Historia Del MMS

8/11/2019 Historia Del MMS

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Buenoa Aires Argentina

Año 2014

Escuela de Educación Secundaria Técnica N° 4

“Dr. Ernesto Longobardi” de Avellaneda



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INDICE



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FUNDAMENTACION

En la realización del Proyecto “Preparación de Soluciones de MMS” (Suplemento Mineral Maestro) relacionado con losSistemas Tecnológicos del área de Química, los alumnos efectuarán un reconocimiento teórico y aplicarán técnicas conocidas,fomentando el correcto uso de las instalaciones y los elementos de laboratorio, fortaleciendo actitud positiva, trabajo grupal,

aptitud, interés y organización responsable.

OBJETIVOS

- Fomentar el buen uso del laboratorio.- Formular un plan de desarrollo de los recursos existentes, en base a los contenidos de Química.- Capacitar a los alumnos en las labores de manipulación y distribución de recursos.- Aplicar procesos básicos para las actividades propuestas. - Introducir al alumno en el conocimiento científico.

CONTENIDOS

1. Implementar el uso eficiente del laboratorio.- Organización del proyecto.- Implementación de recursos necesarios para el proyecto.- Evaluar el proyecto según resultados de aprendizajes y manejos de recursos.

2. Conceptos teóricos de Química- Materia y cuerpo.- Elementos químicos.- Características específicas de los elementos químicos utilizados.

3. Preparación de soluciones denominadas MMS- Fichas de seguridad de las sustancias.- Especificaciones del material de laboratorio.- Cálculos de las soluciones a preparar.



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PLANIFICACION DE ACTIVIDADES Y ESTRATEGIAS A UTILIZAR

Actividades Recursos Estrategias Indicadores de evaluación Aplicar procesos básicospara la realización del

proyecto

Apuntes teóricos.Técnicas y cálculos de

procesos.

Se presentarán a los alumnos lascaracterísticas de los materiales

y sustancias a usar. Aplicaráncálculos y técnicas para eldesarrollo de los procesos.

Reconocen necesidadesrelacionándolas con el entorno y

sus requerimientos.Establecen una opinión críticacon respecto al trabajopropuesto.

Comprender la finalidad delproyecto

Guías de trabajo.Bibliografía.

Los alumnos conformados engrupo, reconocerán losmateriales y sustancias y laaplicación de las solucionesquímicas logradas.

Identifican la secuencia de lasactividades.Proponen, según habilidades, laorganización de la práctica.

Gestionar recursos

materiales necesarios parael proyecto

Laboratorio.

Materiales de seguridad.Equipos de preparación desoluciones.Sustancias químicas.

Los alumnos realizarán listas de

materiales a fin de gestionar losrecursos necesarios.

Identifican, proponen y describen

los elementos que se requieren.

Elaboración del proyecto Laboratorio.Materiales de seguridad.Equipos de preparación desoluciones.Sustancias químicas.

Los alumnos organizarán lasfunciones y operaciones de loselementos del laboratorio.Realización de informes.

Describen características delproceso.Identifican pasos fundamentales.Proponen optimización deldesarrollo.

Ejecución del proyecto Elementos y material delaboratorio.

Informes respectivos.

Los alumnos utilizaran ellaboratorio según normas de

seguridad e higiene, en conjuntocon las actividades propias deldesarrollo del proyecto.

Definen procedimientos decontrol en pasos fundamentales

propuestos y verifican larealización de tareas durante laejecución del proyecto.

Evaluación del proyecto Evaluación de informes.Evaluación procesual.

Los alumnos serán evaluadossegún los informes, y de maneraconceptual, actitudinal yprocedimental.

Exponen ideas.Diseño de estrategias para laoptimizar las prácticas.



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EVALUACIONES

LISTA DE COTEJO

Proyecto Soluciones MMSInterpretación deapuntes. Cálculos

Manejo seguridade higiene

Manejo detécnicas

Manejo material ysustancias

Alumno Si No A

vecesSi No

Aveces

Si No A

vecesSi No

Aveces

LISTA DE OBSERVACIONES

Comportamiento individual de actitudes

Lenguaje técnico ExplicaRealiza

conclusionesIntercambia ideas

con sus pares

Alumno Si No A

vecesSi No

Aveces

Si No A

vecesSi No

Aveces



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INTRODUCCION

Historia del MMS (Suplemento Mineral Maestro)

