«Система работы по подготовке учащихся к...

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа 282 с углубленным изучением

французского языка

Кировского района Санкт- Петербурга

Методическая разработка по химии

laquoСистема работы по подготовке учащихся к

олимпиадам по химииraquo

Учитель Валеева Жанна Валерьевна

2014-2015 учебный год

Содержание работы

1 Введение

История химического олимпиадного движения в России

Система химических олимпиад и творческих конкурсов

Роль химических олимпиад в образовании и науке

2 Методика подготовки и проведения олимпиад различного уровня

Организация химических олимпиад от простого к сложному

Подготовительная основная и заключительная стадии олимпиад

Система действующих лиц олимпиады их роль

Классификация олимпиадных задач

Практические навыки необходимые для успешного выполнения

экспериментальных задач

Тактика и стратегия подготовки и участия в олимпиадах

Организационно-методическая работа учителя-наставника

3 Система работы по подготовке и проведению химических олимпиад

Валеевой ЖВ

4 Приложения варианты олимпиадных заданий и решений к ним

5 Список используемой литературы

1 Введение


Олимпиадное движение по химии в 2009 году отмечает 70-летие Первые

олимпиады проводились в 1939 году На них предлагались либо laquoшкольныеraquo

задачи доступные очень многим либо задания общеобразовательного

развивающего и laquoзавлекающегоraquo типа например историко-химические Таким

образом изначально олимпиады были призваны привлечь в науку как можно

больше школьников

Начиная с середины 60-х годов движение стало регламентироваться

специальными положениями Первое laquoПоложение о Всероссийских физико-

математической и химической олимпиадах учащихся восьмилетних и средних

школraquo было утверждено Министерством просвещения РСФСР 23 января 1965

года и содержало основные цели олимпиады а) повышение интереса

учащихся к соответствующим наукам активизация и дальнейшее развитие

естественно- технических кружков клубов лекториев и других видов работ во

внеурочное время б) содействие улучшению физико-математической и

химической подготовки учащихся и качества преподавания математики

физики и химии в школе в) подведение итогов работы кружков и других

видов работы с учащимися интересующихся физикой математикой и химией

г)оказание помощи учащимся старших классов в выборе специальности

привлечение наиболее способных из них в ведущие вузы страны д) выявление

сильнейших учащихся

К началу 70-х годов задача массового привлечения школьников к олимпиадам

перестает доминировать усиливается другой аспект ndash углубление знаний В это

время задания делят на обязательные и по выбору Постепенно в олимпиады

стали включаться нестандартные задачи изменились цели олимпиад Вместо

развития личности школьника в положение включается выявление одаренных

детей Усложнялись олимпиадные задания


Одна из форм работы по выявлению и развитию одаренных детей ndash заочные

олимпиады Они позволяют охватить большее количество учащихся в них имеет

право участвовать любой школьник без рекомендации со стороны учителя

Заочная олимпиада является движущей силой развития самостоятельной работы

учащихся В настоящее время заочные олимпиады превращаются в интернет-

олимпиады что позволяет привлечь много способных ребят интересующихся

химией

Другая значимая форма работы с одаренными детьми ndash летние лагеря

школьников которая в настоящее время потихоньку начинает

восстанавливаться Совмещение отдыха за городом с неформальным общением

школьников со студентами преподавателями способствует в первую очередь

развитию интереса к химии

Утеряна такая форма проведения олимпиад высокого уровня как конференция

за 2-3 недели участникам предлагается несколько тем на выбор для подготовки

реферата Выступления и рефераты оценивались по определенной системе

баллы шли в зачет Это форма научного общения поэтому есть смысл вернуться

к этой форме проводя хотя бы заочные конференции с использованием

интернет-технологий


Олимпиады способствуют привлечению большего числа школьников к

серьезному изучению химии и содействуют повышению уровня преподавания

химии в школе Подготовка к олимпиадам часто является основой различных

внеурочных занятий кружков лекториев факультативов предметных

конференций Олимпиадные задания помогают выявить не только наиболее

одаренных учеников но и людей умеющих решать нестандартные задачи

Важно что победители и призеры разных этапов олимпиад имеют льготы при

поступлении в вузы Таким образом олимпиады являются реальной

альтернативой ЕГЭ

В содержании олимпиадных заданий отражаются достижения современной

науки значит осуществляется взаимообратная связь олимпиадного движения и

развития науки



Положение о Всероссийской олимпиаде школьников от 2007 года

предусматривает четыре этапа химической олимпиады школьный

