Test ćwiczeniowy -...

Test ćwiczeniowy 1

1. Które zakończenia zdania należy wybrać, aby otrzymać informacje prawdziwe? Wybierz odpowiedź

spośród podanych.

Mieszaninę wody i oleju rzepakowego można rozdzielić

I w procesie filtracji.

II w procesie destylacji.

III za pomocą rozdzielacza.

A. I i II B. II I III C. tylko I D. I i III

2. Do kolby wsypano 1 g wiórków magnezowych i zamknięto szczelnie korkiem. Kolbę zważono, a na-

stępnie zdjęto ją z wagi i przez pewien czas ogrzewano. W wyniku doświadczenia zaobserwowano, że na

dnie naczynia pojawił się biały proszek. Po ostygnięciu kolby ponownie ją zważono.

Oceń poprawność podanych zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F-jeśli jest fałszywe.

3. W którym wierszu tabeli poprawnie scharakteryzowano wszystkie podane substancje?

Kwas octowy Alkohol etylowy Wodorotlenek sodu

A. niepalny palny związek nieorganiczny

B. kwasowy odczyn roztworu zasadowy odczyn

roztworu

zasadowy odczyn

roztworu

C. związek organiczny powoduje denaturację

białka

nie ma właściwości

żrących

D. reaguje z zasadami, aktywny-

mi metalami i tlenkami metali

bezbarwna ciecz ciało stałe

Informacja do zadania 4.

4.Tlenek siarki(IV) to związek chemiczny o wzorze sumarycznym S02. Zaznacz punkt, w którym podano

poprawną masę cząsteczkową tlenku siarki(IV).

A. 64 u B. 24 u C. 32 u D. 48 u

2. 1. Masa kolby wraz z zawartością po ogrzaniu zwiększyła się. P F

2.2. Masa kolby wraz z zawartością po ogrzaniu nie zmieniła się. P F

2.3. Masa kolby wraz z zawartością po ogrzaniu zmniejszyła się. P F


5.Uczniowie dokonali analizy powyższego wykresu i sformułowali wnioski, które podano w tabeli. Zaznacz T

(tak), jeśli wniosek jest poprawny, lub N - jeśli jest błędny.

5.1 Wraz ze wzrostem liczby atomów węgla w cząsteczce alkanów wzrasta ich temperatura

wrzenia.

T N

5.2 W temperaturze pokojowej (około 20°C) alkan o wzorze sumarycznym C12H26 jest

ciałem stałym.

T N

6. Przeprowadzono doświadczenie „Badanie przebiegu reakcji pomiędzy kwasem octowym i etanolem”.

Schemat doświadczenia przedstawiono na rysunku.

W probówce zmieszano kilka mililitrów etanolu i kwasu octowego. Następnie dodano parę kropli stężonego

kwasu siarkowego(VI) i umieszczono probówkę w zlewce z gorącą wodą. Całość ogrzewano. Po kilku

minutach zawartość probówki przelano do zlewki z zimną wodą i zbadano właściwości otrzymanego

produktu.

Uzupełnij informacje dotyczące obserwacji, wniosku oraz procesu zachodzącego podczas doświadczenia. W

tym celu zaznacz poprawne zakończenia zdań, wybierając z podanych poniżej odpowiedzi.

6.1

Obserwacja

Otrzymany produkt

A. ma inny zapach niż kwas octowy i etanol

B. jest ciałem stałym.

C. bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie.

6.2

Wniosek

W przeprowadzonym doświadczeniu zachodzi

D. reakcja zobojętniania.

E. reakcja estryfikacji.

6.3

Proces

Równanie reakcji zachodzącej

podczas przeprowadzonego

doświadczenia poprawnie

zapisano

F. CH3COOH+CH3OH 42SOH CH3COOCH3 + H2O

G. HCOOH + C2H5OH 42SOH HCOOC2H5 + H20

H.CH3COOH + C2H5OH 42SOHCH3COOC2H5 + H20

7.Na opakowaniu kwasu siarkowego(VI) użytego w doświadczeniu opisanym w zadaniu 6. umiesz- (zono

następujący piktogram

Osoba przeprowadzająca to doświadczenie powinna zastosować odpowiednie środki ostrożności. Oceń, jaki

powinien być ubiór osoby przeprowadzającej doświadczenie opisane w zadaniu 6 . Zaznacz rysunek, który

przedstawia ubiór zgodny z przepisami BHP dotyczącymi wykonywania doświadczeń z kwasem

siarkowym(VI).