El producto MMS y su protocolo fue desarrollado por Jim Humble, minero y metalúrgico, en una expedición a las selvas de América

Central, en busca de oro. Fue una respuesta a la necesidad de ayudar a dos miembros de su expedición, que contrajeron lamalaria, a más de dos días de distancia, a través de la espesa selva, de la mina más próxima. Después de muchos años deexperiencia, Humble llevaba siempre en tales expediciones una mezcla de un líquido a menudo llamado "oxígeno estabilizado",que es realmente clorito de sodio (NaClO2),. El objetivo de esta solución es hacer potable el agua local. Frente a la posibilidad deuna rápida pérdida de la vida, les dio esta mezcla a los hombres afectados. Para sorpresa de todos, los dos estaban bien en ellapso de unas horas. Eso parecía un milagro (así como un gran alivio), pero Humble quería entender mejor lo que acababa desuceder.

A lo largo de varios años, Jim Humble cuenta que lo que hizo tan eficaz al oxígeno estabilizado en algunos casos de malaria, nofue el oxígeno en lo absoluto, sino las trazas de dióxido de cloro. Una investigación posterior lo llevó a idear una manera deproducir cientos, si no miles de unidades de dióxido de cloro más que las que se encuentran en el oxígeno estabilizado. Esto lo

logró mediante el uso de una mayor concentración de clorito de sodio (28% - 22,4% de clorito de sodio efectivo frente al 3% deloxígeno estabilizado), en conjunción con el activador. La prueba de la eficacia de este protocolo sencillo fue el éxito alcanzado enayudar a más de 75.000 personas en varios países africanos a librarse, en primer lugar de la malaria, de la hepatitis, el cáncer y elSIDA.

¿Qué es el MMS?

Nuestro organismo en estado sano tiene un pH general neutro de 7 a 7.5. Cuando el organismo no se encuentra en condicionesadecuadas, el pH puede ser inferior a 7.0. Es entonces en este medio ácido que pueden proliferar todos los agentes patógenos ysustancias tóxicas que nos enferman; y es cuando en Dióxido de Cloro actúa selectivamente con su inmenso poder destructor;acabando solamente con los microorganismos con un pH inferior a 7. De esta manera se preservan nuestras células sanas, elsistema inmunológico se potencia y finalmente la mayoría de las enfermedades de origen bacterial, parasitario o viral desaparecen.

El MMS o Suplemento Mineral Maestro en un tratamiento usado para purificar grandes cantidades de agua; el cual consta deúnicamente de dos componentes: Clorito de Sodio al 28% (NaClO 2) y Ácido Cítrico al 50% (C6H8O7); que al ser mezclados eniguales proporciones producen un gas llamado Dióxido de Cloro (ClO2); el cual genera un potente efecto desinfectante



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suficientemente grande que destruye todos los agentes patógenos anaeróbicos que se encuentran el agua a tratar o en nuestrocuerpo.

¿Cómo Funciona?

Sabemos que el dióxido de cloro es un desinfectante seguro y efectivo en muchos sistemas de tratamiento de agua; por lo tanto alconsumir el agua purificada tras la liberación del Dióxido de Cloro, este viaja a través del torrente sanguíneo, buscandoselectivamente el terreno ácido donde reaccionar o explotar. Es por tanto una sustancia con un potencial oxidativo latente, que soloexplota cuando encuentra el foco infeccioso o desequilibrado de un medio ácido.

Con las bacterias actúa absorbiendo los electrones de la pared celular, operación que termina disolviendo las bacterias. A los viruslos elimina por desnaturación de los cápsides1, impidiendo su reproducción. En cuanto a los parásitos y hongos patógenos, lapoderosa oxidación que produce el MMS los elimina de una manera muy efectiva.

De esta manera el MMS ataca selectivamente solo a los agentes patógenos que son causa de la mayoría de las enfermedades(bacterias, virus, hongos y parásitos), quedando todas neutralizadas y eliminadas por las vías tradicionales de la piel, los riñones o

el colón.

Si el cuerpo está en condiciones normales la persona apenas notará síntomas secundarios, pero cuanto más enferma esté, mayorserá el efecto de estrés oxidativo de limpieza. Si se aumenta muy rápidamente la dosis del MMS en una persona enferma puedeocurrir el llamado “Efecto Herxheimer”; que implica diarrea, vómitos, náuseas provocados por una cantidad excesiva de toxinasque el cuerpo quiere eliminar. Son malestares de sanación, que se pasan al cabo de pocas horas y es conveniente bajar la dosisdel MMS.

