TABLICE TERMODYNAMICZNE dla studentówhof.ch.pw.edu.pl/tab_termo_7.pdf · Tadeusz Hofman TABLICE...

Tadeusz Hofman

TABLICE TERMODYNAMICZNE

dla studentów

Politechnika Warszawska, Wydział Chemiczny, Warszawa 2019, wer. 7

T. Hofman, © Tablice termodynamiczne, 2019

1

1. Standardowe funkcje termodynamiczne pierwiastków i związków chemicznych. Pierwiastki i związki nieorganiczne

T = 298 K cp / JK-1mol-1

(1) M/ faza Hf°/ Gf°/ S°/ cpo = a + bT + cT2

gmol-1 kJmol-1 kJmol-1 JK-1 mol-1

a b103 c106 T/K lit

Ag 107,87 s 0 0 42,6 27,2 298 18 Ag+ 107,87 aq 105,58 77,11 72,68 21,8 298 19 AgBr 187,77 s -100,4 -96,9 107,1 52,4 298 18 AgCl 143,32 s -127,0 -109,8 96,3 50,8 298 18 AgI 234,77 s -61,8 -66,2 115,5 56,8 298 18 AgNO3 169,87 s -124,4 -33,4 140,9 93,1 298 18 Ag2CO3 275,75 s -505,8 -436,8 167,36 112,3 298 18 Ag2O 231,74 s -31,1 -11,2 121,3 65,9 298 18 Ag2S 247,80 s -32,6 -40,7 144,0 76,5 298 18 Ag2SO4 311,80 s -715,9 -619,4 200,4 131,4 298 18 Ag3PO4 418,58 s -990,35 -894,75 258,16 298 2 Al 26,98 s 0 0 28,30 21,30 8,52 298 - 933 1 Al3+ 26,98 aq -531 -485 -321,7 19 AlBr3 266,69 s -511,28 180,03 100,47 -137,69 463,43 298 – 371 1 AlCl3 133,34 s -705,63 109,3 64,92 87,94 298 - 466 1 All3 407,69 s -302,92 195,95 44,50 238,48 -189,58 298 – 464 1 AlN 40,99 s -317,98 20,14 7,76 90,00 -50,57 298 - 900 1 Al2O3 101,96 s() -1675,7 50,92 55,64 83,73 -20,59 298 - 2327 1 Al2S3 150,16 s -651,03 116,84 84,72 75,88 -25,93 - 1500 1 As 74,92 s(sz) 0 0 35,1 24,6 298 18 AsCl3 181,29 c -305,0 -259,4 216,3 298 18 g -261,5 -248,9 327,2 75,7 298 18 AsH3 77,94 g 66,4 68,90 222,8 38,1 298 18 As2 149,84 g 222,2 171,9 239,4 35,0 298 18 As2O5 229,84 s -924,9 -782,3 105,4 116,5 298 18 As2S3 246,02 s -169,0 -168,6 163,6 116,3 298 18 Au 196,97 s 0 0 47,41 25,4 298 18 AuCl 232,42 s -35,1 18,7 104 37,36 298 4 AuCl3 303,34 s -115,1 144,3 4 B 10,81 s 0 0 5,90 2,60 31,73 -9,53 298 - 1800 1 BCl3 117,18 c -427,2 -387,4 206,3 106,7 298 18 g -403,8 -388,7 290,1 62,7 298 18 BH3 13,84 g 106,69 187,88 25,30 38,53 -6,01 298 - 1300 1 BN 24,82 s -250,91 -226,75 14,77 19,71 298 1 B2H6 27,67 g 41,00 233,17 3,11 205,75 -71,56 181 - 1200 1 B2O3 69,62 s -1271,9 -1193,8 53,97 62,76 298 1 B3N3H6 80,50 g -510,03 288,70 4,08 351,51 -135,61 298 – 1200 1 B4C 55,26 s -62,68 26,77 27,9 298 - 2743 1 Ba 137,33 s 0 62,48 36,99 -92,34 209,74 298 - 583 1 Ba2+ 137,34 aq -537,64 -560,77 9,6 19 BaBr2 297,14 s -757,72 148,53 70,57 21,62 298 - 1130 1 BaCl2 208,23 s -858,56 123,70 74,81 -5,21 21,75 298 - 1198 1 BaO 153,33 s -548,10 72,05 42,52 16,61 298 - 2286 1 Be 9,012 s 0 9,44 9,76 24,06 -6,26 298 - 1527 1 BeCO3 69,02 s -1025,0 52,0 65,0 298 18 BeCl2 79,919 s(β) -496,22 -449,51 75,81 37,68 101,78 -63,01 298 - 688 1 BeH2 11,028 g 125,52 173,12 17,27 48,60 -15,34 298 - 1200 1 BeO 25,012 s -608,35 13,77 -4,70 123,61 -74,27 298 - 800 1 Bi 208,98 s 0 0 56,7 25,5 298 18 Bi2O3 465,96 s -573,9 -493,7 151,5 113,5 298 18 Br- 79,91 aq -121,55 -103,96 82,4 -141,8 298 19 BrCl 115,36 g 14,6 -1,0 240,1 35,0 298 18 BrF 99,91 g -93,8 -109,2 229,0 33,0 298 18 Br2 159,81 c 0 0 152,21 75,69 298 18 g 30,91 3,133 245,5 36,05 298 18


2

T = 298 K cp / JK-1mol-1



a b103 c106 T/K lit

C 12,01 dia 1,9 2,9 2,4 6,117 298 18 gra 0 0 5,740 8,535 298 18 CN- 26,02 aq 150,6 172,4 94,1 19 CO 28,01 g -110,5 197,66 27,51 5,51 298 – 1300 1 COCl2 98,92 g -220,8 283,8 30,55 114,30 -78,00 298 – 600 1 COF2 66,01 g -638,90 258,88 21,63 100,00 -47,20 298 – 1000 1 COS 60,07 g -138,41 231,57 28,99 47,63 -19,13 298 – 1200 1 CO2 44,01 g -393,52 218,79 24,10 49,25 -18,65 298 – 1200 1 aq -413,8 -385,98 117,6 CO3

2- 60,01 aq -677,14 -527,81 -56,9 19 CS2 76,13 g 116,94 237,98 32,62 50,99 -24,33 298 - 1000 1 c 89,41 151,0 78,99 1 Ca 40,08 s 0 0 41,59 22,65 8,82 7,33 298 - 1100 1 Ca2+ 40,08 aq -542,83 -553,58 -53,1 19 CaCO3 100,09 kalcyt -1207,6 -1129,1 91,71 83,47 298 18 arag. -1207,8 -1128,2 88,0 82,3 298 18 CaCO3∙H2O 118,11 s -1497,2 -1361,1 131,42 2 CaCO3∙6H2O 208,21 s -2963,5 -2540,5 334,36 2 CaC2 72,08 s -59,8 -64,9 70,0 62,7 298 18 CaCl2 110,99 s -795,80 104,62 69,04 11,33 5,58 298 - 1045 1 CaF2 78,08 s -1225,9 68,63 60,37 26,87 298 - 1424 1 CaO 56,08 s -634,92 38,1 37,79 15,07 298 - 3200 1 Ca(OH)2 74,09 s -986,09 83,36 59,00 110,96 -51,97 298 - 1000 1 aq -1002,8 -868,1 -74,84 22 CaS 72,14 s -473,21 56,54 44,72 9,16 298 - 3000 1 CaSO4 136,14 s -1434,5 -1322,0 106,5 99,7 298 18 CaSO40,5H2O 145,15 s -1578,9 -1438,9 130,54 119,41 298 2 CaSO42H2O 172,17 s -2024,8 -1799,5 194,14 185,14 298 2

Cd 112,40 s 0 0 51,76 26,02 298 18 Cd2+ 112,40 aq -75,90 -77,61 -73,2 19 CdCO3 172,41 s -750,6 -669,4 96,5 18 CdCl2 183,31 s -391,5 -343,9 115,3 74,7 298 18 CdCl2∙2,5H2O 228,36 s -1130,7 -933,70 196,65 2 CdO 128,40 s -258,35 54,8 40,39 8,71 1 CdS s -161,9 -156,5 64,9 18 CdSO4 208,46 s -933,3 -822,7 123,0 99,62 298 18 CdSO4H2O 226,48 s -1240,4 -1069,6 154,05 134,56 298 2 CdSO48/3H2O 256,5 s -1722 229,7 213,3 298 4

Cl- 35,45 aq -167,16 -131,23 56,5 -136,4 298 19 ClO2 67,45 g 104,60 257,22 28,04 54,85 -27,04 298 – 1000 1 ClO4

- 99,45 aq -128,10 184,0 298,15 18 Cl2 70,91 g 0 0 223,08 29,96 15,87 -8,39 298 – 1000 1 Cl2O 86,91 g 87,86 267,89 45,79 5,95 298 – 6000 1 Cl2OS 118,97 g -212,5 -198,3 309,8 66,5 298 18 Co 58,93 s 0 0 30,07 18,90 21,65 -6,14 298 – 700 1 CoO 74,93 s -237,74 52,85 56,76 -8,24 7,69 298 – 1600 1 Co(OH)2 92,95 s -539,7 -454,3 79,0 298 18 CoSO4 155,00 s -888,26 117,36 45,75 227,63 -116,60 298 – 964 1 CoSO4∙6H2O 263,12 s -2685,2 -2237,2 367,61 353,38 298 2 CoSO4∙7H2O 281,14 s -2981,6 -2475,5 406,06 390,49 298 2 Cr 52,00 s 0 0 23,62 16,13 29,62 -17,18 298 – 600 1 CrCl2 122,91 s -395,39 -356,0 115,3 71,17 298 18 CrCl2∙2H2O 158,95 s -1003,5 -848,93 194,14 2 CrCl2∙3H2O 176,97 s -1307,7 -1095,4 233,47 2 CrCl2∙4H2O 194,99 s -1607,9 -1337,8 272,80 2 CrCl3 158,36 s -556,5 -486,1 123,0 91,8 298 18 CrO3 100,00 s -590,36 -513,45 73,22 2 CrO4

2- 115,99 aq -881,15 -727,75 50,21 19 Cr2O3 151,99 s -1134,7 -1059,0 80,65 92,68 36,58 -6,54 298 - 2600 1 Cr2O7