муниципальный региональный и заключительный

Каждый этап состоит из нескольких туров одного или двух теоретических и

экспериментального

Не достаточно просто разработать комплекты заданий Олимпиада любого

уровня ndash это результат долгой кропотливой работы многих людей поэтому

организации каждого этапа нужно уделять должное внимание

Подготовительная основная и заключительная стадии организации олимпиад

Подготовительная стадия Первый этап олимпиады ndash это школьный тур

Привлекать ребят к школьной олимпиаде нужно по принципу добровольности

Для возникновения интереса к олимпиаде можно создать выставку научно-

популярной и учебной дополнительной литературы При наличии

дополнительных занятий и факультативов нужно разбирать на них варианты

олимпиадных заданий если дополнительных занятий нет необходимо провести

1-2 занятия для тех кто собирается участвовать в олимпиаде ознакомить с

целями олимпиады регламентом проведения с примерами заданий

Очному туру может предшествовать проведение заочной олимпиады

Преимущества заочного тура 1) стимулирование учащихся к самостоятельной

работе чтению популярной литературы предоставление возможности выйти за

рамки учебника расширить кругозор 2) возможность решать задания в удобное

время и в менее жесткие чем на очном туре временные рамки 3) расширение

разнообразия форм организации деятельности ndash доклады рефераты проведение

экспериментов

Число заданий в школьном туре может быть больше чем на других этапах

(более шести) Уровень сложности заданий в школьном этапе должен быть

доступен для большинства ребят но задания должны отличаться от контрольной

работы необычностью постановки вопроса носить занимательный характер для

решений предполагается применение нестандартных приемов

Основная стадия Школьный этап олимпиады проводится после уроков

Школьники садятся так чтобы вместе не сидели ребята из одного класса На

теоретический тур отводится не более 4 астрономических часов

Центральная методическая комиссия рекомендует проводить в школьном

этапе экспериментальный тур Если это невозможно то в комплект заданий

нужно включать задачу требующую мысленного эксперимента

Призеры и победители школьного этапа определяются по результатам

сведенным в ранжированные таблицы по параллелям (по мере убывания

количества баллов) Участники набравшие менее половины от максимального

количества баллов не могут являться победителями и призерами

Олимпиада по химии ndash это интеллектуальный форум а не спортивное

соревнование поэтому допускается несколько первых вторых и третьих мест

Заключительная стадия С целью повышения эффективности школьного тура

целесообразно провести разбор заданий решений и анализ допущенных ошибок

и неточностей Учитель составляет отчет к которому прилагает списки

учащихся отобранных на муниципальный этап Сводные ведомости результатов

по каждому классу условия решения и система оценивания задач по которым

проводился школьный этап


В олимпиаде по химии сложилась стройная система действующих лиц это

организации общего и среднего образования учреждения дополнительного

образования вузы муниципальные органы управления образованием

региональные органы управления образованием федеральное агентство по

образованию Прослеживаются взаимосвязи учащийся ndash наставник

руководитель муниципального методического объединения химии ndash

председатель жюри соответствующего этапа жюри ndash студенты и сотрудники

вузов и НИИ


Содержание олимпиадных задач можно разделить по пяти основным блокам

неорганическая химия органическая химия физическая химия аналитическая

химия биохимия Выделение этих пяти блоков оправдано системой химии как

науки Содержание выделенных блоков по-разному представлено в задачах

различных классов на различных этапах олимпиады

Важную роль при разработке олимпиадных задач играют межпредметные

связи Нельзя рассматривать химию в отрыве от других естественных наук

Задачи по химии традиционно подразделяют на две группы качественные и

расчетные (количественные) кроме того задачи бывают комбинированные

Качественные задачи

Объяснение экспериментальных фактов

Распознавание веществ

Получение новых соединений

Предсказание свойств веществ возможности протекания реакции

описание объяснение явлений

Разделение смеси веществ

Количественные задачи

Расчеты состава смеси (массовый объемный и мольный проценты)

Расчеты состава раствора (способы выражения концентрации

приготовление растворов заданной концентрации)

Расчеты с использованием газовых законов (закон Авогадро уравнение

Клайперона-Менделеева) выведение химической формулы вещества

Расчеты по химическим уравнениям (стехиометрические соотношения)

Расчеты с использованием законов химической термодинамики (закон

сохранения энергии закон Гесса)

Расчеты с использованием законов химической кинетики (закон

действующих масс уравнение Аррениуса)