El dióxido de cloro es un oxidante ideal para el cuerpo. No tiene el poder para oxidar las células saludables del cuerpo, o lasbacterias beneficiosas en el cuerpo, o muchos de los tejidos del cuerpo. Solamente oxidará patógenos. Estas son las cosas quecausan la enfermedad en su cuerpo. No hay efectos secundarios de ello. Después de estar en el cuerpo durante unas 2, 3 o 4horas, se convierte en una pequeña cantidad de sal que no es nada de lo cual preocuparse. Es quizás dos o tres granos de sal demesa de una dosis de dióxido de cloro, y eso es todo lo que es. Así, pues, no deja nada detrás que pudiera causar alguna clase deefectos secundarios, ni nada que pudiera construir algo que cause efectos secundarios.

1 Estructura proteica formada por una serie de monómeros llamados capsómeros. En el interior de esta cápside se encuentra siempre el material genético

del virus.



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PRIMERA ETAPA DEL PROYECTO

CONCEPTOS TEÓRICOS BÁSICOS DE QUÍMICA

Es la ciencia que se dedica al estudio de la estructura, propiedades, composiciones y transformaciones de la materia.

Existen distintas disciplinas dentro de la química, las más importante son:

Química Orgánica: Estudia las reacciones químicas y las combinaciones de los átomos de carbono, hidrocarburos y losderivados de ambos, alcanzando a todos los elementos naturales y los tejidos orgánicos.

Química Inorgánica: Estudia a los minerales y los productos conseguidos a partir de su reacción química.

La química es una ciencia que a través del método científico crea conocimiento, con hallazgo a partir de la observación, losexperimentos y la cuantificación de los resultados.

Materia y Cuerpo

Materia: Es todo aquello que existe en el universo y que de alguna forma impresiona a nuestros sentidos, o sea ocupa un lugar enel espacio y posee masa. Toda materia está formada por átomos y moléculas. El agua, el aire, los metales, los animales, lasplantas, etc., son formas de materia.

Cuerpo: Es la porción limitada de materia. Las distintas clases de materias que componen los cuerpos se denominan sustancias.Las propiedades de los cuerpos son las cualidades con que se identifican, pueden ser:

- Propiedades Extensivas: dependen de la cantidad de materia, por ejemplo peso, volumen, longitud, etc.- Propiedades Intensivas: no dependen de la cantidad de materia pueden ser una relación de propiedades. Por ejemplo

temperatura, punto de ebullición, punto de fusión, volumen específico, densidad, viscosidad, solubilidad, velocidad, calorespecífico, etc.

Masa: En física, masa es la cantidad de materia que constituye un cuerpo determinado. Esta propiedad física no varía jamás, independiente del lugar donde se encuentre el cuerpo o de su volumen. Su valor debe ser expresado siempre en unade estas unidades: tonelada, kilogramo o gramo.



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Peso: Esta propiedad física es la fuerza de atracción que ejerce la gravedad sobre la masa de un cuerpo. A diferencia de lamasa, esta propiedad varía dependiendo en el lugar donde se encuentre el cuerpo. Por ejemplo, cualquier objeto pesarámás si está situado a nivel del mar que si se encuentra en lo alto de una montaña, pero su masa seguirá siendo la misma.Su unidad de medida se expresa en Newton (N).

Volumen: De un cuerpo es el espacio que éste ocupa. Para medirlo, se debe ver cuántas veces entra en él una unidad devolumen utilizada como unidad de medida. Esta unidad se llama metro cúbico, y corresponde a un cubo de un metro delado.

Densidad: La densidad es una característica de cada sustancia. Es el cociente entre la masa del cuerpo(material) y su volumen. Es decir es la medida de la concentración de la masa.

Concepto actual del átomo

El átomo es la porción más reducida de materia, con propiedades químicas.El átomo está constituido por tres partículas fundamentales: protones (cargapositiva) y neutrones (carga neutra), contenidos en el núcleo, y girando alrededor,en orbitales, se encuentran los electrones, de carga negativa. Al unirse entre sí doso más átomos, se forma una molécula.El modelo atómico actual, está inspirado en el modelo de Bohr, pero sumaelementos provenientes de la física cuántica, agregando por ejemplo, que en loselectrones la energía tiene un valor determinado, llamado cuanto de energía.