2- 215,99 aq -1490,3 -1301,1 261,9


3

T = 298 K cp / JK-1mol-1


gmol-1 kJmol-1 kJmol-1 JK-1 mol-1 a b103 c106 T/K lit

Cs 132,91 s 0 0 85,23 32,17 5 298 1 c 2,09 92,07 34,99 -10,64 6,75 302 – 948 1 Cs+ 132,91 aq -258,28 -292,02 133,05 -10,5 298 19 CsCl 168,36 s -442,83 101,18 45,79 22,39 298 - 743 1 CsF 151,90 s -554,67 88,28 46,57 18,25 298 - 976 1 CsF∙H2O 169,92 s -864,83 -779,69 133,89 83,68 298 2 CsOH 149,91 s -416,73 98,74 43,88 92,71 -41,07 298 - 410 1 Cs2SO4 361,88 s -1442,6 -1325,0 211,92 101,84 95,81 53,13 298 - 800 1,2 Cu 63,54 s 0 0 33,15 23,83 0,79 298 - 1358 1 Cu+ 63,54 aq 71,67 49,98 40,6 19 Cu2+ 63,54 aq 64,77 65,49 -99,6 19 CuCl 98,99 s -138,07 87,04 16,12 140,07 -104,77 298 – 703 1 CuCl2 134,45 s -220,1 -175,7 108,1 76,7 298 18 CuCl2∙2H2O 170,49 s -818,56 -660,07 190,63 2 CuF2 101,54 s -538,90 43,64 84,08 -36,65 298 – 1109 1 CuO 79,54 s -156,06 42,59 35,42 24,43 -5,25 298 – 2000 1 Cu(OH)2 97,56 s -444,34 -359,36 83,68 96,23 298 2 CuS 95,60 s -53,14 -53,57 66,53 47,82 298 18 CuSO4 159,60 s -771,4 -661,80 109,2 66,85 115,66 -31,81 298 – 2000 1 CuSO4H2O 177,62 s -1085,8 -918,11 146,0 134,0 298 19 CuSO43H2O 213,66 s -1685,5 -1400,2 217,48 205,02 298 2 CuSO45H2O 249,70 s -2279,7 -1879,7 300,4 280,0 298 19 CuCO3∙Cu(OH)2 221,11 s -1051,0 -900,90 211,64 2 Cu2O 143,08 s -168,6 -146,0 93,1 63,6 298 18 F- 19,00 aq -332,63 -278,79 -13,8 -106,7 298 19 FO 36,00 g 109,0 105,3 216,4 32,0 298 18 FO2 52,00 g 25,4 39,4 259,5 44,5 298 18 F2 38,00 g 0 0 202,8 29,91 5,02 298 – 6000 1 F2O 54,00 g 24,52 247,46 24,18 81,03 -56,66 298 – 600 1 F2O2 72,00 g 19,2 58,2 277,2 62,1 298 18 Fe 55,85 s 0 0 27,15 23,97 8,37 298 – 1809 1 Fe2+ 55,85 aq -89,1 -78,90 -137,7 19 Fe3+ 55,85 aq -48,5 -4,7 -315,9 19 FeCO3 115,86 s -740,6 -665,7 92,9 82,1 298 18 FeCl2 126,76 s -341,83 117,95 67,48 35,65 -15,97 298 – 950 1 FeCl2∙2H2O 162,80 s -956,46 -792,16 165,13 2 FeCl2∙4H2O 198,84 c -1552,3 1273,0 245,58 298 2 FeCl3 162,20 s -391,41 142,22 94,93 298 1 FeCl3∙6H2O 270,32 s -2223,8 -1804,1 352,33 2 FeF2 93,84 s -705,84 86,95 57,10 41,66 -16,19 298 – 1373 1 FeO 71,85 s -272,04 60,75 44,63 19,05 298 – 1650 1 FeS 87,91 s -101,67 -100,78 60,29 50,54 298 1 FeS2 119,98 s -167,36 -151,82 52,93 62,17 298 1 FeSO4 151,91 s -928,85 120,93 51,17 190,65 -83,36 298 – 1200 1 FeSO4∙7H2O 278,05 s -3015,8 -2511,6 409,20 394,47 298 2 Fe2O3 159,69 s -822,50 90,0 56,81 174,70 -57,79 298 – 950 1 Fe2(SO4)3 399,88 s -2583,0 -2253,1 307,46 271,8 298 1 Fe3O4 231,53 s -1120,9 -1014,2 146,19 78,08 239,45 -25,32 298 – 900 1 Ga 69,72 s 0 0 40,83 26,07 298 1 c 5,58 59,25 29,28 -2,99 303 – 2477 1 Ga(OH)3 103,74 s -964,4 -831,3 100,0 298 18 Ga2O3 187,44 s -1089,1 -998,3 84,98 92,05 298 18 Ge 72,61 s 0 0 31,09 23,39 298 1 GeCl4 214,42 g -495,8 -457,3 347,7 96,1 298 18 GeH4 76,64 g 90,8 113,4 217,1 45,02 298 18 GeO2 104,61 s -580,0 -521,58 39,71 50,17 298 1


4

T = 298 K cp / JK-1mol-1



H+ 1,008 aq 0 0 0 0 HBr 80,91 g -36,29 198,7 28,98 298 – 1100 1 HCN 27,03 g 135,14 124,30 201,82 26,34 35,23 -11,11 298 – 1200 1 c 109,51 125,50 113,01 71,0 298 1,2 HCO3

- 61,02 aq -691,99 -586,77 91,2 298,15 19 HCl 35,46 g -92,31 186,90 29,19 -1,20 3,44 298 – 1200 1 aq -167,16 -131,23 56,5 -136,4 298 1 HClO 52,46 g -74,48 236,50 29,55 28,61 -9,26 298 – 1400 1 HClO4 98,46 c -34,85 83,97 188,28 120,50 298 2 HPO4

2- 95,48 aq -1299 -33,5 298,15 19 HF 20,01 g -273,30 173,78 29,59 -2,42 3,00 298 – 1000 1 HI 127,91 g 26,50 206,59 27,58 5,38 298 – 1400 1 HNO3 63,01 g -134,31 266,39 22,93 115,93 -47,10 298 – 1200 1 c -174,1 -80,7 155,6 109,9 298 18 aq -207,36 -111,25 146,4 -86,6 298,15 19 HS- 33,07 aq -17,6 12,08 62,08 19 HSO4

- 97,07 aq -887,34 -755,91 131,8 -84 298 19 H2 2,016 g 0 0 130,68 28,61 0,39 298 – 1000 1 H2CO3 62,03 aq -699,65 -623,08 187,4 298 19 H2O 18,02 g -241,83 -228,6 188,84 28,44 14,19 500 – 1700 1 c -285,83 -237,2 69,95 75,30 298 1 H2O2 34,02 c -187,8 -120,4 109,6 89,1 298 18 g -136,11 -136,11 29,61 49,93 -16,04 298 – 1500 1 H2PO4

2- 96,49 aq -1302,6 92,5 298,15 18 H2S 34,08 g -20,6 -33,02 205,81 28,45 20,21 298 – 1400 1 aq -39,7 -27,83 121 19 H2SO4 98,08 c -814,2 -690,0 156,9 138,9 298 18 aq -909,27 -744,53 20,1 -293 298 19 H2Se 80,98 g 29,7 15,9 219,0 34,7 298 18 H3BO3 61,83 s -1094,0 88,70 28,21 196,57 -61,72 298 – 1500 1 H3PO4 94,97 aq -1277,4 -1018,7 -222 19 Hg 200,59 c 0 0 75,90 27,98 1 g 61,38 174,91 20,83 630 – 6000 1 Hg2+ 200,59 aq 171,1 164,4 -32,2 19 HgCl2 271,50 s -230,12 144,5 63,05 41,95 -18,51 298 – 550 1 HgI2 454,40 s -105,44 181,33 66,16 36,67 7,36 298 – 402 1 HgO 216,59 cz -90,79 70,25 29,27 57,85 -27,70 298 – 1000 1 HgS 232,66 s -58,2 -50,6 82,4 48,4 298 18 Hg2 401,18 g 108,8 68,2 288,1 37,4 298 18 Hg2

2+ 401,18 aq 172,4 153,52 84,5 19 Hg2CO3 461,19 s -553.5 -468,1 180,0 18 Hg2Cl2 472,09 s -265,37 191,6 90,46 42,03 -11,65 298 – 1500 1 Hg2SO4 497,24 s -743,09 -627,45 200,70 131,96 298 1 I- 126,90 aq -55,19 -51,57 111,3 -142,3 298 19 I2 253,81 s 0 0 116,14 54,43 298 1 c 13,52 150,36 80,67 387 – 458 1 g 62,42 260,69 38,21 -2,96 458 – 2000 1 In 114,82 s 0 0 57,82 26,74 298 18 In2O3 277,63 s -925,8 -830,7 104,2 92,0 289 18 K 39,10 s 0 0 64,68 29,6 298 18 c 2,27 71,40 37,60 -20,54 13,25 336 – 1040 1 K+ 39,1 aq -252,38 -283,27 102,5 21,8 298 19 KBr 119,00 s -393,80 95,92 51,35 -1,92 17,38 298 – 900 1 KCN 65,12 s -113,0 -101,9 128,5 66,3 298 18 KCl 74,55 s -436,68 82,56 47,92 8,68 8,865 298 – 900 1 c -421,79 86,66 73,60 1044 – 2000 1 KClO4 138,55 s -430,12 150,86 -8,45 511,2 -370,7 298 – 573 1 KF 58,10 s -568,61 66,55 43,27 19,95 -2,650 298 – 900 1 KF∙2H2O 94,14 s -1162,3 -1020,1 154,99 66,27 298 2 KH 40,11 s -57,82 50,18 22,03 59,55 -21,15 298 – 1500 1 KI 166,00 s -327,90 106,37 52,13 -4,25 21,38 298 – 954 1 KNO3 101,10 s -494,55 -394,64 132,88 95,06 298 1 KOH 56,11 s -424,72 78,90 52,50 22,96 62,39 298 – 516 1