Методические требования к олимпиадным задачам

- Содержание задачи должно опираться на примерную программу содержания

ВОШ соответствующего класса

- Для успешного решения задачи необходимо умение учащихся логически

мыслить иметь химическую интуицию

- Задачи должны нести познавательную нагрузку

- В задачи нужно включать вопросы качественного и количественного характера

чтобы задачи стали комбинированными желательно содержание материала из

смежных дисциплин

- Задачи и вопросы желательно составлять и формулировать оригинально

- Условие должно быть сформулировано четко

- Текст задачи не должен быть громоздким

- Вопросы задачи формулируются четко на их основе строится система

оценивания задачи

Практические навыки необходимые для решения экспериментальных задач

Формирование у учащихся исследовательских умений базируется на

выполнении правил техники безопасности и навыках работы в лаборатории

Взвешивание веществ с заданной точностью

Измерение объемов жидкостей

Приготовление растворов с заданной концентрацией

Нагревание на спиртовке газовой горелке с помощью колбонагревателя

Измельчение веществ

Фильтрование

Сушка очистка газов и тд

Важно знакомство с посудой умение ее мыть Эти навыки являются основой

без которой невозможно успешно выполнить эксперимент

На первом и втором этапах проведение экспериментального тура связано с

методическими трудностями проведения этого тура


Подготовка к участию в олимпиаде ndash это большая творческая работа учителя и

ученика До ученика необходимо довести систему олимпиад показать что их

ждет в случае победы в олимпиаде разбудить в ученике честолюбие но не

гордыню Ученики способные решать олимпиадные задачи зачастую обладают

завышенным самомнением Таких ребят нужно привлекать для помощи

отстающим

Для начала одаренным ребятам нужно предлагать для чтения интересную

научно-популярную литературу разрешать самим проводить простые

химические опыты Затем планируются внеурочные занятия Можно предложить

ученику составить олимпиадные задания для других На занятиях обращать

внимание на типичные ошибки при разборе заданий


Для подготовки ребят к олимпиадам учитель-наставник подбирает задания и

составляет план работы определяет тематику каждого занятия Для этого

необходимо иметь материалы олимпиад различного уровня прошлых лет

вузовские учебники и учебники для углубленного изучения химии

специализированную литературу

Учитель готовит задания первого (школьного) этапа Задачи обсуждаются на

школьных и городских методических объединениях Постепенно у учителя

накапливается картотека олимпиадных заданий

Важная часть работы ndash это выработка системы оценивания Основа здесь ndash

поэлементный анализ С выбором элементов оценивания возникают сложности

так как задания носят творческий характер и путей получения ответов может

быть несколько Система оценок должна быть гибкой и сводящей к минимуму

субъективность проверки

После проведения школьного этапа учитель разбирает с ребятами задания и

ошибки допущенные каждым на олимпиаде

3 Система работы по подготовке и проведению олимпиад Сараевой Н М

В начале учебного года в каждой параллели я выявляю ребят которые хотели

бы участвовать в олимпиаде по химии Строго придерживаюсь принципа

добровольности С этими ребятами начинаю подготовительную работу При

решении задач на факультативе обязательно проговариваю какой балл имеет

задача отмечаю элементы оценивания

