Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2014/2015

STOPIEŃ SZKOLNY – 12 LISTOPADA 2014R.

1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie masz

90 minut. Sprawdź, czy test jest kompletny.

2. Zanim udzielisz odpowiedzi, uważnie przeczytaj treść zadania.

3. Wszystkie odpowiedzi wpisuj czytelnie i wyraźnie w wyznaczonych miejscach.

4. Przy rozwiązywaniu zadań zamkniętych wyboru wielokrotnego wybierz jedną prawidłową

odpowiedź i zaznacz ją krzyżykiem, np.:

A B C D

Jeżeli się pomylisz i zechcesz wybrać inną odpowiedź, to złe zaznaczenie otocz kółkiem, po czym

skreśl właściwą literę, np.:

A B C D

5. W innych zadaniach samodzielnie sformułuj odpowiedź i wpisz ją lub wykonaj zadanie zgodnie

z instrukcją zawartą w poleceniu. Przedstaw tok rozumowania prowadzący do wyniku.

6. Test wypełniaj długopisem, nie używaj korektora, ołówka ani gumki. Nie komunikuj się z innymi

uczestnikami konkursu.

7. Podczas rozwiązywania zadań możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu.

8. Sprawdź wszystkie odpowiedzi przed oddaniem testu.

9. Nie podpisuj testu, zostanie on zakodowany.

10. Brudnopis, dołączony do testu, nie podlega ocenie.

X

X X

WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2014/2015 – GIMNAZJUM

STOPIEŃ SZKOLNY

2 z 7

Zadanie 1. (1 pkt)

Do reakcji wymiany nie zaliczymy reakcji

A. tlenku magnezu z kwasem solnym.

B. magnezu z kwasem solnym.

C. magnezu z tlenem.

D. magnezu z parą wodną.

Zadanie 2. (1 pkt)

Do 32 g siarki dodano żelazo, następnie całą mieszaninę ogrzano, otrzymując 88 g siarczku żelaza(II).

Ile gramów żelaza użyto do doświadczenia?

A. 111 g

B. 56 g

C. 44 g

D. 32 g

Zadanie 3. (1 pkt)

Która z poniższych właściwości nie jest charakterystyczna dla mieszanin?

A. Dowolna liczba składników.

B. Zmienność właściwości fizycznych i chemicznych.

C. Stały skład ilościowy składników.

D. Łatwość rozdzielania składników.

Zadanie 4. (1 pkt)

Anion chlorkowy ma tyle samo elektronów co

A. kation magnezu.

B. kation potasu.

C. siarka.

D. anion fluorkowy.

Zadanie 5. (1 pkt)

Jaka substancja powoduje efekt cieplarniany?

A. CO2

B. H2

C. O2

D. He

Zadanie 6. (1 pkt)

Jaki jest ładunek jądra atomu 12

6 C

A. +12

B. –6

C. 0

D. +6

Zadanie 7. (1 pkt)

Prądu elektrycznego nie przewodzi wodny roztwór

A. kwasu solnego.

B. cukru.

C. wodorotlenku potasu.

D. soli kuchennej.

WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2014/2015 – GIMNAZJUM

STOPIEŃ SZKOLNY

3 z 7

Zadanie 8. (1 pkt)

Na ilu powłokach elektronowych rozmieszczone są elektrony atomu pierwiastka znajdującego się w 5

okresie i 14 grupie?

A. 10

B. 14

C. 4

D. 5

Zadanie 9. (1 pkt)

Ile gramów cynku i ile gramów miedzi znajduje się w mosiądzu, z którego wykonany jest świecznik o

masie 700 g, jeżeli wiadomo, że stop ten zawiera 30 % cynku?

A. 30 g cynku i 30 g miedzi.

B. 30 g cynku i 70 g miedzi.

C. 210 g cynku i 210 g miedzi.

D. 210 g cynku i 490 g miedzi

Zadanie 10. (1 pkt)

W którym związku stosunek masowy azotu do tlenu wynosi 7:16?

A. NO2

B. NO

C. N2O3

D. N2O

Zadanie 11. (1 pkt)

Wodorotlenek żelaza(III) można otrzymać w reakcji

A. Fe z H2O.

B. Fe2O3 z H2O.

C. FeO z H2O.

D. Fe(NO3)3 z NaOH.

Zadanie 12. (1 pkt)

Kwasy beztlenowe otrzymuje się podczas

A. reakcji wodoru z metalem.

B. rozpuszczania niemetalu w wodzie.

C. rozpuszczania w wodzie produktu reakcji wodoru z niemetalem.

D. reakcji wodoru z niemetalem.

Zadanie 13. (1 pkt)

Oranż metylowy przyjmuje czerwone zabarwienie w probówkach z wodą, do których dodano:

A. H2, HCl, SO2, CO2.

B. K2O, Na, Na2O, Ba.

C. NO, N2O3, N2O5, CO2.

D. N2O5, SO2, SO3, H2S.

Zadanie 14. (1 pkt)

Które równanie dysocjacji napisane jest prawidłowo?

A. KNO3K+ + 3NO

-

B. CuSO4 Cu+ + SO4

-

C. Na2CO3 2Na+ + CO3

2-

D. CaCl2 Ca+ + 2Cl

-

WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2014/2015 – GIMNAZJUM

STOPIEŃ SZKOLNY

4 z 7

Zadanie 15. (1 pkt)

Które z podanych substancji: woda, tlenek miedzi (II), kwas solny, srebro, reagują z sobą?

