cke.gov.plcke.gov.pl/images/_EGZAMIN_MATURALNY_OD_2015/Probny/2021… · Web viewEgzamin maturalny...

Rodzaj dokumentu

Zasady oceniania rozwiązań zadań

EgzaminEgzamin maturalnyTest diagnostyczny

Przedmiot ChemiaPoziom Poziom rozszerzonyForma arkusza ECHP-R0-660

Termin egzaminu Marzec 2021 rData publikacji dokumentu 12 marca 2021 r

Egzamin maturalny z chemii Test diagnostyczny ndash marzec 2021 r

Ogoacutelne zasady oceniania

Zasady oceniania zawierają przykłady poprawnych rozwiązań zadań otwartych Rozwiązania te określają zakres merytoryczny odpowiedzi i nie muszą być ścisłym wzorcem oczekiwanych sformułowań (za wyjątkiem np nazw symboli pierwiastkoacutew wzoroacutew związkoacutew chemicznych) Wszystkie merytorycznie poprawne odpowiedzi spełniające warunki zadania ocenione są pozytywnie ndash roacutewnież te nieprzewidziane jako przykładowe odpowiedzi w schematach punktowania

Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach

Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z ktoacuterych jedna jest poprawna a inne ndash błędne) nie otrzymuje punktoacutew za żadną z nich Jeżeli zamieszczone

w odpowiedzi informacje (roacutewnież dodatkowe ktoacutere nie wynikają z treści polecenia) świadczą o zasadniczych brakach w rozumieniu omawianego zagadnienia i zaprzeczają udzielonej poprawnej odpowiedzi to za odpowiedź taką zdający otrzymuje 0 punktoacutew

W zadaniach wymagających sformułowania wypowiedzi słownej takiej jak wyjaśnienie uzasadnienie opis zmian możliwych do zaobserwowania w czasie doświadczenia oproacutecz poprawności merytorycznej oceniana jest poprawność posługiwania się nomenklaturą chemiczną umiejętne odwołanie się do materiału źroacutedłowego jeżeli taki został przedstawiony oraz logika i klarowność toku rozumowania Sformułowanie odpowiedzi niejasnej lub częściowo niezrozumiałej skutkuje utratą punktu

W zadaniach w ktoacuterych należy dokonać wyboru ndash każdą formę jednoznacznego wskazania (np numer doświadczenia wzory lub nazwy reagentoacutew) należy uznać za poprawne rozwiązanie tego zadania

Rozwiązanie zadania na podstawie błędnego merytorycznie założenia uznaje się w całości za niepoprawne

Rozwiązania zadań doświadczalnych (spostrzeżenia i wnioski) oceniane są wyłącznie wtedy gdy projekt doświadczenia jest poprawny czyli np prawidłowo zostały dobrane odczynniki Zdający powinien wybrać właściwy odczynnik z zaproponowanej listy i wykonać kolejne polecenia Za spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją błędnego wyboru odczynnika lub odczynnikoacutew zdający nie otrzymuje punktoacutew

W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są metoda (przedstawiony tok rozumowania wiążący dane z szukaną) wykonanie obliczeń i podanie wyniku z poprawną jednostką i odpowiednią dokładnością Poprawność wykonania obliczeń i wynik są oceniane tylko wtedy gdy została zastosowana poprawna metoda rozwiązania Wynik liczbowy wielkości mianowanej podany bez jednostek lub z niepoprawnym ich zapisem jest błędny

o Zastosowanie błędnych wartości liczbowych wielkości niewymienionych w informacji wprowadzającej treści zadania poleceniu lub tablicach i niebędących wynikiem obliczeń należy traktować jako błąd metody

o Zastosowanie błędnych wartości liczbowych wielkości podanych w informacji wprowadzającej treści zadania poleceniu lub tablicach należy traktować jako błąd rachunkowy o ile nie zmienia to istoty analizowanego problemu w szczegoacutelności nie powoduje jego uproszczenia

Strona 2 z 33


o Użycie w obliczeniach błędnej wartości masy molowej uznaje się za błąd metody chyba że zdający przedstawił sposoacuteb jej obliczenia ndash zgodny ze stechiometrią wzoru ndash jednoznacznie wskazujący wyłącznie na błąd rachunkowy

Jeżeli polecenie brzmi Napisz roacutewnanie reakcji w formie hellip to w odpowiedzi zdający powinien napisać roacutewnanie reakcji w podanej formie z uwzględnieniem bilansu masy i ładunku Zapis roacutewnania reakcji w ktoacuterym poprawnie dobrano wspoacutełczynniki stechiometryczne ale nie uwzględniono warunkoacutew zadania (np środowiska reakcji) skutkuje utratą punktoacutew

Notacja Za napisanie wzoroacutew strukturalnych zamiast wzoroacutew poacutełstrukturalnych (grupowych) nie

odejmuje się punktoacutew Jeżeli we wzorze kreskowym zaznaczona jest polaryzacja wiązań to jej kierunek musi

być poprawny Zapis bdquouarrrdquo bdquodarrrdquo w roacutewnaniach reakcji nie jest wymagany W roacutewnaniach reakcji w ktoacuterych ustala się stan roacutewnowagi brak bdquordquo nie powoduje utraty

punktoacutew W roacutewnaniach reakcji w ktoacuterych należy określić kierunek przemiany (np reakcji redoks)

zapis bdquordquo zamiast bdquorarrrdquo powoduje utratę punktoacutew

Strona 3 z 33

Egzamin maturalny z chemii ndash termin dodatkowy 2020 r

Zadanie 11 (0ndash1)

Wymagania egzaminacyjne 20211

Wymaganie ogoacutelne Wymaganie szczegoacutełoweII Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemoacutew

IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony2 Struktura atomu ndash jądro i elektrony Zdający3) zapisuje konfiguracje elektronowe atomoacutew pierwiastkoacutew do Z = 36 [hellip] uwzględniając rozmieszczenie elektronoacutew na podpowłokach (zapisy konfiguracji pełne skroacutecone i schematy klatkowe)4) określa przynależność pierwiastkoacutew do blokoacutew konfiguracyjnych s p i d układu okresowego (konfiguracje elektronoacutew walencyjnych)5) wskazuje na związek pomiędzy budową atomu a położeniem pierwiastka w układzie okresowym

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne zapisanie symbolu pierwiastka numeru grupy i symbolu bloku 0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi Rozwiązanie

Symbol pierwiastka ZnNumer grupy 12Symbol bloku d

1 Załącznik nr 2 do rozporządzenia Ministra Edukacji Narodowej z dnia 20 marca 2020 r w sprawie szczegoacutelnych rozwiązań w okresie czasowego ograniczenia funkcjonowania jednostek systemu oświaty w związku z zapobieganiem przeciwdziałaniem i zwalczaniem COVID-19 (DzU poz 493 z poacuteźn zm)

