Węglowodory nasycone są to związki, w których między atomami węgla występują wyłącznie wiązania pojedyncze.

Alkany nazywane są często węglowodorami nasyconymi lub parafinami. Ogólny wzór alkanów

ma postać:

CnH2n+2

gdzie n jest dowolną liczbą całkowitą.

metan CH4 CH4

etan C2H6 CH3CH3

propan C3H8 CH3CH2CH3

butan C4H10

CH3CH2CH2CH3

pentan C5H12

CH3(CH2 )3CH3

Nazwa Wzór Model cząsteczkistrukturalny sumaryczny półstrukturalny

heksan

C6H14

CH3(CH2)4CH3

heptan C7H16

CH3(CH2)5CH3

oktan C8H18

CH3(CH2)6CH3

nonan C9H20

CH3(CH2)7CH3

dekan C10H22 CH3(CH2)8CH3

Cząsteczki alkanów nie są polarne, przyciągają się do siebie bardzo słabymi siłami van der Waalsa.

Wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego n-alkanów zmieniają się ich właściwości fizyczne. Pierwsze cztery węglowodory nasycone (metan, etan, propan, butan) są gazami. Alkany zawierające w swej cząsteczce od 5 do 16 atomów węgla to ciecze, zaś wyższe alkany są ciałami stałymi.

Alkany są nierozpuszczalne w wodzie (brak polarności), natomiast rozpuszczają się w eterze, benzenie i innych rozpuszczalnikach organicznych. Między sobą mieszają się bez ograniczeń.

Temperatury wrzenia wzrastają wraz ze wzrostem łańcucha węglowego. Najwyższe temperatury topnienia i wrzenia mają węglowodory o

łańcuchach prostych, temperatury te maleją u węglowodorów z rozgałęzionymi łańcuchami.

Alkany są związkami biernymi chemicznie. Nie odbarwiają wody bromowej, nie są utlenianie przez roztwór nadmanganianu potasu.

Niższe parafiny nie ulegają reakcji nitrowania, a wyższe podczas niej ulegają degradacji.

Są palne i w zależności od dostępu powietrza zachodzi:- spalanie całkowite: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O,- półspalanie: 2CH4 + O2 → 2CO + 4H2 - spalanie niecałkowite: CH4 + O2 → C + 2H2O

Wchodzą w reakcje z fluorowcami. Reakcja przebiega przy udziale energii świetlnej. Jest to reakcja substytucji wolnorodnikowej.CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 +HCl