Перед школьным туром олимпиады по возможности даю задания всем

желающим для заочного тура Причем провожу заочный тур по-разному Или

это задания для каждой параллели с указанием баллов за каждое задание или это

общий лист с заданиями где указано для какого класса предназначено каждое

задание но каждый может решать задания не только для своей параллели

Причем взяв задание заочного тура ученик не обязательно должен участвовать

в очном туре Многие ребята берут задание просто для того чтобы попробовать

свои силы В заданиях заочного тура обязательно число laquoутешительныхraquo

заданий больше чем на очном туре Это ставит в положение успеха даже не

самых одаренных ребят По договоренности с ребятами за успешное выполнение

заданий заочного тура я выставляю им оценки в журнал

Школьный очный тур провожу обязательно после уроков Принцип

добровольности сохраняется

В лицейской практике я сталкиваюсь с тем что некоторые учителя предлагают

ребятам задания школьного тура олимпиады всему классу на уроке а затем всем

без исключения ставятся оценки в журнал вплоть до laquoдвоекraquo и laquoтроекraquo Это

противоречит всем принципам олимпиадного движения к тому же не

соблюдаются временные регламенты

4 Приложения

Задания заочного тура олимпиады по химии в 8 классе

1 Дан оксид фосфора (V) Определить а) из атомов скольких элементов он

состоит б) сколько атомов входит в состав одной молекулы вещества 2 балла

2 Определить чем являются предложенные вещества смесью веществ

простыми или сложными веществами Ответ обосновать Алмаз вода воздух

железо кислород песок поваренная соль сахар углекислый газ фосфор серная

кислота марганцовка 4 балла

3 Предложить способ разделения смеси состоящей из железных опилок

угольной пыли порошка серы порошка цинка 5 баллов

4 Простое вещество массой 16 г реагирует с кислородом массой 64 г образуя

оксид ЭО Определить элемент образующий это простое вещество 5 баллов

5 При разложении 483 г оксида двухвалентного металла выделилось 036 л

кислорода (н у) Определить металл образующий этот оксид 5 баллов

Химическая олимпиада (школьный тур) 8 класс

8-1 В склянках без этикеток находятся поваренная соль питьевая сода парафин

нафталин и стиральный порошок На основе физических свойств и используя

минимальное количество реактивов распознать эти вещества 5 баллов

8-2 Молярная масса бромида щелочного металла А в 16 раза больше молярной

массы хлорида этого металла Назвать металл и записать уравнение реакции

взаимодействия его с кислородом 3 балла

8-3 Во сколько раз в земной коре атомов кислорода больше чем атомов кремния

если массовые доли кислорода и кремния в земной коре соответственно равны

0470 и 0295 3 балла

8-4 Какие типы реакций можно использовать для получения оксидов Привести

примеры уравнений реакций дать названия оксидов 4 балла

8-5 Вычислить какую массу железа можно получить из 1 тонны железного

колчедана содержащего 85 сульфида железа (II) если потери в производстве

составляют 30 5 баллов

Решения олимпиадных заданий (8 класс)

1 задание Растворяем смесь в холодной() воде Мел и крахмал не

растворяются и осаждаются Отфильтровать смесь и выпарить поваренную

соль 1 балл

Осадок с фильтра обработать соляной кислотой или уксусной Мел

растворяется а крахмал нет 1 балл

Крахмал промыть водой и высушить 1 балл

Всего 3 балла

2 задание Формула оксида Э2О3

Уравнения реакций Э2О3 + 3Н2 = 2Э + 3Н2О Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