5

T = 298 K cp / JK-1mol-1



K2CO3 138,21 s -1150,2 155,44 76,02 134,8 -20,98 -298 1174 1 K2CO3∙0,5H2O 147,22 s -1307,5 -1191,9 171,54 129,70 298 2 K2CO3∙1,5H2O 165,24 s -1612,9 -1437,9 205,02 163,18 298 2 K2Cr2O7 294,18 s -2061,9 -1882,1 291,21 219,66 298 2 K2O 94,20 s -363,17 94,03 61,46 87,21 -43,10 298 – 700 1 K2O2 110,20 s -495,80 112,93 79,37 70,71 298 – 2000 1 K2S 110,26 s -376,56 115,06 67,02 25,59 39,74 298 – 800 1 K2SO4 174,26 s -1437,7 175,56 90,06 139,46 298 – 1200 1 Li 6,941 s 0 0 29,12 21,00 0 40,76 298 – 453 1 Li+ 6,941 aq 159,37 126,66 138,77 20,79 298 19 LiBr 86,85 s -350,91 74,04 47,53 -5,053 32,59 298 – 823 1 LiBr∙H2O 104,87 s -661,91 -594,59 112,47 91,71 298 2 LiBr∙2H2O 122,89 s -961,90 -836,38 150,31 121,34 298 2 LiCl 42,39 s -408,27 59,31 39,43 30,73 -6,243 298 – 883 1 LiF 25,94 s -616,93 35,73 30,31 42,73 -13,04 298 – 1121 1 LiH 7,949 s -90,63 20,03 8,08 69,55 -9,710 298 – 962 1 LiNO3 68,95 s -483,1 -381,1 90,0 89,1 298 18 LiNO3∙3H2O 123,01 s -1372,1 -1097,1 209,2 202,09 298 2 LiOH 23,95 s -484,93 42,81 20,31 115,5 -58,33 298 – 744 1 Li2CO3 73,89 s -1216,0 90,31 70,41 40,77 154,1 298 – 683 1 Li2O 29,88 s -598,73 37,85 33,87 74,32 -21,68 298 – 1600 1 Li2SO4 109,95 s -1436,4 -1322,0 113,97 63,92 188,2 -27,69 298 – 1132 1 Li2SO4∙H2O 127,97 s -1736,4 -1561,4 146,44 151,08 298 2 Mg 24,31 s 0 0 32,67 22,10 8,393 298 – 923 1 c 4,79 34,46 34,31 923 – 1366 1 g 147,1 148,65 20,82 0 169,6 1366 – 2200 1 Mg2+ 24,31 aq -466,85 -454,8 -138,1 MgBr2 184,11 s -524,26 117,11 63,13 37,49 -12,54 298 – 984 1 MgBr2∙6H2O 292,23 s -2413,8 -2059,0 393,30 2 MgCO3 84,31 s -1111,7 65,84 31,71 170,2 -70,05 298 – 1000 1 MgCO3∙3H2O 138,37 s -1977,1 -1723,8 195,64 237,69 298 2 MgCO3∙5H2O 174,41 s -2566,9 -2200,0 280,33 2 MgCl2 95,21 s -641,62 89,62 59,80 44,62 -19,36 298 – 987 1 c -601,58 129,55 92,05 987 – 2500 1 MgCl2∙H2O 113,23 s -966,38 -861,59 137,24 115,27 298 2 MgCl2∙2H2O 131,25 s -1279,5 -1118,0 179,91 159,20 298 2 MgCl2∙4H2O 167,29 s -1897,9 -1622,4 264,01 241,71 298 2 MgCl2∙6H2O 203,33 s -2498,9 -2114,9 366,1 315,72 298 2 MgF2 62,30 s -1124,2 57,2 47,47 52,62 -18,94 298 – 1536 1 c -1072,4 89,93 94,92 1536 – 3000 1 MgH2 26,32 s -76,15 31,03 15,89 71,18 -20,68 298 – 2000 1 MgO 40,30 s -601,60 26,95 31,67 18,89 298 – 3105 1 Mg(OH)2 58,32 s -924,66 63,18 36,33 161,9 -83,38 298 – 1000 1 MgSO4 120,37 s -1261,8 91,46 60,71 131,3 -38,96 298 – 1400 1 MgSO4∙H2O 138,39 s -1610,4 -1437,1 126,36 133,89 298 2 MgSO4∙6H2O 228,49 s -3089,5 -2634,8 348,11 2 MgSO4∙7H2O 246,51 s -3391,8 -2881,2 393,30 372,38 298 2 Mg3(PO4)2 262,86 s -3745,1 188,51 123,7 331,7 -107,0 298 – 1621 1 Mn 54,94 s 0 0 32,01 19,77 23,41 -5,470 298 – 980 1 MnCO3 114,95 s -894,1 -816,7 85,8 81,5 298 18 MnO 70,94 s -385,2 -362,9 59,7 45,4 298 18 MnO2 86,94 s -520,0 -465,1 53,1 54,1 298 18 Mn3O4 228,81 s -1387,8 -1283,2 155,6 139,7 298 18 Mo 95,94 s 0 28,60 22,44 4,571 298 – 1900 1 MoO3 143,94 s -745,1 -668,0 77,74 75,01 298 18


6

T = 298 K cp / JK-1mol-1



NF3 71,00 g -132,09 260,77 25,69 109,8 -57,10 298 – 1000 1 NH3 17,03 g -45,94 192,77 24,53 37,60 -7,68 298 – 1400 1 aq -80,29 -26,50 111,3 19 NH4Br 97,94 s -271,54 - 174,7 112,81 88,70 298 1 NH4

+ 18,04 aq -132,51 -79,31 113,4 79,9 298 19 NH4Cl 53,47 s -314,55 -203,17 95,81 84,10 298 1 NH4NO3 80,04 s -365,6 -183,9 150,95 22 NO 30,01 g 90,29 210,76 28,17 5,68 298 – 1200 1 NOBr 109,91 g 82,13 273,53 38,80 25,28 -9,65 298 – 1200 1 NOCl 65,46 g 51,71 261,68 36,25 31,93 -13,29 298 – 1000 1 NOF 49,00 g -65,69 248,08 30,67 41,31 -18,50 298 – 1000 1 NOI 156,91 g 112,13 282,96 40,64 24,10 -10,88 298 – 600 1 NO2 46,01 g 33,10 240,04 25,24 44,52 -17,30 298 – 1200 1 NO2Cl 81,46 g 12,13 272,19 32,43 80,31 -36,02 298 – 1100 1 NO3 62,01 g 71,13 252,61 17,97 112,97 -53,43 298 – 1100 1 NO3

- 62,01 aq -205,0 -108,74 146,4 -86,6 298 19 NS 46,07 g 263,59 222,09 28,76 11,43 298 – 1000 1 N2 28,01 g 0 0 191,6 27,57 4,50 298 – 6000 1 N2H4 32,05 c 50,63 121,52 73,45 83,15 6,58 298 – 800 1 N2F2 66,01 g 81,17 262,63 39,44 50,93 -14,94 298 – 2000 1 N2F4 104,00 g -8,37 301,18 32,77 181,77 -88,34 298 – 1100 1 N2O 72,02 g 82,05 219,96 26,89 43,93 -15,54 298 – 1400 1 N2O4 92,02 g 9,08 304,38 48,67 123,55 -53,01 500 – 1000 1 c -19,56 209,20 88,87 179,92 298 – 500 1 N2O5 108,01 g 11,30 346,55 40,25 227,74 -133,5 298 – 800 1 Na 22,99 s 0 0 51,30 55,79 -205,1 376,85 298 – 371 1 c 2,41 57,86 37,71 -19,89 11,11 371 – 1171 1 Na+ 22,99 aq -240,12 -261,91 59,0 46,4 298 19 NaBr 102,9 s -361,41 86,83 46,14 18,90 298 – 1020 1 c -339,34 104,36 62,34 1020 – 2500 1 NaCl 58,44 s -411,15 -384,14 72,13 48,21 3,78 13,11 298 – 1073 19 c -385,92 95,06 82,02 -14,49 1073 – 2500 1 NaH 24,00 s -56,44 40,03 19,73 62,48 -22,21 298 – 1500 1 NaHCO3 84,01 s -950,8 -851,0 101,7 87,6 298 18 NaI 149,89 s -287,86 98,50 47,72 16,08 298 – 933 1 c -266,51 120,75 64,85 933 – 3000 1 NaI∙H2O 167,91 s -882,82 -763,16 174,10 2 NaOH 40,00 s -425,93 64,46 76,10 -134,7 265,49 298 – 572 1 Na2CO3 105,99 s -1130,8 138,79 91,04 14,58 175,61 298 – 723 1 c -1108,5 156,41 189,54 1123 – 2500 1 Na2O 61,98 s -417,98 75,04 45,41 92,10 -42,36 298 – 1023 1 Na2O2 77,98 s -513,21 94,78 59,12 119,11 -60,64 298 – 785 1 Na2SO4 142,04 s -1387,6 149,4 145,97 42,40 11,48 298 – 1157 1 Na2SO410H2O 385,78 s -4329,6 -3649,0 592,04 549,36 298 2

Nb 92,91 s 0 0 36,47 24,55 298 – 2750 1 NbO 108,91 s -419,66 46,02 36,29 16,83 298 – 2210 1 NbO4 124,91 s -794,96 54,51 42,69 51,44 -6,42 298 – 1090 1 Nb2O5 265,81 s -1899,5 137,30 103,48 105,66 -34,15 298 – 1785 1 Ni 58,69 s 0 0 29,87 23,36 -1,47 34,38 298 – 600 1 NiCO3 118,70 s -694,54 -617,93 86,19 2 NiCl2 129,60 s -304,93 98,11 63,75 28,31 -6,40 298 – 1100 1 NiCl2∙6H2O 237,72 s -2107,1 -1719,2 350,20 364,43 298 2 NiO 74,69 s -239,74 -211,60 37,99 44,308 298 4 NiSO4 154,76 s -872,9 -769,7 92,0 138,0 298 18 NiSO4∙7H2O 280,90 s 2977,38 -2463,3 378,94 364,59 298 2 OH- 17,01 aq -229,99 -157,24 -10,75 -148,5 298 19 O2 32,00 g 0 0 205,07 27,33 5,44 298 – 6000 1 O3 48,00 g 142,67 238,92 25,15 54,26 -23,66 298 – 1200 1


7

T = 298 K cp / JK-1mol-1



a b103 c106 T/K lit

P 30,97 bia 0 0 41,09 11,69 59,89 -64,20 298 – 317 1 c 0,62 43,01 26,33 371 – 1180 1 PCl 66,43 g 129,00 237,87 34,09 2,00 298 – 6000 1 PCl3 137,33 g -288,70 311,64 69,48 6,55 298 – 6000 1 PCl5 208,24 g -364,21 364,5 108,06 11,97 298 – 6000 1 PF 49,97 g -52,25 224,96 30,22 4,39 298 – 6000 1 PF2 68,97 g -488,26 262,96 26,83 76,08 -53,91 298 – 600 1 PF3 87,97 g -958,44 273,06 35,13 93,66 -49,32 298 – 1000 1 PF5 125,97 g -1594,4 300,80 42,31 166,84 -81,78 298 – 1100 1 PH 31,98 g 253,55 196,35 28,13 2,97 298 – 1200 1 PH3 34,00 g 5,47 210,24 19,83 63,72 -19,28 298 – 1200 1 PN 44,98 g 104,78 211,14 25,27 16,84 -6,50 298 – 1200 1 PO 46,97 g -23,55 222,78 30,64 1,97 6,08 298 – 600 1 PO2 62,97 g -314,52 253,69 23,17 75,78 -48,99 298 – 600 1 PO4