Informacja do zadania 8. Tabela przedstawia dane dotyczące rozpuszczalności cukru i azotanu(V) potasu w wodzie w zależności od

temperatury.

Temperatura w °C Rozpuszczalność cukru

w g na 100 g wody

Rozpuszczalność azotanu(V) potasu

w g na 100 g wody

0°C 179 g 14 g

10°C 192 g 23 g

20°C 204 g 32 g

30°C 221 g 48 g

40°C 238 g 63 g

8. Na podstawie powyższej tabeli oceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F - jeśli

jest fałszywe.

8.1. Rozpuszczając 120 g azotanu(V) potasu w 200 g wody w temperaturze 40°C,

otrzymamy roztwór nasycony.

P

F

8.2.

Rozpuszczając 96 g cukru w 50 g wody w temperaturze 10°C, otrzymamy roz-

twór nasycony.

P

F


2

4PO 2

4SO

3NO Cl

OH

Ag

2Mg

Na

K

R –substancja rozpuszczalna

N –substancja nierozpuszczalna

9. Na zajęciach koła chemicznego uczniowie wykonywali doświadczenia prowadzące do otrzymywania soli. W

tym celu do roztworu chlorku magnezu dodali roztwór azotanu(V) srebra, a powstały osad odsączyli, tak jak

pokazano na rysunku.

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Wybierz P, jeśli zdanie prawdziwe, lub F - jeśli jest fałszywe.

9.1. Na sączku pozostał azotan(V) magnezu. P F

9.2. Na sączku pozostał chlorek srebra. P F

9.3. Przeprowadzone doświadczenie można zaliczyć do reakcji strąceń i owych. P F

10. W dwóch probówkach znajdują się roztwory następujących substancji: chlorku sodu i kwasu

azotowego(V).

Oceń poprawność informacji dotyczących sposobu rozróżnienia tych substancji. Wybierz T, jeśli za-

proponowany sposób jest poprawny, lub N - jeśli jest błędny.

W celu odróżnienia roztworu chlorku sodu od roztworu kwasu azotowego(V) należy:

10.1 zastosować fenoloftaleinę. T N

10.2 zastosować papierek uniwersalny. T N

10.3 Sprawdzić smak roztworów. T N

Test sprawdzający 1 1.W zależności od dostępności tlenu węglowodory mogą spalać się, dając różne produkty. Wskaż punkt, w

którym poprawnie zapisano równanie reakcji spalania całkowitego etanu. A. 2 C2H6 + 7 02 → 4 C02 + 6 H20 B. C2H6 + 2 02 → 2 C02 + 3 H20

C.2 C2H6 + 3 02 →4 C + 6 H20 D. C2H6 + 502 → 4 C0 + 6 H20 2.W przypadku zatrucia kwasami lub zasadami należy podać substancje lub mieszaniny substancji, które będą

neutralizować działanie trujących związków.

Zaznacz poprawne zakończenie zdania.

W przypadku zatrucia zasadami nie należy podawać

A. 3% roztworu kwasu octowego. B. kwaśnego soku owocowego.

C. mleka lub białka jaja kurzego. D. zawiesiny tlenku wapnia.


Magnez i wapń mają podobne właściwości

fizyczne i chemiczne, ponieważ oba pierwiastki

I są metalami.

II należą do tej samej grupy układu okresowego.

III mają taką samą liczbę powłok elektronowych.