Constitución de la materia

D =



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Estados físicos de la materia

Los estados fundamentales de la materia en la naturaleza sontres: Estado sólido, estado líquido y estado gaseoso.Cambios de estado son los procesos en los que un estado de la

materia cambia a otro manteniendo una semejanza en sucomposición.

Estructura de la Materia

Comparacion de algunas propiedades de los estados de la materiaEstado físico Solido Liquido Gaseoso

Diagrama de susPartículas

Forma Definido Variable IndefinidoVolumen Definido Definido IndefinidoFuerzas

IntermolecularesPredominan las de

AtracciónEstán

equilibradasPredominan las

de RepulsiónCompresibilidad Incompresible Muy pequeña Grande

La estructura de la materia está dada de acuerdo algrado de cohesión y movilidad de las partículas(átomos, iones o moléculas) estas forman los tresestados fundamentales de la materia. Haycompetencia entre las fuerzas de atracción(cohesión) que buscan ordenar las moléculas y lasfuerzas de repulsión que buscan desordenarlas.



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ELEMENTOS QUÍMICOS

El elemento químico es una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse enotras sustancias más sencillas. Un elemento químico es un átomo en su forma más simple que posee un número determinado deprotones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda

ostentar distintas masas atómicas.

El nombre de los elementos proviene del latín y, en general hace referencia a una característica del mismo, en otros casos se debeal nombre de la persona que lo descubrió o el lugar donde se descubrió u obtuvo, y el símbolo es la abreviatura que, porconvención, se utiliza para representarlos, muchos símbolos químicos provienen del nombre del elemento en latín.

ProtónEs una partícula elemental con cargaeléctrica positiva igual a 1,602 x 10-19coulomb y cuya masa es 1837 vecesmayor que la del electrón.

ElectrónUnidades discretas de electricidad queposeen una carga 1,6 x 10-19 Culombiosy una masa de 9,1083 x 10-28 g.

NeutrónPartícula de igual masa que el protónpero sin carga eléctrica, se aloja en elnúcleo del átomo.

El número atómico Z es la cantidad de protones o electrones que posee el átomo, en tanto que el número másico A es la suma delos protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo.

Número másico = número de protones + número de neutronesNúmero másico = número atómico + número de neutrones

A = Z + nn

Para calcular el número de neutrones de un átomo, sedespeja:

nn = A – Z

TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica es un sistema donde se clasifican los elementos químicos, disponiéndose de izquierda a derecha y de arriba aabajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadasperiodos, que es igual al número de órbitas o niveles de energía de un átomo, donde se encuentran distribuidos los electrones. yen 18 columnas verticales llamadas grupos o familias, los elementos de cada grupo son llamados congéneres y tienencomportamientos semejantes.Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.



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Clasificación

MetalesSon sólidos excepto el mercurio que es

líquido. Buenos conductores del calor y laelectricidad. Tienen brillo particular. Sondúctiles y maleables. Su molécula esmonoatómica.

No metalesSe encuentran en los tres estados de

agregación. Malos conductores del calor yla electricidad. No tiene brillo. Sumolécula es poliatómica.

Gases inertes, raros o noblesSon gaseosos. Malos conductores del

calor y la electricidad. No reaccionan conotros elementos.

Características

Atomicidad Es la cantidad de átomos que forman la molécula de una sustancia simple.Electronegat iv idad Tendencia de un átomo a atraer los electrones compartidos.

Isótopo Son átomos con igual número atómico Z y distinto número de neutrones.

ValenciaEs la capacidad de combinación de un elemento con respecto al hidrógeno, tomando a éste comounidad.

Número d e oxidaciónEs la cantidad de electrones que cede o acepta un elemento para pasar del estado libre al que seencuentra en el compuesto.

Conf iguraciónelectrónica

Es el número de órbitas o niveles de energía de un átomo.Se nombran de adentro hacía afuera con los números n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7, y se los llama Númeroscuánticos principales.

Densidad Relación entre la masa de una sustancia pura y el volúmen que ocupa esa misma masa.

Punto de fusiónTemperatura propia de cada sustancia pura, en éste punto ocurre el cambio del estado sólido al líquido(fusión).

Punto de ebul l ic iónTemperatura propia de cada sustancia pura, en éste punto ocurre el cambio del estado líquido al

gaseoso (gasificación).Anfótero Son elementos que se comportan como metales o no metales según el medio en que se encuentren.