3- 94,97 aq -1227,4 -1018,7 -221,8 P2 61,94 g 144,0 218,12 30,83 3,38 298 – 6000 1 P4 123,90 g 58,9 280,01 64,23 9,07 298 – 6000 1 P4O6 219,89 g -2214,3 345,64 14,01 558,64 -412,2 298 – 600 1 P4O10 283,89 s -3009,9 228,82 60,09 562,17 -178,6 298 – 1500 1 Pb 207,2 s 0 0 64,80 24,53 7,32 298 – 601 1 c 4,28 71,71 34,35 -7,64 601 – 2019 1 Pb2+ 207,2 aq -1,7 -24,43 10,5 19 PbCO3 267,21 s -699,1 -625,5 131,0 87,4 298 18 PbCl 242,7 g 15,06 259,65 35,67 2,19 298 – 6000 1 PbCl2 278,11 s -359,41 135,98 68,31 29,63 298 – 774 1 PbO 223,20 s (z) -217,96 69,49 27,57 75,13 -47,17 298 – 762 1 s (cz) -219,41 67,81 34,31 43,15 -16,35 298 – 1159 1 PbO2 239,2 s -274,47 71,78 43,42 69,11 -32,35 298 – 1200 1 PbS 239,3 s -98,32 91,34 46,49 9,96 298 – 1387 1 PbSO4 303,3 s -919,97 -813,84 148,50 103,22 1 Rb 85,47 s 0 0 76,78 1,74 103,11 -16,25 298 – 313 1 c 2,18 83,76 35,49 -12,86 8,54 313 – 970 1 Rb+ 85,47 aq -251,12 121,75 298,15 18 S 32,06 jedn 0,33 0,1 32,55 23,64 298 19 romb 0 0 32,1 22,6 298 18 SCl 67,519 g 156,47 237,35 37,63 0,13 298 – 6000 1 SCl2 99,59 g 78,56 78,56 49,73 3,72 298 – 6000 1 SF2 70,06 g -296,65 257,70 32,09 50,92 -26,80 298 – 1000 1 SO 48,07 g 5,01 5,01 25,80 16,36 -5,85 298 – 1400 1 SO2 64,06 g -296,81 248,22 27,73 46,46 -19,21 298 – 1200 1 SO2Cl2 134,97 g -354,80 311,09 52,63 95,46 -45,09 298 – 1100 1 SO3 80,06 g -395,77 256,77 28,65 84,57 -36,23 298 – 1200 1 SO4

2- 96,06 aq -909,27 -744,53 20,1 -293 298 19 S2 64,12 g 128,6 228,17 31,25 4,45 298 – 6000 1 S2- 32,06 aq 33,1 85,8 -14,6 19 S8 256,51 g 101,9 430,23 151,26 15,18 298 – 6000 1 Sb 121,76 s 0 0 45,69 25,23 298 18 SbCl5 299,01 c -437,23 -345,35 294,97 2 g -388,82 -328,82 401,66 120,9 298 2 Sb2O5 323,52 s -971,9 -829,2 125,1 117,6 298 18 Se 78,96 s 0 0 42,4 25,36 298 18 SeO 94,96 g 53,4 26,8 234,0 31,3 298 18 SeO2 110,96 g -126,8 -132,0 264,8 42,68 298 2


8

T = 298 K cp / JK-1mol-1



a b103 c106 T/K lit

Si 28,09 s 0 0 18,81 16,25 13,57 298 - 1685 1 SiBr4 347,70 c -457,31 278,24 146,44 298 – 800 1 SiCl 63,54 g 198,32 237,81 35,43 1,08 298 – 6000 1 SiCl2 98,99 g -168,62 281,30 50,17 3,21 298 – 6000 1 SiCl3 134,44 g -390,37 318,13 68,43 7,05 298 – 6000 1 SiCl4 169,90 g -662,75 330,86 86,92 10,15 298 – 6000 1 SiF 47,08 g -20,08 225,73 31,55 2,92 298 – 6000 1 SiF2 66,08 g -587,85 256,58 31,64 51,07 -26,65 298 - 1000 1 SiF4 104,08 g -1615,0 282,76 42,33 124,10 -64,59 298 - 1000 1 SiH4 32,12 g 34,31 204,65 13,96 107,73 -36,60 298 – 1300 1 SiI4 535,70 s -189,54 258,15 80,93 93,48 -8,63 298 – 395 1 c -174,60 294,31 147,50 41,25 394 – 700 1 SiO2 60,08 s(α) -910,7 41,46 44,43 298 1 Sn 118,69 s(b) 0 0 51,18 26,99 298 1 s(sz) -2,092 0,125 44,14 25,77 298 18 Sn2+ 118,69 aq -8,8 -27,2 -17 19 SnO 134,71 s -280,71 -256,88 57,17 44,35 298 1 SnO2 150,71 s -577,63 -519,87 49,04 52,72 298 1 Sr 87,62 s 0 0 55,69 26,78 298 1 SrCO3 147,63 s -1220,1 -1140,1 97,1 81,4 298 18 SrCl2 158,53 s -828,85 114,81 76,60 -17,29 46,52 298 – 1000 1 SrCl2∙2H2O 194,87 s -1446,0 -1283,8 200,83 2 SrCl2∙6H2O 266,95 s -2628,8 -2246,1 393,30 2 SrO 103,62 s -592,04 55,42 41,00 15,19 298 – 2938 1 V 50,94 s 0 0 28,93 34,85 -14,98 11,96 298 – 2190 1 VO 66,94 s -431,79 39,10 38,65 24,11 298 – 2063 1 V2O3 149,88 s -1218,8 98,16 91,20 47,59 298 – 2340 1 V2O5 181,88 s -1550,6 130,40 70,97 237,58 -127,07 298 – 943 1 W 183,84 s 0 0 32,66 22,95 22,05 4,55 298 – 1900 1 WCl2 254,75 s -257,32 130,54 71,29 21,90 298 – 2000 1 WCl4 325,65 s -443,09 198,47 109,16 74,83 -17,57 298 – 2000 1 WCl5 361,10 s -512,96 217,61 120,52 118,65 298 – 526 1 WCl6 396,56 s(α) -593,71 -468,97 417,56 125,52 167,36 298 – 450 1 WO2 215,84 s -589,69 50,50 37,14 70,79 -28,53 298 – 1300 1 WO3 231,84 s -842,91 75,91 44,55 111,92 -53,97 298 – 1050 1 Zn 65,37 s 0 0 41,63 23,38 4,84 6,37 298 – 693 1 c 6,52 50,79 31,38 693 – 1180 1 g 130,4 160,99 21,57 -0,86 1180 – 6000 1 Zn2+ 65,37 aq -153,89 -147,06 -112,1 46 298 19 ZnCO3 125,37 s -812,8 -731,5 82,4 79,7 298 18 ZnO 81,36 s -350,46 -320,66 43,65 49,02 5,11 1 Zn(OH)2 97,58 s -641,9 -553,5 81,2 298 18 ZnS 97,46 s(sfa) -206,0 -201,3 57,74 46,0 298 18 ZnSO4 161,42 s -980,14 -870,12 110,54 40,44 218,78 -74,63 298 - 540 1,2 ZnSO4∙H2O 179,44 s -1301,5 -1131,2 145,52 153,55 298 2 ZnSO4∙2H2O 197,46 s -1596,0 -1370,3 192,46 189,12 298 2 ZnSO4∙6H2O 269,54 s -2779,0 -2324,0 355,89 355,64 298 2 ZnSO4∙7H2O 287,56 s -3078,5 -2563,9 388,69 381,41 298 2


9

2. Standardowe funkcje termodynamiczne pierwiastków i związków chemicznych. Związki organiczne

T = 298 K cp / JK-1mol-1

(9) M/ f Hf°/ Gf°/ S°/ cpo = a + bT + cT2 lit


a b103 c106 T/K

CCl4 153,82 g -106,7 -64,34 309,7 40,7 201 -227 4 c 139,3 -68,51 214,4 131,7 4 CHBr3 252,73 g 41,84 32,50 330,7 71,04 298 2 CHCl3 119,38 g -100,4 -67,56 295,6 24,0 189 -184 4 CHF3 73,02 g -698,8 -664,3 259,6 51,04 298 2 c -139,3 -68,51 214,4 131,7 4 CH2O formaldehyd 30,03 g -116,7 -109,9 218,8 23,5 316 29,8 4 CH2O2 kwas 46,03 g -378,6 -351,0 251,6 11,7 136 -84,1 4 mrówkowy c -422,8 -359,4 129,0 99,0 4 CH2Cl2 84,93 g -87,91 -58,60 270,75 17,58 143,12 -98,37 4 c -124,3 174,5 129,3 298 1 CH3Br 94,94 g -37,49 -28,02 245,85 42,47 298 2 c -61,09 -26,10 160,37 79,62 298 2 CH3Cl 50,49 g -82,05 -58,60 234,29 14,91 96,27 -31,57 4 CH3F 35,03 g -246,86 -222,9 222,8 37,49 298 2 CH4 metan 16,04 g -74,85 -50,79 186,2 17,5 60,5 1,12 298 - 1500 3 CH4O metanol 32,04 g -201,2 -161,7 239,7 21,1 70,9 25,9 4 c -238,7 -166,2 126,7 81,6 4 CH5N metyloamina 29,04 g -28,03 -27,5 241,6 16,82 128,6 -36,4 4 C2H2 etyn 26,04 g 226,7 209,2 200,8 23,5 85,8 -58,3 298 - 1500 3 C2H2Cl2 1,1- 96,94 c -24,3 201,54 111,3 298 1 C2H2O4 kwas

szczawiowy 90,04 s -826,8 -697,6 120,1 109 4

C2H3O2- jon octanowy 59,05 aq -486,01 -369,31 88,6 -6,3 19

C2H4 eten 28,05 g 52,28 68,12 219,5 4,20 155 -81,1 298 - 1500 3 C2H4O etanal 44,05 g -166,43 -133,78 265,81 17,54 132,44 -21,56 4 C2H4O2 kwas octowy 60,05 g -434,8 -376,7 282,5 4,84 255 -175 4 c -484,9 -390,1 159,8 123,4 4 aq -485,76 -396,46 178,7 19 C2H5NO2

nitroetan 75,06 g -103,8 320,5 79,0 298 18

C2H6 etan 30,07 g -84,67 -32,89 229,5 4,49 182 -74,9 298 - 1500 3 C2H6O di-metyl eter 46,07 g -184,1 -112,9 266,6 17,0 179 -52,3 4 C2H6O etanol 46,07 g -234,8 -168,3 282,0 9,01 214 -83,9 4 c -277,6 -174,6 160,7 111,4 4 C2H6S dwumetylo

siarczek 62,13 c -65,3 196,4 118,1 298 18

g -37,4 286,0 74,1 298 18 C2H7N etyloamina 45,08 g -47,5 36,3 283,8 71,5 298 18 C2H7N dimetylo

amina 45,08 c -43,9 70,0 182,3 137,7 298 18

g -18,8 68,5 273,1 70,7 298 18 C3H4 propyn 40,07 g 185,4 194,6 248,1 18,5 157 60,2 3 C3H4 propadien 40,07 g 192,1 202,4 243,9 15,1 151 -50,9 273 - 1200 3 C3H6 propen 42,08 g 20,41 62,72 266,9 3,31 236 -118 298 - 1500 3 C3H6 cyklopropan 42,08 g 53,30 104,5 237,5 55,6 18 C3H6O aceton 58,08 g -217,6 -153,1 294,9 6,30 260 -125 4 c -247,7 -154,8 200 125 4 C3H7NO2

