Wewnętrzna budowa materii grupa A i B

7/23/2019 Wewnętrzna budowa materii grupa A i B

http://slidepdf.com/reader/full/wewnetrzna-budowa-materii-grupa-a-i-b 1/5

Zadania na ocen´ celujàcà

Do reakcji syntezy siarczku glinu przygotowano 6 g glinu i 9,6 g siarki. Czy substraty przereagowały w całoÊci?

JeÊli nie przereagowały, podaj nazw´ substratu, który nie przereagował w całoÊci i oblicz jego nadmiar.

Odpowiedê: …………………………………………………………………………………………………………………………………

Do reakcji syntezy chlorku glinu u˝yto 25 g chloru i 5,4 g glinu. Czy substraty przereagowały w całoÊci?

JeÊli nie przereagowały, podaj nazw´ substratu, który nie przereagował w całoÊci i oblicz jego nadmiar.

Odpowiedê: …………………………………………………………………………………………………………………………………

aGrupa

bGrupa

© Copyright by Nowa Era Sp. z o.o. • www.nowaera.pl



Rarad

88

226,025

Frfrans

87

223,020

Acaktyn

89

227,028

Babar

56

137,327

Cscez

55

132,906

Srstront

38

87,62

Rbrubid

37

85,468

Cawapƒ

20

40,078

Y itr

39

88,906

Scskand

21

44,956

Zrcyrkon

40

91,224

Titytan

22

47,867

Nbniob

41

92,906

Vwanad

23

50,942

Momolibden

42

95,94

Tatantal

73

180,948

Wwolfram

74

183,84

Crchrom

24

51,996

Tctechnet

43

97,905

Mnmangan

25

54,938

Ruruten

44

101,07

Fe˝elazo

26

55,845

Rhrod

45

102,906

Cokobalt

27

58,933

Pdpallad

46

106,42

Ninikiel

28

58,693

Agsrebro

47

107,868

Cumiedê

29

63,546

Cdkadm

48

112,411

Zncynk

30

65,341

Inind

49

114,818

Gagal

31

69,723

Sncyna

50

118,710

Gegerman

32

72,64

Sbantymon

51

121,760

Asarsen

33

74,922

Tetellur

52

127,60

Seselen

34

78,96

I jod

53

126,904

Brbrom

35

79,904

Xeksenon

54

131,293

Reren

75

186,207

Ososm

76

190,23

Iriryd

77

192,217

Ptplatyna

78

195,084

Auzłoto

79

196,967

Hgrt´ç

80

200,59

Tltal

81

204,383

Pbołów

82

207,2

Bibizmut

83

208,980

Popolon

84

208,982

Atastat

85

209,987

Rnradon

86

222,018

113 115 117

Krkrypton

36

83,80

Alglin

13

26,982

Sikrzem

14

28,086

Pfosfor

15

30,974

Ssiarka

16

32,066

Clchlor

17

35,453

Arargon

18

39,948

Bbor

5

10,811

Cw´giel

6

12,011

Nazot

7

14,007

Otlen

8

15,999

Ffluor

9

18,998

Neneon

10

20,18

Hehel

2

4,003

K potas

19

39,098

Mgmagnez

12

24,305

Nasód

11

22,99

Beberyl

4

9,012

Lilit

3

6,941

Hwodór

1

1,008

Lalantan57

138,906

Rfrutherford

104

261,109

Hfhafn

72

178,49

Dbdubn

105

262,114

Sgseaborg

106

266,121

Bhbohr

107

264,1

Hshas

108

277

Mtmeitner

109

268,1 271,1 272,1 285 289 289

Dsdarmstadt

110 Rgroentgen

111 Uubununbi

112 Uuhununheks

116Uuqununkwad

114118

1

2

3 4 5 6 7 111098 12

13 14 15 16 17

18

1

2

3

4

5

6

7

1

2

3

4

5

6

7

Wewn´trznabudowa materii . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . .. . . .

imi´ i nazwisko ucznia

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

klasa suma punktów

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

data ocena

aGrupa

© Copyright by Nowa Era Sp. z o.o. • www.nowaera.pl — 1 —

W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê.

Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.