Strona 4 z 33





IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony2 Struktura atomu ndash jądro i elektrony Zdający2) stosuje zasady rozmieszczania elektronoacutew na orbitalach w atomach pierwiastkoacutew wieloelektronowych3) zapisuje konfiguracje elektronowe atomoacutew pierwiastkoacutew do Z=36 i jonoacutew o podanym ładunku uwzględniając rozmieszczenie elektronoacutew na podpowłokach ([hellip] schematy klatkowe)

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne uzupełnienie zapisu0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

Rozwiązanie1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 albo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

Zadanie 2 (0ndash1)


Wymaganie ogoacutelne Wymaganie szczegoacutełoweI Wykorzystanie i tworzenie informacji

II Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemoacutew

IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony2 Struktura atomu ndash jądro i elektrony Zdający1) określa liczbę cząstek elementarnych w atomie [hellip]2) stosuje zasady rozmieszczania elektronoacutew na orbitalach [hellip]

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne wyjaśnienie0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

Rozwiązanie(Wartość pierwszej energii jonizacji wodoru jest dużo większa niż w przypadku kolejnych pierwiastkoacutew pierwszej grupy) ponieważ w atomie wodoru elektron nie jest ekranowany przez elektrony wewnętrznych powłok ALBO jest tylko jeden elektron ALBO w atomie wodoru elektron jest najbliżej jądra ALBO atom wodoru nie ma powłok wewnętrznych

Strona 5 z 33


Zadanie 3 (0ndash1)




IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony2 Struktura atomu ndash jądro i elektrony Zdający1) określa liczbę cząstek elementarnych w atomie [hellip]2) stosuje zasady rozmieszczania elektronoacutew na orbitalach [hellip]3 Reakcje chemiczne Zdający1) przedstawia sposoacuteb w jaki atomy pierwiastkoacutew bloku s [hellip] osiągają trwałe konfiguracje elektronowe (tworzenie jonoacutew)

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne uzupełnienie zdań 0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

Rozwiązanie1 AD 2 AC

Zadanie 4 (0ndash1)


Wymaganie ogoacutelne Wymaganie szczegoacutełoweI Wykorzystanie i tworzenie informacji IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony

2 Struktura atomu ndash jądro i elektrony Zdający5) wskazuje na związek pomiędzy budową atomu a położeniem pierwiastka w układzie okresowym

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawna ocena trzech zdań0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

Rozwiązanie1 ndash F 2 ndash P 3 ndash F

Strona 6 z 33


Zadanie 5 (0ndash2)




III etap edukacyjny 5 Woda i roztwory wodne Zdający5) [hellip] oblicza ilość substancji ktoacuterą można rozpuścić w określonej ilości wody w podanej temperaturzeIV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony5 Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych Zdający1) wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem [hellip] roztworoacutew

Zasady oceniania2 pkt ndash zastosowanie poprawnej metody poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku

w gramach na 100 gramoacutew wody1 pkt ndash zastosowanie poprawnej metody ale

ndash popełnienie błędoacutew rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowegoLUB

ndash podanie wyniku w innej jednostce niż g na 100 g wody0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższych kryterioacutew albo brak rozwiązania

Uwaga Należy zwroacutecić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń

Rozwiązaniemasa sacharozy w roztworze o temperaturze 20 degC204 g sacharozy ndash 304 g roztworu x g sacharozy ndash 3040 g roztworu x = 2040 gmasa sacharozy w roztworze o temperaturze 80 degC2040 g + 1590 g = 3630 gmasa roztworu o temperaturze 80 degC3040 g + 1590 g = 4630 gmasa wody w roztworze o temperaturze 80 degC4630 g ndash 3630 g = 1000 grozpuszczalność sacharozy w roztworze o temperaturze 80 degC3630 g sacharozy ndash 1000 g wody x g ndash 100 g wody x = 363 (g na 100 g wody)

Strona 7 z 33


Zadanie 6 (0ndash1)



IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony4Kinetyka i statyka chemiczna Zdający 3) stosuje pojęcia [hellip] energia aktywacji do opisu efektoacutew energetycznych przemian5) przewiduje wpływ [hellip] obecności katalizatora [hellip] na szybkość reakcji []6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć stan roacutewnowagi dynamicznej i stała roacutewnowagi [hellip]

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne uzupełnienie wszystkich zdań0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

Rozwiązanie1 A 2 B 3 A

Zadanie 7 (0ndash1)




IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony4 Kinetyka i statyka chemiczna Zdający4) interpretuje zapis ΔH lt 0 i ΔH gt 0 do określenia efektu energetycznego reakcji6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć stan roacutewnowagi dynamicznej i stała roacutewnowagi []7) stosuje regułę przekory do jakościowego określenia wpływu zmian temperatury stężenia reagentoacutew i ciśnienia na układ pozostający w stanie roacutewnowagi dynamicznej



Strona 8 z 33


Zadanie 8 (0ndash2)



IV etap edukacyjny ndash poziom podstawowy1 Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego Zdający2) zapisuje wzory hydratoacutew i soli bezwodnych [hellip]IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony1 Atomy cząsteczki i stechiometria chemiczna Zdający1) stosuje pojęcie mola [hellip]5 Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych Zdający1) wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem [] roztworoacutew z zastosowaniem pojęć stężenie [] molowe

Zasady oceniania2 pkt ndash zastosowanie poprawnej metody poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru

hydratu1 pkt ndash zastosowanie poprawnej metody ale


ndash niepoprawny wzoacuter albo brak wzoru hydratu0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższych kryterioacutew albo brak rozwiązania

RozwiązanienBa( NO3 )2

=nBa2+ =005 d m3 ∙0600 mol∙d m3 = 0030 mol

nBaSO4 =5825 g233 g∙mo l-1 =0025 mol

⟹ azotan (V ) baru został użyty w nadmiarzenNa2 SO4

=nhydratu=0025 mol

8050 g ndashndashndashndashndashndashndash 0025 mol x ndashndashndashndashndashndashndash 1 mol

M hydratu=1 mol ∙8050 g0025 mol

= 322 g ∙ mol -1

Masa wody w 1 molu hydratu

322 g ndash 142 g = 180 g ⟹nH2 O=10 mol Wzoacuter hydratu Na2SO4∙10H2O

Strona 9 z 33


Zadanie 9 (0ndash1)


Wymaganie ogoacutelne Wymaganie szczegoacutełoweIII Opanowanie czynności praktycznych IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony

7 Metale Zdający3) analizuje i poroacutewnuje właściwości [] chemiczne metali grup [hellip] 2

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne napisanie roacutewnania reakcji i poprawne wyjaśnienie 0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

RozwiązanieRoacutewnanie reakcji Ca + 2H2Orarr Ca2+ + 2OHndash + H2

Wyjaśnienie Elektrony walencyjne znajdują się na powłokach w roacuteżnej odległości od jądra atomowego ALBO Energia potencjalna elektronoacutew walencyjnych wapnia jest większa niż energia potencjalna elektronoacutew walencyjnych magnezu





IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony4 Kinetyka i statyka chemiczna Zdający9) interpretuje wartości stałej dysocjacji pH pKw10) poroacutewnuje moc elektrolitoacutew na podstawie wartości ich stałych dysocjacji

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne uporządkowanie wzoroacutew soli0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

RozwiązanieNH4Cl NH4NO2 NaNO3 NaF

Strona 10 z 33





IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony5 Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych Zdający5) uzasadnia (ilustrując roacutewnaniami reakcji) przyczynę [] odczynu [] niektoacuterych roztworoacutew soli (hydroliza)7) pisze roacutewnania reakcji [] hydrolizy soli w formie [hellip] jonowej ([hellip] skroacuteconej)

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne napisanie roacutewnania reakcji0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

Rozwiązanie

NH4+

+ 2H2O NH3 H2O + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3 + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3∙H2O + H+




IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony4 Kinetyka i statyka chemiczna Zdający8) klasyfikuje substancje do kwasoacutew lub zasad zgodnie z teorią Broslashnsteda ndashLowryrsquoego

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne określenie funkcji wody0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

Rozwiązanie(funkcję) kwasu

Strona 11 z 33






IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony4 Kinetyka i statyka chemiczna Zdający9) interpretuje wartości [] pH [hellip]5 Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych Zdający1) wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem rozcieńczaniem [hellip] roztworoacutew z zastosowaniempojęć stężenie procentowe i molowe

Zasady oceniania2 pkt ndash zastosowanie poprawnej metody poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie

wyniku1 pkt ndash zastosowanie poprawnej metody ale


ndash podanie wyniku z niewłaściwym zaokrągleniemLUB

ndash podanie wyniku z błędną jednostką0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższych kryterioacutew albo brak rozwiązania

Należy zwroacutecić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wynikoacutew pośrednich Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń

RozwiązanieSposoacuteb Imasa roztworu przed rozcieńczeniem

mr = d Vr= 105 g middot cmminus3

10 cm3

= 105 gmasa HCl w roztworze

10 g ndash 10000 g x ndash 105 g x = 105 g

liczba moli HCl3646 g ndash 1 mol 105 g ndash x mol x = 00288 mola

stężenie kationoacutew wodorowych (HCl)

750 cm3

ndash 00288 mol

1000 cm3

ndash x mol x = 00384 mol

cm = 00384 mol middot dmminus3

rArr [H+

] = 00384 mol middot dmminus3

pH roztworu

pH = ndash log[H+

] = ndashlog[00384] = ndashlog[10minus1

038] = 1 + 042

Strona 12 z 33


pH = 14

Strona 13 z 33


Sposoacuteb IIliczba moli HCl

n= mM

=C p∙ d ∙V r

M ∙ 100 =10∙1050 g∙d m ndash3 ∙001 d m3

3646 g∙mo lndash1 ∙100= 00288 mol


cm=n

V r=00288 mol

075 d m3 =00384 mol∙d mndash3

rArr [H+


[H+

] iquest 0038 mol middot dmminus3

pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042 pH = 14





III Opanowanie czynności praktycznych

IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony4 Kinetyka i statyka chemiczna Zdający9) interpretuje wartość [hellip] pH [hellip]7 Metale Zdający4) planuje [hellip] doświadczenie ktoacuterego przebieg pozwoli wykazać że [hellip] wodorotlenek glinu wykazuje charakter amfoteryczny

Zasady oceniania2 pkt ndash poprawne określenie charakteru chemicznego i napisanie dwoacutech roacutewnań1 pkt ndash poprawne określenie charakteru chemicznego i napisanie tylko jednego roacutewnania0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższych kryterioacutew albo brak odpowiedzi

RozwiązanieCharakter chemiczny amfoterycznyRoacutewnania reakcji

Al (OH )3 + 3 H3 O+ rarr A l3+ + 6H2 O ALBO Al (OH )3 + 3H+iquest rarr Al3+ + 3H 2Oiquest

Al (OH )3 + O Hndash rarr [Al (OH )4 ]ndash ALBO Al (OH )3 + 3O Hndash rarr [Al (OH )6 ]3ndash

Strona 14 z 33





5 Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych Zdający8) projektuje [] doświadczenia pozwalające otrzymać roacuteżnymi metodami [] wodorotlenki i sole

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne zapisanie wszystkich wzoroacutew0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

RozwiązanieW proboacutewce 1 AlCl3W proboacutewce 2 KOHW proboacutewce 3 AgNO3



Wymaganie ogoacutelne Wymaganie szczegoacutełoweI Wykorzystanie i tworzenie informacji III etap edukacyjny

3 Reakcje chemiczne Zdający2) zapisuje odpowiednie roacutewnania wskazuje substraty i produkty dobiera wspoacutełczynniki w roacutewnaniach reakcji chemicznych [hellip]

Zasady oceniania2 pkt ndash poprawne napisanie dwoacutech roacutewnań reakcji1 pkt ndash poprawne napisanie jednego roacutewnania reakcji0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższych kryterioacutew albo brak odpowiedzi

RozwiązanieRoacutewnanie 12NH4Cl + Ca(OH)2 rarr 2NH3 + CaCl2 + 2H2ORoacutewnanie 2

2NaHCO3 (T ) Na2CO3 + CO2 + H2O

Strona 15 z 33


Zadanie 161 (0ndash2)Wymagania egzaminacyjne 2021

Wymaganie ogoacutelne Wymaganie szczegoacutełowe

III Opanowanie czynności praktycznych IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony7 Metale Zdający5) przewiduje kierunek przebiegu reakcji metali z [] roztworami solami na podstawie danych zawartych w szeregu napięciowym metali6) projektuje [hellip] doświadczenie ktoacuterego wynik pozwoli poroacutewnać aktywność chemiczną metali []

Zasady oceniania2 pkt ndash poprawny wyboacuter obu odczynnikoacutew oraz poprawny opis zmian wyglądu płytki

i wyglądu roztworu 1 pkt ndash poprawny wyboacuter obu odczynnikoacutew oraz błędny opis zmian wyglądu płytki lub wyglądu

roztworu0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższych kryterioacutew albo brak odpowiedzi

RozwiązanieZestaw I B Zestaw II C ALBO Zestaw I Cu Zestaw II AgNO3

Zmiana wyglądu płytki Miedziana płytka pokrywa się srebrzystoszarym nalotem ALBO się roztwarza (zanika)Zmiana wyglądu roztworu Roztwoacuter zabarwia się na niebiesko





IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony7 Metale Zdający5) przewiduje kierunek przebiegu reakcji metali z [] roztworami solami na podstawie danych zawartych w szeregu napięciowym metali

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne uzupełnienie dwoacutech zdań0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

Rozwiązanie1 AD 2 A

Strona 16 z 33






Zasady oceniania2 pkt ndash poprawne uzupełnienie dwoacutech zdań i poprawne ich uzasadnienie1 pkt ndash poprawne uzupełnienie jednego zdania i poprawne uzasadnienie0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższych kryterioacutew albo brak odpowiedzi

Rozwiązanie1 BUzasadnienie Reakcja między miedzią a jonami srebra(I) zachodzi w stosunku molowym 12 Gdy powstaje jeden mol kationoacutew miedzi z roztworu ubywają 2 mole jonoacutew srebra2 CUzasadnienie aniony nie biorą udziału w tej reakcji




IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony6 Reakcje utleniania i redukcji Zdający1) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć [] utleniacz reduktor []8 Niemetale Zdający8) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenkoacutew pierwiastkoacutew o liczbach atomowych od 1 do 20 [hellip] w tym zachowanie wobec [] kwasoacutew []

Zasady oceniania2 pkt ndash poprawne napisanie wzoroacutew produktoacutew obu reakcji1 pkt ndash poprawne napisanie wzoroacutew produktoacutew jednej reakcji0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższych kryterioacutew albo brak odpowiedzi

Rozwiązaniez kwasem solnym MnCl2 Cl2 H2O z kwasem siarkowym(VI) MnSO4 O2 H2O

Strona 17 z 33





IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony6 Reakcje utleniania i redukcji Zdający3) wskazuje utleniacz reduktor proces utleniania i redukcji w podanej reakcji redoks5) stosuje zasady bilansu elektronowego ndash dobiera wspoacutełczynniki stechiometryczne w roacutewnaniach reakcji utleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej i jonowej)

Zasady oceniania2 pkt ndash poprawne napisanie dwoacutech roacutewnań w formie jonowo-elektronowej oraz napisanie

roacutewnania reakcji w formie cząsteczkowej1 pkt ndash poprawne napisanie dwoacutech roacutewnań w formie jonowo-elektronowej oraz błędne

napisanie roacutewnania reakcji w formie cząsteczkowej albo brak roacutewnania w formie cząsteczkowej

ALBO ndash błędne napisanie jednego lub dwoacutech roacutewnań w formie jonowo-elektronowej albo brak

roacutewnań oraz poprawne napisanie roacutewnania reakcji w formie cząsteczkowej0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższych kryterioacutew albo brak odpowiedzi

RozwiązanieRoacutewnanie reakcji redukcjiO2 + 4endash + 2H2O rarr 4OHndash

Roacutewnanie reakcji utleniania

MnO2 + 4OHndash rarr MnO42minusiquestiquest+ 2H2O + 2endash (x2)

Sumaryczne roacutewnanie reakcji2MnO2 + O2 + 4NaOH rarr 2Na2MnO4

+ 2H2O

Strona 18 z 33




Wymaganie ogoacutelne Wymaganie szczegoacutełoweI Wykorzystanie i tworzenie informacjiII Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemoacutew

IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony6 Reakcje utleniania i redukcji Zdający3) wskazuje utleniacz reduktor proces utleniania i redukcji w podanej reakcji redoks

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

RozwiązanieRozstrzygnięcie TakUzasadnienie Jony dichromianowe(VI) i jod w opisanych przemianach ulegają redukcji czyli pełnią funkcję utleniacza




IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony1 Atomy cząsteczki i stechiometria chemiczna Zdający5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej roacutewnania reakcji w ujęciu molowym masowym [hellip]6) wykonuje obliczenia [hellip] dotyczące mas substratoacutew i produktoacutew (stechiometria wzoroacutew i roacutewnań chemicznych)5 Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych Zdający1) wykonuje obliczenia z zastosowaniem pojęć stężenie [hellip] molowe


w gramach1 pkt ndash zastosowanie poprawnej metody ale


ndash podanie wyniku w jednostce innej niż gramy0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższych kryterioacutew albo brak rozwiązania

Strona 19 z 33



Rozwiązaniestosunek molowy ndichromianu(VI) potasu ntiosiarczanu sodu = 1 6ntiosiarczanu sodu = 00204 dm3 ∙ 01 mol ∙ dmndash3 = 204 ∙ 10ndash3mola

ndichromianu(VI) potasu = 204 sdot1 0-3

6 = 034 ∙ 10ndash3 mola

masa dichromianu(VI) potasumdichromianu(VI) potasu = n ∙ M = 034 ∙ 10ndash3 mola ∙ 294 g ∙ molndash1 = 01 (g)




3 Wiązania chemiczne Zdający4) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp sp2 sp3) w prostych cząsteczkach związkoacutew [hellip] organicznych5) określa typ wiązania (σ i π) w prostych cząsteczkach6) opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania [] na właściwości fizyczne substancji organicznych []III etap edukacyjny 2 Wewnętrzna budowa materii Zdający8) [hellip] opisuje powstawanie wiązań atomowych [hellip]

Zasady oceniania2 pkt ndash uzupełnienie zdań ndash poprawny wyboacuter czterech odpowiedzi1 pkt ndash uzupełnienie zdań ndash poprawny wyboacuter trzech lub dwoacutech odpowiedzi0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższych kryterioacutew albo brak odpowiedzi

Rozwiązanie1 B 2 B 3 A 4 B

Strona 20 z 33





IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony3 Wiązania chemiczne Zdający3) zapisuje wzory elektronowe typowych cząsteczek związkoacutew kowalencyjnych [hellip]

Zasady oceniania1 pkt ndashpoprawny wyboacuter wzoru elektronowego chloroetanu0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

RozwiązanieA




IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony1 Atomy cząsteczki i stechiometria chemiczna Zdający1) stosuje pojęcie mola (w oparciu o liczbę Avogadra)2) odczytuje w układzie okresowym masy atomowe pierwiastkoacutew i na ich podstawie oblicza masę molową związkoacutew chemicznych (nieorganicznych []) o podanych wzorach (lub nazwach)4) ustala wzoacuter empiryczny i rzeczywisty związku chemicznego ([] organicznego) na podstawie jego składu wyrażonego w masowych i masy molowej


sumarycznego węglowodoru spełniającego warunki zadania 1 pkt ndash zastosowanie poprawnej metody ale

ndash popełnienie błędoacutew rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru sumarycznegoLUB

ndash podanie błędnego wzoru lub brak wzoru0 pkt ndash zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania

Strona 21 z 33


Rozwiązanieliczba moli węglowodoru CxHy

602 1023 ndash 1 mol843 1022 ndash x mola x = 014 mola

liczba moli tlenu2240 dm3 ndash 1 mol1568 dm3 ndash x mola x = 070 mola

liczby moli CO24401 g ndash 1 mol1848 g ndash x mola x = 042 mola

liczba atomoacutew węgla i wodoru w cząsteczce CxHy

CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8




9 Węglowodory Zdający13) opisuje właściwości węglowodoroacutew aromatycznych na przykładzie reakcji benzenu [hellip] nitrowanie pisze odpowiednie roacutewnania reakcji

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne napisanie roacutewnania reakcji i poprawne określenie mechanizmu0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

RozwiązanieRoacutewnanie reakcji

C6H5NO2 +HNO3 H2 SO4rarr

C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO

Mechanizm reakcji elektrofilowy

Strona 22 z 33


Uwaga Roacutewnanie reakcji mononitrobenzenu z kwasem azotowym(V) w stosunku molowym 1 2 prowadzącej do otrzymania 135-trinitrobenzenu należy uznać za poprawne

Strona 23 z 33





10 Hydroksylowe pochodne węglowodoroacutew Zdający6) opisuje reakcję benzenolu z [hellip] kwasem azotowym(V) [hellip]

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne napisanie wzoroacutew uproszczonych dwoacutech produktoacutew mononitrowania

fenolu0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

RozwiązanieWzory produktoacutew mononitrowania fenolu

ALBO 2ndashnitrofenol (o-nitrofenol) 4ndashnitrofenol (p-nitrofenol)




9 Węglowodory Zdający13) opisuje właściwości węglowodoroacutew aromatycznych na przykładzie reakcji benzenu [hellip] nitrowanie pisze odpowiednie roacutewnania reakcji10 Hydroksylowe pochodne węglowodoroacutew Zdający6) opisuje reakcję benzenolu z [hellip] kwasem azotowym(V) [hellip]

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne wskazanie trzech odpowiedzi0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi


Strona 24 z 33





9 Węglowodory Zdający7) opisuje właściwości chemiczne alkanoacutew na przykładzie następujących reakcji [] podstawianie (substytucja) atomu (lub atomoacutew) wodoru przez atom (lub atomy) chloru [] przy udziale światła (pisze odpowiednie roacutewnania reakcji)8) planuje ciąg przemian pozwalających otrzymać np eten z etanu (z udziałem fluorowcopochodnych węglowodoroacutew) ilustruje je roacutewnaniami reakcji10 Hydroksylowe pochodne węglowodoroacutew ndash alkohole i fenole Zdający3) opisuje właściwości chemiczne alkoholi [] w oparciu o reakcje[] odwodnienie do alkenoacutew [] zapisuje odpowiednie roacutewnania reakcji


RozwiązanieReakcja 1

Reakcja 3

Strona 25 z 33





9 Węglowodory Zdający10) wyjaśnia na prostych przykładach mechanizmy reakcji substytucji [hellip]

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne określenie typu i mechanizmu reakcji0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

RozwiązanieTyp reakcji substytucjaMechanizm reakcji nukleofilowy




10 Hydroksylowe pochodne węglowodoroacutew ndash alkohole i fenole Zdający1) [] wskazuje wzory alkoholi pierwszo- drugo- i trzeciorzędowych

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawneokreślenie rzędowości wszystkich alkoholi0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

RozwiązanieI ndash C II ndash A III ndash B

Strona 26 z 33





10 Hydroksylowe pochodne węglowodoroacutew ndash alkohole i fenole Zdający3) opisuje właściwości chemiczne alkoholi [] utlenienie do związkoacutew karbonylowych i ewentualnie do kwasoacutew karboksylowych [] zapisuje odpowiednie roacutewnania reakcji

Zasady oceniania2 pkt ndash poprawne napisanie trzech wzoroacutew1 pkt ndash poprawne napisanie dwoacutech wzoroacutew0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższych kryterioacutew albo brak odpowiedzi

Rozwiązaniealkohol B CH3C(CH3)(OH)CH3

produkt dwoacutech kolejnych przemian ktoacuterym uległ alkohol C CH3ndashCH2ndashCH2ndashCOOHprodukt jednej przemiany alkoholu A CH3ndashCH2ndashCOndashCH3




IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony3 Wiązania chemiczne Zdający6) opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania ([hellip] wodorowe [hellip]) na właściwości fizyczne substancji [hellip] organicznych

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne uzupełnienie zdań0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

RozwiązanieDobra rozpuszczalność metanalu i propanonu w wodzie wynika z obecności w cząsteczkach aldehydoacutew i ketonoacutew grupy (karbonylowej) ktoacutera ma charakter polarny ALBO pomiędzy grupami karbonylowymi a cząsteczkami wody tworzą się wiązania wodorowe

Wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej aldehydoacutew i ketonoacutew rozpuszczalność tych związkoacutew w wodzie zmniejsza się ponieważ zaczyna przeważać hydrofobowy charakter podstawnikoacutew alkilowych

Strona 27 z 33





IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony11 Związki karbonylowe ndash aldehydy i ketony Zdający2) [hellip] tworzy nazwy systematyczne [hellip] aldehydoacutew [hellip]12 Kwasy karboksylowe Zdający6) opisuje budowę dwufunkcyjnych pochodnych węglowodoroacutew [hellip]

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne napisanie nazwy systematycznej0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

Rozwiązanie3-hydroksybutanal




13 Estry i tłuszcze Zdający6) zapisuje ciągi przemian (i odpowiednie roacutewnania reakcji) wiążące ze sobą właściwości [hellip] pochodnych


Rozwiązanie2CH3CH2CHO (NaOH)

rarr CH3CH2CH(OH)ndashCH(CH3)CHO

Strona 28 z 33




Wymaganie ogoacutelne Wymaganie szczegoacutełoweII Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemoacutewIII Opanowanie czynności praktycznych

IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony12 Kwasy karboksylowe Zdający2) na podstawie obserwacji wynikoacutew doświadczenia [hellip] wnioskuje o redukujących właściwościach kwasu mroacutewkowego uzasadnia przyczynę tych właściwości

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawny wyboacuter i zapisanie zmian0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

Rozwiązanieroztwoacuter zmienia barwę z pomarańczowej na ciemnozielonąwydziela się gaz






Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne uzasadnienie właściwości redukujących kwasu metanowego0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

RozwiązanieKwas metanowy ma właściwości redukujące ponieważ w jego cząsteczce występuje grupa aldehydowa ALBO cząsteczka kwasu metanowego ma atom wodoru przyłączony bezpośrednio do atomu węgla grupy karbonylowej

Strona 29 z 33





IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony13 Estry i tłuszcze Zdający1) opisuje strukturę cząsteczek estroacutew i wiązania estrowego

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne wskazanie odpowiedzi0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

RozwiązanieC




IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony1 Atomy cząsteczki i stechiometria chemiczna Zdający6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności reakcji i mola [hellip]4 Kinetyka i statyka chemiczna Zdający6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć stan roacutewnowagi dynamicznej i stała roacutewnowagi zapisuje wyrażenie na stałą roacutewnowagi podanej reakcji

Zasady oceniania2 pkt ndash zastosowanie poprawnej metody (w tym poprawne zapisanie wyrażenia na stałą

roacutewnowagi przemiany) poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku 1 pkt ndash zastosowanie poprawnej metody ale

ndash popełnienie błędoacutew rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższych kryterioacutew albo brak rozwiązania

Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol

x2=iquest2 mole rArr nie spełnia warunkoacutew zadania

W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33





IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony14 Związki organiczne zawierające azot Zdający11) zapisuje roacutewnania reakcji kondensacji [hellip] cząsteczek aminokwasoacutew [hellip] i wskazuje wiązanie peptydowe w otrzymanym produkcie


RozwiązanieRozstrzygnięcie NieUzasadnienie Sekwencję aminokwasoacutew zapisuje się od N-końca do C-końca Seryna ma wolną (niebiorącą udziału w tworzeniu wiązań peptydowych) grupę aminową a wolną grupę karboksylową ma ostatni aminokwas czyli alanina




IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony14 Związki organiczne zawierające azot Zdający10) opisuje właściwości kwasowo-zasadowe aminokwasoacutew oraz mechanizm powstawania jonoacutew obojnaczych

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne napisanie dwoacutech roacutewnań reakcji0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O





IV etap edukacyjny ndash poziom rozszerzony9 Węglowodory Zdający4) rysuje wzory strukturalne i poacutełstrukturalne [hellip] izomeroacutew optycznych [hellip]

Zasady oceniania1 pkt ndash poprawne uzupełnienie schematu0 pkt ndash odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi

Rozwiązanie11 H 2 CH2S 3 H2N21 NH2 2 CH2S 3 H

Uwaga Rozmieszczenie podstawnikoacutew może być inne ale schematy muszą być uzupełnione tak aby przedstawiały poprawne wzory poacutełstrukturalne (grupowe) obu enancjomeroacutew




IV etap edukacyjny ndash poziom podstawowy3 Chemia wspomaga nasze zdrowie Chemia w kuchni Zdający2) opisuje procesy fermentacyjne zachodzące podczas wyrabiania ciasta i pieczenia chleba produkcji wina otrzymywania kwaśnego mleka jogurtoacutew seroacutew [hellip]

Strona 32 z 33



Rozwiązanie1 ndash F 2 ndash P 3 ndash P

Strona 33 z 33

Egzamin maturalny z chemii Test diagnostyczny ndash marzec 2021 r

Ogoacutelne zasady oceniania

Zasady oceniania zawierają przykłady poprawnych rozwiązań zadań otwartych Rozwiązania te określają zakres merytoryczny odpowiedzi i nie muszą być ścisłym wzorcem oczekiwanych sformułowań (za wyjątkiem np nazw symboli pierwiastkoacutew wzoroacutew związkoacutew chemicznych) Wszystkie merytorycznie poprawne odpowiedzi spełniające warunki zadania ocenione są pozytywnie ndash roacutewnież te nieprzewidziane jako przykładowe odpowiedzi w schematach punktowania

Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach

Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z ktoacuterych jedna jest poprawna a inne ndash błędne) nie otrzymuje punktoacutew za żadną z nich Jeżeli zamieszczone

w odpowiedzi informacje (roacutewnież dodatkowe ktoacutere nie wynikają z treści polecenia) świadczą o zasadniczych brakach w rozumieniu omawianego zagadnienia i zaprzeczają udzielonej poprawnej odpowiedzi to za odpowiedź taką zdający otrzymuje 0 punktoacutew

W zadaniach wymagających sformułowania wypowiedzi słownej takiej jak wyjaśnienie uzasadnienie opis zmian możliwych do zaobserwowania w czasie doświadczenia oproacutecz poprawności merytorycznej oceniana jest poprawność posługiwania się nomenklaturą chemiczną umiejętne odwołanie się do materiału źroacutedłowego jeżeli taki został przedstawiony oraz logika i klarowność toku rozumowania Sformułowanie odpowiedzi niejasnej lub częściowo niezrozumiałej skutkuje utratą punktu

W zadaniach w ktoacuterych należy dokonać wyboru ndash każdą formę jednoznacznego wskazania (np numer doświadczenia wzory lub nazwy reagentoacutew) należy uznać za poprawne rozwiązanie tego zadania

Rozwiązanie zadania na podstawie błędnego merytorycznie założenia uznaje się w całości za niepoprawne

Rozwiązania zadań doświadczalnych (spostrzeżenia i wnioski) oceniane są wyłącznie wtedy gdy projekt doświadczenia jest poprawny czyli np prawidłowo zostały dobrane odczynniki Zdający powinien wybrać właściwy odczynnik z zaproponowanej listy i wykonać kolejne polecenia Za spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją błędnego wyboru odczynnika lub odczynnikoacutew zdający nie otrzymuje punktoacutew

W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są metoda (przedstawiony tok rozumowania wiążący dane z szukaną) wykonanie obliczeń i podanie wyniku z poprawną jednostką i odpowiednią dokładnością Poprawność wykonania obliczeń i wynik są oceniane tylko wtedy gdy została zastosowana poprawna metoda rozwiązania Wynik liczbowy wielkości mianowanej podany bez jednostek lub z niepoprawnym ich zapisem jest błędny

o Zastosowanie błędnych wartości liczbowych wielkości niewymienionych w informacji wprowadzającej treści zadania poleceniu lub tablicach i niebędących wynikiem obliczeń należy traktować jako błąd metody

o Zastosowanie błędnych wartości liczbowych wielkości podanych w informacji wprowadzającej treści zadania poleceniu lub tablicach należy traktować jako błąd rachunkowy o ile nie zmienia to istoty analizowanego problemu w szczegoacutelności nie powoduje jego uproszczenia

Strona 2 z 33









Strona 3 z 33









Strona 4 z 33








Zadanie 2 (0ndash1)







Strona 5 z 33


Zadanie 3 (0ndash1)







Zadanie 4 (0ndash1)






Strona 6 z 33


Zadanie 5 (0ndash2)











Strona 7 z 33


Zadanie 6 (0ndash1)






Zadanie 7 (0ndash1)







Strona 8 z 33


Zadanie 8 (0ndash2)









=nBa2+ =005 d m3 ∙0600 mol∙d m3 = 0030 mol

nBaSO4 =5825 g233 g∙mo l-1 =0025 mol


=nhydratu=0025 mol



= 322 g ∙ mol -1



Strona 9 z 33


Zadanie 9 (0ndash1)














Strona 10 z 33







Rozwiązanie

NH4+

+ 2H2O NH3 H2O + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3 + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3∙H2O + H+







Strona 11 z 33















10 cm3





750 cm3

ndash 00288 mol

1000 cm3



rArr [H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042

Strona 12 z 33


pH = 14

Strona 13 z 33



n= mM

=C p∙ d ∙V r

M ∙ 100 =10∙1050 g∙d m ndash3 ∙001 d m3

3646 g∙mo lndash1 ∙100= 00288 mol


cm=n

V r=00288 mol


rArr [H+


[H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042 pH = 14











Strona 14 z 33















Strona 15 z 33

















Strona 16 z 33














Strona 17 z 33















+ 2H2O

Strona 18 z 33
















Strona 19 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33









Strona 3 z 33









Strona 4 z 33








Zadanie 2 (0ndash1)







Strona 5 z 33


Zadanie 3 (0ndash1)







Zadanie 4 (0ndash1)






Strona 6 z 33


Zadanie 5 (0ndash2)











Strona 7 z 33


Zadanie 6 (0ndash1)






Zadanie 7 (0ndash1)







Strona 8 z 33


Zadanie 8 (0ndash2)









=nBa2+ =005 d m3 ∙0600 mol∙d m3 = 0030 mol

nBaSO4 =5825 g233 g∙mo l-1 =0025 mol


=nhydratu=0025 mol



= 322 g ∙ mol -1



Strona 9 z 33


Zadanie 9 (0ndash1)














Strona 10 z 33







Rozwiązanie

NH4+

+ 2H2O NH3 H2O + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3 + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3∙H2O + H+







Strona 11 z 33















10 cm3





750 cm3

ndash 00288 mol

1000 cm3



rArr [H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042

Strona 12 z 33


pH = 14

Strona 13 z 33



n= mM

=C p∙ d ∙V r

M ∙ 100 =10∙1050 g∙d m ndash3 ∙001 d m3

3646 g∙mo lndash1 ∙100= 00288 mol


cm=n

V r=00288 mol


rArr [H+


[H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042 pH = 14











Strona 14 z 33















Strona 15 z 33

















Strona 16 z 33














Strona 17 z 33















+ 2H2O

Strona 18 z 33
















Strona 19 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33









Strona 4 z 33








Zadanie 2 (0ndash1)







Strona 5 z 33


Zadanie 3 (0ndash1)







Zadanie 4 (0ndash1)






Strona 6 z 33


Zadanie 5 (0ndash2)











Strona 7 z 33


Zadanie 6 (0ndash1)






Zadanie 7 (0ndash1)







Strona 8 z 33


Zadanie 8 (0ndash2)









=nBa2+ =005 d m3 ∙0600 mol∙d m3 = 0030 mol

nBaSO4 =5825 g233 g∙mo l-1 =0025 mol


=nhydratu=0025 mol



= 322 g ∙ mol -1



Strona 9 z 33


Zadanie 9 (0ndash1)














Strona 10 z 33







Rozwiązanie

NH4+

+ 2H2O NH3 H2O + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3 + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3∙H2O + H+







Strona 11 z 33















10 cm3





750 cm3

ndash 00288 mol

1000 cm3



rArr [H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042

Strona 12 z 33


pH = 14

Strona 13 z 33



n= mM

=C p∙ d ∙V r

M ∙ 100 =10∙1050 g∙d m ndash3 ∙001 d m3

3646 g∙mo lndash1 ∙100= 00288 mol


cm=n

V r=00288 mol


rArr [H+


[H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042 pH = 14











Strona 14 z 33















Strona 15 z 33

















Strona 16 z 33














Strona 17 z 33















+ 2H2O

Strona 18 z 33
















Strona 19 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33








Zadanie 2 (0ndash1)







Strona 5 z 33


Zadanie 3 (0ndash1)







Zadanie 4 (0ndash1)






Strona 6 z 33


Zadanie 5 (0ndash2)











Strona 7 z 33


Zadanie 6 (0ndash1)






Zadanie 7 (0ndash1)







Strona 8 z 33


Zadanie 8 (0ndash2)









=nBa2+ =005 d m3 ∙0600 mol∙d m3 = 0030 mol

nBaSO4 =5825 g233 g∙mo l-1 =0025 mol


=nhydratu=0025 mol



= 322 g ∙ mol -1



Strona 9 z 33


Zadanie 9 (0ndash1)














Strona 10 z 33







Rozwiązanie

NH4+

+ 2H2O NH3 H2O + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3 + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3∙H2O + H+







Strona 11 z 33















10 cm3





750 cm3

ndash 00288 mol

1000 cm3



rArr [H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042

Strona 12 z 33


pH = 14

Strona 13 z 33



n= mM

=C p∙ d ∙V r

M ∙ 100 =10∙1050 g∙d m ndash3 ∙001 d m3

3646 g∙mo lndash1 ∙100= 00288 mol


cm=n

V r=00288 mol


rArr [H+


[H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042 pH = 14











Strona 14 z 33















Strona 15 z 33

















Strona 16 z 33














Strona 17 z 33















+ 2H2O

Strona 18 z 33
















Strona 19 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33


Zadanie 3 (0ndash1)







Zadanie 4 (0ndash1)






Strona 6 z 33


Zadanie 5 (0ndash2)











Strona 7 z 33


Zadanie 6 (0ndash1)






Zadanie 7 (0ndash1)







Strona 8 z 33


Zadanie 8 (0ndash2)









=nBa2+ =005 d m3 ∙0600 mol∙d m3 = 0030 mol

nBaSO4 =5825 g233 g∙mo l-1 =0025 mol


=nhydratu=0025 mol



= 322 g ∙ mol -1



Strona 9 z 33


Zadanie 9 (0ndash1)














Strona 10 z 33







Rozwiązanie

NH4+

+ 2H2O NH3 H2O + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3 + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3∙H2O + H+







Strona 11 z 33















10 cm3





750 cm3

ndash 00288 mol

1000 cm3



rArr [H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042

Strona 12 z 33


pH = 14

Strona 13 z 33



n= mM

=C p∙ d ∙V r

M ∙ 100 =10∙1050 g∙d m ndash3 ∙001 d m3

3646 g∙mo lndash1 ∙100= 00288 mol


cm=n

V r=00288 mol


rArr [H+


[H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042 pH = 14











Strona 14 z 33















Strona 15 z 33

















Strona 16 z 33














Strona 17 z 33















+ 2H2O

Strona 18 z 33
















Strona 19 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33


Zadanie 5 (0ndash2)











Strona 7 z 33


Zadanie 6 (0ndash1)






Zadanie 7 (0ndash1)







Strona 8 z 33


Zadanie 8 (0ndash2)









=nBa2+ =005 d m3 ∙0600 mol∙d m3 = 0030 mol

nBaSO4 =5825 g233 g∙mo l-1 =0025 mol


=nhydratu=0025 mol



= 322 g ∙ mol -1



Strona 9 z 33


Zadanie 9 (0ndash1)














Strona 10 z 33







Rozwiązanie

NH4+

+ 2H2O NH3 H2O + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3 + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3∙H2O + H+







Strona 11 z 33















10 cm3





750 cm3

ndash 00288 mol

1000 cm3



rArr [H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042

Strona 12 z 33


pH = 14

Strona 13 z 33



n= mM

=C p∙ d ∙V r

M ∙ 100 =10∙1050 g∙d m ndash3 ∙001 d m3

3646 g∙mo lndash1 ∙100= 00288 mol


cm=n

V r=00288 mol


rArr [H+


[H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042 pH = 14











Strona 14 z 33















Strona 15 z 33

















Strona 16 z 33














Strona 17 z 33















+ 2H2O

Strona 18 z 33
















Strona 19 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33


Zadanie 6 (0ndash1)






Zadanie 7 (0ndash1)







Strona 8 z 33


Zadanie 8 (0ndash2)









=nBa2+ =005 d m3 ∙0600 mol∙d m3 = 0030 mol

nBaSO4 =5825 g233 g∙mo l-1 =0025 mol


=nhydratu=0025 mol



= 322 g ∙ mol -1



Strona 9 z 33


Zadanie 9 (0ndash1)














Strona 10 z 33







Rozwiązanie

NH4+

+ 2H2O NH3 H2O + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3 + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3∙H2O + H+







Strona 11 z 33















10 cm3





750 cm3

ndash 00288 mol

1000 cm3



rArr [H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042

Strona 12 z 33


pH = 14

Strona 13 z 33



n= mM

=C p∙ d ∙V r

M ∙ 100 =10∙1050 g∙d m ndash3 ∙001 d m3

3646 g∙mo lndash1 ∙100= 00288 mol


cm=n

V r=00288 mol


rArr [H+


[H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042 pH = 14











Strona 14 z 33















Strona 15 z 33

















Strona 16 z 33














Strona 17 z 33















+ 2H2O

Strona 18 z 33
















Strona 19 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33


Zadanie 8 (0ndash2)









=nBa2+ =005 d m3 ∙0600 mol∙d m3 = 0030 mol

nBaSO4 =5825 g233 g∙mo l-1 =0025 mol


=nhydratu=0025 mol



= 322 g ∙ mol -1



Strona 9 z 33


Zadanie 9 (0ndash1)














Strona 10 z 33







Rozwiązanie

NH4+

+ 2H2O NH3 H2O + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3 + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3∙H2O + H+







Strona 11 z 33















10 cm3





750 cm3

ndash 00288 mol

1000 cm3



rArr [H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042

Strona 12 z 33


pH = 14

Strona 13 z 33



n= mM

=C p∙ d ∙V r

M ∙ 100 =10∙1050 g∙d m ndash3 ∙001 d m3

3646 g∙mo lndash1 ∙100= 00288 mol


cm=n

V r=00288 mol


rArr [H+


[H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042 pH = 14











Strona 14 z 33















Strona 15 z 33

















Strona 16 z 33














Strona 17 z 33















+ 2H2O

Strona 18 z 33
















Strona 19 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33


Zadanie 9 (0ndash1)














Strona 10 z 33







Rozwiązanie

NH4+

+ 2H2O NH3 H2O + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3 + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3∙H2O + H+







Strona 11 z 33















10 cm3





750 cm3

ndash 00288 mol

1000 cm3



rArr [H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042

Strona 12 z 33


pH = 14

Strona 13 z 33



n= mM

=C p∙ d ∙V r

M ∙ 100 =10∙1050 g∙d m ndash3 ∙001 d m3

3646 g∙mo lndash1 ∙100= 00288 mol


cm=n

V r=00288 mol


rArr [H+


[H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042 pH = 14











Strona 14 z 33















Strona 15 z 33

















Strona 16 z 33














Strona 17 z 33















+ 2H2O

Strona 18 z 33
















Strona 19 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33







Rozwiązanie

NH4+

+ 2H2O NH3 H2O + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3 + H3O+

ALBO NH4+

+ H2O NH3∙H2O + H+







Strona 11 z 33















10 cm3





750 cm3

ndash 00288 mol

1000 cm3



rArr [H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042

Strona 12 z 33


pH = 14

Strona 13 z 33



n= mM

=C p∙ d ∙V r

M ∙ 100 =10∙1050 g∙d m ndash3 ∙001 d m3

3646 g∙mo lndash1 ∙100= 00288 mol


cm=n

V r=00288 mol


rArr [H+


[H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042 pH = 14











Strona 14 z 33















Strona 15 z 33

















Strona 16 z 33














Strona 17 z 33















+ 2H2O

Strona 18 z 33
















Strona 19 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33















10 cm3





750 cm3

ndash 00288 mol

1000 cm3



rArr [H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042

Strona 12 z 33


pH = 14

Strona 13 z 33



n= mM

=C p∙ d ∙V r

M ∙ 100 =10∙1050 g∙d m ndash3 ∙001 d m3

3646 g∙mo lndash1 ∙100= 00288 mol


cm=n

V r=00288 mol


rArr [H+


[H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042 pH = 14











Strona 14 z 33















Strona 15 z 33

















Strona 16 z 33














Strona 17 z 33















+ 2H2O

Strona 18 z 33
















Strona 19 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33


pH = 14

Strona 13 z 33



n= mM

=C p∙ d ∙V r

M ∙ 100 =10∙1050 g∙d m ndash3 ∙001 d m3

3646 g∙mo lndash1 ∙100= 00288 mol


cm=n

V r=00288 mol


rArr [H+


[H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042 pH = 14











Strona 14 z 33















Strona 15 z 33

















Strona 16 z 33














Strona 17 z 33















+ 2H2O

Strona 18 z 33
















Strona 19 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33



n= mM

=C p∙ d ∙V r

M ∙ 100 =10∙1050 g∙d m ndash3 ∙001 d m3

3646 g∙mo lndash1 ∙100= 00288 mol


cm=n

V r=00288 mol


rArr [H+


[H+


pH roztworu

pH = ndash log[H+


038] = 1 + 042 pH = 14











Strona 14 z 33















Strona 15 z 33

















Strona 16 z 33














Strona 17 z 33















+ 2H2O

Strona 18 z 33
















Strona 19 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33















Strona 15 z 33

















Strona 16 z 33














Strona 17 z 33















+ 2H2O

Strona 18 z 33
















Strona 19 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33

















Strona 16 z 33














Strona 17 z 33















+ 2H2O

Strona 18 z 33
















Strona 19 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33














Strona 17 z 33















+ 2H2O

Strona 18 z 33
















Strona 19 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33















+ 2H2O

Strona 18 z 33
















Strona 19 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33
















Strona 19 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33





6 = 034 ∙ 10ndash3 mola








Strona 20 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33







RozwiązanieA









Strona 21 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33







CxHy + 4 x+ y4 O2 = x CO2 + y

2 H2On Cx Hy

nC O2= 1

x=014

042rArr x=3

n O2

nC O2=4 x+ y

4 x=070

042rArr y=8

Wzoacuter C3H8








C6H4(NO2)2 +H2O

ALBO


Strona 22 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33



Strona 23 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33
















Strona 24 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33








Reakcja 3

Strona 25 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33














Strona 26 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33
















Strona 27 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33















Strona 28 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33















Strona 29 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33







RozwiązanieC








Rozwiązanie

K= x2

(1minusx )2=4

x1=23=0667 mol


W ( )=06671

∙100 = 667

Strona 30 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33













Rozwiązanie1

2

Strona 31 z 33

+ H3O+H3N

+CH2COOH + H2OH3N

+CH2COO

minus

+ OH-H3N

+CH2COO

minusH2NCH2COO

minus + H2O













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33













Strona 32 z 33




Strona 33 z 33




Strona 33 z 33

cke.gov.plcke.gov.pl/images/_EGZAMIN_MATURALNY_OD_2015/Probny/2021… · Web viewEgzamin maturalny...

Documents

Transcript of cke.gov.plcke.gov.pl/images/_EGZAMIN_MATURALNY_OD_2015/Probny/2021… · Web viewEgzamin maturalny...