PREZENTACJA OPRACOWANA PRZEZ ZESPÓŁ z 7c

Z jednej strony niezbędny do życia, z drugiej – zabójcza trucizna. Obdarzony mocą bezwzględnej destrukcji objawiającej się zarówno w eksplozjach przy gwałtownym spalaniu jak i powolnej degradacji przy powolnym utlenianiu w czasie korozji.

• powietrze zawiera 23% wagowych (21% objętościowych) tlenu,• woda - 89% wagowych,• ziemia - ok. 50 % wagowych.

Zawartość tlenu w atmosferze utrzymywana jest w stanie równowagi na skutek szeregu sprzężonych ze sobą procesów.

Co by się stało, gdyby któryś z nich zawiódł lub niespodziewanie zaczął przeważać?

Jakie skutki przyniosłoby niespodziewane zwiększenie tlenu w atmosferze? Jak zmieniłoby się nasze życie?

• jakie są właściwości tlenu;• w jakich procesach chemicznych bierze udział tlen;• jakie zaplanować doświadczenia.

W tym celu zapoznaliśmy się z laboratoryjnymi metodami otrzymywania tlenu, następnie wypróbowaliśmy je w naszym szkolnym laboratorium i wybraliśmy metodę dla nas najlepszą.

• elektroliza wody,• rozkład termiczny tlenków i soli.

2H2O → 2H2↑ + O2↑

Efekty nie były zadowalające:•problemy z prostownikiem,•nieszczelne korki, •mała wydajność.

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3 → 2KCl + 3O2↑

Strzałem w dziesiątkę był rozkład KMnO4.Reakcja okazała się najwydajniejsza w naszych warunkach a odczynnik najbardziej

dostępny i wreszcie mogliśmy zobaczyć czysty tlen.

• Gęstość - 1,429 kg/m³• Temperatura topnienia −218,79 °C• Temperatura wrzenia −182,97 °C• Ma trzy odmiany alotropowe: O2 , O3 (ozon),

O4 (tlen czerwony)

• niemetal,• symbol O,• Z = 8,• występuje w trzech odmianach izotopowych 16O

(99%), 17O , 18O ,• masa atomowa 15,9994 u• konfiguracja elektronowa K2L6 (1s22s22p4), • elektroujemność 3,5 • silny utleniacz

Aby sprawdzić jak wpływa na przebieg reakcji jego stężenie, przeprowadziliśmy trzy próby spalania magnezu oraz wilgotnych

pasków papieru.•Próba I - w powietrzu,•Próba II – w mieszaninie powietrza z otrzymanym tlenem w stosunku 1:1•Próba III – w samym tlenie.

• W powietrzu magnez spala się szybko tworząc rozżarzoną czerwoną masę, w mieszaninie powietrza z tlenem reakcja przebiega gwałtowniej i pojawia się płomień, w czystym tlenie magnez spala się wydzielając oślepiające białe światło.

• Wilgotne paski bibuły w powietrzu wcale się nie zapaliły, w mieszaninie zapaliły się po chwili, w czystym tlenie spaliły się od razu.

• Przygotowujemy podobne doświadczenie z opiłkami żelaza, które umieściliśmy w trzech naczyniach o takim samym składzie jak w opisane powyżej.

Zwiększenie stężenia tlenu w atmosferze mogłoby przynieść

katastrofalne skutki w postaci gwałtownych i

trudnych do ugaszenia pożarów,

eksplozji i przyspieszonej korozji.