. Temat lekcji: Sacharoza – właściwości i zastosowanie.

Proszę wejść na platformę epodrecznik i obejrzeć materiał ,,Cukry – sacharoza”:

https://moje.epodreczniki.pl/a-shared-owner/DK50ftud4/18MKSJ71 . Następnie wykonaj 4 ćwiczenia online na końcu tekstu (nie przesyłamy do nauczyciela, ponieważ sami sobie sprawdzacie odpowiedzi).

25.05.2020r. Temat lekcji: Skrobia – polisacharyd.

Zapisz w zeszycie:

Wzór sumaryczny skrobi: (C6H10O5)n

n – liczba naturalna, różna dla każdego ze związków

skrobia: n= 300 – 400

Skrobia występuje w mące ziemniaczanej, pieczywie, makaronach, zbożach, ziemniakach, ryżu.

Właściwości skrobi:

- substancja stała

- barwa biała

- bezwonna

- bez smaku

- śliska w dotyku

- higroskopijna

- trudno rozpuszczalna w zimnej wodzie (po ogrzaniu pęcznieje tworząc kleik skrobiowy)

Zastosowanie skrobi:

- przemysł spożywczy (dodatek zagęszczający, do produkcji budyniu, kisielu)

- przemysł kosmetyczny (składnik zasypek i pudrów dla dzieci)

- tworzywa sztuczne

Skrobia w organizmie człowieka ulega hydrolizie:

(C₆H₁₀O₅)n + n H₂O n C₆H₁₂O₆

Podczas hydrolizy skrobi powstają jeszcze produkty pośrednie(dekstryny). Produktem końcowym jest glukoza C₆H₁₂O₆. Reakcja hydrolizy skrobi zachodzi pod wpływem kwasu chlorowodorowego - HCl

Doświadczenie: Jak wykryć obecność skrobi (reakcja charakterystyczna skrobi).

Obejrzyj doświadczenie: https://pazdro.com.pl/reakcja-charakterystyczna-skrobi-doswiadczenie-416

Następnie na podstawie obejrzanego filmu:

1. opisz wykonanie doświadczenia

1. podaj obserwacje jaka wynika z doświadczenia

1. sformułuj wniosek z doświadczenia i prześlij wraz z notatką nauczycielowi do wglądu

Możesz obejrzeć: https://www.youtube.com/watch?v=x3eN25EuGeQ – badanie właściwości skrobi

27.05.2020r. Temat lekcji: Celuloza – polisacharyd.

Zapisz w zeszycie:

Wzór sumaryczny celulozy: (C6H10O5)n

n – liczba naturalna, różna dla każdego ze związków

celuloza: n= 100 – 10000

Celuloza (błonnik) to najważniejszy składnik wszystkich roślin. Z celulozy zbudowane są ściany komórkowe odgrywające rolą szkieletu.

Duże ilości celulozy zawierają: bawełna, len, konopie, juta. Występuje także w drewnie (50 -60%)

Właściwości celulozy:

- włóknista substancja stała

- barwa biała

- bezwonna

- bez smaku

- nie rozpuszcza się w wodzie

Zastosowanie celulozy:

- przemysł spożywczy (np. do produkcji serów)

- przemysł farmaceutyczny (preparaty poprawiające trawienie)

- przemysł papierniczy (do produkcji papieru)

- przemysł włókienniczy (do produkcji nici)

W organizmie człowieka celuloza nie ulega strawieniu (dlatego nie może służyć człowiekowi za pokarm). Ale odgrywa ważną rolę w procesie trawienia – reguluje prace jelit. Nazywana jest błonnikiem pokarmowym.

Najwięcej błonnika znajduje się w otrębach, kiełkach pszennych, chlebie razowym, warzywach i owocach.

3.06.2020r. Temat lekcji: Skrobia i celuloza – podsumowanie.

Obejrzyj na platformie epodreczniki materiał: ,,Cukry – skrobia i celuloza”. Link poniżej:

https://epodreczniki.pl/a/cukry---skrobia-i-celuloza/Dnjv6UFEt

Jeżeli masz w domu jodynę (można kupić w aptece ), spróbuj wykonać doświadczenie 4 (zamiast szalki Petriego użyj talerzyka). Jeżeli wykonasz to doświadczenie to zapisz w zeszycie obserwacje i wnioski (przyślij nauczycielowi) lub jeśli nie wykonasz tego doświadczenia to zrób zad. 1, str. 217 z podręcznika i także prześlij nauczycielowi.

Następnie wykonaj zadania on-line na końcu tekstu.