1-nitropropan 89,09 g -124,3 350,0 104,1 298 18

C3H8 propan 44,10 g -103,8 -23,49 269,9 -4,80 307 -160 298 - 1500 3 c -120,9 18 C3H8O 1-propanol 60,10 g -255,6 322,49 85,56 298 1 c - 302,5 192,8 144,0 298 1 C3H8O izopropanol 60,10 c -317,0 180,58 161,2 298 1 C3H8O etyl metyl eter 60,10 g -216,4 309,2 93,3 298 18 C3H9N propyloamina 59,11 g -70,1 39,9 325,4 91,2 298 18 C3H9N izo-

ropyloamina 59,11 c -112,3 218,3 163,8 298 18

g -83,7 32,2 312,2 97,5 298 18


10

T = 298 K cp / JK-1mol-1



a b103 c106 T/K

C3H9N tri-metyloamina

59,11 c -45,7 208,5 137,9 298 18

g -23,6 287,1 91,8 298 18 C4H6 1,2-butadien 54,09 g 162,2 198,4 293,0 81,6 3 C4H6 1,3-butadien 54,09 g 110,2 150,7 278,7 -2,96 340 -224 298 - 1500 3 C4H6 1-butyn 54,09 g 165,2 202,1 290,8 13,5 270 149 3 C4H6 2-butyn 54,09 g 146,3 185,4 283,3 15,1 242 112 3 C4H8 1-buten 56,11 g -0,1255 71,50 307,4 21,5 258 -80,8 298 - 1500 3 C4H8 2-metyl-1-

propen g -17,9 293,59 88,09 298 1

C4H8O butanon 72,11 g -238,4 -146,1 10,9 356 -190 4 C4H10 n-butan 58,12 g -126,1 -17,15 310,1 0,469 385 -199 298 - 1500 3 c -147,7 3 C4H10 izobutan 58,12 g -134,5 -20,92 294,6 -6,84 410 -220 298 - 1500 3 c -158,4 3 C4H10O di-etyl eter 74,12 g -252,2 -122,3 21,4 336 -104 4 c 171,1 4 C4H10O metyletylo 74,12 g -238,02 352,0 1 eter c -266,0 262,9 165,4 298 1 C4H10O 1-butanol 74,12 g -275,3 362,0 108,0 298 1 c -328,0 225,7 176,9 298 1 C4H10O izobutanol 74,12 g -283,8 350,0 133,7 380 1 c -334,6 214,5 181,05 298 1 C4H10O 2-butanol 74,12 g -293,0 355,37 112,7 298 1 c -324,7 213,1 198,0 298 1 C5H8 1-pentyn 68,12 g 144,3 209,9 331,0 18,6 348 188 3 C5H8 2-metyl, 1,3-

butadien 68,12 g 75,7 314,76 102,69 298 1

C5H8 1,3-pentadien 68,12 g 75,8 315,6 99,06 298 1 C5H8 1,2-pentadien 68,12 g 140,6 334,8 101,0 298 1 C5H8 1,4-pentadien 68,12 g 106,3 334,0 98,24 298 1 C5H8 2,3-pentadien 68,12 g 133,0 329,11 99,9 298 1 C5H8 cyklopenten 68,12 g 36,0 289,7 81,3 298 1 C5H10 1-penten 70,14 g -20,92 79,33 345,8 7,48 424 -232 3 C5H10 cyklopentan 70,14 g -77,24 38,62 292,9 -54,4 546 -308 298 - 1500 3 c -105,9 36,40 204,3 298 3 C5H12 2-metylobutan 72,15 g -153,7 343,17 -1,18 200,66 -109,9 298 - 1500 3 c -178,2 260,41 164,5 298 1 C5H12 2,2-dimetylo-

propan 72,15 g -166,06 -15,24 302,35 25,43 414,22 -148,1 298 - 1500 3

c -190,3 216,81 163,9 279 1 C5H12 n-pentan 72,15 g -146,4 -8,368 348,9 1,44 476 -250 298 - 1500 3 c -173,1 9,414 263,3 3 C6H6 benzen 78,11 g 82,93 129,7 269,2 -33,9 472 -298 298 - 1500 3 c 49,03 124,5 172,8 59,5 255 281 – 353 3 C6H12 cykloheksan 84,16 g -123,1 31,76 298,2 -67,7 679 -381 298 - 1500 3 c -156,2 26,65 204,4 156,56 3 C6H14 2,2-dimetyl-

C4

86,18 g -185,6 358,65 141,5 298 1

c -213,4 272,0 189,7 298 1 C6H14 2,3-dimetyl-

C4

86,18 c -207,1 278,85 189,0 298 1

C6H14 2-metyl-C5 86,18 c -204,3 290,58 194,2 298 1 C6H14 3-metyl-C5 86,18 g -171,6 382,88 140,1 298 1 c -202,0 292,5 191,2 298 1 C6H14 n-heksan 86,18 g -167,2 -0,2929 388,4 3,08 566 -300 298 - 1500 3 c -198,8 -4,310 295,9 3


11

T = 298 K cp / JK-1mol-1



a b103 c106 T/K

C7H8 toluen 92,14 g 50,00 122,3 319,7 -33,9 557 -342 298 - 1500 3 c 12,00 114,1 219,6 59,6 327 3 C7H14 cykloheptan 98,19 g -119,3 63,01 342,3 3 c -157,9 54,22 242,5 3 C7H16 n-heptan 100,21 g -187,8 8,117 427,8 5,02 654 -349 298 - 1500 3 c -224,4 1,130 328,5 298 3 C8H18 n-oktan 114,23 g -208,4 16,53 466,7 6,91 742 -397 298 - 1500 3 c -250,0 6,611 360,8 3 C10H8 naftalen 128,17 g 152,0 224,4 336,5 3 s 78,45 201,3 167,4 165,35 298 3 C10H22 n-dekan 142,29 g -249,7 33,35 544,6 10,5 668 504 298 - 1000 3 c -301,0 17,24 425,9 3

3. Średnie termochemiczne energie wiązań w temperaturze 298 K [4]

wiązanie uwagi EXY / kJmol-1

BrBr energia dysocjacji Br2 193,4 Br - H 365,7 Br - C 284 CC 347,3

CC 612,8

CC 836,4

CCl 335

CH metan 415,7 oprócz metanu 412,3

C-N 284 CN 607

CN 891

CO 356

CO aldehydy 737

CO ketony 749 C-S 280

ClCl energia dysocjacji Cl2 242,4

ClH 431,6 Cl-N 192 HH energia dysocjacji H2 436,0 H-I 298,7

HN 390,8

HO 462,6 H-S 366,1 I-H 298,7 I-I energia dysocjacji I2 151,0

NN energia dysocjacji N2 945,1 N-O 209 NO 607

OO energia dysocjacji O2 498,6 S-S 280


12

4. Standardowe potencjały półogniw w temperaturze 298 K [21] E0/V Ag+ + e− = Ag(s) +0,7996 Ag2+ + e− = Ag+ +1,98 Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− = 2 Ag(s) + H2O +1,17 Ag2S(s) + 2 e− = 2Ag(s) + S2-

(aq) −0,69 AgBr(s) + e− = Ag(s) + Br− +0,07133 AgCl(s) + e− = Ag(s) + Cl− +0,22233 AgI(s) + e− = Ag(s) + I− -0,15224 AgO(s) + 2 H+ + e− = Ag+ + H2O +1,77 Al(OH)3(s) + 3 e− = Al(s) + 3 OH− −2,31 Al3+ + 3 e− = Al(s) −1,662 AlF6

3− + 3 e− = Al + 6 F− −2,069 As(s) + 3 H+ + 3 e− = AsH3(g) −0,23 Au+ + e− = Au(s) +1,83 Au3+ + 3 e− = Au(s) +1,52 [Au(CN)2]

− + e− = Au(s) + 2 CN− −0,60 Ba(OH)2 + 2 e− = Ba(s) + 2 OH− −2,99 Ba2+ + 2 e− = Ba(s) −2,912 Be2+ + 2 e− = Be(s) −1,847 Be2O3

2− + 3 H2O + 4 e− = 2 Be(s) + 6 OH− −2,63 Bi3+ + 3 e− = Bi(s) +0,308 Br2(aq) + 2 e− = 2 Br− +1,0873 Br2(c) + 2 e− = 2 Br− +1,066 BrO3

− + 5 H+ + 4 e− = HBrO(aq) + 2 H2O +1,45 C(s) + 4 H+ + 4 e− = CH4(g) +0,13 Ca(OH)2 + 2 e− = Ca(s) + 2 OH− −3,02 Ca+ + e− = Ca(s) −3,8 Ca2+ + 2 e− = Ca(s) −2,868 Cd2+ + 2 e− = Cd(s) −0,40 Ce3+ + 3 e− = Ce(s) −2,336 Ce4+ + e− = Ce3+ +1,61 CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− = CH4(g) + H2O +0,50 chinon + 2 H+ + 2 e− = hydrochinon +0,6992 Cl2(g) + 2 e− = 2 Cl− +1,36 ClO2(g) + H+ + e− = HClO2(aq) +1,19 ClO3

− + 2 H+ + e− = ClO2(g) + H2O +1,18 2ClO3

− + 12 H+ + 10 e− = Cl2(g) + 6 H2O +1,49 ClO4

− + 2 H+ + 2 e− = ClO3− + H2O +1,20

CO(g) + 2 H+ + 2 e− = C(s) + H2O +0,52 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− = CO(g) + H2O −0,11 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− = HCOOH(aq) −0,11 2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− = HOOCCOOH(aq) −0,43 Co2+ + 2 e− = Co(s) −0,28 Co3+ + e− = Co2+ +1,82 CoO2(s) + 4 H+ + e− = Co3+ + 2 H2O +1,42 Cr2O7

2− + 14 H+ + 6 e− = 2 Cr3+ + 7 H2O +1,33 Cr3+ + 3 e− = Cr(s) −0,74 Cr3+ + e− = Cr2+ −0,42 Cs+ + e− = Cs(s) −3,026 Cu+ + e− = Cu(s) +0,520 Cu2+ + 2 e− = Cu(s) +0,337 Cu2+ + e− = Cu+ +0,159 Cu2O(s) + H2O + 2 e− = 2 Cu(s) + 2 OH− −0,360 F2(g) + 2 e− = 2 F− +2,87 F2(g) + 2 H+ + 2 e− = 2 HF(aq) +3,05 Fe(CN)6

3− + e− = [Fe(CN)6]4− +0,36

Fe(CN)64− + 6 H+ + 2 e− = Fe(s) + 6HCN(aq) −1,16

Fe(OH)2(s) + 2 e− = Fe(s) + 2 OH− −0,89 Fe2+ + 2 e− = Fe(s) −0,44 Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e− = 2Fe(OH)2(s) + 2 OH− −0,86 Fe3+ + 3 e− = Fe(s) −0,04 Fe3+ + e− = Fe2+ +0,77 2FeO4

2− + 5 H2O + 6 e− = Fe2O3(s) + 10 OH− +0,81 Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− = 3 Fe(s) + 4 H2O +0,085

E0/V Ge4+ + 4 e− = Ge(s) +0,12 GeO(s) + 2 H+ + 2 e− = Ge(s) + H2O +0,26 GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− = GeO(s) + H2O −0,37 2 H+ + 2 e− = H2(g) 0,0000 H2(g) + 2 e− = 2 H− −2,23 H2AlO3