Proton to czàstka podstawowa

A. wchodzàca w skład jàdra atomowego, o masie 1 u i ładunku elektrycznym –1.

B. poruszajàca si´ wokół jàdra atomowego, o masie u i ładunku elektrycznym +1.

C. wchodzàca w skład jàdra atomowego, o masie 1 u i ładunku elektrycznym +1.

D. poruszajàca si´ wokół jàdra atomowego, o masie 1 u i ładunku elektrycznym 0.


Liczba atomowa okreÊla

A. liczb´ neutronów w jàdrze atomu pierwiastka chemicznego.

B. liczb´ protonów w jàdrze atomu pierwiastka chemicznego.

C. sum´ protonów i neutronów w jàdrze atomu pierwiastka chemicznego.

D. sum´ protonów i elektronów w jàdrze atomu pierwiastka chemicznego.

Wska˝ liczby protonów, elektronów i neutronów dla atomu izotopu 13C.

A. 6, 6, 7 B. 13, 13, 6 C. 6, 6, 13 D. 7, 7, 6

Wska˝ grup´ izotopów tego samego pierwiastka chemicznego.

A. 4019

E, 4020

E, 4018

E B. 2412

E, 2311

E, 2713

E C. 2612

E, 2412

E, 2512

E D. 4120

E, 4020

E, 4018

E

Wska˝ mas´ czàsteczkowà tlenku potasu.

A. 55 u B. 94 g C. 71 u D. 94 u

Zaznacz sposób odczytywania zapisu 3 H2.

A. 3 czàsteczki wodoru C. 2 atomy wodoru

B. 3 atomy wodoru D. 6 czàsteczek wodoru

Zaznacz zestaw substancji, w których wyst´puje wiàzanie jonowe.

A. H2O, CO2, HCl C. KCl, CaF2, LiBrB. Na 2O, NH3, MgCl2 D. H2, O2, N2

1

1840

7 1 p.

I 1 p.

6 1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

4

3

1 p.

5

2

Fragment układu okresowego pierwiastków chemicznych



Wska˝ wzór sumaryczny tlenku cyny(IV).

A. Sn4O2 B. SnO C. SnO2 D. Sn2O4

Wska˝ poprawnie zapisane wartoÊci kolejnych współczynników stechiometrycznych

równania reakcji chemicznej: … C + … O2→ … CO.

A. 1, 1, 1 B. 2, 1, 2 C. 1, 2, 1 D. 2, 2, 1

W reakcji chemicznej 128 g miedzi z tlenem powstało 160 g tlenku miedzi(II).

Oblicz mas´ u˝ytego tlenu i podaj stosunek masy miedzi do masy tlenu w otrzymanym zwiàzku chemicznym.

A. 32 g tlenu; stosunek masy miedzi do masy tlenu 4 : 1

B. 258 g tlenu; stosunek masy miedzi do masy tlenu 1 : 2

C. 16 g tlenu; stosunek masy miedzi do masy tlenu 8 : 1

D. 64 g tlenu; stosunek masy miedzi do masy tlenu 2 : 1

Korzystajàc z układu okresowego pierwiastków chemicznych, uzupełnij tabel´.

Uzupełnij zapis powstawania jonu z atomu. Podaj liczby protonów i elektronów w jonie.

A. Mg .................→Mg 2+ B. Cl .....................→ Cl–

liczba protonów: ........... liczba protonów: ...........

liczba elektronów: .......... liczba elektronów: ..........

Napisz wzór elektronowy i wzór strukturalny czàsteczek: A. H2O i B. O2.OkreÊl rodzaj wiàzania chemicznego w tych czàsteczkach.

A. B.

H2O – wiàzanie ……………………………. O2 – wiàzanie ……………………………….

……………………………………………….. ………………………………………………..

Podaj wzory sumaryczne i strukturalne tlenku siarki(IV) i tlenku azotu(V).

A. Wzór sumaryczny tlenku siarki(IV) B. Wzór sumaryczny tlenku azotu(V)

……………………………………………….. ………………………………………………..