2 балла

По второму уравнению реакции находим количество вещества цинка

Υ=332 г 65 гмоль=0051моль по коэффициентам видно что количество

водорода тоже 0051моль 1 балл

По коэффициентам первого уравнения количество оксида 00513=

0017моль 1 балл

Находим молярную массу оксида М(Э2О3)=320017=188 (гмоль) 1 балл

Рассчитываем М(Э) 2х=48=188 х=70 Э ndashGa 1 балл

ω (Э)= 140188 = 0745 или 745 значит ω(О)=255 1 балл

Всего 7 баллов

3 задание Найти массу исходного раствора m(Р-РА)=300мл107гмл=321г

m1(H2SO4)=321г01=321г 1 балл

Масса 100мл воды 100г значит m2(Р-РА)=321+100=421г 1 балл

ω2=321421=0076 или 76 1 балл

V2(Р-РА)=421105= 40095мл 1 балл

Υ(H2O)=100г18гмоль=556моль 1 балл


4 задание Уравнение реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1 балл

Υ(Н2)=0112л224лмоль=0005моль 1 балл

По коэффициентам в уравнении реакции υ(Zn)чистого=0005 моль m= 0005

моль65 гмоль = 0325 г 1 балл

Масса примесей = 033-0325=0005 г 1 балл

ω (примесей)= 0005033= 0015 или 15 1 балл


5 задание Уравнения реакций Cu + HCl ndash реакция не идет

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2 балла

Υ(Н2)= 56л224лмоль = 025 моль 1 балл

Υ(Аl) = 23υ(Н2)= 025 моль23= 0167моль m=0167моль27 гмоль= 45 г

1 балл

ω (Аl)= 45 10= 045 или 45 ω(Сu)=55 1 балл


Задания школьного тура олимпиады по химии

11 класс 11-1 Используя карбонат кальция соляную кислоту гидроксид натрия и воду

получить не менее шести сложных веществ не применяя электролиз Приведите

уравнения соответствующих реакций (5 баллов)

11-2 Вычислить массовую долю серной кислоты в растворе в котором числа

атомов водорода и кислорода равны между собой Какой объем 30-ного

раствора имеющего плотность 122гмл можно приготовить из 100 г этого

раствора (5 баллов)

11-3 Через 500 г 56-ного раствора гидроксида калия пропустили 84 л

сероводорода (объем измерен при нормальных условиях) Вычислить

концентрации (в ) веществ в полученном растворе (5 баллов)

11-4 Содержание брома в соединении полученном при взаимодействии алкена с

бромом составляет 6956 по массе Определить структурную формулу алкена

если известно что он может существовать в виде цис-и транс-изомеров(3 балла)

11-5 1124 г бромопроизводного пропана гидролизовали водным раствором

щелочи К полученному после гидролиза раствору добавили избыток водного

раствора нитрата серебра и получили 2256 г осадка Определить возможное

строение бромопроизводного (5 баллов)

Решения олимпиадных заданий школьного тура о химии

11 класс 11-1 Формулы исходных веществ СаСО3 HCl NaOH H2O

Возможные взаимодействия CaCO3 rarr CaO + CO2 CaO + H2O rarr Ca(OH)2

CaCO3 + 2HClrarrCaCl2 + H2O + CO2 NaOH + CO2rarr NaHCO3

NaOH + NaHCO3rarrNa2CO3 + H2O

NaOH + HCl rarr NaCl + H2O CaCO3 + CO2 + H2Orarr Ca(HCO3)2 Возможны

другие варианты взаимодействий За каждое правильное взаимодействие

приводящее к получению нового вещества по 05 балла Формулы и названия

новых веществ 1 балл Всего 5 баллов

11-2 По условию ν(Н)=ν(О) Пусть масса раствора 100 г в котором Х моль

H2SO4 и Yмоль Н2О

Тогда 98х + 18y = 100 y = 2x x=075 =gt m(H2SO4)= 075∙98=731(г)

