Publiczne Gimnazjum im. Papieża Jana Pawła II w Czerwinie

X Międzyszkolny Konkurs Chemiczny

Etap pierwszy – chemia nieorganiczna

21.05.2014

Przeczytaj uważnie informacje podane na tej stronie.

1. Arkusz konkursowy składa się z dwóch części. Część pierwszą stanowi 50 pytań testowych, część drugą – 2 zadania otwarte. Czytaj uważnie ich treść.

2. W pytaniach testowych jest tylko jedna poprawna odpowiedź za 1 punkt. Zaznacz ją przy pytaniu i w tabeli odpowiedzi ( X ). Za zadania otwarte możesz uzyskać łącznie 10 punktów. Za cały arkusz maksymalnie możesz uzyskać 60 punktów.

3. Korzystaj z układu okresowego i tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli, które umieszczone są na końcu arkusza.

4. Możesz korzystać z kalkulatora (tylko nie w telefonie komórkowym).

5. Nie używaj korektora. Pracuj samodzielnie. Niesamodzielna praca dyskwalifikuje uczestnika konkursu.

6. Czas pracy – 90 minut.

7. Zakoduj swój arkusz konkursowy. W tym celu na kartce umieszczonej w kopercie wpisz swoje imię i nazwisko oraz nazwę szkoły. Twój kod uczestnika przepisz z tej kartki na arkusz konkursowy w miejscu niżej podanym.

Kod uczestnika

8. Powodzenia ! Wartościowe nagrody czekają na tych, którzy w obu etapach zdobędą

największą liczbę punktów.

1.Rdzenia atomu nie tworzą :

a)elektrony walencyjne b)neutrony c)protony d)elektrony niewalencyjne

2.Wskaż izotop, który powstanie po przemianie α z radu Ra (226) :

a)radon Rn (219) b) radon Rn (220) c) radon Rn (222) d)tor Th (232)

3.Krystalizator od zlewki różni się tym, że :

a)jest niższy b)wykonany jest z porcelany

c)wykonany jest z tworzywa sztucznego d)jest kruchy

4.Woda jako substancja może występować w trzech stanach skupienia. W wyniku sublimacji

a)para wodna zamienia się w lód b)lód zamienia się w parę wodną

c)woda zamienia się w lód d)para wodna zamienia się w wodę

5.Gęstość cieczy można zmierzyć :

a)pehametrem b)areometrem c)glukometrem d)barometrem

6.Stężony kwas siarkowy(VI) zwęgla substancje organiczne (np.; cukier, drewno, bawełnę),

ponieważ :

a)jest żrący b)jest stężony c)jest nieorganiczny d)jest higroskopijny

7.Proces adsorpcji polega na zatrzymywaniu przez daną substancję stałą cząstek

rozpuszczonych w gazie lub cieczy. O substancji takiej mówimy, że ma właściwości sorpcyjne.

Która z wymienionych ma takie właściwości ?

a)węgiel aktywny b)węgiel drzewny c)węgiel kamienny d)węgiel brunatny

8.Jeśli zlewamy ciecz znad osadu, wówczas przeprowadzamy proces :

a)sedymentacji b)dekantacji c)destylacji d)filtracji

9.Tusz do mazaków jest mieszaniną, którą można rozdzielić za pomocą :

a)destylacji b)filtracji c)chromatografii d)rozdzielacza

10.Demokryt z Abdery i Leukippos to filozofowie greccy, którzy głosili :

a)teorię czterech żywiołów b)istnienie niepodzielnych drobin – atomów

c)że woda jest pierwiastkiem d)że istnieje kamień filozoficzny

11.Hydrogenium i Hydrargyrum to nazwy łacińskie odpowiednio:

a)rtęci i wodoru b)rtęci i miedzi c)miedzi i wodoru d)wodoru i rtęci

12.W 17 gramach amoniaku jest :

a)10 g azotu i 7 g wodoru b)14 g azotu i 3 g wodoru

c)12 g azotu i 5 g wodoru d)15 g azotu i 2 g wodoru

13.Stosunek żelaza do tlenu w pewnym tlenku wynosi 7:3. Procentowa zawartość żelaza i

tlenu w tym związku wynosi :

a)70% żelaza i 30% tlenu b)30% żelaza i 70% tlenu

c)60%żelaza i 40% tlenu d)40% żelaza i 60% tlenu

14.Żelazo posiada 25 izotopów z przedziału mas 45–69. Trwałe są izotopy 54, 56, 57 i 58.