Wzór strukturalny tlenku siarki(IV) Wzór strukturalny tlenku azotu(V)

Napisz równanie reakcji chemicznej przedstawionej zapisem słownym oraz sposób jego odczytywania.

tlenek ołowiu(IV) + w´giel → tlenek w´gla(II) + ołów

....................................................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................................................

1 p.

2 p.

2 p.

91 p.

2 p.

2 p.

2 p.

1 p.8


10

11

14

12

13

15

Nazwa

pierwiastka

chemicznego

LiczbaKonfiguracjaelektronowa

protonów elektronów powłok

elektronowych

elektronów

walencyjnych

glin

20



bGrupa

Rarad

88

226,025

Frfrans

87

223,020

Acaktyn

89

227,028

Babar

56

137,327

Cscez

55

132,906

Srstront

38

87,62

Rbrubid

37

85,468

Cawapƒ

20

40,078

Y itr

39

88,906

Scskand

21

44,956

Zrcyrkon

40

91,224

Titytan

22

47,867

Nbniob

41

92,906

Vwanad

23

50,942

Momolibden

42

95,94

Tatantal

73

180,948

Wwolfram

74

183,84

Crchrom

24

51,996

Tctechnet

43

97,905

Mnmangan

25

54,938

Ruruten

44

101,07

Fe˝elazo

26

55,845

Rhrod

45

102,906

Cokobalt

27

58,933

Pdpallad

46

106,42

Ninikiel

28

58,693

Agsrebro

47

107,868

Cumiedê

29

63,546

Cdkadm

48

112,411

Zncynk

30

65,341

Inind

49

114,818

Gagal

31

69,723

Sncyna

50

118,710

Gegerman

32

72,64

Sbantymon

51

121,760

Asarsen

33

74,922

Tetellur

52

127,60

Seselen

34

78,96

I jod

53

126,904

Brbrom

35

79,904

Xeksenon

54

131,293

Reren

75

186,207

Ososm

76

190,23

Iriryd

77

192,217

Ptplatyna

78

195,084

Auzłoto

79

196,967

Hgrt´ç

80

200,59

Tltal

81

204,383

Pbołów

82

207,2

Bibizmut

83

208,980

Popolon

84

208,982

Atastat

85

209,987

Rnradon

86

222,018

113 115 117

Krkrypton

36

83,80

Alglin

13

26,982

Sikrzem

14

28,086

Pfosfor

15

30,974

Ssiarka

16

32,066

Clchlor

17

35,453

Arargon

18

39,948

Bbor

5

10,811

Cw´giel

6

12,011

Nazot

7

14,007

Otlen

8

15,999

Ffluor

9

18,998

Neneon

10

20,18

Hehel

2

4,003

K potas

19

39,098

Mgmagnez

12

24,305

Nasód

11

22,99

Beberyl

4

9,012

Lilit

3

6,941

Hwodór

1

1,008

Lalantan57

138,906

Rfrutherford

104

261,109

Hfhafn

72

178,49

Dbdubn

105

262,114

Sgseaborg

106

266,121

Bhbohr

107

264,1

Hshas

108

277

Mtmeitner

109

268,1 271,1 272,1 285 289 289

Dsdarmstadt

110 Rgroentgen

111 Uubununbi

112 Uuhununheks

116Uuqununkwad

114118

1

2

3 4 5 6 7 111098 12

13 14 15 16 17

18

1

2

3

4

5

6

7

1

2

3

4

5

6

7

Wewn´trznabudowa materii . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . .. . . .

imi´ i nazwisko ucznia

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

klasa suma punktów

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

data ocena


W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê.


Elektron to czàstka podstawowa

A. wchodzàca w skład jàdra atomowego, o masie 1 u i ładunku elektrycznym 0.

B. poruszajàca si´ wokół jàdra atomowego, o masie u i ładunku elektrycznym –1.

C. wchodzàca w skład jàdra atomowego, o masie u i ładunku elektrycznym +1.

D. poruszajàca si´ wokół jàdra atomowego, o masie 1 u i ładunku elektrycznym +1.


Liczba masowa okreÊla

A. liczb´ neutronów w jàdrze atomu pierwiastka chemicznego.

B. liczb´ protonów w jàdrze atomu pierwiastka chemicznego.

C. sum´ protonów i neutronów w jàdrze atomu pierwiastka chemicznego.

D. sum´ protonów, elektronów i neutronów w atomie pierwiastka chemicznego.

Wska˝ liczby protonów, elektronów i neutronów dla atomu izotopu 17O.

