I GRUPA KATIONÓW:1. Reakcje charakterystyczne kationu srebra Ag+.2. Narysuj: moździerz, zlewkę, szkiełko zegarkowe.3. Tok analityczny I grupy kationów rtęci.

II GRUPA KATIONÓW:1. Tok analityczny kationów podgrupy A.2. Reakcje charakterystyczne kationów arsenu.3. Próby wstępne w II grupie kationów.

III GRUPA KATIONÓW:1. Tok analityczny na przykładzie kationu żelaza.2. Związki kompleksowe w III grupie (3 dowolne reakcje).3. Uzasadnij amfoteryczność kationów cynku i chromu.

IV i V GRUPA KATIONÓW:1. Analiza kationów baru, strontu i potasu obok siebie.2. Reakcje wstępne w IV i V grupie kationów.3. Reakcje charakterystyczne kationu magnezu.

ANIONY:1. Równania reakcji charakterystycznych siarczanów (VI), azotanów (III), szczawianów.2. Podaj przykłady (reakcje) kwaśnej i zasadowej hydrolizy soli.

KOLOKWIUM Z ANALIZY JAKOŚCIOWEJ:1. Reakcje charakterystyczne następujących kationów: a) ołowiu, b) żelaza (III), c) baru.2. Próby wstępne i reakcje płomieniowe w analizie kationów I, III i V grupy.3. Podział drugiej grupy kationów na podgrupy A i B (reakcja i wyprowadzenie współczynników).4. Wykrywanie kobaltu i chromu obok siebie według toku analitycznego.5. Reakcje charakterystyczne octanów, azotanów (III) i fosforanów.6. Jaki będzie odczyn roztworu siarczanu (VI) amonu i jakimi reakcjami wykryć kation i anion.

___________________________________________________________________________________________________________ALKACYMETRIA:

1. Zasady działania wskaźników.2. Narysuj i objaśnij krzywą miareczkowania słabej zasady mocnym kwasem.

KOMPLEKSOMETRIA:1. W jakim stosunku molowym reaguje EDTA z kationami 2, 3 i 4 wartościowymi.2. W jakim środowisku oznacza się kationy wapnia i magnezu i dlaczego.3. Narysuj krzywą miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą (rysunek + objaśnienia).1.1. Jakie kationy można oznaczyć przy pomocy EDTA.1.2. W jakim środowisku oznacza się kationy wapnia i magnezu i dlaczego.1.3. Narysuj krzywą miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą (rysunek + objaśnienia).

ANALIZA WAGOWA 1:1. Zasady poprawnego ważenia.2. Wagowe oznaczanie baru.3. Iloczyn rozpuszczalności i jego zastosowanie.

ANALIZA WAGOWA 2 i ARGENTOMETRIA:1. Metoda Mohra oznaczania chlorków.2. Oblicz teoretyczną zawartość wody w 5 hydracie siarczanu miedzi.3. Ile gramów BaSO4 otrzymany po wytrąceniu jonów baru znajdujących się w 0,3651g BaCl2.

MANGANOMETRIA:1. Zużyto 13ml 0,1m roztworu kwasu szczawiowego na miareczkowanie próbki 10ml roztworu nadmanganianu potasu. Oblicz

stężenie molowe nadmanganianu potasu.2. Oznaczanie wody utlenionej.3. Jakie zadanie pełni mieszanina Zimmermanna-Reinhardta (wyjaśnij).

JODOMETRIA:1. Możliwości analityczne roztworów roboczych stosowanych w jodometrii.2. Oznaczanie miana roztworu tiosiarczanu sodu (reakcja).3. Oznaczanie wody utlenionej: zasada i zastosowanie.1.1. Jakie reakcje jodu zachodzą gdy E<0,535 V lub E>0,535 V.1.2. Oznaczanie stężenia roztworu tiosiarczanu sodu (reakcja).1.3. W jaki sposób możemy oznaczyć miano roztworu dwuchromianu potasu.

KOLOKWIUM Z ANALIZY ILOŚCIOWEJ:1. W jakich warunkach stosujemy metody Mohra i Volharda i dlaczego?2. Oblicz zawartość wody w soli, jeśli z próbki o masie 1,1713g otrzymano po wysuszeniu 0,8667g.3. Nadmanganometryczne oznaczanie jonów żelaza (II).4. Jakie reakcje jodu zachodzą gdy E<0,535 V lub E>0,535 V.5. Objaśnij krzywą miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą.6. Redukcja nadmanganianu potasu w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym.7. Oznaczanie jonów barowych metodą wagową.