Którego izotopu jest najwięcej, skoro w układzie okresowym średnia masa dla żelaza wynosi

55,845u ?

a)Fe-54 b)Fe-57 c)Fe-58 d)Fe-56

15. Żółty chlorek żelaza(II) o kwaskowym smaku, jest podawany przy niedokrwistości.

Prawidłowo napisany liniowy wzór strukturalny tego chlorku i inną nazwę niedokrwistości

podaje podpunkt :

a)Cl-Cl-Fe cukrzyca b)Cl-Fe-Cl anemia

c)Fe=Cl2 nadkwaśność żołądka d)Cl=Fe=Cl anemia

16. Żelazo występuje w minerałach takich jak np.: czerwony hematyt (Fe2O3), czarny

magnetyt (Fe3O4), syderyt (FeCO3), limonit (Fe2O3·nH2O), piryt(FeS2). Która z tych rud

zawiera największy procent żelaza ?

a) magnetyt b)hematyt c)syderyt d)piryt

17. Piryt FeS2 - minerał iskrzący pod wpływem uderzeń znany jest pod zwyczajową nazwą :

a)kamień piekielny b)siny kamień c) złoto głupców d)tygrysie oko

18.Piryt podczas spalania zamienia się w Fe2O3 i SO2. Reakcja przebiega według równania

a FeS2 + b O2 → c Fe2O3 + d SO2 . Współczynniki a, b, c, d mają odpowiednio wartości :

a)2, 4, 1, 4 b)10, 15, 5, 5 c)4, 11, 2, 8 d)6, 8, 3, 6

19.Często piryt FeS2 w postaci złotawych blaszek można spotkać w węglu kamiennym. O

takim węglu mówimy, że jest zasiarczony. Spalanie zasiarczonego węgla jest niekorzystne dla

środowiska przyrodniczego, ponieważ powoduje powstawanie :

a)smogu b)kwaśnych opadów

c)dziury ozonowej d)smogu i kwaśnych opadów

20.Żelazo w układzie okresowym leży w :

a)8 grupie głównej i 4 okresie b)8 grupie pobocznej i 4 okresie

c)4 grupie głównej i 8 okresie d)4 grupie pobocznej i 8 okresie

21.Konfiguracja elektronowa żelaza ma postać K2L8M14N2. Żelazo w związkach chemicznych

może być II-wartościowe, bo :

a)ma parzystą liczbę elektronów b) ma niezapełnioną powłokę N

c) na ostatniej powłoce ma 2 elektrony d) ma niezapełnioną powłokę M

22.Czym różni się kation Fe2+ od kationu Fe3+ ?

a)ilością protonów b)ilością neutronów

c)ilością nukleonów d)Fe2+ ma 24 elektrony, Fe3+ - 23 elektrony

23.Żelazo jest składnikiem stali i żeliwa. Który pierwiastek, oprócz żelaza, jest podstawowym

składnikiem tych stopów ?

a)fosfor b)węgiel c)jod d)krzem

24.Wyroby stalowe i żeliwne ulegają korozji. Które zjawisko atmosferyczne najbardziej

przyspiesza ten proces ?

a)wiatr b)śnieg c)szron d)kwaśny deszcz

25.Żelazo w organizmie człowieka występuje w mięśniach (mioglobina), we krwi

(hemoglobina), w związkach enzymatycznych biorących udział w procesach utleniania

(cytochromy) oraz w wątrobie. Magazynem żelaza w organizmie człowieka jest :

a)mięśnie b)krew c)enzymy d)wątroba

26.Wapno gaszone potrzebne do sporządzania zaprawy murarskiej w budownictwie to:

a)Ca(OH)2 b)CaCO3 c)CaO d)CaC2

27.Na który ze związków chemicznych wapnia : Ca(OH)2 , CaCO3 , CaO , CaC2 można

powiedzieć woda wapienna ?

a) CaC2 b)CaCO3 c)CaO d) Ca(OH)2

28. Który ze związków chemicznych wapnia : Ca(OH)2 , CaCO3 , CaO , CaC2 wchodzi w

skład wapieni, kredy, marmurów ?

a)Ca(OH)2 b)CaCO3 c)CaO d)CaC2

29.Wapń należy do makroelementów. Średnie dobowe zapotrzebowanie na wapń wynosi

1000 mg. Brak wapnia może być przyczyną :

a)osteoporozy b)próchnicy c)krzywicy d)wszystkich wymienionych

30.W ludzkich kościach obecny jest fosforan(V) wapnia. Wzór sumaryczny tej soli to :

a)Ca3PO4 b)CaPO4 c)Ca3(PO4)2 d)Ca(PO4)2

31.Ilu wartościowy jest fosfor w fosforanie(V) wapnia ?

a) II b) III c) IV d) V

32.Która z wymienionych soli : NaCl, CaCO3 , AlCl3, SnSO4 nie dysocjuje w wodzie ?

a) CaCO3, b) NaCl c)AlCl3, d)SnSO4

33.W cząsteczce fluorku sodu NaF występuje wiązanie :

a)kowalencyjne b)jonowe c)koordynacyjne d)kowalencyjne spolaryzowane

34.Które pierwiastki z podanego fragmentu układu okresowego mają oktet elektronowy na

ostatniej powłoce ?

a)hel, neon, argon b) argon c)argon, neon d)hel

35.W której probówce zajdzie reakcja chemiczna, jeśli użyte kwasy są mocno rozcieńczone ?

a)w I b)w II c)w III d)w IV

36.Które gazy występują w formie dwuatomowych cząsteczek ?

a)wszystkie b)szlachetne

c)nieszlachetne d)cięższe od powietrza

37.Podany niżej schemat przedstawia klasyfikację związków nieorganicznych. Wskaż wzory

samych wodorków .

a)NaH, HCl, NH3, b)H2O, NaOH, HCl

c)HNO3, PH3, H2S d)CaH2, Ca(OH)2, HF

38.Cząsteczka wody jest dipolem, ponieważ :

a)zbudowana jest z dwóch pierwiastków

b)występują w niej wiązania kowalencyjne spolaryzowane

c)przy tlenie jest nadmiar ładunków ujemnych a przy wodorze dodatnich

d)dobre są odpowiedzi podane w b) i c)

39.Płatki śniegu mają ciekawe wzory, jak te zamieszczone na obrazku. Jakie zjawisko,

któremu ulegają cząsteczki wody, jest tego

przyczyną ?

a)krystalizacja b)krzepnięcie

c)asocjacja d)kontrakcja

40.Mówi się, że woda jest uniwersalnym rozpuszczalnikiem, jednak nie wszystkie substancje

się w niej rozpuszczają. W wodzie rozpuszczają się :

a)substancje nieorganiczne b)substancje organiczne

c)substancje o budowie krystalicznej d)substancje o budowie polarnej (biegunowej)

41.Nasycony roztwór soli kuchennej w temp. 1000C ma rozpuszczalność 40g/100g H2O. Jakie

jest stężenie procentowe takiego roztworu ?

a)40% b)36, 25% c)32,22% d)28,57%

42.Która z wymienionych niżej wielkości i właściwości maleje zgodnie z kierunkiem strzałki

dla podanych pierwiastków :

a)liczba porządkowa b)reaktywność

c)wartościowość d)masa atomowa

43.Masa pewnego tlenku metalu IV-wartościowego wynosi 87u. Jaki to metal ?

a)mangan b)żelazo c)chrom d)nikiel

44.Który z metali jest obecny w erytrocytach krwi ?

a) żelazo b) mangan c)chrom d)nikiel

45.Który z gazów nie jest toksyczny dla człowieka?

a)CO2 b)H2S c)NO2 d)CO

46.Który z wymienionych w pytaniu 45 gazów ma brunatny kolor?

a)CO b)H2S c)NO2 d)CO2

47.Coca-cola ma pH od 2,5 do 3,0. Odczyn i przyczyna takiego pH to :

a)odczyn kwaśny, H3PO4 i H2CO3 b)odczyn kwaśny, H2CO3

c)odczyn obojętny, H3PO4 i H2CO3 d)odczyn zasadowy, H2CO3

48.Zapis S2- ______ → S6+ powinien być uzupełniony o wpis :

a) -8e- b) -4e- c) -6e- d) +8e-

49.Symbol jonu złożonego z 13 protonów i 10 elektronów można zapisać jako :

a) 13Al10- b) 10Al3+ c)13Al3+ d) 10Al13+

50.Sole którego metalu mają najczęściej niebieską barwę ?

a)żelaza b)chromu c)miedzi d)cynku

Pamiętaj o przeniesieniu odpowiedzi na kartę odpowiedzi.