A lo tr op íaEs la capacidad que tienen ciertas sustancias puras de presentarse en varias formas con distintaspropiedades.



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SEGUNDA ETAPA DEL PROYECTO

CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS QUE SE COMBINAN EN EL PROYECTO

OXIGENO

Propiedades del oxígenoUna de las propiedades de los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. Al igual que los demáselementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados paraconvertirse en hilos. El estado del oxígeno en su forma natural es gaseoso (paramagnético). El oxígeno es un elemento químico deaspecto incoloro y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del oxígeno es 8. El símbolo químico del oxígeno esO. El punto de fusión del oxígeno es de 50,35 grados Kelvin o de -221,8 grados celsius o grados centígrados. El punto deebullición del oxígeno es de 90,18 grados Kelvin o de -181,97 grados celsius o grados centígrados.

Usos del oxígenoEl oxígeno es un elemento químico importante siendo Incoloro, inodoro e insípido. A continuación una lista de sus posibles usos:

Obviamente, el oxígeno es importante para la respiración humana. Por lo tanto, la terapia de oxígeno se utiliza para laspersonas que tienen dificultad para respirar debido a alguna condición médica (como enfisema o neumonía). El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena. Por lo tanto, se utiliza para matarlos. El envenenamiento por monóxido de carbono se trata con gas oxígeno. En los trajes espaciales se utiliza oxígeno de un alto grado de pureza para que los astronautas pueden respirar. Los tanques

de buceo también contienen oxígeno, aunque por lo general se mezcla con aire normal. Los aviones y los submarinos también cuentan con bombonas de oxígeno (para emergencias). El oxígeno se utiliza en la producción de polímeros de poliéster y los anticongelantes. Los polímeros se utilizan para hacer

plástico y telas. Los cohetes usan el oxígeno para quemar el combustible líquido y generar sustentación. La mayoría de oxígeno producido comercialmente se utiliza para convertir el mineral de hierro en acero. Los científicos usan la proporción de dos isótopos de oxígeno (oxígeno-18 y oxígeno-16) en los esqueletos para investigar elclima de hace miles de años. El oxígeno puro se utiliza para asegurar la combustión completa de los productos químicos. El oxígeno se utiliza para tratar el agua, y también para cortar y soldar metales.



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Propiedades atómicas del oxígenoLa masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un soloátomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el oxígeno dentro de la tabla periódica de loselementos, el oxígeno se encuentra en el grupo 16 y periodo 2. El oxígeno tiene una masa atómica de 15,9994 u.La configuración electrónica del oxígeno es 1s22s22p4. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la

cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio atómico o radio de Bohr del oxígeno es de 60 (48)pm (Radio de Bohr) pm, su radio covalente es de 73 pm y su radio de Van der Waals es de 152 pm.

Características del oxígeno A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el oxígeno.

Símbolo químico ONúmero atómico 8Grupo 16Periodo 2

Aspecto incoloroBloque pDensidad 1.429 kg/m3Masa atómica 15.9994 uRadio atómico 60 (48) pm (Radio de Bohr)Radio covalente 73 pmRadio de van der Waals 152 pmConfiguración electrónica 1s22s22p4Estados de oxidación -2, -1 (neutro)Estructura cristalina cúbicaEstado gaseoso

Punto de fusión 50.35 KPunto de ebullición 90.18 KCalor de fusión 0.22259 kJ/molVolumen molar 17,36×10-3m3/molElectronegatividad 3,44Calor específico 920 J/(K·kg)Conductividad térmica 0,026 74 W/(K·m)



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HIDROGENO

Propiedades del hidrógenoEl estado del hidrógeno en su forma natural es gaseoso. El hidrógeno es un elemento químico de aspecto incoloro y pertenece algrupo de los no metales. El número atómico del hidrógeno es 1. El símbolo químico del hidrógeno es H. El punto de fusión delhidrógeno es de 14,025 grados Kelvin o de -258,125 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del hidrógeno es

de 20,268 grados Kelvin o de -251,882 grados celsius o grados centígrados.