2x + 2y = 4x +y 134x = 100 y=15 ώ(H2SO4)=731

В новом 30-ном растворе масса серной кислоты 731 г =gt m(р-ра)2= 73103=

2437г=gtV(р-ра)=2437122=200мл Всего 5 баллов

11-3 Рассчитать количества веществ по условию задачи

m(KOH)=500∙0056=28г ν(КОН)=05моль ν(H2S)=84224=0375моль 1 балл

Уравнения возможных реакцийKOH +H2S =KHS +H2OKHS + KOH = K2S + H2O

2 балла

Сероводород реагирует полностью получается 0375 моль KHS при этом

используется 0375 моль КОН значит во втором уравнении реагирует остаток

КОН 0125 моль образуется 0125моль K2S остается 025 моль KHS То в

растворе находятся 0125 моль K2S и 025 моль KHS 1 балл

Масса раствора складывается из масс исходных компонентов m(р-ра)=500 +

0375∙34= 51275 г

ώ(KHS)=025∙7251275=0035 или 35 ώ(K2S)=0125∙11051275=00268

или268 1 балл


11-4 Уравнение реакции CnH2n + Br2 rarr CnH2nBr2 1 балл

Нахождение молярной массы и формулы М(СnH2nBr2)= 16006956=230 гмоль

14n+160=230 14n=70 n=5 значит молекулярная формула алкена С5Н10 ndash это

пентен 1 балл

По условию вещество имеет цис- и транс- изомеры следовательно двойная

связь находится не с краю Структурная формула СН3 ndash СН = СН - СН2 - СН3

пентен-2 1 балл


11-5 Так как не известно сколько атомов водорода замещено в

бромопроизводном пропана на бром вводим формулу C3H8-xBrx 1 балл

Уравнения реакций C3H8-xBrx + xNaOH rarr C3H8-x(OH)x + xNaBr 1 балл

NaBr + AgNO3 = AgBr darr+ NaNO3 1 балл

ν(AgBr)= 2256188=0012 моль =gt ν(NaBr)=0012 моль ν(C3H8-xBrx)= 1124

(44+79x)= 0012x отсюда 1124х=0528+0948х 0176х=0528 х=3 Формула

исходного вещества С3Н5Br3 1 балл

Возможное строение 122-трибромпропан 1 балл


5 Используемая литература

1 Перчаткин СН Дорофеев МФ laquoХимические олимпиады в школеraquo М

НПО laquoОбразованиеraquo 1997

2 Тюльков И А Архангельская О В Павлова М В laquoОлимпиада по химии

методическое сопровождение школьного и муниципального этаповraquo

laquoХимия в школеraquo 8 2008 год

3 Тюльков И А Архангельская О В Павлова М В laquoМетодические основы

подготовки к олимпиадам по химииraquo Цикл лекций laquoХимияraquo (Первое

сентября) 17-24 2008 год

4 Кузьменко НЕ Еремин ВВ Попков ВА laquoНачала химииraquo (современный

курс для поступающих в ВУЗы) М laquoЭкзамен ОНИКС 21 векraquo 2001

Содержание работы

1 Введение






Подготовительная основная и заключительная стадии олимпиад



Практические навыки необходимые для успешного выполнения

экспериментальных задач



3 Система работы по подготовке и проведению химических олимпиад

Валеевой ЖВ

4 Приложения варианты олимпиадных заданий и решений к ним

5 Список используемой литературы

1 Введение



































химией

















































































































































отстающим





































































0470 и 0295 3 балла









соль 1 балл







2 балла











m1(H2SO4)=321г01=321г 1 балл


ω2=321421=0076 или 76 1 балл

V2(Р-РА)=421105= 40095мл 1 балл














1 балл

ω (Аl)= 45 10= 045 или 45 ω(Сu)=55 1 балл
































2x + 2y = 4x +y 134x = 100 y=15 ώ(H2SO4)=731






2 балла






0375∙34= 51275 г

ώ(KHS)=025∙7251275=0035 или 35 ώ(K2S)=0125∙11051275=00268































1 Введение



