Sprawdź, czy przy przenoszeniu odpowiedzi nie popełniłeś błędów.

Zadania otwarte

Zadanie 1 (6 pkt)

Przeprowadzono doświadczenie, używając roztworów wodnych substancji, zilustrowane poniższym

schematem. U wylotu probówek umieszczono zwilżone wodą uniwersalne papierki wskaźnikowe.

probówka pierwsza probówka druga

Zapisz obserwacje z przebiegu tego

doświadczenia.

Probówka pierwsza :……………………...

……………………………………………..

……………………………………………..

……………………………………………..

……………………………………………..

Probówka druga : ……………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………...

Zapisz równania zachodzących reakcji :

Probówka pierwsza : ……………………………………………………………………………

Probówka druga : ……………………………………………………………………………

Zadanie 2 (4 pkt)

Tal ma dwa izotopy trwałe 203Tl i 205Tl . Ich zawartości w przyrodzie mają się do siebie jak

3 : 7 . Oblicz średnią masę atomową talu.

Publiczne Gimnazjum im. Papieża Jana Pawła II w Czerwinie

X Międzyszkolny Konkurs Chemiczny

Etap drugi – chemia organiczna

15.06.2015

Przeczytaj uważnie informacje podane na tej stronie.

1. Arkusz konkursowy składa się z dwóch części. Część pierwszą stanowi 50 pytań testowych, część drugą – 2 zadania otwarte. Czytaj uważnie ich treść.

2. W pytaniach testowych jest tylko jedna poprawna odpowiedź za 1 punkt. Zaznacz ją przy pytaniu i w tabeli odpowiedzi ( X ). Za zadania otwarte możesz uzyskać łącznie 10 punktów. Za cały arkusz maksymalnie możesz uzyskać 60 punktów.

3. Korzystaj z układu okresowego i tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli, które umieszczone są na końcu arkusza.

4. Możesz korzystać z kalkulatora (tylko nie w telefonie komórkowym).

5. Nie używaj korektora. Pracuj samodzielnie. Niesamodzielna praca dyskwalifikuje uczestnika konkursu.

6. Czas pracy – 90 minut.

7. Zakoduj swój arkusz konkursowy. W tym celu na kartce umieszczonej w kopercie wpisz swoje imię i nazwisko oraz nazwę szkoły. Twój kod uczestnika przepisz z tej kartki na arkusz konkursowy w miejscu niżej podanym.

Kod uczestnika

8. Powodzenia ! Wartościowe nagrody czekają na tych, którzy w obu etapach zdobędą

największą liczbę punktów.

1.To cud inżynierii materiałowej: pojedyncza warstwa atomów węgla, twór bez grubości,

struktura dwuwymiarowa, bo ma tylko jedną warstwę atomów, tworzących siatkę z

sześciokątów. Jest do tego przeźroczysta - przepuszcza 98 % padającego światła. Wytrzymała

- 100 razy bardziej niż stal. Przewodzi ciepło i prąd z gigantyczną prędkością, nawet 200

razy szybciej niż krzem. A jednocześnie jest giętki i rozciągliwy - nawet o 20% . Czego

dotyczy ten opis ?

a)grafitu b)nanorurki c)fulerenu d)grafenu

2.Ile atomów węgla może mieć najbardziej skomplikowany związek organiczny ?

a)100 b)200 c)1000 d)kilka tysięcy

3.Ile atomów węgla ma najprostszy aminokwas ?

a)1 b)2 c)3 d)4

4.W skład których związków organicznych wchodzi siarka ?

a)aminokwasów i białek b)aminokwasów i tłuszczów

c)białek i cukrów d)cukrów i tłuszczów

5.Siarka jako pierwiastek należy do :

a)potrzebnych organizmowi człowieka makroelementów

b)potrzebnych organizmowi człowieka mikroelementów

c)pierwiastków szkodliwych organizmowi człowieka

d)pierwiastków obojętnych organizmowi człowieka

6.Głównym składnikiem gazu rafineryjnego, gazu błotnego, gazu ziemnego jest :

a)CH4 b)C2H4 c)C2H6 d)C2H2

7.Gaz świetlny zwany też koksowniczym powstaje w czasie termicznego rozkładu węgla

kamiennego. Używa się go do :

a)otrzymywania amoniaku b)jako opał w hutnictwie

c)jako opał w elektrociepłowniach d)wszystkich wymienionych celów

8.Do wymienionych niżej mieszanin jednorodnych związków organicznych otrzymywanych

w jednym procesie nie pasuje :

