Hydroliza soli oraz jej przykłady

Wykonały:Justyna Kot

Magdalena GawęckaKlaudia Stępniak

Katarzyna Kowalczyk

Odczyn kwaśny posiadają wodne roztwory kwasów, zasadowy – roztwory zasad. A jaki

odczyn mają wodne roztwory soli? Rozpuszczalne w wodzie sole nie tylko ulegają

procesowi dysocjacji elektrolitycznej, ale również hydrolizie.

Hydroliza soli to reakcja odwracalna zachodząca między kationem lub/i anionem soli a cząsteczką wody. Hydrolizie

ulegają wszystkie sole rozpuszczalne w wodzie z

wyjątkiem soli mocnych kwasów i mocnych zasad, np. K2SO4 , NaCl.

Odczyn roztworu wodnego tych soli jest obojętny.

Jakie sole ulegają hydrolizie:

HYDROLIZIE ULEGAJĄ:

sole mocnych zasad i słabych kwasów (ich roztwory wodne wykazują najczęściej pH>7)

KNO2, Na2SO3, K2CO3, K3PO4, Na2S, NaH2PO4, Na2HPO4, NaHCO3, NaHS,

KHSO3, K2HAsO4, KH2AsO4, CH3COONa, HCOOK, C6H5CONa.

Jakie sole ulegają hydrolizie: (c.d)

sole mocnych kwasów i słabych zasad (ich roztwory wodne wykazują pH<7)

NH4Cl, NH4Br, NH4I, NH4NO3, (NH4)2SO4, Fe2(SO4)3, AlCl3, ZnSO4, NiBr2, Fe(NO3)2.

sole słabych kwasów i słabych zasad (pH ich roztworów wodnych zależy od Ka i Kb)

(NH4)2CO3, CH3COONH4, HCOONH4, Al(CH3COO)3. 

Hydrolizie natomiast nie ulegają sole:

sole mocnych kwasów i mocnych zasad(odczyn ich roztworów wodnych jest równy odczynowi środowiska i w chemicznie czystej wodzie, w temp. 25°C jest obojętny, pH=7)

MeNO3 i MeClO4 gdzie Me = Li, Na, K, Rb, CsMe(NO3)2 gdzie Me = Ca, Sr, Ba

Me2SO4 gdzie Me = Li, Na, K, Rb, CsMgSO4 i CaSO4

chlorki, bromki i jodki metali I grupy (Li, Na, K, Rb, Cs) chlorki, bromki i jodki Mg, Ca, Sr i Ba

Sól mocnego kwasu i słabej zasady

sole mocnych kwasów i słabych zasad posiadają kwaśny odczyn roztworu wodnego › hydroliza

kationowa

Sól słabego kwasu i mocnej zasady

sole mocnych zasad i słabych kwasów posiadają zasadowy odczyn roztworu wodnego › hydroliza

anionowa

Sól słabego kwasu i słabej zasady:

sole słabych kwasów i słabych zasad posiadają w przybliżeniu obojętny odczyn roztworu wodnego (aby dokładnie określić

odczyn, który będzie np. słabo kwaśny lub słabo zasadowy należy porównać wartości stałych dysocjacji słabego kwasu i słabej

zasady) › hydroliza kationowo-anionowa

ale w przypadku np. metanianu (mrówczanu) amonu odczyn jego roztworu wodnego jest słabo kwaśny (pH < 7), gdyż:

Hydroliza krok po kroku:

1. Zanim zaczniemy rozpisywać hydrolizę soli, musimy ustalić czy jest to sól mocnego czy słabego kwasu i słabej lub mocnej zasady.

Np.:

AlCl3 -> jest solą Al(OH)3 oraz HCl, a więc słabej zasady i mocnego kwasu.

2. Kiedy ustalimy te informacje, możemy zapisać równanie reakcji danej soli z wodą.

Np.:AlCl3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3HCl

Jak widać produktami w reakcji soli z wodą są kwas i zasada.

3. Następnie rozpisujemy jonowo sól i powstały kwas: 

AlCl3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3HClAl3+ + 3Cl- + 3H2O -> Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl-

Al3+ + 3H2O -> Al(OH)3 + 3H+

Na koniec możemy opisać naszą reakcję: 

Jeżeli w ostatniej reakcji pojawił się kation wodoru (H+) – jest to hydroliza

kationowa, odczyn jest kwaśny, a pH mniejsze niż 7.

 Jeżeli pojawił się anion wodorotlenkowy (OH-) jest to hydroliza anionowa, odczyn

jest zasadowy, a pH większe niż 7. 

Gdy po hydrolizie nie powstają żadne jony mamy do czynienia z hydrolizą kationowo-anionową, odczyn jest obojętny, a pH = 7.

 

Rodzaje hydrolizy: