KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna … ROZSZERZONY chemia sklep.operon.pl/matura matura 2 Chemia....

ChemiaPoziom rozszerzony

Chemia

Poziom rozszerzony

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZIPróbna Matura z OPERONEM

w w w. o p e r o n . p l 1

Listopad 2015

W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu zadaniach należy również uznać odpowiedzi ucznia, jeśli są inaczej sformułowane, ale ich sens jest zgodny z podanym schematem, oraz inne poprawne odpowiedzi w nim nieprzewidziane.

Numer zadania Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania punktów Liczba

punktów1. Poprawna odpowiedź:

Symbol pierwiastka X: ClSymbol pierwiastka Y: Cu

0–2

2 pkt – podanie dwóch poprawnych odpowiedzi1 pkt – podanie jednej poprawnej odpowiedzi0 pkt – brak poprawnych odpowiedzi lub brak odpowiedzi

2. Poprawna odpowiedź: C 0–11 pkt – podanie poprawnej odpowiedzi 0 pkt – brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi

3. Poprawna odpowiedź:HSO3

–; HCO3–; H2PO4

–0–1

1 pkt – podanie poprawnej odpowiedzi 0 pkt – brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi

4. Poprawna odpowiedź:1. P; 2. F; 3. F

0–1

1 pkt – podanie trzech poprawnych odpowiedzi0 pkt – podanie mniej niż trzech poprawnych odpowiedzi lub brak odpowiedzi

5. Poprawna odpowiedź: D 0–11 pkt – podanie poprawnej odpowiedzi0 pkt – brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi

6. Przykład poprawnej odpowiedzi:1 mol K – 39 gx – 26,53 gx = 0,68 mol K1 mol Cr – 52 gx – 35,37 gx = 0,68 mol CrmO = 100 g – 26,53 g – 35,37 g = 38,1 g1 mol O – 16 gx – 38,1 gx = 2,38 mol OnK : nCr : nO0,68 : 0,68 : 2,38 /:0,681 : 1 : 3,5 / 22 : 2 : 7

0–2

VademecumChemia

Zacznij przygotowania

do matury już dziś

VADEMECUM

MATURA 2016

kod wewnątrz

ZAKRES ROZSZERZONY

chemia

sklep.operon.pl/matura





Chemia. Poziom rozszerzonyPróbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”


punktówOdpowiedź: Wzór rzeczywisty, a zarazem wzór empiryczny związku ma postać K2Cr2O7.

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, wykonanie poprawnych obliczeń oraz podanie poprawnego wzoru rzeczywistego związku 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, ale popełnienie błędów rachunkowych, co w konsekwencji daje niepoprawny wzór rzeczywistego związku0 pkt – zastosowanie niepoprawnej metody obliczeń lub brak odpowiedzi

7. Przykład poprawnej odpowiedzi:Doświadczenie 1: Zaobserwowano żółte zabarwienie roztworu.Doświadczenie 2: Nie zaobserwowano zmian.Doświadczenie 3: Zaobserwowano żółte zabarwienie roztworu.

0–3

3 pkt – podanie trzech poprawnych obserwacji2 pkt – podanie dwóch poprawnych obserwacji1 pkt – podanie jednej poprawnej obserwacji0 pkt – brak poprawnych odpowiedzi lub brak odpowiedzi

8. Przykład poprawnej odpowiedzi:Reakcja utlenienia: Cu " Cu2+ + 2 e–

Reakcja redukcji: NO3– + 1 e– + 2 H+ " NO2 + H2O

Zbilansowane równanie reakcji w formie skróconej jonowej: Cu + 2 NO3

– + 4 H+ " 2 NO2 + 2 H2O + Cu2+

0–3

3 pkt – poprawne zapisanie dwóch równań połówkowych oraz poprawne zapisanie zbilansowanego równania reakcji w formie skróconej jonowej2 pkt – poprawne zapisanie dwóch równań połówkowych oraz niepoprawne zapisanie zbilansowanego równania reakcji w formie skróconej jonowej1 pkt – poprawne zapisanie jednego z dwóch równań połówkowych oraz niepoprawne zapisanie zbilansowanego równania reakcji w formie skróconej jonowej0 pkt – niepoprawne zapisanie dwóch równań połówkowych lub brak odpo-wiedzi

9. Poprawna odpowiedź:a) w prawob) w lewoc) nie zmieni sięd) w prawo

0–4

4 pkt – podanie czterech poprawnych odpowiedzi3 pkt – podanie trzech poprawnych odpowiedzi2 pkt – podanie dwóch poprawnych odpowiedzi1 pkt – podanie jednej poprawnej odpowiedzi0 pkt – brak poprawnych odpowiedzi lub brak odpowiedzi

10. Przykład poprawnej odpowiedzi:Cu + HBr " nie zachodziZn + 2 HBr " ZnBr2 + H265 g Zn – 22,4 dm3 H2x – 0,0448 dm3 H2x = 0,13 g ZnmCu = 0,2 g – 0,13 g = 0,07 g0,2 g – 100%0,13 g – xx = 65% Zn%Cu = 100% – 65% = 35%Odpowiedź: Skład procentowy stopu: 35% miedzi i 65% cynku.

0–2




punktów2 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie poprawnego wyniku obliczeń1 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, ale popełnienie błędów rachunkowych, co w konsekwencji daje błędny wynik0 pkt – zastosowanie niepoprawnej metody obliczeń lub brak odpowiedzi

11. Poprawna odpowiedź:Kwas ortoborowy zachowuje się w roztworze wodnym jak słaby jednozasa-dowy kwas Lewisa. Cząsteczka kwasu borowego jest płaska, natomiast anion tetrahydroksoboranowy posiada budowę tetraedryczną.

0–2

2 pkt – podkreślenie pięciu poprawnych odpowiedzi 1 pkt – podkreślenie czterech lub trzech poprawnych odpowiedzi 0 pkt – podkreślenie dwóch lub jednej poprawnej odpowiedzi, brak popraw-nych odpowiedzi lub brak odpowiedzi

12. Poprawna odpowiedź:H6Si2O7

0–1

1 pkt – podanie poprawnej odpowiedzi0 pkt – brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi

13. Poprawna odpowiedź:sp

0–1


14. Poprawna odpowiedź:Fe, Al

0–1


15. Poprawna odpowiedź:Wodorki jonowe Wodorki kowalencyjne Wodorki metaliczneNaH, KH, CaH2 NH3, H2O CuH

0–2

2 pkt – podanie sześciu poprawnych odpowiedzi1 pkt – podanie pięciu lub czterech poprawnych odpowiedzi0 pkt – podanie trzech, dwóch lub jednej poprawnej odpowiedzi, brak po-prawnych odpowiedzi lub brak odpowiedzi

16. Poprawna odpowiedź:a) 1. P; 2. F; 3. F

0–3

1 pkt – podanie trzech poprawnych odpowiedzi0 pkt – podanie mniej niż trzech poprawnych odpowiedzi lub brak odpowiedzi

b) Probówka 1: Zn + 2 H+ " Zn2+ + H2 Probówka 3: SiO4

4– + 4 H+ " H4SiO4

2 pkt – poprawne zapisanie dwóch równań reakcji1 pkt – poprawne zapisanie jednego równania reakcji0 pkt – niepoprawne zapisanie dwóch równań reakcji lub brak odpowiedzi

17. Poprawna odpowiedź:wzrastająca wartość pH

< < < <HCl(aq) NaCl(aq) NaOH(aq)NH3(aq)CH3COOH(aq)

0–1






1. tlenek chromu(VI)2. tlenek chromu(III)3. tlenek chromu(II)

0–3

3 pkt – podanie trzech poprawnych odpowiedzi2 pkt – podanie dwóch poprawnych odpowiedzi1 pkt – podanie jednej poprawnej odpowiedzi0 pkt – brak poprawnych odpowiedzi lub brak odpowiedzi

19. Poprawna odpowiedź:a) HS–

b) H3O+

c) S2–

0–3


20. Przykład poprawnej odpowiedzi:v = k[A] [B]2

v = k ∙ 2 ∙ 32 ; v = 18 k A + 2 B = C Co 2 3Δ C 0,1 0,2Cpo 1,9 2,8v1 = k ∙ 1,9 ∙ 2,82 ;v1 = 14,9 kvv

kk1

1814 9

=,

vv1

1 2= ,

Szybkość reakcji zmalała 1,2 raza.

0–2

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, wykonanie poprawnych obliczeń oraz podanie poprawnego wyniku obliczeń1 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, ale popełnienie błędów rachunkowych, co w konsekwencji daje błędny wynik0 pkt – zastosowanie niepoprawnej metody obliczeń lub brak odpowiedzi

21. Przykład poprawnej odpowiedzi:W probówce 1 uczeń zaobserwował wydzielanie się pęcherzyków gazu, a w probówce 2 uczeń nie zaobserwował zmian. Kwas octowy jest kwasem moc-niejszym od kwasu węglowego, zatem w probówce nr 1 nastąpiło wyparcie słabszego kwasu mocniejszym kwasem.

0–1


22. Przykład poprawnej odpowiedzi:a) 1. diament; 2. grafit; 3. fuleren C60; 4. nanorurkib) diamentc) Grafit przewodzi prąd, natomiast diament nie przewodzi prądu elektrycz-nego. Jest to spowodowane tym, że w warstwie grafitu występują wiązania podwójne pomiędzy atomami węgla i wiązanie p, które jest zdelokalizowa-ne, zatem elektrony tworzące te wiązania przewodzą prąd. Z kolei atomy węgla w diamencie są w ten sposób ułożone, że od każdego atomu węgla odchodzą po 4 wiązania kowalencyjne, zatem w strukturze diamentu brak jest elektronów, które mogłyby brać udział w przewodzeniu prądu.