Benzyna, nafta , mazut , smoła , olej napędowy , asfalt , gaz rafineryjny

a)mazut b)smoła c)asfalt d)benzyna

9.Heksadien ma dwa podwójne wiązania w cząsteczce. Jego wzór półstrukturalny nie może

mieć postaci :

a)CH3-CH2=C=CH-CH2-CH3 b)CH2=CH-CH2-CH2CH=CH2

c)CH2=C=CH-CH2-CH2-CH3 d)CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2

10.Zbiór związków organicznych o podobnej budowie i właściwościach, zbudowanych z

węgla i wodoru, w którym każdy związek różni się od związków z nim sąsiadujących o grupę

–CH2- możemy nazywać :

a)alkanami b)alkanolami c)aminami d)wszystkimi nazwami

11.Który alkan nie nadaje się do krakingu ?

a)C8H18 b)C11H24 c)C12H26 d)C13H28

12.Przedstawiona struktura dotyczy :

. a)diamentu

b)fulerenu

c)grafitu

d)żadnego z wymienionych

13.Diament i grafit, choć zbudowane z atomów węgla, znacznie różnią się twardością. Z

czego to wynika ?

a)z większej gęstości diamentu niż grafitu

b)z większej gęstości grafitu niż diamentu

c)z wiązań kowalencyjnych w diamencie i sił van der Waalsa w graficie

d) z wiązań kowalencyjnych w graficie i sił van der Waalsa w diamencie

14.Wybranym odczynnikiem, pozwalającym odróżnić podane na rysunku kwasy, może być :

a)woda bromowa

b)wodorotlenek sodu

c)sacharoza

d)metan

15. Gęstość metanu dla warunkór normalnych wynosi :

a)1,7143g/dm3 b)0,8143g/dm3 c)0,7143g/dm3 d)1,1143g/dm3

16.Schemat przedstawia przebieg pewnego typu reakcji. Określ ten typ reakcji i podaj nazwę

otrzymanych produktów :

a)zobojętnianie – octan etylu

b)wymiana – siarczan(VI) etylu

c)estryfikacja – siarczan(VI) etylu

d)estryfikacja – etanian etylu

17.Podany wzorem półstrukturalnym alkohol CH3 – CH2 – OH można otrzymać z :

a)etenu b)glukozy c)skrobi d)wszystkich wymienionych

18.Dlaczego fermentacja alkoholowa powinna być przeprowadzana w temperaturze

34-370C ?

a)bo taka temperatura nie niszczy aparatury użytej do fermentacji

b)bo w takiej temperaturze powstanie najbardziej stężony alkohol

c) bo w wyższej temperaturze nastąpi samozapłon powstającego alkoholu

d)bo w takiej temperaturze drożdże najintensywniej pączkują i wytwarzają potrzebne enzymy

19.Alkohol etylowy reaguje z metalami z pierwszej grupy układu okresowego i powstają

związki o charakterze soli. Związek o wzorze C2H5ONa to :

a)octan sodu b)etanolan sodu c)etanian sodu d)brak dobrej nazwy

20.Spirytus drzewny to zwyczajowa nazwa którego z podanych alkoholi ?

a)propanotriolu b)etanodiolu c) metanolu d) etanolu

21. Jeśli za R w podanym modelu wstawimy grupę metylową , to otrzymamy wzór :

a)glicyny

b)kwasu aminoetanowego

c)kwasu szczawiowego

d)alaniny

22.Podaj nazwę zamieszczonego dipeptydu.

a)glicyloglicyna

b)glicyloalanina

c)alaniloglicyna d)alaniloalanina

23.Stosunek masowy C : H : O : Al w głównym składniku altacetu – octanie glinu wynosi :

a)12 : 3 : 16 : 9 b)24 : 3 : 32 : 9 c)24 : 1 : 32 : 3 d)12 : 1 : 16 : 27

24.Masa cząsteczkowa octanu glinu wynosi :

a)86u b)145u c)204u d)214u

25.Ile gramów tlenku węgla(IV) powstanie ze spalenia całkowitego 8 gramów metanolu ?

