Chemia nieorganiczna Wykład 13

Książki przegrały z internetem.

Zakupy przegrały z internetem.

Rozmowy przegrały z internetem.

Seks broni się ostatkiem sił !

Stany skupienia materii

Stany skupienia materii

Zmiany stanów skupienia materii

Zmiany stanów skupienia materii dla wody:

Wykres fazowy:

Układy homogeniczne Układy heterogeniczne

nano 10−9 nm = 10−9m

atomy, proste cząsteczki ~ 10−10m (jądro 10−15m)

Roztwory:

Gdy mieszamy ze sobą 2 niereagujące substancje chemiczne

roztwór właściwy układ koloidalny mieszanina „gruboziarnista” - rozproszenie makroskopowe

– jednorodne i jednolite mieszaniny co najmniej 2 s.ch.

– gazowe, ciekłe, stałe

rozpuszczalnik układ dyspersyjny substancja rozpuszczona rozpuszczalność R liczba g s.r./100g rozpuszczalnika

rozpuszczalniki

solwatacja – otaczanie s.r. cząsteczkami rozpuszczalnika

hydratacja – otaczanie s.r. cząsteczkami wody

molalne, ułamek molowy, normalne...

stężenia:te znamy !

te poznamy !

procentowe, molowe, milimolowe, w ppm, w ppb, w mg%,

dysocjacja i hydratacja

Rozpuszczalność ciał stałych w wodzie:

Rozpuszczalność gazów w wodzie:

Układy koloidalne w zależności od stanów skupienia materii

Rodzaje układów koloidalnych

właściwości optyczne koloidów

właściwości elektryczne koloidów

ugięcie, rozproszenie światła przechodzącego przez układ koloidalny

efekt Tyndalla

turbidymetria nefelometria

na cząstkach koloidalnych ładunki

NaCl w H2O roztwór rzeczywisty NaCl w C6H6 układ koloidalny

S w H2O układ koloidalny / zawiesina S w CS2 roztwór rzeczywisty

koloidy cząsteczkowe (typu białka) cząstka koloidalna – jedna bardzo duża cząsteczka np. peptyd, białko, skrobia

fazowe (typu złota)

liofilowe (hydrofilowe) liofobowe (hydrofobowe)

koloidy

Otrzymywanie: metody dyspersyjne (homogenizacja) metody kondensacyjne

Dyfuzja:- proces samorzutnego rozprzestrzeniania się cząsteczek lub energii w danym ośrodku, będący konsekwencją chaotycznych zderzeń cząsteczek dyfundującej substancji między sobą lub z cząsteczkami otaczającego ją ośrodka

zjawisko związane z istnieniem błon półprzepuszczalnych (przepuszczalnych dla jednego sk ładnika roztworu, nieprzepuszczalnych dla innych)proces wyrównywania ilości rozpuszczalnika (cząsteczki rozpuszczalnika wędrują z roztworu o większej jego zawartości do roztworu o mniejszej)

Osmoza

Roztwory izo-, hipo- i hiper- toniczne

Iloczyn rozpuszczalności KIR = IRKIR = iloczyn stężeń molowych jonów substancji trudno rozpuszczalnej w jej nasyconym roztworze

const.

lepiej rozpuszczalny

Cm nasyconego roztworu soli

WAŻNE

Równoważniki chemiczne substancji, gramorównoważniki chemiczne, stężenia normalne roztworów.w H2O – na 2 g H przypada 16 g 0 czyli na 1 cz.wag. H przypada 8 cz. wag. 0

Równoważnik chemiczny (R) substancji jest to taka ilość części wagowych tej substancji, która odpowiada jednej części wagowej wodoru lub ośmiu częściom wagowym tlenu.

Substancje zawsze reagują ze sobą w ilościach równoważnikowych / gramorównoważnikowych. czyli: 1 gR z 1 gR, 0,27 gR z 0,27 gR, 6 gR z 6 gR…

Obliczanie stężenia normalnego:

masa molowa

patrz kolejny slajd