0–3








punktów3 pkt – podanie trzech poprawnych odpowiedzi2 pkt – podanie dwóch poprawnych odpowiedzi1 pkt – podanie jednej poprawnej odpowiedzi0 pkt – brak poprawnych odpowiedzi lub brak odpowiedzi

23. Przykład poprawnej odpowiedzi:a) W pierwszej kolejności w 3 probówkach uczeń zaobserwował rozwarstwie-nie się cieczy. Probówka 1: uczeń obserwował zabarwienie dolnej warstwy na kolor poma-rańczowy. Probówka 2 i 3: uczeń obserwował zabarwienie dolnej warstwy na kolor różowy (fioletowy).b) Chlor to pierwiastek wykazujący się większą aktywnością niż brom i jod, natomiast brom to pierwiastek bardziej aktywny chemicznie niż jod.

0–2


24. Przykład poprawnej odpowiedzi:Al(OH)3 + OH– " [Al(OH)4]– lub Al(OH)3 + 3 OH– " [Al(OH)6]3–

0–1

1 pkt – poprawne zapisanie równania reakcji0 pkt – niepoprawne zapisanie równania reakcji lub brak odpowiedzi

25. Poprawna odpowiedź:

H3C C C CH3

CH3 CH3

CH3 CH3

0–1

1 pkt – podanie poprawnego wzoru związku 0 pkt – brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi


Pt

Zn, HClHNO3(St)

H2SO4(St)

NO2

H2

NO2

NO2

NH2

NH3Cl

0–3

3 pkt – podanie trzech poprawnych wzorów produktów2 pkt – podanie dwóch poprawnych wzorów produktów1 pkt – podanie jednego poprawnego wzoru produktu0 pkt – brak poprawnych odpowiedzi lub brak odpowiedzi




punktów27. Przykład poprawnej odpowiedzi:

C nVm =

rn = Cm ∙ Vr

nHCl = 0,5 moldm3

∙ 0,02 dm3 = 0,01 mol

nNH3 = 0,5 mol

dm3 ∙ 0,01 dm3 = 0,005 mol

NH3 + HCl " NH4ClZ równania reakcji i z obliczonych początkowych liczb moli kwasu i zasa-dy wynika, że po reakcji pozostanie 0,005 mol kwasu w roztworze, zatem będzie w nim więcej jonów hydroniowych.

0–2

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, wykonanie poprawnych obliczeń oraz podanie poprawnej odpowiedzi1 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń i popełnienie błędów ra-chunkowych, co w konsekwencji daje błędną odpowiedź 0 pkt – zastosowanie niepoprawnej metody obliczeń lub brak odpowiedzi

28. Przykład poprawnej odpowiedzi:A.

B.

AlCl3

CH3

CH3Cl HCl++

H2OKOH+CH3 CH2Cl KCl+CH3 CH2OH

0–2

2 pkt – poprawne zapisanie dwóch równań reakcji1 pkt – poprawne zapisanie jednego równania reakcji0 pkt – brak poprawnych odpowiedzi lub brak odpowiedzi

29. Przykład poprawnej odpowiedzi:a) Po roztarciu ziarna ryżu w moździerzu dodano do niego kilka kropli płynu Lugola lub jodyny.b) Zaobserwowano zabarwienie granatowe na ziarenku ryżuc) W ziarnie ryżu zawarta jest skrobia.

0–3

3 pkt – poprawne przedstawienie opisu doświadczenia, zapisanie obserwacji oraz zapisanie równania reakcji2 pkt – poprawne przedstawienie opisu doświadczenia i zapisanie obserwacji oraz niepoprawne zapisanie równania reakcji1 pkt – poprawne przedstawienie opisu doświadczenia oraz niepoprawne zapisanie obserwacji i równania reakcji0 pkt – niepoprawne przedstawienie opisu doświadczenia lub brak odpowiedzi


HO OH

CH2 CH CH3

0–1

1 pkt – podanie poprawnego wzoru związku Y0 pkt – brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi





Cl

A. CH3 CH CH3

Cl

CH D. CH3 CH2 CH3

OH

CH

B. CH3 C CH3C E. CH3 CH2 CH3

Cl

CH

C. CH3 CH2 CH3C F. CH3 CH2 CH2 CH3

CH3

CH3

CH CH

O

0–2

2 pkt – podanie sześciu poprawnych wzorów związków1 pkt – podanie pięciu lub czterech poprawnych wzorów związków0 pkt – podanie trzech, dwóch lub jednego poprawnego wzoru związku, brak poprawnych odpowiedzi lub brak odpowiedzi