A. Woda z tlenkiem miedzi(II).

B. Srebro z kwasem solnym.

C. Tlenek miedzi(II) z kwasem solnym.

D. Woda ze srebrem.

Zadanie 16. (1 pkt)

Roztwór wodorotlenku potasu zobojętniono kwasem siarkowym (VI), powstał roztwór o

A. pH=7

B. pH>7

C. pH<7

D. pH=14

Zadanie 17. (1 pkt)

Zawartość procentowa tlenu w wodorotlenku glinu wynosi

A. 61,54%

B. 20,51%

C. 43,24%

D. 45,94%

Zadanie 18. (1 pkt)

W którym zestawie związków występują tylko wiązania jonowe?

A. CO2, H2O, NaCl.

B. NaCl, Na2O, K2S.

C. CO2, NaCl, K2S.

D. H2, NaCl, H2O.

Zadanie 19. (1 pkt)

W 250g nasyconego roztworu w temp. 30°C znajduje się 50 g substancji. Jaka jest rozpuszczalność tej

substancji w wodzie w temp. 30°C?

A. 15 g

B. 20 g

C. 25 g

D. 50 g

Zadanie 20. (1 pkt)

Jak należy odczytać poniższe równanie reakcji?

2HgO → 2Hg + O2

A. 2 cząsteczki tlenku rtęci (I) rozpadają się na 2 atomy rtęci 2 atomy tlenu.

B. 2 cząsteczki tlenku rtęci (II) rozpadają się na 2 atomy rtęci i cząsteczkę tlenu.

C. 2 cząsteczki tlenku rtęci (II) rozpadają się na 2 cząsteczki rtęci i cząsteczkę tlenu.

D. 2 cząsteczki tlenku rtęci (II) rozpadają się na 2 atomy rtęci i jeden atom tlenu.

WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2014/2015 – GIMNAZJUM

STOPIEŃ SZKOLNY

5 z 7

Zadanie 21. (4 pkt)

Poniżej podano krótkie opisy charakterystycznych cech sześciu związków chemicznych. Do każdego

opisu dopasuj odpowiedni wzór sumaryczny.

A. NaOH B. H2SO4 C. HNO3 D. H3PO4 E. HCl F. CaCO3

1. Za pomocą stężonego roztworu tego związku można wykryć obecność białek, ponieważ barwi je

na żółto.

2. Ma ostry, duszący zapach, a jego roztwór o pH około 1 znajduje się w żołądkach ssaków.

3. Podstawowy związek chemiczny tworzący wszystkie skały wapienne, wykorzystuje się go

między innymi do produkcji szkła, betonu i kredy szkolnej.

4. Stężony roztwór tego związku zwęgla substancje organiczne.

5. Związek ten niszczy szkliwo zębów, jest składnikiem napojów typu cola.

6. Biała, stała substancja, żrąca i silnie higroskopijna, służy do produkcji mydła, jest składnikiem

preparatu do udrażniania rur.

1. …… 2. …… 3. …… 4. …… 5. …… 6. …….

Zadanie 22. (2 pkt)

Zakwalifikuj podane przykłady przemian do zjawisk fizycznych lub reakcji chemicznych.

A. topnienie parafiny B. mielenie kawy C. pieczenie ciasta D. fotosynteza

E. kruszenie kredy F. powstawanie mgły G. smażenie placków H. oddychanie

I. zmieszanie plasteliny czerwonej z żółtą J. powstawanie kompostu

Przyporządkuj podane wyżej nazwy do odpowiednich typów przemian.

1. zjawisko fizyczne: ……………………………………………………………………………………..

2. reakcja chemiczna: …………………………………………………………………………………….

WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2014/2015 – GIMNAZJUM

STOPIEŃ SZKOLNY

6 z 7

Zadanie 23. (2 pkt)

W czterech ponumerowanych i zakorkowanych probówkach znajdują się następujące gazy: azot, tlen,

wodór, tlenek węgla(IV). Na podstawie zapisanych w tabelach wyników doświadczeń oceń, w której z

probówek znajduje się każdy z wymienionych gazów.

Próba z wodą wapienną

Obserwacje:

Nr probówki 1 2 3 4

Wynik próby zmętnienie klarowny,

bezbarwny roztwór

klarowny,

bezbarwny roztwór

klarowny,

bezbarwny roztwór

Próba z zapalonym łuczywkiem

Obserwacje:

Nr probówki 1 2 3 4

Wynik próby łuczywko

gaśnie

gaz zapala się z

charakterystycznym odgłosem

łuczywko

gaśnie

łuczywko pali się

jaśniej

Wniosek:

Nr probówki 1 2 3 4

Gaz znajdujący

się w probówce

Zadanie 24. (4 pkt)

Do 200 cm3 roztworu o stężeniu 15% i gęstości 1,2g/cm

3 dodano 60 cm

3 wody. Oblicz stężenie

procentowe otrzymanego roztworu.

Zadanie 25. (3 pkt)

Pierwiastek E tworzy kwas o wzorze H2EOn i masie cząsteczkowej 82u, w którym zawartość

procentowa tlenu wynosi 58,5%. Ustal wzór tego kwasu i podaj jego nazwę .

WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2014/2015 – GIMNAZJUM

STOPIEŃ SZKOLNY

7 z 7

Zadanie 26. (5 pkt)

Napisz równania reakcji w formie cząsteczkowej, dobierz współczynniki:

a) sodu z wodą

………………………………………………………………………………………………………………

b) tlenku azotu(V) z wodą

…………………………………………………………………………………………………………….

c) kwasu siarkowego(VI) z wapniem

……………………………………………………………………………………………………………..

d) wodorotlenku potasu z tlenkiem węgla(IV)

………………………………………………………………………………………………………………

e) siarczku sodu z chlorkiem żelaza(III)

.......................................................................................................................................................................

BRUDNOPIS (nie jest sprawdzany)