химией

















































































































































отстающим





































































0470 и 0295 3 балла









соль 1 балл







2 балла











m1(H2SO4)=321г01=321г 1 балл


ω2=321421=0076 или 76 1 балл

V2(Р-РА)=421105= 40095мл 1 балл














1 балл

ω (Аl)= 45 10= 045 или 45 ω(Сu)=55 1 балл
































2x + 2y = 4x +y 134x = 100 y=15 ώ(H2SO4)=731






2 балла






0375∙34= 51275 г

ώ(KHS)=025∙7251275=0035 или 35 ώ(K2S)=0125∙11051275=00268





































химией

















































































































































отстающим





































































0470 и 0295 3 балла









соль 1 балл







2 балла











m1(H2SO4)=321г01=321г 1 балл


ω2=321421=0076 или 76 1 балл

V2(Р-РА)=421105= 40095мл 1 балл














1 балл

ω (Аl)= 45 10= 045 или 45 ω(Сu)=55 1 балл
































2x + 2y = 4x +y 134x = 100 y=15 ώ(H2SO4)=731






2 балла






0375∙34= 51275 г

ώ(KHS)=025∙7251275=0035 или 35 ώ(K2S)=0125∙11051275=00268























































































































































отстающим





































































0470 и 0295 3 балла









соль 1 балл







2 балла











m1(H2SO4)=321г01=321г 1 балл


ω2=321421=0076 или 76 1 балл

V2(Р-РА)=421105= 40095мл 1 балл














1 балл

ω (Аl)= 45 10= 045 или 45 ω(Сu)=55 1 балл
































2x + 2y = 4x +y 134x = 100 y=15 ώ(H2SO4)=731






2 балла






0375∙34= 51275 г

ώ(KHS)=025∙7251275=0035 или 35 ώ(K2S)=0125∙11051275=00268








































































0470 и 0295 3 балла









соль 1 балл







2 балла











m1(H2SO4)=321г01=321г 1 балл


ω2=321421=0076 или 76 1 балл

V2(Р-РА)=421105= 40095мл 1 балл














1 балл

ω (Аl)= 45 10= 045 или 45 ω(Сu)=55 1 балл
































2x + 2y = 4x +y 134x = 100 y=15 ώ(H2SO4)=731






2 балла






0375∙34= 51275 г

ώ(KHS)=025∙7251275=0035 или 35 ώ(K2S)=0125∙11051275=00268





































соль 1 балл







2 балла











m1(H2SO4)=321г01=321г 1 балл


ω2=321421=0076 или 76 1 балл

V2(Р-РА)=421105= 40095мл 1 балл














1 балл

ω (Аl)= 45 10= 045 или 45 ω(Сu)=55 1 балл
































2x + 2y = 4x +y 134x = 100 y=15 ώ(H2SO4)=731






2 балла






0375∙34= 51275 г

ώ(KHS)=025∙7251275=0035 или 35 ώ(K2S)=0125∙11051275=00268









































1 балл

ω (Аl)= 45 10= 045 или 45 ω(Сu)=55 1 балл
































2x + 2y = 4x +y 134x = 100 y=15 ώ(H2SO4)=731






2 балла






0375∙34= 51275 г

ώ(KHS)=025∙7251275=0035 или 35 ώ(K2S)=0125∙11051275=00268













































2x + 2y = 4x +y 134x = 100 y=15 ώ(H2SO4)=731






2 балла






0375∙34= 51275 г

ώ(KHS)=025∙7251275=0035 или 35 ώ(K2S)=0125∙11051275=00268































«Система работы по подготовке учащихся к...

Documents

Transcript of «Система работы по подготовке учащихся к...