− + H2O + 3 e− = Al + 4 OH− −2,33 H2BO3

− + H2O + 3 e− = B(s) + 4 OH− −1,79 2H2O + 2 e− = H2(g) + 2 OH− -0,8277 H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− = 2 H2O +1,78 H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− = As(s) + 3 H2O +0,24 H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− = H3AsO3(aq) + H2O +0,56 H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− = H3PO3(aq) + H2O −0,276 HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− = CH3OH(aq) +0,13 HClO(aq) + H+ + 2 e− = Cl−

(aq) + H2O +1,49 2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− = Cl2(g) + 2 H2O +1,63 HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− = HClO(aq) + H2O +1,67 HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− = HCHO(aq) + H2O −0,03 Hg2+ + 2 e− = Hg(c) +0,85 Hg2

2+ + 2 e− = 2 Hg(c) +0,80 2 Hg2+ + 2 e− = Hg2

2+ +0,91 HgO(s) + H2O + 2 e− = Hg(c) + 2 OH− +0,0977 HSO4

− + 3 H+ + 2 e− = SO2(aq) + 2 H2O +0,16 I2(s) + 2 e− = 2 I− +0,54 I3

− + 2 e− = 3 I− +0,53 In3+ + 3 e− = In(s) −0,34 IO3

− + 5 H+ + 4 e− = HIO(aq) + 2 H2O +1,13 2 IO3

− + 12 H+ + 10 e− = I2(s) + 6 H2O +1,20 K+ + e− = K(s) −2,931 La(OH)3(s) + 3 e− = La(s) + 3 OH− −2,90 Li+ + e− = Li(s) -3,0401 Mg(OH)2 + 2 e− = Mg(s) + 2 OH− −2,690 Mg2+ + 2 e− = Mg(s) −2,372 Mn2+ + 2 e− = Mn(s) −1,185 MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− = Mn2+ + 2 H2O +1,23 MnO2(s) + 4 H+ + e− = Mn3+ + 2 H2O +0,95 MnO4

− + 2 H2O + 3 e− = MnO2(s) + 4 OH− +1,692 MnO4

− + 4 H+ + 3 e− = MnO2(s) + 2 H2O +1,70 MnO4

− + 8 H+ + 5 e− = Mn2+ + 4 H2O +1,51 MnO4

− + H+ + e− = HMnO4− +0,90

MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− = Mo(s) + 2 H2O −0,15 N2(g) + 2 H2O + 6 H+ + 6 e− = 2 NH4OH(aq) +0,092 N2(g) + 4 H2O + 2 e− = 2 NH2OH(aq) + 2 OH− −3,04 N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− = 2 NH4

+ + 4 OH− +0,11 Na+ + e− = Na(s) −2,71 Nb3+ + 3 e− = Nb(s) −1,099 Ni2+ + 2 e− = Ni(s) −0,25 NiO2(s) + 4 H+ + 2 e− = Ni2+ + 2 OH− +1,59 3 N2(g) + 2 H+ + 2 e− = 2HN3(aq) −3,09 NO3

−(aq) + 2 H+ + e− = NO2(g) + H2O +0,80

NO3−

(aq) + 4 H+ + 3 e− = NO(g) + 2 H2O(c) +0,958 O2(g) + 2 H+ + 2 e− = H2O2(aq) +0,70 O2(g) + 2 H2O + 4 e− = 4 OH−

(aq) +0,401 O2(g) + 4 H+ + 4 e− = 2 H2O +1,229 O3(g) + 2 H+ + 2 e− = O2(g) + H2O +2,075 P(biały) + 3 H+ + 3 e− = PH3(g) −0,063 P(cz) + 3 H+ + 3 e− = PH3(g) −0,111 Pb2+ + 2 e− = Pb(s) −0,126 Pb4+ + 2 e− = Pb2+ +1,69 PbO(s) + H2O + 2 e− = Pb(s) + 2 OH− −0,58 PbO2(sα) + 4 H+ + 2 e− = Pb2+ + 2 H2O +1,468 PbO2(sβ) + 4 H+ + 2 e− = Pb2+ + 2 H2O +1,460 PbSO4(s) + 2 e− = Pb(Hg) + SO4

2− -0,3505 PbSO4(s) + 2 e− = Pb(s) + SO4

2− -0,3588


13

E0/V Pd2+ + 2 e− = Pd(s) +0,915 Pt2+ + 2 e− = Pt(s) +1,188 Rb+ + e− = Rb(s) −2,98 S(s) + 2 H+ + 2 e− = H2S(g) +0,14 S2O3

2 − + 6 H+ + 4 e− = 2 S(s) + 3 H2O +0,60 S2O8

2− + 2 e− = 2 SO42− +2,010

S4O62− + 2 e− = 2 S2O3

2− +0,08 SbO+ + 2 H+ + 3 e− = Sb(s) + H2O +0,20 Sc3+ + 3 e− = Sc(s) −2,077 Se(s) + 2 H+ + 2 e− = H2Se(g) −0,11 Si(s) + 4 H+ + 4 e− = SiH4(g) −0,14 SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− = Si(s) + 2 H2O −0,91 SiO3

2− + H2O + 4 e− = Si + 6 OH− −1,697 Sn2+ + 2 e− = Sn(s) −0,13 Sn4+ + 2 e− = Sn2+ +0,15 SnO(s) + 2 H+ + 2 e− = Sn(s) + H2O −0,10 SnO2(s) + 4 H+ + 4 e− = SnO(s) + 2 H2O −0,09 SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− = S(s) + 2 H2O +0,50 SO4

2− + 4 H+ + 2 e− = SO2(aq) + 2 H2O +0,17 Sr(OH)2 + 2 e− = Sr + 2 OH− −2,88 Sr+ + e− = Sr(s) −4,10 Sr2+ + 2 e− = Sr(s) −2,899 Sr2+ + 2 e− = Sr/Hg −1,793 Ta3+ + 3 e− = Ta(s) −0,6 Ti2+ + 2 e− = Ti(s) −1,63 2 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e− = Ti2O3(s) + H2O −0,56 Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− = 2 TiO(s) + H2O −1,23 Ti3+ + 3 e− = Ti(s) −1,37 TiO(s) + 2 H+ + 2 e− = Ti(s) + H2O −1,31 Tl+ + e− = Tl(s) −0,34 Tl3+ + 2 e− = Tl+ +1,25 Tl3+ + 3 e− = Tl(s) +0,72 V2+ + 2 e− = V(s) −1,13 V3+ + e− = V2+ −0,26 VO2+ + 2 H+ + e− = V3+ + H2O +0,34 WO2(s) + 4 H+ + 4 e− = W(s) + 2 H2O −0,12 WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− = W(s) + 3 H2O −0,09 Zn(OH)4

2− + 2 e− = Zn(s) + 4 OH− −1,199 Zn2+ + 2 e− = Zn(s) -0,7618 Zr4+ + 4 e− = Zr(s) −1,45 ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− = Zr(s) + 2 H2O −1,553


14

5. Dane fizykochemiczne - pierwiastki i związki nieorganiczne [4,6-8,13,18]

Tk pk Vk ω stałe r-nia Antoine’a przemiany fazowe, p = 1 atm T = (298,15 K lub Ttop (c,s)) (1) /K /bar /cm3

mol-1 A B C Tp/K Hp /

kJmol-1

d /gcm-3

105/

K-1 105/ bar-1

Al par 2720 293,7 2,699 6,91 top 931,7 10,7 Ag par 2485 254,1 10,5 5,67 top 1234 11,9 Ar 150,8 48,7 74,9 -0,004 par 87,3 6,52 top 83,8 1,12 Au top 1336 12,7 19,32 4,26 Bi par 1703 172,0 9,80

*10,001 c 3,63

top 544,4 10,9 *9,673 s Br2 584 103 127 0,132 15,844 2582,3 51,56 par 331,9 30,17 113 5,96 top 266,0 10,58 C subc 298 715,4 2,260 gra 0,786 sub 3950 598 3,513 dia 0,118 CO 132,9 35,0 93,1 0,049 14,369 530,22 13,15 par 81,7 6,041 top 68,0 0,836 COCl2 455 56,7 190 0,204 15,757 2167,3 43,15 par 280,7 24,40 top 145 COS 375 58,8 140 0,099 par 222,9 top 134,3 CO2 304,2 73,8 94,0 0,225 22,590 3103,4 0,16 sub 194,66 25,23 P3

a 216,55 CS2 552 79,0 170 0,115 par 319,4 26,74 top 161,3 4,39 Cd par 1038 99,87 8,642 8,94 top 594 6,40 Cl2 417 77 124 0,073 15,961 1978,3 27,01 par 238,7 20,42 top 172,2 6,406 Cu par 2868 304,6 8,96 4,9 0,77 top 1357,1 13,01 F2 144,3 52,2 66,2 0,048 15,670 714,10 6,00 par 85,0 6,527 top 53,5 1,556 Fe par 3275 354,1 7,86 3,51 top 1808 16,2 H2 33,2 13,0 65,0 -0,22 par 20,4 0,904 top 14,0 0,117 H2O 647,3 220,5 56,0 0,344 18,304 3816,4 46,13 par 373,2 40,66 0,9970 25,6 4,52 o 298,15 44,0 top 273,2 6,008 *0,9998 c

*0,9167 s

H2S 373,2 89,4 98,5 0,100 par 212,8 18,66 top 187,6 2,378 HBr 363,2 85,5 100,0 0,063 par 206,1 17,66 top 187,1 2,404 HCl 324,6 83,1 81,0 0,12 par 188,1 16,15 top 159,0 1,992 HF 461 64,8 69 0,372 par 292,7 6,694 top 190 3,928 HI 424 83,1 131 0,05 par 237,6 19,77 top 222,4 2,87 HNO3 top 231,56 10,47 Hg 1764 1670 par 629,7 58,51 13,546 18,1 0,403 top 234,29 2,295 *13,690 c

*14,193 s

I2 819 116 155 0,229 par 457,5 22,0 4,940 8,4 1,28 top 386,8 15,77 Kr 209,4 55 92,2 -0,002 par 119,9 9,08 Mg par 1380 131,8 1,74 7,68 top 924 9,1 NH3 405,6 112,8 72,5 0,250 16,948 2132,5 32,98 par 239,7 23,35 top 195,4 5,65 NO 180 64,8 58 0,607 par 121,4 13,81 top 106,5 2,299 NO2 431,4 101 170 0,86 20,532 4141,3 -3,65 par 294,3 19,06 top 261,9 N2 126,2 33,9 89,5 0,040 14,954 588,72 6,60 par 77,4 5,577 top 63,3 0,721 N2O 309,6 72,4 97,4 0,160 16,127 1506,5 25,99 par 184,7 16,55 top 182,3


