WIĄZANIE JONOWE

1. WIĄZANIE JONOWE

JEST TO WIĄZANIE CHEMICZNE UTWORZONE W TEN SPOSÓB ŻE

ELEKTRON Z POWŁOKI ZEWNĘTRZNEJ JEDNEGO ATOMU PRZECHODZI NA

POWŁOKĘ DRUGIEGO PRZEZ CO ATOMY STAJĄ SIĘ JONAMI O PRZECIWNYCH

ZNAKACH.

DZIAŁAJĄ TUTAJ SIŁY ELEKTROSTATYCZNE. SUBSTANCJE TAKIE NAZYWAJĄ SIĘ KRYSZTAŁAMI

JONOWYMI

2. TWORZENIE NaClATOM SODU MA 11 ELEKTRONÓW

ROZMIESZCZONYCH NA TRZECH POZIOMACH ENERGETYCZNYCH, TJ. Na(2,8,1). W CELU

UZYSKANIA TRWAŁEJ KONFIGURACJI ELEKTRONOWEJ , ATOM TEN DĄŻY DO

ODDANIA 1 ELEKTRONU, DZIĘKI CZEMU NA POWŁOCE 2 BĘDZIE MIAŁ 8 ELEKTRONÓW.

ATOM CHLORU NATOMIAST Cl (2,8,7) PRZYŁĄCZA NA 3 POZIOM 1 ELEKTRON

NaO - e → Na+

ClO + e → Cl -

NaCl(CHLOREK SODU)

3. ZWIĄZKI JONOWE

W WARUNKACH NORMALNYCH SĄ TO SUBSTANCJE STAŁE O WYSOKIEJ

TEMPERATURZE TOPNIENIA I WRZENIA. NP. NaCl POSIADA TEMP. TOPN. = 800 OC, A WRZENIA = 1454 OC, TŁUMACZY SIĘ TĄ

WŁASNOŚĆ TYM IŻ ODDZIAŁYWANIE WZAJEMNE NaCl JEST BARDZO SILNE.

CIEKAWOSTKA W chemii kwantowej przyjmuje się, że wiązanie jonowe ma

miejsce wtedy, gdy teoretycznie obliczona energia orbitali molekularnych, przy założeniu, że wiązanie ma jednak

charakter kowalencyjny, jest większa od potencjału jonizacyjnego atomu, który jest donorem

(dostarczycielem) elektronu dla drugiego atomu. Obliczenia teoretyczne energii takich hipotetycznych

orbitali są jednak wysoce dyskusyjne. Praktycznie, aby ustalić czy wiązanie jest jonowe czy kowalencyjne, wykonuje się pomiar gęstości elektronowej

wokół atomów tworzących wiązanie za pomocą rentgenografii strukturalnej. Jeśli w przestrzeni między

atomami występuje obszar gdzie gęstość elektronowa jest tak mała, że nie da się jej zmierzyć, a zatem chmury

elektronowe wokół obu atomów są wyraźnie rozdzielone, to przyjmuje się, że wiązanie ma istotnie charakter jonowy.

ZAD. DOM.ZAD. DOM.

ĆW. 38, 39, 41, 43, 44,STR. 21-24