A.I i II B. II i III C. tylko II D.I i III

4. Przeprowadzono doświadczenie, które przedstawiono na poniższym rysunku.

opiłki żelaza

woda

Do mokrej probówki wsypano kilka gramów sproszkowanego żelaza. Probówkę umieszczono do góry dnem

w krystalizatorze wypełnionym prawie do pełna wodą. Woda wypełniała probówkę do wysokości y. Zestaw

pozostawiono na kilka dni. Po tym czasie zauważono, że żelazny proszek pokrył się rdzawym nalotem.

Oceń prawdziwość podanych zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F - jeśli fałszywe.

4.1. Poziom wody w probówce podniósł się. P F

4.2. Poziom wody w probówce obniżył się. P F

4.3. Poziom wody w probówce nie zmienił się. P F

5.Wskaż zdanie fałszywe.

A. Kwaśne deszcze są spowodowane tlenkami azotu i siarki znajdującymi się w powietrzu.

B. Warstwę ozonową Ziemi niszczą freony stosowane w niektórych aerozolach.

C. Tlenek węgla(IV) i para wodna zatrzymują ciepło w atmosferze, powodując wzrost efektu cieplarnianego.

D. Zanieczyszczenia powietrza są spowodowane wyłącznie działalnością człowieka.

6. W celu otrzymania szkła zabarwionego na czerwono używa się związku złota z chlorem.

W wysokiej temperaturze ten związek rozkłada się w szkle na złoto i chlor. Proces ten przebiega zgodnie z

równaniem reakcji: 2AuCl3 → 2Au + 3Cl2

Oceń prawdziwość informacji dotyczących tej reakcji chemicznej. Wybierz P, jeśli informacja jest prawdziwa,

lub F - jeśli jest fałszywa.

6.1. Jest to proces endoenergetyczny. P F

6.2. Produktem tej reakcji chemicznej jest chlorek złota(lll). P F

6.3. Jest to reakcja syntezy. P F


Tabela przedstawia dane dotyczące rozpuszczalności glukozy w wodzie w zależności od temperatury.

Temperatura w °C Rozpuszczalność glukozy w g

na 100 g

OoC 49g

1OoC 70g

2OoC 91g

7.Sporządzono 191 g nasyconego roztworu glukozy w temperaturze 20°C. Następnie roztwór oziębiono do

temperatury 0°C.

Ile gramów glukozy wykrystalizuje z roztworu?

A. 42 g B.91 g C. 21 g D. 35 g.


Stężenie procentowe nasyconego roztworu jodku potasu w pewnej temperaturze wynosi 66,7%. Na podstawie

krzywej rozpuszczalności wybierz tę temperaturę spośród podanych odpowiedzi.

A. 20°C B. 40°C C. 60°C D. 90°C.


Cząsteczki aminokwasów zawierają dwie grupy funkcyjne: karboksylową, która decyduje o właściwościach

kwasowych, i aminową, odpowiedzialną za właściwości zasadowe aminokwasu. Przykładem aminokwasu jest

glicyna (kwas aminooctowy).

9.1 Cząsteczki glicyny są zbudowane z atomów węgla, wodoru, tlenu i azotu. P F

9.2 Glicyna nie reaguje z zasadami. P F

9.3 Glicyna nie reaguje z kwasami P F

9.4 Roztwór wodny glicyny ma odczyn obojętny. P F

10. Poniżej przedstawiono wzór strukturalny kwasu cytrynowego.

Wybierz P, jeśli informacja dotycząca budowy cząsteczki kwasu cytrynowego jest prawdziwa, lub F- Jeśli jest

fałszywa.

10.1. Kwas cytrynowy jest związkiem nienasyconym. P F

10.2. Cząsteczka kwasu cytrynowego jest zbudowana z sześciu atomów węgla, ośmiu

atomów wodoru i siedmiu atomów tlenu.

P F

Test ćwiczeniowy 2 Informacja do zadania 1. Gęstość wybranych związków chemicznych w temperaturze w 25°C

Nazwa związku chemicznego Gęstość w g/cm2

tlenek ołowiu(IV) 9,37

tlenek ołowiu(II) 9,64

tlenek miedzi (II) 6,40

tlenek miedzi (I) 6,00

1. Dokończ podane zdania. Wybierz odpowiedź A albo B oraz C albo D.

Masa 1 cm3 związku o wzorze sumarycznym PbO jest równa A/B.