15

Tk pk Vk ω stałe r-nia Antoine’a przemiany fazowe, p = 1 atm T = (298.15 K lub Ttop (c,s)) (2) /K /bar /cm3

mol-1 A B C Tp/K Hp /

kJmol-1

d /gcm-3

(* e) 105/

K-1 105/ bar-1

N2O4 par 294,3 38,12 top 261,9 14,65 Ne 44,4 27,6 42 par 27,10 1,71 Ni par 3005 378,6 8,902 3,84 top 1726 17,6 O2 154,6 50,5 73,4 0,021 15,408 734,55 6,45 par 90,2 6,820 top 54,4 0,444 O3 261,0 55,7 88,9 0,215 15,743 1272,2 22,16 par 161,3 11,17 top 80,5 P sub 689 1,82 top 317,3 b 2,51 b PCl3 563 260 par 347,2 30,5 190 9,45 top 181 4,52 PH3 324,5 65,4 par 185,4 Pb par 1893 178 12,34 8,73 top 600,5 4,772 S par 717,8 10,46 2,07 romb 19,2 polib 368,5 0,401 1,96 jsk top 388,4 1,718 *1,819 c SO2 430,8 78,8 122 0,251 16,768 2302,4 35,97 par 263 24,92 top 197,7 7,401 SO3 491 82 130 0,41 20,840 3995,7 36,66 par 318 40,65 top 290 2,0 Sb par 1910 195,2 6,684 3,42 top 903,7 20,1 SiCl4 507 37,5 326 15,802 2634,2 43,15 par 330,4 27,53 1,483 140,4 16,3 top 204,3 Sn par 2533 296,1 5,769 α 6,0 β top 505,1 7,07 7,365 β polid 286,4 *6,99 c Xe 289,7 58,4 118 par 165 Zn par 1180 114,8 7,14 9,9 top 693 6,67

Symbol „o” oznacza proces parowania w warunkach standardowych. a W punkcie potrójnym p3= 5.17 bar. b Przejście polimorficzne S(rombowa) → S(jednoskośna). c Pod ciśnieniem równowagowym. d Przejście polimorficzne Sn(regularna, α) → Sn(tetragonalna, β). e Gęstości poprzedzone znakiem „*” odnoszą się to normalnej temperatury przejścia fazowego.


16

6. Dane fizykochemiczne – związki organiczne [4,7-18]

Tk pk Vk ω Stałe r-nia Antoine’a przemiany fazowe, (p = 1 atm)

T = (298.15 K lub Ttop (c,s))

(1) /K /bar /cm3 mol-1

A B C a Tp /K Hp /

kJmol-1 d /gcm-3

( b) 105 /K-1

105/ bar-1

CCl4 556,4 45,6 276 0,194 15,874 2808,2 45,99 par 349,7 30,00 1,5844 114 10,5 o 298,15 32,54 top 250 2,431 CHCl3 536,4 54,7 239 0,216 15,973 2696,8 46,16 par 334,3 29,71 1,4799 121 9,96 o 298,15 31,40 top 209,6 9,539 CH2Cl2 dichloro- 510 60,8 193 0,193 16,303 2633,4 41,70 par 313 28,06 1,3168 139 10,3 metan o 298,15 29,00 top 178,1 CH2O formaldehyd 408 65,9 0,253 16,478 2204,1 30,15 par 254 23,01 top 156 CH2O2 kwas 580 16,988 3599,6 26,09 par 373,8 21,92 1,2141 mrówkowy o 298,15 46,30 top 281,5 12,68 CH3Cl 416,3 66,8 139 0,156 16,105 2078,0 29,55 par 248,9 21,42 top 175,4 CH3NO2 588 63,1 173 0,346 16,219 2972,6 64,15 par 374,4 34,43 1,13128 top 244,6 CH4 metan 190,6 46,0 99,0 0,008 par 111,7 8,180 top 90,7 0,938 CH4O metanol 512,6 81,0 118 0,559 18,588 3626,6 34,29 par 337,8 35,25 0,7866 149 12,1 o 298,15 37,83 top 175,5 3,205 CH5N metyloamina 430,8 76,2 141 par 266,8 C2Cl4 tetrachloro- 620 44,6 290 16,164 3259,3 52,15 par 394,1 34,68 1,6146 102 7,56 eten o 298,15 39,72 top 251 C2HCl3 trichloroeten 571 49,1 256 0,213 16,183 3028,1 43,15 par 360,4 31,40 1,4597 117 8,57 o 298,15 34,62 top 156,8 C2H2 etyn 308,3 61,4 113 0,184 par 189,2 16,95 top 192,4 3,76 C2H4 eten 282,4 50,4 129 0,085 15,537 1347,0 18,15 par 169,4 13,92 top 104,0 3,351 C2H4O2 kwas 594,4 57,9 171 0,454 16,808 3405,6 56,34 par 391,1 23,68 1,0437 108 9,08 octowy o 298,15 51,60 top 298,8 11,73 *1,1 s C2H5Cl 1-chloroetan 460,4 53 par 285,5 C2H6 etan 305,4 48,8 148 0,098 15,664 1511,4 17,16 par 184,5 14,71 o 298,15 9,76 *0,650 c top 89,9 2,857 *0,730 s C2H6O di-metyl eter 400,0 53,7 178 0,192 16,847 2361,4 17,1 par 248,3 21,51 o 298,15 19,30 top 131,7 4,94 C2H6O etanol 516,2 63,8 167 0,635 18,912 3804,0 41,68 par 351,5 38,74 0,7850 140 11,38 o 298,15 42,46 top 159,1 5,021 C3H4 propyn 402,4 56,2 164 0,222 par 250,0 22,13 top 170,5 C3H4 propadien 393 54,7 162 0,313 13,156 1054,7 77,08 par 238,7 18,62 top 136,9 C3H6 propen 365,0 46,2 181 0,148 15,703 1807,5 26,15 par 255,4 18,41 o 298,15 16,04 top 87,9 3,002 C3H6 cyklopropan 397,8 54,9 170 0,264 15,860 1971,0 26,65 par 240,4 20,04 o 298,15 18,11 top 145,7 5,443 C3H6O aceton 508,1 47,0 209 0,309 16,651 2940,5 35,93 par 329,4 29,12 0,7844 146 12,62 o 298,15 31,27 top 178,2 5,690 C3H7Cl 1- 503 45,8 par 319,67 27,18 0,8830 140 12,09 chloropropan o 298,15 28,35 top 150,4 C3H8 propan 369,8 42,5 203 0,152 15,726 1872,5 25,16 par 231,1 18,77 o 298,15 16,25 *0,731 c top 85,5 2,524 *0,755 s C3H8O 1-propanol 536,7 51,7 219 0,624 17,544 3166,4 80,15 par 370,4 41,76 0,7998 98 9,9 o 298,15 47,50 top 146,9 5,372


17

Tk pk Vk ω Stałe r-nia Antoine'a przemiany fazowe

(p = 1 atm) T = (298.15 K lub Tf (c,s,,

)) (2) /K /bar /cm3

mol-1 A B C

a Tp /K Hp /kJmol-1

d /gcm-3 ( b)

105 /K-1

105

/bar-1 C3H8O 2-propanol 508,3 47,6 220 0,773 18,693 3640,2 53,54 par 355,4 39,85 0,78126 106 9,9 o 298,15 45,48 top 184,7 C4H6 1,2-butadien 443,7 45,0 219 0,255 16,104 2397,3 30,88 par 284,0 24,27 o 298,15 23,68 top 137,0 6,961 C4H6 1,3-butadien 425 43,3 221 0,195 15,773 2142,7 34,30 par 268,7 22,47 o 298,15 21,47 top 164,3 7,985 C4H6 1-butyn 463,7 47,1 220 0,050 16,061 2271,4 40,30 par 281,2 24,98 o 298,15 23,79 top 147,4 C4H6 2-butyn 488,6 50,9 221 0,124 16,287 2536,8 37,34 par 300,2 26,65 top 240,9 C4H8 cyklobutan 459,9 49,9 210 0,209 15,925 2359,1 31,78 par 285,7 24,19 o 298,15 23,92 top 182,4 C4H8 1-buten 419,6 40,2 240 0,187 15,756 2132,4 33,15 par 299,9 21,92 o 298,15 20,88 top 87,8 3,848 C4H8O butanon 535,6 41,5 267 0,329 16,599 3150,4 36,65 par 352,8 31,21 0,7997 o 298,15 34,92 top 186,5 8,439 C4H9Cl 1-chlorobutan 542 36,9 312 0,218 15,975 2826,3 49,05 par 351,7 30,39 0,8809 127 12,1 o 298,15 33,63 top 150,1 C4H10 n-butan 425,2 38,0 255 0,193 15,678 2154,9 34,42 par 272,7 22,39 *0,734 c top 134,8 4,660 *0,830 s C4H10 izobutan 408,1 36,5 263 0,176 15,538 2032,7 33,15 par 261,3 21,30 o 298,15 19,99 top 113,6 5,541 C4H10O di-etyl eter 466,7 36,4 280 0,281 16,083 2511,3 41,95 par 307,7 26,69 0,7076 161 18,9 o 298,15 27,37 top 156,9 7,301 C4H10O 1-butanol 562,9 44,2 274 0,590 17,216 3137,0 94,43 par 390,9 43,10 0,8060 93,2 9,30 o 298,15 52,42 top 183,9 9,372 C4H10O izobutanol 547,7 43,0 273 0,588 16,871 2874,7 100,3 par 381,1 41,82 0,7978 94 9,9 o 298,15 50,89 top 165,2 C4H10O 2-butanol 536,0 41,9 268 0,576 17,210 3026,0 86,65 par 372,7 40,75 0,8026 116 10,7 o 298,15 49,81 top 158,5 C5H8 1-pentyn 493,4 40,5 278 0,164 16,043 2515,6 45,97 par 313,3 top 167,5 C5H10 1-penten 464,7 40,5 300 0,245 15,765 2406,0 39,63 par 303,1 25,20 0,63533 o 298,15 29,82 top 107,9 C5H10 cyklopentan 511,6 45,1 260 0,192 15,857 2588,5 41,79 par 322,4 27,30 0,7405 135 13,6 o 298,15 28,72 top 179,3 0,6088 C5H12 n-pentan 469,6 33,7 304 0,251 15,833 2477,1 39,94 par 309,2 25,77 0,6214 160 23,9 o 298,15 26,75 *0,757 c top 143,4 8,393 *0,914 s C6H6 benzen 562,1 48,9 259 0,212 15,901 2788,5 52,36 par 353,3 30,76 0,8737 116 9,42 o 298,15 33,92 *0,879 c top 278,7 9,866 *0,891 s C6H12 cykloheksan 553,4 40,7 308 0,213 15,753 2766,6 50,50 par 353,9 29,96 0,7739 121,5 11,1 o 298,15 33,12 *0,7908 c top 279,7 2,677 *0,8316 s C6H14 n-heksan 507,4 29,7 370 0,296 15,837 2697,6 48,78 par 341,9 28,85 0,6548 139 17,2 o 298,15 31,73 *0,7585 c top 177,8 13,08 *0,847 s C6H14O dipropyl eter 530,6 28,8 390 15,998 2893,2 54,14 par 362,8 31,29 0,7419 132 14,4 o 298,15 35,79 top 150,0