A. 8, 9, 8 B. 8, 8, 8 C. 17, 17, 8 D. 8, 8, 9

Wska˝ grup´ izotopów tego samego pierwiastka chemicznego.

A. 5022

E, 5023

E, 5024

E B. 6128

E, 5828

E, 6228

E C. 5021

E, 5123

E, 5224

E D. 4120

E, 4020

E, 4018

E

Wska˝ mas´ czàsteczkowà tlenku sodu.

A. 62 u B. 39 u C. 59 u D. 62 g

Zaznacz sposób odczytywania zapisu 2 Cl.

A. 2 czàsteczki chloru C. 2 atomy chloru

B. 1 czàsteczka dwuatomowa chloru D. 1 atom chloru

Zaznacz zestaw czàsteczek, w których wyst´puje wiàzanie kowalencyjne spolaryzowane.

A. H2O, CaCl2, HCl C. NaCl, CaF2, AlCl3

B. H2S, NH3, H2O D. H2, O2, N2

1

1840

I

7 1 p.

1 p.

6 1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

4

3

1 p.

5

2

Fragment układu okresowego pierwiastków chemicznych

1

1840




10

11

14

12

13

15

Wska˝ wzór sumaryczny tlenku ˝elaza(III).

A. Fe3O2 B. FeO C. Fe3O D. Fe2O3

Wska˝ poprawnie zapisane wartoÊci kolejnych współczynników stechiometrycznych

równania reakcji chemicznej: … HgO→… Hg + … O2.

A. 2, 2, 1 B. 2, 2, 2 C. 2, 1, 2 D. 2, 1, 1

W reakcji chemicznej 128 g miedzi z tlenem powstało 144 g tlenku miedzi(I).Oblicz mas´ u˝ytego tlenu i podaj stosunek masy miedzi do masy tlenu w otrzymanym zwiàzku chemicznym.

A. 32 g tlenu; stosunek masy miedzi do masy tlenu 4 : 1

B. 272 g tlenu; stosunek masy miedzi do masy tlenu 1 : 2

C. 16 g tlenu; stosunek masy miedzi do masy tlenu 8 : 1

D. 64 g tlenu; stosunek masy miedzi do masy tlenu 2 : 1

Korzystajàc z układu okresowego pierwiastków chemicznych, uzupełnij tabel´.

Uzupełnij zapis powstawania jonu z atomu. Podaj liczby protonów i elektronów w jonie.

A. S .................→ S2– B. K .....................→ K +

liczba protonów: ........... liczba protonów: ...........

liczba elektronów: .......... liczba elektronów: ..........

Napisz wzór elektronowy i wzór strukturalny czàsteczek: A. N2 i B. HCl.OkreÊl rodzaj wiàzania chemicznego w tych czàsteczkach.

A. B.

N2 – wiàzanie ……………………………… HCl – wiàzanie ……………………………..

……………………………………………….. ………………………………………………..

Podaj wzory sumaryczne i strukturalne tlenku ˝elaza(II) i tlenku chloru(VII).

A. Wzór sumaryczny tlenku ˝elaza(II) B. Wzór sumaryczny tlenku chloru(VII)

……………………………………………….. ………………………………………………..

Wzór strukturalny tlenku ˝elaza(II) Wzór strukturalny tlenku chloru(VII)

Napisz równanie reakcji chemicznej przedstawionej zapisem słownym oraz sposób jego odczytywania.

w´giel + tlenek ołowiu(II)→ tlenek w´gla(IV) + ołów

....................................................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................................................

1 p.

2 p.

2 p.

91 p.

2 p.

2 p.

2 p.

1 p.8

Nazwa

pierwiastkachemicznego

LiczbaKonfiguracja

elektronowaprotonów elektronów

powłok

elektronowych

elektronów

walencyjnych

magnez

4 7

Wewnętrzna budowa materii grupa A i B

Documents

Transcript of Wewnętrzna budowa materii grupa A i B