Usos del hidrógenoEl hidrógeno es un elemento químico con número atómico 1. Por lo general se coloca en la esquina superior izquierda de la tablaperiódica. A continuación una lista de sus posibles usos:

Se utiliza para el procesar combustibles fósiles. Se utiliza para producir amoníaco utilizado en los productos comunes de limpieza del hogar. El hidrógeno se utiliza como un agente hidrogenante para producir metanol y convertir aceites y grasas no saturada

insalubres en aceites y grasas saturadas. El punto triple del hidrógeno (la temperatura a la que los 3 estados, sólido, líquido y gaseoso están en equilibrio) puede

utilizarse para calibrar algunos termómetros. El tritio, un isótopo radioactivo de hidrógeno, se produce en las reacciones nucleares. Se puede utilizar para fabricarbombas de hidrógeno y actúa como una fuente de radiación en pinturas luminosas. En las ciencias biológicas, el tritio seutiliza a veces como un marcador isotópico.

El hidrógeno (ya sea utilizado por sí solo o combinado con nitrógeno) se utiliza en plantas de fabricación de muchos paradeterminar si hay fugas. También se utiliza para detectar fugas en los envases de alimentos.

El hidrógeno se utiliza como refrigerante rotor en generadores eléctricos. El hidrógeno en estado gaseoso se usa como un gas de protección en la soldadura de hidrógeno atómico. También se usa en la producción de ácido clorhídrico, utilizado ampliamente en las industrias químicas. El gas de hidrógeno se utiliza para reducir muchos minerales metálicos. Puede ser utilizado para crear agua.

Propiedades atómicas del hidrógenoLa configuración electrónica del hidrógeno es 1s1. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el cual loselectrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del hidrógeno es de 25 pm, su radio atómico o radiode Bohr es de 53 pm, su radio covalente es de 37 pm y su radio de Van der Waals es de 120 pm. El hidrógeno tiene un únicoelectrón situado en su primera capa.



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Características del hidrógeno A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el hidrógeno.

Símbolo químico HNúmero atómico 1

Grupo 1Periodo 1Aspecto incoloroBloque sDensidad 0.0899 kg/m3Radio medio 25 pmRadio atómico 53Radio covalente 37 pmRadio de van der Waals 120 pmConfiguración electrónica 1s1Electrones por capa 1Estados de oxidación 1, -1

xido anfóteroEstructura cristalina hexagonalEstado gaseosoPunto de fusión 14.025 KPunto de ebullición 20.268 KPunto de inflamabilidad 255 KCalor de fusión 0.05868 kJ/molPresión de vapor 209 Pa a 23 KTemperatura crítica 23,97 K

Presión crítica 1,293·106 PaVolumen molar 22,42×10-3m3/molElectronegatividad 2,2Calor específico 1,4304·104J/(K·kg)Conductividad eléctrica - S/mConductividad térmica 0,1815 W/(K·m)



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CLORO

Propiedades del cloroLos elementos del grupo de los halógenos como el cloro se presentan como moléculas diatómicas químicamente activas. Elnombre halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de sales". Los elementos halógenos son oxidantes. Muchoscompuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como el cloro.

El estado del cloro en su forma natural es gaseoso (no magnético). El cloro es un elemento químico de aspecto amarillo verdoso ypertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del cloro es 17. El símbolo químico del cloro es Cl. El punto de fusión delcloro es de 171,6 grados Kelvin o de -100,55 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del cloro es de 239,11grados Kelvin o de -33,04 grados celsius o grados centígrados.

Usos del cloro Algunas moléculas que contienen cloro han sido responsables de agotamiento del ozono. A continuación sus posibles usos:

El cloro se utiliza (por lo general un determinado compuesto de cloro) para matar las bacterias en las piscinas y enel agua potable. También se utiliza en los desinfectantes y blanqueadores por la misma razón. El cloro es muy efectivocontra la bacteria E. coli.

Si bien no se utiliza tan a menudo hoy en día, algunas fuerzas armadas aún usan el cloro como un gas venenoso. Es másutilizado de esta forma normalmente por grupos terroristas.

El cloro se utiliza para fabricar plásticos. El PVC (cloruro de polivinilo) está hecho de cloro. El PVC se utiliza para hacer ropa, pisos, cables eléctricos, tubos flexibles

y tuberías, figuras (estatuas), camas de agua y estructuras inflables. El PVC también se utiliza actualmente para hacer lastejas del techo.

El cloro se utiliza en la extracción de bromo. El cloruro de metilo, otro compuesto importante de cloro, se utiliza como un anestésico. También se utiliza para hacer

ciertos polímeros de silicona y se utiliza para extraer grasas, aceites y resinas. El cloroformo, que contiene cloro, se utiliza como un disolvente común en los laboratorios de ciencias. También se utiliza

para matar gusanos en las heridas de los animales.