C/D to wzór sumaryczny tlenku, którego gęstość w temperaturze 25°C wynosi 6,40 g/cm3.

A. 9,37 g B.9,64 g C. CuO D. Cu20


2. Przyporządkuj informacje o pierwiastkach oznaczone cyframi (1-3) do odpowiedniego symbolu

pierwiastka (A-D). Pamiętaj, że jeden symbol pierwiastka nie pasuje do żadnego opisu.

1.Atomy tego pierwiastka mają elektrony rozmieszczone na trzech powłokach, a na powłoce walencyjnej

znajdują się dwa elektrony.

2. Gaz bardzo mało aktywny chemicznie znajdujący się w trzecim okresie układu okresowego. Jest

składnikiem powietrza.

3. Cząsteczka tlenku tego pierwiastka ma masę 60 u, a jego wartościowość w tym tlenku wynosi IV.

A. Na B. Ar C. Si D. Mg

2.1. 2.2. 2.3.

3. Podanym roślinom przyporządkuj odczyn gleby warunkujący ich prawidłowy wzrost. Wybierz odpowiedź

spośród podanych.

Przykład rośliny 1. Burak cukrowy 2. Ziemniak 3. Czosnek niedźwiedzi

Wartość pH gleby

warunkująca prawidłowy

wzrost roślin

7

5

8

Odczyn gleby A/B/C A/B/C A/B/C

A. kwasowy B. zasadowy C. obojętny

3.1. 3.2. 3.3.


Wskaźnik Barwa roztworu o

odczynie kwasowym

Barwa roztworu o

odczynie obojętnym

Barwa roztworu o

odczynie zasadowym

wywar z czerwonej

kapusty

czerwona fioletowa zielona

esencja herbaciana jasnobrązowa ciemnobrązowa ciemnobrązowa

sok z czarnych jagód różowofioletowa fioletowa granatowa

4. Przygotowano trzy probówki. Do każdej wlano 10 cm3 wody. Do pierwszej dodano parę kropel stężonego

roztworu kwasu fosforowego(V), do drugiej wsypano 1 g wodorotlenku potasu, a w trzeciej pozostawiono

samą wodę.

Które zakończenia zdania należy wybrać, aby otrzymać informację prawdziwą?

Roztwory te można rozróżnić za pomocą

I esencji herbacianej.

II wywaru z czerwonej kapusty.

III soku z czarnych jagód.

A. I i II B. II i III C. I i III D. tylko II

5.Rozpuszczalność cukru w wodzie rośnie wraz ze wzrostem temperatury. Wykonano doświadczenie

przedstawione na rysunku.

I II III IV

6. Do czterech małych zlewek wlano po 20 ml wody i wsypano 5 g cukru pudru do probówek I, II i III oraz 5 g

cukru kryształu do probówki IV. Następnie probówki II, III i IV ogrzano do temperatury 50°C. Zawartość

probówek III i IV mieszano szklaną bagietką z taką samą intensywnością.

Cukier rozpuści się najszybciej w probówce oznaczonej numerem:

A. I B. II C. III D. IV

Informacja do zadania 6. Krzywe rozpuszczalności wybranych związków chemicznych

6.Na podstawie krzywych rozpuszczalności oceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe,

lub F - jeśli jest fałszywe.

6.l. W temperaturze 0°C największą rozpuszczalnością charakteryzuje się glukoza. P F

6.2. W temperaturze 70°C rozpuszczalność siarczanu(VI) miedzi(II) jest mniejsza od

rozpuszczalności azotanu(V) potasu.

P F

6.3. W przedziale temperatur od 0°C do 20°C największym wzrostem rozpuszczalności

charakteryzuje się sacharoza.