18

Tk pk Vk ω Stałe r-nia Antoine'a przemiany fazowe (p = 1 atm)

T = (298.15 K lub Tf (c,s,, ))

(3) /K /bar /cm3 mol-1

A B C a Tp /K Hp

/kJmol-1 d /gcm-3

( b) 105 /K-1

105

/bar-1 C7H8 toluen 591,7 41,1 316 0,257 16,014 3096,5 53,67 par 383,8 33,18 0,8623 109 9,14 o 298,15 38,06 top 178 6,636 C7H14 cykloheptan 589 37,2 390 0,336 15,782 3066,1 56,8 par 391,9 33,05 0,8069 107 9,23 top 265 C7H16 n-heptan 540,2 27,4 432 0,351 15,874 2911,3 56,51 par 371,6 31,77 0,6795 116 13,0 o 298,15 36,66 *0,7749 c top 182,6 14,04 *0,864 s C8H18 n-oktan 568,8 24,8 492 0,394 15,943 3120,3 63,63 par 398,8 34,41 0,6985 116 12,6 o 298,15 41,53 *0,7632 c top 216,4 20,74 *0,875 s C8H18O dibutyl eter 580 25,3 500 15,649 2987,1 82,1 par 415,4 36,22 0,7641 114 12,2 o 298,15 45,00 top 178,0 C9H20 n-nonan 594,6 22,9 548 0,444 15,975 3293,8 71,34 par 423,9 37,00 0,7138 108 11,7 o 298,15 46,43 *0,7752 c top 219,4 21,75 *0,886 s C10H8 naftalen 748,4 40,5 410 0,302 16,143 3992,0 71,29 par 491,1 43,26 top 353,5 17,87 C10H22 n-dekan 617,6 21,1 603 0,490 16,011 3456,8 78,67 par 447,3 38,75 0,7263 104 11,4 o 298,15 51,39 *0,7668 c top 243,5 28,72 *0,896 s C12H26 n-dodekan 658,3 18,0 713 0,562 16,079 3747,9 92,63 par 489,4 43,74 0,7452 96,0 9,88 o 298,15 61,51 top 263,6 35,91 C12H26O diheksyl eter 657 18,2 720 0,70 16,337 3982,8 89,15 par 528,9 45,6 0,7894 96,8 9,75 o 298,15 64,10 top 230,2 C16H34 n-heksadekan 717 14,4 950 0,742 16,199 4225,8 118,2 par 560 51,2 0,7699 88,3 8,62 top 291,3 51,91 *0,7749 c

*0,902 s

C18H38 n-oktadekan 745 12,1 1100 0,755 16,123 4361,8 129,9 par 589,5 54,5 *0,7768 c top 301,32 46,17 *0,863 s pol

c 299,95 19,85 *0,866

*0,905

C20H42 n-eikozan 767 11 1200 0,907 16,469 4680,5 141,1 par 617 57,5 *0,7768 c top 309,75 46,17 *0,856 s pol

c 305,15 18,4 *0,867

*0,905

a Symbol „o” oznacza proces parowania w warunkach standardowych. b Gęstości poprzedzone znakiem „*” odnoszą się do normalnej temperatury przejścia fazowego; po prawej stronie wartości umieszczony jest symbol identyfikujący fazę. c Dotyczy przejścia →; jest fazą niskotemperaturową


19

7. Użyteczne wzory

1. Równania stanu van der Waals

k

k

k

k

k pbp

Ta

p

Tb

V

an

nbV

Tnp

222

2

2

2764

R27;

8

R;

R

równanie wirialne obcięte do drugiego współczynnika (p < 30 bar)

BpTnpVBpTpVm R;R

w przybliżeniu dla wyższych temperatur można przyjąć, że

B T ba

RT( ) gdzie a, b są parametrami równania van der Waalsa

2. Zmiany niektórych funkcji termodynamicznych w procesach izotermicznych dla układów opisywanych równaniem

stanu w postaci: p = f(T,V)

2

1

V

V V

dVT

pS

H U pV p Tp

TdV pV

VV

V

( ) ( )

1

2

3. Równania/ wzory:

3.1. Relacje Maxwella: ��

��= ��

��

3.2. Twierdzenia Eulera: Z = x·Zx , gdzie � = � ��

� , � ��

� , � ��

� , … , � ��

�� = ��, ��, ��, … , �� ; � ∙ �� = � ∙ �!; x - parametry ekstensywne, y - parametry intensywne

3.3. Związek pomiędzy przewodnością molową a ruchliwością jonów: " = # ∑ %&|(&| )&

3.4. Potencjał chemiczny w funkcji stężenia: *& = *&+ + -. ln 1&

3.5. Obliczanie lotności z równania stanu:

3.6. Zamiana współczynników aktywności: 2&3 = 4 5�67�65�667�668

+ 5�667�665�6

3.7. Średnie współczynniki aktywności elektrolitu: 19 = 1±; = �<±<=

� 2±�; ; ?±; = ?@;A?B

;C ; 2±; = 2@;A2B

;C; % = %@ + %B

3.8. Równanie Gibbsa-Duhema: ∑ D&�*&E&F� = −H<�. + I<�J

3.9. Model roztworu prostego: 212

22121 lnRlnR AxTAxTxAxG E

3.10. Model roztworu regularnego: 221

2122

221

2211

22121 lnRlnR oo

m

E VTVTVG

3.11. Dla roztworu wieloskładnikowego: iii

o

ii VT 2

lnR

3.12. Model Debye’a-Hückla:

ln 2& = − K(&�√M1 + 1O√M ln 2± = − K(P|(Q|√M

1 + 1O√M M = 12 S T&(&� dla H2OY298,15 ]^ 1O ≅ 1,0;K = 1,174

3.13. Równanie Clapeyrona: VT

H

T

p

eq

3.14. Równanie Clausiusa-Clapeyrona:

121

2 11

Rln

TT

H

p

p trans , trans = (par, sub)

2

1

V

V V

dVT

pTpSTFU

2

1

)()(V

V

pVpdVpVFG

21 /o

i

o

)i(pari V/U

p

i

i

ii dp

p

TV

px

fTT

0

RlnRlnR

T

pVTdV

V

T

n

pT m

V

n,V,Ti

i

ij

RlnR

RlnR


20

3.15. Równanie Antoine'a: CT

BAHgmmp

K/1/ln

3.16. Prawo Raoulta: Jc& = J&+D&

3.17. Równanie rozpuszczalności czystego ciała stałego w ciekłym roztworze: - ln D� = −∆ef� ��g − �

gh � − - ln 2�

3.18. Równanie Gibbsa-Helmholtza: e = �Yi/g^�gk �

l

3.19. Wzór Nernsta: m = − ∆i=n� − og

n� ln ∏ 1&;�

Stałe i przeliczniki:

1 atm = 1,01325105 N/m2 = 1,01325 bar = 760 mm Hg R = 8,314 J/molK 1 cal = 4,184 J e = 1,602177·10-9 C F = 96 485,3 C/mol 8. Literatura

[1] P.J. Linstrom and W.G. Mallard, Eds., NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, June 2005, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD, 20899 (http://webbook.nist.gov). (02.2008).

[2] http://www.xumuk.ru/tdsv/*.html) (02.2008). [3] Niezidentyfikowana książka. [4] J. Demichowicz-Pigoniowa, Obliczenia fizykochemiczne, PWN, Warszawa, 1984. [5] J.A.A. Ketelaar, Budowa związków chemicznych, PWN, Warszawa, 1965. [6] C.D. Hodgman, R.C. Weast, S.M. Selby, Handbook of Chemistry and Physics, Chem.Rubber Co, Cleveland 1956. [7] Poradnik fizykochemiczny, WNT, Warszawa 1974. [8] R.C. Reid, J.M. Prausnitz, T.S. Sherwood, The Properties of Gases and Liquids, Mc Graw-Hill, New York 1977. [9] J.A. Riddick, J.B. Bunger, Organic Solvents, Wiley-Interscience, New York 1970. [10] TRC Thermodynamic Tables, Thermodynamic Research Center, Texas Engineering, Experiment Station, 1990. [11] J. Choliński, A. Szafrański, D. Wyrzykowska-Stankiewicz, Computer-Aided Second Virial Coefficients Data for Organic

Individual Compounds and Binary Systems, PWN, Warszawa 1986. [12] V. Majer, V. Svoboda, Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds, Blackwell Scientific Publ., Oxford 1984. [13] Z. Štěrbáček, B. Biskup, P. Tausk, Calculation of properties using corresponding-state methods, Elsevier, Amsterdam,

1979. [14] G. Tardajos, E. Aicart, M. Costas, D. Patterson, J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1, 1986, 82, 2977. [15] A.D. Matilla, G. Tardajos, E. Junquera, E. Aicart, J. Sol. Chem., 1991, 20, 805. [16] A. J. Treszczanowicz, Interpretation of the Excess Volumes of Associated Mixtures in Terms of an Association Model

with an Equation of State Term, IChF PAN, Warszawa, 1992. [17] B. Orge, M. Iglesias, G. Marino, M. Domínguez, M.M. Piñeiro, J. Tojo, Fluid Phase Equil., 2000, 170, 151. [18] CRC Handbook of Chemistry and Physics, 89th Edition (Internet Version 2009), CRC Press/Taylor and Francis, Boca

Raton, FL. [19] P.W. Atkins, Chemia fizyczna, PWN, Warszawa, 2003. [20] A. Kisza, Elektrochemia I. Jonika, WN-T, Warszawa, 2000. [21] https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_electrode_potential_(data_page) i odnośniki tam podane (15.09.2016). [22] N. de Nevers, Physical and Chemical Equilibrium for Chemical Engineers, AIChE Wiley, New Jersey, 2012.


21

T

1

9. Tablice Bridgmana

X YY X

V

V T p/

V pT

/

S

c Tp /

V T p/ c

TV p V T

p

T p / / 2

U

c p V Tp p /

T V T p V pp T / /

c V p T V Tp T p / /2

p

Tc V p T V Tp T p / / 2

H

cp

V T V T p /

c V p T V T

V V T

p T p

p

/ /

/

2

Vc Tp /

V c p V T

p c V p T V T

p p

p T p

/

/ /2

G

S

V

V V T S V pp T / /

Vc T S V Tp p/ /

V c p V T

S p V p T V T

p p

T p

/

/ /

F

S p V T p /

p V pT

/

S V pT

/

1

Tpc V p V T

p V T S

p T T

T

/ /

/

p c V p T V T

S p V p T V T

p T p

T p

/ /

/ /

2

X

X)Y Y

p

T

V

S

U

TABLICE TERMODYNAMICZNE dla studentówhof.ch.pw.edu.pl/tab_termo_7.pdf · Tadeusz Hofman TABLICE...

Documents

Transcript of TABLICE TERMODYNAMICZNE dla studentówhof.ch.pw.edu.pl/tab_termo_7.pdf · Tadeusz Hofman TABLICE...