El tricloroetileno se utiliza para desengrasar piezas de metal.

Propiedades atómicas del cloroLa masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un soloátomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el cloro dentro de la tabla periódica de loselementos, el cloro se encuentra en el grupo 17 y periodo 3. El cloro tiene una masa atómica de 35,453 u.



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La configuración electrónica del cloro es [Ne]3s2 3p5. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el cual loselectrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del cloro es de 100 pm, su radio atómico o radio deBohr es de 79 pm, su radio covalente es de 99 pm y su radio de Van der Waals es de 175 pm. El cloro tiene un total de 17electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su terceracapa tiene 7 electrones.

Características del cloro A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el cloro.

Símbolo químico ClNúmero atómico 17Grupo 17Periodo 3Aspecto amarillo verdosoBloque pDensidad 3.214 kg/m3

Masa atómica 35.453 uRadio medio 100 pmRadio atómico 79Radio covalente 99 pmRadio de van der Waals 175 pmConfiguración electrónica [Ne]3s2 3p5Electrones por capa 2, 8, 7Estados de oxidación +-1, +3, +5, +7 (ácido fuerte)Estructura cristalina ortorrómbicaEstado gaseoso

Punto de fusión 171.6 KPunto de ebullición 239.11 KCalor de fusión 3.203 kJ/molPresión de vapor 1300 PaElectronegatividad 3,16Calor específico 480 J/(K·kg)Conductividad térmica 0,0089 W/(K·m)



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SODIO

Propiedades del sodioEl sodio pertenece al grupo de los metales alcalinos. Este grupo de elementos se caracterizan por tener un solo electrón en sunivel energético más externo y tienen tendencia a perderlo formando así un ion monopositivo. Esta tendencia que tienen losmetales alcalinos como el sodio es debida a su baja energía de ionización y su poca afinidad electrónica.

El estado del sodio en su forma natural es sólido (no magnético). El sodio es un elemento químico de aspecto blanco plateado ypertenece al grupo de los metales alcalinos. El número atómico del sodio es 11. El símbolo químico del sodio es Na. El punto defusión del sodio es de 370,87 grados Kelvin o de 98,72 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del sodio es de1156 grados Kelvin o de 883,85 grados celsius o grados centígrados.El sodio es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos. Através del siguiente enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con sodio.

Usos del sodioEl sodio es un elemento esencial para la vida. A continuación una lista de sus posibles usos:

El sodio se utiliza para descalcificación de metales. Esto da el metal una superficie lisa. El metal de sodio se utiliza también para refinar metales, tales como zirconio y potasio, a partir de sus compuestos. El sodio fundido (líquido) se utiliza como refrigerante en muchos reactores nucleares. Se puede utilizar individualmente o

puede combinarse con potasio. El sodio se añade a los ácidos grasos para hacer sales de sodio. Estas sales son mucho más duras (con puntos de fusión

más altos) que los jabones de potasio. La prueba de fusión de sodio se utiliza la alta reactividad, alta solubilidad y bajo punto de fusión para determinar la

presencia de halógenos, nitrógeno y azufre en una muestra. El sodio se puede utilizar como un agente reductor para transformar algunas moléculas orgánicas en nuevas formas. Las lámparas de vapor de sodio (de uso frecuente en las luces de la calle) son una forma muy eficiente de producir luz de la

electricidad. Estas lámparas emiten una luz característica de color amarillo-naranja. El cloruro de sodio es un material que tiene una alta transferencia de calor.

El sodio puede ser utilizado solo o con potasio para crear disolventes secos (denominados desecantes).

Propiedades atómicas del sodioEn cuanto a la posición donde encontrar el sodio dentro de la tabla periódica de los elementos, el sodio se encuentra en el grupo 1y periodo 3. El sodio tiene una masa atómica de 22,98976928(2) u u.La configuración electrónica del sodio es [Ne]3s1. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el cual loselectrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del sodio es de 180 pm, su radio atómico o radio de



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Bohr es de 190 pm, su radio covalente es de 154 pm y su radio de Van der Waals es de 227 pm. El sodio tiene un total de 11electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su terceracapa tiene 1 electrón.

Características del sodio

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el sodio.