Dodatkowo dla chętnych:

https://www.youtube.com/watch?v=08EFLFrBbCM – otrzymywanie nitrocelulozy

https://www.youtube.com/watch?v=yFoizGU7rPM - bawełna strzelnicza – spalanie azotanu(V) celulozy

8.06.2020r. Temat lekcji: Substancje o znaczeniu biologicznym - podsumowanie.

Przypomnij sobie wszystkie lekcje z działu ,,Substancje o znaczeniu biologicznym: czyli:

1. Tłuszcze

1. Białka

1. Sacharydy

1. Glukoza i fruktoza

1. Sacharoza

1. Skrobia i celuloza

Następnie obejrzyj materiał na platformie epodreczniki: ,,Substancje chemiczne o znaczeniu biologicznym - podsumowanie” i wykonaj test sprawdzający na końcu materiału. Link poniżej:

https://epodreczniki.pl/a/substancje-chemiczne-o-znaczeniu-biologicznym---podsumowanie/D11cEEFcP

10.06.2020r. Temat lekcji: Powtórzenie wiadomości z działu ,,Substancje o znaczeniu biologicznym”

Proszę przeczytać z podręcznika podsumowanie str. 218 – 219

Wykonać zadania z podręcznika, str. 220 zad. 1,2,3,4.

Zad 5 – dla chętnych uczniów.

Nie musicie odsyłać do wglądu ponieważ możecie sobie sprawdzić wyniki na końcu podręcznika.

W razie pytań kontaktujcie się ze mną.

15.06.2020r. Temat lekcji: Stężenia procentowe roztworów – przypomnienie do egzaminu.

Podaję Wam kilka zadań do rozwiązania z zastosowaniem stężeń procentowych roztworów, ponieważ zdarzają się w testach ósmoklasisty z matematyki.

W nawiasie macie podaną prawidłową odpowiedź, więc jeżeli Wam wyjdzie wynik to nie musicie odsyłać do wglądu. Jeżeli ktoś chciałby otrzymać pomoc przy rozwiązaniu któregoś zadania to jestem do waszej dyspozycji.

Przypominam wzory:

Oznaczenia:

Cp – stężenie procentowe roztworu, %

mS - masa substancji rozpuszczonej

m r - masa roztworu

przy czym: mr = mS + mrozpuszczalnika

Należy zapamiętać jeszcze jeden wzór na masę substancji, który wynika z przekształcenia wzoru na stężenie procentowe:

mS = Cp mr

ZADANIA

1. 5 kg wody rozpuszczono 3 kg soli. Oblicz stężenie soli w otrzymanym roztworze. (37,5%)

2. Ile soli i wody znajduje się w 7 kg roztworu o stężeniu 20% (1,4 kg soli, 5,6 kg wody)

3. Do 6 kg roztworu 30% soli wlano 2 kg wody. Oblicz stężenie procentowe soli w tak rozcieńczonym roztworze. (22,5%)

4. W 9 kg roztworu 15% soli rozpuszczono 1 kg soli. Jakie jest teraz stężenie procentowe roztworu. (23,5%)

5. Z 7 kg roztworu 20% soli odparowano 2 kg wody. Oblicz stężenie procentowe soli w odparowanym roztworze.(28%)

6. Do 2 kg roztworu 25% soli wlano 4 kg roztworu 40% soli. Oblicz stężenie procentowe soli w otrzymanej mieszaninie. (35%)

7. Ile soli należy rozpuścić w 15% roztworze o masie 8 kg, aby stężenie wzrosło do 20%. (0,5 kg)

22.06.2020 r. Temat lekcji: Podsumowanie poznanych wiadomości: kwasy, zasady, sole.

Obejrzyjcie sobie filmy zawierające materiał powtórzeniowy o kwasach, zasadach i solach oraz doświadczenia chemiczne:

https://www.youtube.com/watch?v=5nP7gkDJ2aE

https://www.youtube.com/watch?v=eOMVJMV9T7E

https://www.youtube.com/watch?v=oF5DRStPv4k

25.06.2020 r. Temat lekcji: Podsumowanie poznanych wiadomości: węglowodory i ich pochodne.

Obejrzyjcie sobie filmy zawierające powtórzenie wiadomości o węglowodorach i ich pochodnych oraz doświadczenia chemiczne:

https://www.youtube.com/watch?v=jeOlABFv7D4https://www.youtube.com/watch?v=jeOlABFv7D4

https://www.youtube.com/watch?v=s2X8H0u-bEE