P F

6.4. Rozpuszczalność węglanu sodu w przedziale temperatur od 40°C do 100°C maleje. P F

7.Przeprowadzono następujące doświadczenie: na dnie dużej zlewki

umocowano dwie świeczki o różnej wysokości i je zapalono. Za pomocą

szklanej rurki wprowadzono do zlewki z palącymi się świeczkami tlenek

węgla(IV), tak jak na poniższym rysunku.

Obserwacje: najpierw zgasła niższa świeczka, a po chwili wyższa.

Oceń prawdziwość wniosków wyciągniętych z doświadczenia.

Wybierz P, jeśli wniosek jest prawdziwy, lub F-jeśli jest fałszywy.

7.1. Tlenek węgla(IV) ma większą gęstość od gęstości powietrza. P F

7.2. Tlenek węgla(IV) ma mniejszą gęstość od gęstości powietrza. P F

7.3. Tlenek węgla(IV) może być stosowany do gaszenia pożarów. P F


Aniony

Kationy

2

4PO 2

4SO

3NO 2

3CO Cl

OH

Ag ↓ ↓ ○ ↓ ↓ ↓

2Mg ↓ ○ ○ ↓ ○ ↓

Na ○ ○ ○ ○ ○ ○

K ○ ○ ○ ○ ○ ○

2Ca ↓ ↓ ○ ↓ ○ ∆

○ - substancja rozpuszczalna w roztworze wodnym

V - substancja słabo rozpuszczalna w roztworze wodnym

↓- substancja praktycznie nierozpuszczalna w roztworze wodnym

8.Wskaż pary substancji, które reagują ze sobą. Zaznacz T (tak), jeśli reakcja chemiczna pomiędzy

substancjami zachodzi, lub N (nie) - jeśli substancje nie reagują ze sobą.

8.1. CaCl2 i K3P04 T N

8.2. Na2S04 i Mg(N03)2 T N

8.3. AgN03 i KC1 T N

8.4. Ca(OH)2 i NaCl T N

9. Poniżej przedstawiono wzory strukturalne i sumaryczne węglowodorów nasyconych oraz nienasyconych.

Wybierz odpowiedź zawierającą wzory wyłącznie węglowodorów nasyconych.

A. I i V B. II i VI C. I i IV D. III i IV |10. Oceń poprawność podanych zdań. Wybierz P, jeśli zdanie prawdziwe, lub F-jeśli jest fałszywe.

10.1. Tłuszcze to estry glicerolu i wyższych kwasów karboksylowych. P F

10.2. Tłuszcz nasycony od nienasyconego odróżnimy po stanie skupienia. P F

Test sprawdzający 2 1. Wskaż mieszaninę, której nie można podawać w przypadku zatrucia kwasami.

A. kwaśny sok owocowy B. zawiesina tlenku magnezu

C. mleko lub białko jaja kurzego D. zawiesina tlenku wapnia

2.Dwa cylindry miarowe wypełniono gazami: jeden - wodorem, a drugi - tlenem. Następnie na cylindrze z

tlenem ustawiono odwrócony do góry dnem cylinder z wodorem. Po chwili cylindry rozdzielono. Do

cylindrów przybliżono zapalone łuczywko. W obu cylindrach znajdowała się palna mieszanina wybuchowa.

Przebieg doświadczenia przedstawiono na rysunku.

Które zdanie nie jest wnioskiem z przeprowadzonego doświadczenia?

A. Jest to dowód na ziarnistą budowę materii.

B. Obserwowano zjawisko samorzutnego mieszania się gazów.

C. Jest to przykład dyfuzji gazów.

D. Dyfuzja w gazach zachodzi najszybciej.

Informacja do zadań 3-5

3. Piryt, zwany złotem głupców, to związek żelaza z siarką. Pierwiastki w tym związku łączą się w stosunku

masowym 7:8.

Wzór sumaryczny pirytu to:

A. Fe8S7 B. Fe7S8 C. FeS D. FeS2,

4.W jaki sposób atomy wodoru i tlenu łączą się ze sobą, tworząc związek chemiczny o nazwie tlenek wodoru

(woda)? Wybierz P, jeśli zaproponowany sposób jest poprawny, lub F - jeśli jest błędny.