a)11g b)10g c)12g d)9g

26.Do całkowitego spalenia 10 cząsteczek metanolu potrzebne jest :

a)10 O2 b)12 O2 c)15 O2 d)14 O2

27.Która z podanych cech pozwoli odróżnić metanol od etanolu ?

a)zapach b)smak c)barwa d)gęstość

28.Która z cech wzrasta zgodnie z narysowaną strzałką ?

etanol - glikol - propanol - metanol

a)gęstość b)palność c)reaktywność d)toksyczność

29.Od czego zależy wielkość dawki śmiertelnej etanolu dla człowieka ?

a)stanu zdrowia b)wieku c)płci d)wszystkich wymienionych

30.Wdychanie par metanolu :

a)jest nieszkodliwe dla człowieka b)może spowodować ślepotę

c)może spowodować paraliż mięśni oddechowych d)może spowodować uduszenie

31.Spalanie metanolu z wydzieleniem sadzy zajdzie wtedy, gdy :

a)jedna cząsteczka tlenu przypadnie na dwie cząsteczki metanolu

b)jedna cząsteczka tlenu przypadnie na jedną cząsteczkę metanolu

c) dwie cząsteczki tlenu przypadnie na jedną cząsteczkę metanolu

d) jedna cząsteczka tlenu przypadnie na trzy cząsteczki metanolu

32.Porównywano właściwości wody i etanolu. Błędną informację podano w punkcie :

a)woda i etanol są dobrymi rozpuszczalnikami dla cukru

b)etanol powoduje denaturację białka, woda nie

c)woda i etanol są jednakowo lotne

d)etanol i woda mają odczyn obojętny

33.Z 95% etanolu i wody chcesz otrzymać 40% wódkę. W tym celu musisz użyć :

a)40g etanolu i 55g wody b)55g etanolu i 40g wody

c)45g etanolu i 50g wody d)50g etanolu i 45g wody

34.Alkohole jednohydroksylowe w zależności od liczby atomów węgla mają różną

rozpuszczalność w wodzie. Alkohole nierozpuszczalne posiadają w cząsteczce co najmniej :

a)10 at. C b)12 at. C c)8 at. C d)15 at. C

35.Alkohole wyższe, posiadające 4 i więcej atomów węgla w cząsteczce, są często

składnikami olejków eterycznych. Do nich należy np.; mentol z mięty i geraniol z pelargonii.

Wzór sumaryczny geraniolu – alkoholu nienasyconego ma postać C10H17OH. Ile podwójnych

wiązań występuje w jego cząsteczce ?

a)1 b)2 c)3 d)4

36.Gdy atomy tlenu w cząsteczkach alkoholi zastąpimy atomami siarki, otrzymujemy

tioalkohole (tiole, merkaptany), które mają silny i bardzo nieprzyjemny zapach, znajdujący

się np.: w wydzielinie skunksa. Tioli używa się do :

a)produkcji aerozoli do zwalczania owadów

b)nadawania zapachu gazowym węglowodorom

c)produkcji gazu łzawiącego

d)produkcji gazu pieprzowego.

37.Masę cząsteczkową 88u może mieć pewien alkohol, kwas karboksylowy i ester. W którym

punkcie podane są te związki.

a)heksanol, kwas butanowy, propionian metylu

b) pentanol, kwas butanowy, maślan metylu

c) pentanol, kwas propanowy, octan etylu

d)heksanol, kwas etanowy, mrówczan butylu

38.Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane schematem. Jaki gaz wydzielał się w tym

doświadczeniu? Jak go rozpoznać ?

a)siarkowodór, można go rozpoznać po nieprzyjemnym

zapachu

b)amoniak, zabarwi mokry papierek wskaźnikowy na zielono

c)tlenek węgla(IV), zmętni wodę wapienną

d)chlorowodór, zabarwi mokry papierek wskaźnikowy na

czerwono

39.Białko jaja kurzego z wodą utworzy :

a)zwiesinę b)roztwór rzeczywisty c)koloid d)mieszaninę niejednorodną

40.Piórko ptasie polane kwasem azotowym(V) przyjmie zabarwienie :

a)czarne b) żółte c)brązowe d) czerwone

41.Pod wpływem której soli zajdzie nieodwracalne ścięcie się jaja kurzego ?