32. Poprawna odpowiedź:Tłuszcze stałe Tłuszcze ciekłemasło kakaowe, tłuszcz kokosowy, masło, smalec tran, oliwa z oliwek, olej

0–2

2 pkt – podanie siedmiu lub sześciu poprawnych odpowiedzi1 pkt – podanie pięciu lub czterech poprawnych odpowiedzi0 pkt – podanie trzech, dwóch lub jednej poprawnej odpowiedzi, brak po-prawnych odpowiedzi lub brak odpowiedzi


H2O+ H2SO4+ CO2 (NH4)2SO4+

H2N NH2

C

O

H2O+ 2 H++ CO2 2 NH4++

H2N NH2

C

O

2 NaOH+ Na2CO3 2 NH3+

H2N NH2

C

O

2 OH–+ CO32– 2 NH3+

H2N NH2

C

O

0–2

2 pkt – zapisanie czterech lub trzech poprawnych równań reakcji1 pkt – zapisanie dwóch lub jednego poprawnego równania reakcji0 pkt – brak poprawnych odpowiedzi lub brak odpowiedzi






punktów34. Przykład poprawnej odpowiedzi:

a) FeCl3(aq)b) W probówce 1 zaobserwowano fioletowe zabarwienie roztworu, a w pro-bówce 2 nie zaobserwowano zmian.

0–2


35. Przykład poprawnej odpowiedzi:

CH3 CH2 CH COOH

CH3

Wzór kwasu Wzór estru

CH2 CO

OCH3 CH2 CH3

0–2

2 pkt – podanie dwóch poprawnych wzorów związków1 pkt – podanie jednego poprawnego wzoru związku0 pkt – brak poprawnych odpowiedzi lub brak odpowiedzi

36. Przykład poprawnej odpowiedzi:Nie można zastosować próby jodoformowej, ponieważ zarówno etanal, jak

i propanon zawierają takie samo ugrupowanie

0–1

1 pkt – podanie poprawnej odpowiedzi 0 pkt – brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi


a) CCH

O

H3C

NH3+

O– c) CCH O–

O

H3C

NH2

b) CCH OH

O

H3C

NH3+

0–3

3 pkt – podanie trzech poprawnych wzorów2 pkt – podanie dwóch poprawnych wzorów1 pkt – podanie jednego poprawnego wzoru0 pkt – brak poprawnych odpowiedzi lub brak odpowiedzi


a) H++CCH OH

O

H3C

NH2

CCH OH

O

H3C

NH3+

b) OH–+ H2O+CCH OH

O

H3C

NH2

CCH O–

O

H3C

NH2

0–2

CH3 CO






punktów2 pkt – zapisanie dwóch poprawnych równań reakcji1 pkt – zapisanie jednego poprawnego równania reakcji0 pkt – brak poprawnych odpowiedzi lub brak odpowiedzi


a) 6 H2O+ 6 O2+hv, chlorofil

6 CO2 C6H12O6

b)

c) 4 asymetryczne atomy węglad) proces endoenergetyczny

0–4

4 pkt – podanie czterech poprawnych odpowiedzi3 pkt – podanie trzech poprawnych odpowiedzi2 pkt – podanie dwóch poprawnych odpowiedzi1 pkt – podanie jednej poprawnej odpowiedzi0 pkt – brak poprawnych odpowiedzi lub brak odpowiedzi

40. Poprawna odpowiedź:a) woda bromowa z dodatkiem wodnego roztworu wodorowęglanu sodub) W probówkach 1 i 2 przed zmieszaniem obserwowano brunatne zabar-wienie roztworu. Po zmieszaniu w probówce 1 nie zaobserwowano zmian, a w probówce 2 zaobserwowane odbarwienie roztworu i wydzielanie pęche-rzyków gazu.c)

OH

HOHH

HO

CHO

H

CH2OH

OHHBr2+ 2 NaHCO3+

OH

HOHH

HO

COOH

H

CH2OH

OHH2 NaBr+ 2 CO2+ H2O+

0–3


H

OH

HHO

H

CHO

HO

HHO

CH2OH

OH

HOHH

HO

CH2OH

H

OC

CH2OH

Br2 reakcja nie zachodzi+ 2 NaHCO3+

BEZPŁATNA

PLATFORMA

ON-LINE

JEDYNE SPRAWDZONE VADEMECUM I TESTY NA RYNKU

Wybierz pewną metodę! www.sklep.operon.pl

Matura 2016

57,5 x97,6mm.indd 1 12.11.2015 09:59


KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna … ROZSZERZONY chemia sklep.operon.pl/matura matura 2 Chemia....

Documents

Transcript of KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna … ROZSZERZONY chemia sklep.operon.pl/matura matura 2 Chemia....