4.1. Każdy atom wodoru oddaje jeden elektron, dzięki czemu powstaje kation, a atom

tlenu pobiera te elektrony, stając się anionem. Jony przyciągają się, tworząc zwią-

zek o budowie jonowej.

P F

4.2. Każdy atom wodoru oddaje do wspólnego użytkowania po jednym elektronie, a

atom tlenu oddaje dwa elektrony. Powstają dwie pary elektronowe, które są

przesunięte w kierunku atomu tlenu. Powstaje cząsteczka o budowie atomowej

(kowalencyjnej) spolaryzowanej.

P F

5.Węgiel w przyrodzie występuje w postaci trzech izotopów: 12

C, 13

C, 14

C. Spośród podanych zdań wskaż

zdanie fałszywe.

A. Izotopy 12

C, 13

C, 14

C mają takie same właściwości fizyczne.

B. Jądra atomów 12

C, 13

C, 14

C zawierają różną liczbę neutronów.

C. Atomy 12

C, 13C,

14C zawierają po sześć elektronów.

D. Jądra atomów 12

C, 13

C, 14

C zawierają po 6 protonów.

6.Dobierz współczynniki w podanych równaniach reakcji chemicznych. Zaznacz symbolem X odpowiednie

miejsce (1-3) przed każdym z reagentów. 6.1. □1/□2/□3 N2 + □1/□2/□3 H2 → □1/□2/□3 NH3

6.2. □1/□2/□3 HgO → □1/□2/□3 Hg + □1/□2/□3 02

6.3. □1/□2/□3 C2H5OH + □1/□2/□3 02 →□1/□2/□3 CO2 + □1/□2/□3 H2O

7.Wskaż reakcję syntezy.

A. reakcja tlenku fosforu(V) z wodą B. reakcja magnezu z wodą

C. reakcja tlenku żelaza(II) z węglem D. reakcja tlenku miedzi(II) z wodorem

8.Sole można otrzymać różnymi metodami. Zaznacz T (tak), jeśli w wyniku reakcji podanych substancji

powstanie sól, lub N (nie) - jeśli w wyniku reakcji nie otrzymamy soli lub reakcja nie zachodzi.

8.1. Mg(OH)2 + C02 →? T N

8.2. Fe + S→? T N

8.3 KOH + CaO → ? T N

8.4 H2 + C12 → T N

9.Przeprowadzono doświadczenie „Badanie przebiegu reakcji chemicznej między tlenkiem sodu i wodą". Do

3

1wysokości probówki wlano wodę; I dodano parę kropel wskaźnika uniwersalnego. Następnie wsypano kilka

gramów tlenku sodu, co przedstawiono na poniższym rysunku .

Uzupełnij obserwację i wniosek sformułowany na podstawie przebiegu doświadczenia. Zaznacz poprawne

zakończenia zdań, wybierając odpowiedzi spośród podanych.

9.1

Obserwacja

Po dodaniu do wody tlenku sodu

zabarwienie roztworu

A. nie zmieniło się.

B. zmieniło się na malinowe.

C. zmieniło się na niebieskie.

9.2

Wniosek

Równanie reakcji zachodzącej podczas

przeprowadzonego doświadczenia

poprawnie zapisano w punkcie

D. Na20 + H20 →NaOH

E. NaO + H20 → NaOH

F. Na2O + H20 →2 NaOH

10. Poniżej przedstawiono wzory sumaryczne i strukturalne związków organicznych.

Oceń prawdziwość podanych zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F - jeśli jest fałszywe. 10.1. Wzory przedstawione w punktach I i III są wzorami alkoholi. P F

10.2. W punkcie II zamieszczono wzór strukturalny kwasu octowego. P F

10.3. Związki, których wzory przedstawiono w punktach II i IV, należą do tego samego

szeregu homologicznego.

P F

Test ćwiczeniowy -...

Documents

Transcript of Test ćwiczeniowy -...