PRZEGLĄD PRZEGLĄD KWASÓWKWASÓW

PRZEGLĄD PRZEGLĄD KWASÓWKWASÓW

1. KWASY W GOSPODARSTWIE DOMOWYM

a) CYTRYNA – ZAWIERA KWAS CYTRYNOWYb) OCET – KWAS OCTOWYc) KWASZONE OGÓRKI, KAPUSTA, ZEPSUTE MLEKO

– KWAS MLEKOWYJEST ON WYTWARZANY PODCZAS WYSIŁKU W MIĘŚNIACH TZW. ZAKWASY

d) POKRZYWA – KWAS MRÓWKOWY, WYTWARZAJĄ GO PSZCZOŁY, MRÓWKI

e) SZCZAW – KWAS SZCZAWIOWY f) WITAMINA C I POLOPIRYNA NALEŻĄ TAKŻE DO KWASÓW

2. RODZINA KWASÓW:

DO KWASÓW ORGANICZNYCH, BĄDŹ TEŻ NIEORGANICZNYCH NALEŻY WIELE KWASÓW. MY ZAINTERESUJEMY SIĘ TYLKO

KILKOMA.

Najważniejszym kwasem beztlenowym jest kwas chlorowodorowy HCl

nazywany również kwasem solnym. Cząsteczka kwasu chlorowodorowego składa się z jednego atomu wodoru i

jednego atomu

KWAS CHLOROWODOROWY

HCl

Kwas chlorowodorowy otrzymujemy w reakcji spalania wodoru w chlorze a następnie rozpuszczenie

otrzymanego gazowego HCl w wodzie.

H2 + Cl2 ---> 2HCl

Kwas chlorowodorowy występuje w soku żołądkowym człowieka i pozostałych ssaków, odgrywając ważną rolę w procesach

trawiennych. Jest substancją o nieprzyjemnym zapachu, żrącą.

ZASTOSOWANIE:

Kwas siarkowodorowy w postaci gazowej jest bezbarwnym gazem o

nieprzyjemnym zapachu zgniłych jaj. Wchłaniany drogami oddechowymi

jest bardzo niebezpieczny dla zdrowia. Sam siarkowodór można otrzymać w reakcji spalania wodoru w oparach

siarki:H2 + S ---> H2S

KWAS SIARKOWODOROWY

H2S

Istnieje jedynie w roztworze wodnym. Tworzy sole o nazwie

siarczany (IV). Ogrzewany ulega rozkładowi zgodnie z reakcją.

H2SO3 <=> H2O + SO2

KWAS SIARKOWY (IV)

H2SO3

POWSTAWANIE KWASU:

S + O2 = SO2

SO2 + H2O = H2SO3

Kwas siarkowy jest bezbarwną, żrącą, oleistą cieczą, miesza się z wodą we wszystkich stosunkach. Stężony kwas siarkowy jest

silnie higroskopijny (dlatego jest stosowany jako środek suszący i

odciągający wodę), powoduje zwęglanie substancji organicznych zawierających tlen

i wodór. Stężony kwas siarkowy działa utleniająco, zwłaszcza w podwyższonej

temperaturze.

KWAS SIARKOWY (VI)

H2SO4

SO3 + H2O = H2SO4

ZASTOSOWANIE:

Bezbarwna ciecz, silnie dymiąca na wilgotnym powietrzu. Występuje w znikomych ilościach

w powietrzu. Miesza się z wodą we wszystkich stosunkach. Służy do wykrywania

białka (metoda ksantoproteinowa).

KWAS AZOTOWY (V)

HNO3

N2O5 + H2O ---> 2 HNO3

ZASTOSOWANIE:

Inna nazwa to kwas ortofosforowy, lub barwnik E338. Kwas fosforowy

jest w odróżnieniu od wcześniej opisanych kwasów znacznie

słabszy. W warunkach normalnych jest substancją krystaliczną

rozpływającą się na powietrzu.

KWAS FOSFOROWY (V)

H3PO4

P2O5 + 3 H2O ---> 2 H33PO4

Zastosowanie:

Przede wszystkim w produkcji ?????????????????

Kiedy dwutlenek węgla rozpuszcza sie w wodzie, część jego reaguje z

wytworzeniem kwasu węglowego.CO2 + H2O ---> H2CO3

W taki sam sposób otrzymuje się wody gazowane dostępne w handlu, czyli

możemy wnioskować, że woda gazowana jest kwasem węglowym, bo

tak faktycznie jest.

KWAS WĘGLOWY (IV)

H2CO3

Nazwa zwyczajowa kwas pruski, jest bezbarwną, łatwo parującą. Ciecz o intensywnym zapachu gorzkich migdałów. Cyjanowodór jest silną

trucizną.

CYJANOWODÓR

HCN

Kwas deoksyrybonukleinowy (od ang. deoxyribonucleic acid),

dawniej używano w Polsce nazwy kwas dezoksyrybonukleinowy - w

skrócie DNA - występujący w chromosomach nośnik informacji genetycznej. Autorami modelu podwójnej helisy DNA są James

Watson i Francis Crick

DNA

PAMIĘTAJ !!!!!

ZAD. DOM.

ĆW. 8, 9, 16, 20

STR. 81 – 87 ĆWICZENIA