Símbolo químico NaNúmero atómico 11Grupo 1Periodo 3Aspecto blanco plateadoBloque sDensidad 968 kg/m3Masa atómica 22.98976928(2) u uRadio medio 180 pm

Radio atómico 190Radio covalente 154 pmRadio de van der Waals 227 pmConfiguración electrónica [Ne]3s1Electrones por capa 2,8,1Estados de oxidación 1 (base fuerte)Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpoEstado sólidoPunto de fusión 370.87 KPunto de ebullición 1156 KCalor de fusión 2.598 kJ/molPresión de vapor 1,43 × 10-5Pa a 1234 KElectronegatividad 0,93Calor específico 1230 J/(K·kg)Conductividad eléctrica 21 × 106/m S/mConductividad térmica 141 W/(K·m)



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CARBONO

Propiedades del carbonoEl estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético). El carbono es un elemento químico de aspecto negro (grafito)Incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del carbono es 6. El símbolo químico del carbonoes C. El punto de fusión del carbono es de diamante: 3823 KGrafito: 3800 K grados Kelvin o de -272,15 grados celsius o grados

centígrados. El punto de ebullición del carbono es de grafito: 5100 K grados Kelvin o de -272,15 grados celsius o gradoscentígrados.

Usos del carbonoEl carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo. A continuación una lista de sus posibles usos:

El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos, principalmente gas metano y el petróleo crudo. El petróleo crudose utiliza para producir gasolina y queroseno a través de su destilación.

La celulosa, un polímero de carbono natural que se encuentra en plantas, se utiliza en la elaboración de algodón, lino, etc, Los plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de carbono. El grafito, una forma de carbono, se combina con arcilla para hacer el principal componente de los lápices. El grafito se

utiliza también como un electrodo en la electrólisis, ya que es inerte (no reacciona con otros productos químicos). El grafito se utiliza también como lubricante, como pigmento, como un material de moldeo en la fabricación de vidrio y como

moderador de neutrones en los reactores nucleares. El carbón, otra forma de carbono, se utiliza en obras de arte y para asar a la parrilla (por lo general en una barbacoa). El

carbón activado (otra forma de carbono) se utiliza como un absorbente o adsorbente en muchos filtros. Estos incluyenmáscaras de gas, purificadores de agua y campanas extractoras de cocina. También puede ser utilizada en medicina paraeliminar toxinas, gases o venenos del sistema digestivo, por ejemplo en los lavados de estómago.

El diamante es otra forma de carbono que se utilizan en joyería. Los diamantes industriales se utilizan para perforar, cortar opulir metales y piedra.

El carbono, en forma de coque, se utiliza para reducir el mineral de hierro en el metal de hierro. Cuando se combina con el silicio, tungsteno, boro y titanio, el carbono forma algunos de los compuestos más duros

conocidos. Estos se utilizan como abrasivos en herramientas de corte y esmerilado.

Propiedades atómicas del carbonoLa masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un soloátomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el carbono dentro de la tabla periódica de loselementos, el carbono se encuentra en el grupo 14 y periodo 2. El carbono tiene una masa atómica de 12,0107 u.



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La configuración electrónica del carbono es [He]2s22p2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el lacual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del carbono es de 70 pm, su radio atómico oradio de Bohr es de 67 pm, su radio covalente es de 77 pm y su radio de Van der Waals es de 170 pm. El carbono tiene un total de6 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones y en la segunda tiene 4 electrones.

Características del carbono

Símbolo químico CNúmero atómico 6Grupo 14Periodo 2Aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante)Bloque pDensidad 2267 kg/m3Masa atómica 12.0107 uRadio medio 70 pm

Radio atómico 67Radio covalente 77 pmRadio de van der Waals 170 pmConfiguración electrónica [He]2s22p2Electrones por capa 2, 4Estados de oxidación 4, 2

xido ácido débilEstructura cristalina hexagonalEstado sólidoPunto de fusión diamante: 3823 KGrafito: 3800 K KPunto de ebullición grafito: 5100 K KCalor de fusión grafito; sublima: 105 kJ/mol kJ/molElectronegatividad 2,55Calor específico 710 J/(K·kg)Conductividad eléctrica 61×103S/mConductividad térmica 129 W/(K·m)



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TERCERA ETAPA DEL PROYECTO

CARACTERÍSTICAS Y FORMULACIÓN DE LAS SUSTANCIAS QUIMICAS

clorito de sodio

Acido cítricoDióxido de cloro

Protocolo de MMS

Historia Del MMS

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