TERMODYNAMIKA
description
Transcript of TERMODYNAMIKA
TERMODYNAMIKTERMODYNAMIKAA
ENERGIA WEWNĘTRZNAENERGIA WEWNĘTRZNA CIEPŁOCIEPŁO
Energia wewnętrzna: suma wszystkich rodzajów energii wszystkich cząsteczek ciała
Ciepło: jest energią przekazywaną między układem a jego otoczeniem na skutek istniejącej między nimi różnicy temperatur
pk EENU
ZASADY TERMODYNAMIKIZASADY TERMODYNAMIKI
Zerowa zasada termodynamiki:
Jeżeli ciała 1 i 2 są w równowadze Jeżeli ciała 1 i 2 są w równowadze termicznej i ciała 2 i 3 są w termicznej i ciała 2 i 3 są w równowadze termicznej to ciała równowadze termicznej to ciała 1 i 3 są w tej samej równowadze 1 i 3 są w tej samej równowadze termicznej.termicznej.
ZASADY ZASADY TERMODYNAMIKITERMODYNAMIKI
I zasada termodynamiki:I zasada termodynamiki:
Ciepło pobrane przez układ jest Ciepło pobrane przez układ jest równe wzrostowi energii równe wzrostowi energii wewnętrznej układu plus pracy wewnętrznej układu plus pracy wykonanej przez układ nad wykonanej przez układ nad otoczeniem zewnętrznym.otoczeniem zewnętrznym.
WQU dWdQdU
WUQ
Widzimy, że zmiana energii wewnętrznej związana jest z ciepłem pobieranym (dQ>0) lub oddawanym (dQ<0) przez układ oraz z pracą wykonaną przez układ (dW>0) lub nad układem (dW<0)
MECHANIZMY PRZEKAZYWANIA CIEPŁAMECHANIZMY PRZEKAZYWANIA CIEPŁA
Przewodnictwo cieplne
k – przewodność cieplna
właściwa
L
TTkS
t
Q ZG
Konwekcja zachodzi w płynach – ciecze i gazy
Promieniowanie za pośrednictwem fal
elektromagnetycznych Moc promieniowania emitowanego przez
ciało w postaci fali elektromagnetycznej:
– stała Stefana-Boltzmana
ε – zdolność emisyjna powierzchni ciała
4TSP
4281067,5
Km
W
Skalarna wielkość fizyczna, która jest miarą średniej energii kinetycznej cząsteczek
Skale temperatur
Ilość ciepła ΔQ pobrana przez ciało w procesie ogrzewania
ΔQ=mcΔTc – ciepło właściwe m = n M M – masa molowa ΔQ=nMcΔTMc = C – ciepło molowe ΔQ=nCΔT
WŁASNOŚCI GAZU DOSKONAŁEGOWŁASNOŚCI GAZU DOSKONAŁEGO
Gaz doskonały – zwany gazem idealnym jest to gaz spełniający następujące warunki:
cząsteczki gazu traktujemy jak punkty materialne o pomijalnie małej objętości w stosunku do objętości gazu
zderzenia cząsteczek są doskonale sprężyste cząsteczki oddziałują tylko w momencie zderzeń między zderzeniami cząsteczki poruszają się ruchem
jednostajnym prostoliniowym
Parametry stanu gazu:
p – ciśnienie [Pa]
V - objętość [ ]
T – temperatura [K]
constT
Vp
TkNVp
TRnVp
3m
- średnia energia kinetyczna cząsteczki gazu Ekwipartycja energii : średnia energia
kinetyczna na każdy stopień swobody jest taka sama dla wszystkich cząsteczek.
i – ilość stopni swobody
kEV
Np
3
2
kE
Tki
E k 2
Hel - przykład cząsteczki jednoatomowej
Tlen - przykład cząsteczki dwuatomowej
Metan – przykład
cząsteczki wieloatomowej.
PRZEMIANY GAZU PRZEMIANY GAZU DOSKONAŁEGODOSKONAŁEGO
1. Przemiana izotermiczna T=const
2. Przemiana izobaryczna p=const3. Przemiana izochoryczna
V=const4. Przemiana adiabatyczna Q=0
Praca wykonana w przemianach Praca wykonana w przemianach gazowych liczbowo odpowiada gazowych liczbowo odpowiada polu zawartemu pod wykresem polu zawartemu pod wykresem przemiany w układzie przemiany w układzie współrzędnych współrzędnych p(V) p(V)
SILNIK CIEPLNYSILNIK CIEPLNY
ENTROPIAENTROPIAEntropiaEntropia jest miarą nieuporządkowania układu cząstek. Im większy jest stan nieporządku położeń i prędkości w układzie tym większe prawdopodobieństwo, że układ będzie w tym stanie.
Z definicji entropia S układu jest równa S = k ln
gdzie k - stała Boltzmana, - prawdopodobieństwo, że układ jest w danym stanie (w odniesieniu do wszystkich pozostałych stanów).
Z definicji entropia S układu jest równa S = k ln
gdzie k - stała Boltzmana, - prawdopodobieństwo, że układ jest w danym stanie (w odniesieniu do wszystkich pozostałych stanów).
S 0
T
QS
T
QS
d
ddlub
T
QS
d
II ZASADA TERMODYNAMIKI II ZASADA TERMODYNAMIKI
Równoważne sformułowania tej zasady: Nie można zbudować perpetum mobile drugiego
rodzaju.
Gdy dwa ciała o różnych temperaturach znajdą się w kontakcie termicznym, wówczas ciepło będzie przepływało z cieplejszego do chłodniejszego.
Nie można zbudować silnika cieplnego, który w całości zamieniałby dostarczone ciepło na pracę
W układzie zamkniętym entropia nie może maleć.