a) CuCl2 b)KCl c)CaCl2 d) NaCl

42.Jak można zbadać, że w skład cukru z cukiernicy, czyli sacharozy o wzorze C12(H2O)11

wchodzi węgiel ?

a)można ogrzewać cukier do zwęglenia

b)można polać cukier stężonym kwasem siarkowym(VI)

c)można polać cukier każdym jednym kwasem

d)dobre propozycje zawarte są w punktach a i b

43.Głównym składnikiem mydła szarego jest :

a)C17H35COOK b)C17H35COONa c)(C17H35COO)2Ca d)(C17H35COO)2Mg

44.Reakcja zapisana równaniem: 2 C17H35COOH + 2 Na → 2 C17H35COONa + H2 jest :

a)pojedynczą wymianą b)redoksem

c)otrzymywaniem mydła d)wszystkie odpowiedzi są dobre

45.Który z wymienionych kwasów karboksylowych ma przykry, obrzydliwy zapach ?

a)kwas mrówkowy b)kwas masłowy c)kwas mlekowy d)kwas oleinowy

46.Kwas szczawiowy obecny w szczawiu, rabarbarze zbudowany z dwóch grup

karboksylowych o wzorze (COOH)2. Jego nazwa systematyczna to :

a)kwas dietanowy b)kwas etanodiowy

c)kwas dikarboksylowy d)kwas dioctowy

47.Kwas szczawiowy jest rozpuszczalny w wodzie i ulega w niej dysocjacji według

równania:

a)(COOH)2 (COO)2 2-- + 2 H+ b)(COOH)2 (CO)2

-- + 2 OH +

c) )(COOH)2 2(COO) -- + 2 H+ d) )(COOH)2 2(CO)-- + 2 OH+

48.Kwas metanowy znalazł zastosowanie w garbarstwie do :

a)usuwania owłosienia ze skór zwierzęcych b)zmiękczania wyprawianych skór

c) wybielania wyprawianych skór d) nabłyszczania wyprawianych skór

49.Kwas metanowy stosowany jest też w przemyśle spożywczym jako dodatek do żywności o

symbolu E-236 w celu :

a)polepszenia smaku produktów spożywczych

b)poprawienia koloru wyrobów mięsnych i wędlin

c)zabezpieczenia przed bakteriami i grzybami np. wędzonych ryb

d)stosuje się go we wszystkich podanych celach

50.Skrócony jonowy zapis reakcji zobojętniania kwasu metanowego z zasadą sodową ma

postać :

a) HCOO- + H+ + Na+ + OH- → HCOONa + H2O

b) HCOO- + H+ + Na+ + OH- → HCO+ + ONa- + H2O

c) H+ + OH- → H2O

d) H+ + COOH- + Na+ + OH- → HCOO- + H+ + NaOH

Zadania otwarte. Czytaj uważnie polecenia i stosuj się do nich.

Zadanie 1 (7 pkt)

Proces trawienia białek w organizmie człowieka rozpoczyna się w żołądku i przebiega dalej w

dwunastnicy, gdzie trypsyna i chymotrypsyna rozbijają białko na di- i tripeptydy. Gdzie w

przewodzie pokarmowym i pod wpływem jakich enzymów trawiennych di- i tripeptydy

rozpadają się na aminokwasy?

Organ przewodu pokarmowego : ……………………………………………………………….

Nazwa enzymów trawiennych : ………………………………………………………………...

W półstrukturalnym wzorze pewnego tripeptydu wskaż wiązania peptydowe. Z tego wzoru

utwórz wzory strukturalne trzech aminokwasów.

Utwórz nowy tripeptyd, łącząc wzory strukturalne otrzymanych aminokwasów w kolejności :

drugi-pierwszy-trzeci.

Podaj nazwę organellum komórkowego, w którym w sposób naturalny następuje łączenie się

aminokwasów w peptydy.

Nazwa organellum komórkowego : …………………………………………………………….

Zadanie 2 (3 pkt)

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne zilustrowane rysunkiem niżej podanym.

Probówka 1 dotyczy substratów reakcji, probówka 2 – produktów. Wpisz w miejscach

wykropkowanych produkty tej reakcji.

Zapisz równanie reakcji : ……………………………………………………………………….

Określ typ energetyczny reakcji : reakcja e……..energetyczna

Narysuj wzór strukturalny soli otrzymanej w tym doświadczeniu.