Powtoacuterki chemiczne nocąVioletta Kozik

Instytut ChemiiUniwersytet Śląski

Przemiany jądrowe

1 SAMORZUTNE PRZEMIANY JĄDROWE

- wysyłanie promieniowania

Przemiana α Polega na wysłaniu cząstek α czyli jąder

helu pochodzących z jąder pierwiastkoacutew ulegających przemianie

Przemianie tej ulegają głoacutewnie ciężkie pierwiastki (Age210)

Schemat reakcji

Przemiana β- Polega na emisji elektronu pochodzącego z

rozpadu neutronu w jądrze pierwiastka ktoacutery ulega przemianie

Przemiana β+ Polega na emisji pozytonu pochodzącego z

rozpadu protonu w jądrze pierwiastka ktoacutery ulega przemianie

CZAS POacuteŁTRWANIA (czas połowicznego rozpadu)

Czas poacutełtrwania to czas po ktoacuterym połowa początkowej ilości izotopu promieniotwoacuterczego uległa rozpadowi

T12 Przykład T12 = 5 początkowa m = 50g 50 g 25g 125 g 625 g hellip

Liczby kwantowe

Głoacutewna liczba kwantowa n może przyjmować wartości całkowitych liczb

dodatnich Decyduje o rozmiarach orbitalu liczbie powłok i całkowitej energii elektronu

1 2 3 Wartość n 1 2 3 4 5 6 Symbol

literowy K L M N O P

Poboczna dodatkowa orbitalna azymutalna liczba kwantowa l

może przyjmować wartości od 0 1 2 do n-1 Okresla liczbę podpowłok w powłoce i

decyduje o kształcie orbitalu Okresla wartość orbitalnego momentu pędu

elektronu

Dla pierwszej powłoki gdzie n = 1

liczba poboczna l przyjmie wartość l = n - 1 = 1 -1 = 0Dla drugiej powłoki gdzie n = 2

liczba poboczna l będzie miała wartości 0 oraz n - 1 = 2 - 1 =1

wartości liczby pobocznej l = 0 1Odpowiednio dla n = 3

wartości liczby pobocznej wyniosą l = 0 1 2

l 0 1 2 3 4 5

symbol

podpowłoki s p d f g h

Magnetyczna liczba kwantowa m

m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej

podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu

Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2

Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od

pozostałych liczb kwantowych

magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms

ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w

poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu

Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew

Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d

Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f

Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce

Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie

Symbol Nazwa Liczba atomowa

Masa atomowa

Grupa Okres Konfiguracja elektronowa

K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1

I jod 53 1269u 17 (VIIA)

5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 4d10 5s2 5p5

Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)

Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6

6s2

Konfiguracja elektronowa atomu chromu

1562622 4333221 sdpspss

Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)

Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)

Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)

Co to jest hybrydyzacja

Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi

(łac Hybrida ndash mieszaniec)

Budowa cząsteczki BeH2

Konfiguracja

4Be1s22s2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy

HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp t1 t2

sp

Przemiany jądrowe

1 SAMORZUTNE PRZEMIANY JĄDROWE

- wysyłanie promieniowania

Przemiana α Polega na wysłaniu cząstek α czyli jąder

helu pochodzących z jąder pierwiastkoacutew ulegających przemianie

Przemianie tej ulegają głoacutewnie ciężkie pierwiastki (Age210)

Schemat reakcji

Przemiana β- Polega na emisji elektronu pochodzącego z

rozpadu neutronu w jądrze pierwiastka ktoacutery ulega przemianie

Przemiana β+ Polega na emisji pozytonu pochodzącego z

rozpadu protonu w jądrze pierwiastka ktoacutery ulega przemianie

CZAS POacuteŁTRWANIA (czas połowicznego rozpadu)

Czas poacutełtrwania to czas po ktoacuterym połowa początkowej ilości izotopu promieniotwoacuterczego uległa rozpadowi

T12 Przykład T12 = 5 początkowa m = 50g 50 g 25g 125 g 625 g hellip

Liczby kwantowe

Głoacutewna liczba kwantowa n może przyjmować wartości całkowitych liczb

dodatnich Decyduje o rozmiarach orbitalu liczbie powłok i całkowitej energii elektronu

1 2 3 Wartość n 1 2 3 4 5 6 Symbol

literowy K L M N O P

Poboczna dodatkowa orbitalna azymutalna liczba kwantowa l

może przyjmować wartości od 0 1 2 do n-1 Okresla liczbę podpowłok w powłoce i

decyduje o kształcie orbitalu Okresla wartość orbitalnego momentu pędu

elektronu

Dla pierwszej powłoki gdzie n = 1

liczba poboczna l przyjmie wartość l = n - 1 = 1 -1 = 0Dla drugiej powłoki gdzie n = 2

liczba poboczna l będzie miała wartości 0 oraz n - 1 = 2 - 1 =1

wartości liczby pobocznej l = 0 1Odpowiednio dla n = 3

wartości liczby pobocznej wyniosą l = 0 1 2

l 0 1 2 3 4 5

symbol

podpowłoki s p d f g h

Magnetyczna liczba kwantowa m

m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej

podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu

Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2

Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od

pozostałych liczb kwantowych

magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms

ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w

poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu

Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew

Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d

Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f

Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce

Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie

Symbol Nazwa Liczba atomowa

Masa atomowa

Grupa Okres Konfiguracja elektronowa

K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1

I jod 53 1269u 17 (VIIA)

5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 4d10 5s2 5p5

Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)

Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6

6s2

Konfiguracja elektronowa atomu chromu

1562622 4333221 sdpspss

Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)

Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)

Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)

Co to jest hybrydyzacja

Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi

(łac Hybrida ndash mieszaniec)

Budowa cząsteczki BeH2

Konfiguracja

4Be1s22s2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy

HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp t1 t2

sp

Schemat reakcji

Przemiana β- Polega na emisji elektronu pochodzącego z

rozpadu neutronu w jądrze pierwiastka ktoacutery ulega przemianie

Przemiana β+ Polega na emisji pozytonu pochodzącego z

rozpadu protonu w jądrze pierwiastka ktoacutery ulega przemianie

CZAS POacuteŁTRWANIA (czas połowicznego rozpadu)

Czas poacutełtrwania to czas po ktoacuterym połowa początkowej ilości izotopu promieniotwoacuterczego uległa rozpadowi

T12 Przykład T12 = 5 początkowa m = 50g 50 g 25g 125 g 625 g hellip

Liczby kwantowe

Głoacutewna liczba kwantowa n może przyjmować wartości całkowitych liczb

dodatnich Decyduje o rozmiarach orbitalu liczbie powłok i całkowitej energii elektronu

1 2 3 Wartość n 1 2 3 4 5 6 Symbol

literowy K L M N O P

Poboczna dodatkowa orbitalna azymutalna liczba kwantowa l

może przyjmować wartości od 0 1 2 do n-1 Okresla liczbę podpowłok w powłoce i

decyduje o kształcie orbitalu Okresla wartość orbitalnego momentu pędu

elektronu

Dla pierwszej powłoki gdzie n = 1

liczba poboczna l przyjmie wartość l = n - 1 = 1 -1 = 0Dla drugiej powłoki gdzie n = 2

liczba poboczna l będzie miała wartości 0 oraz n - 1 = 2 - 1 =1

wartości liczby pobocznej l = 0 1Odpowiednio dla n = 3

wartości liczby pobocznej wyniosą l = 0 1 2

l 0 1 2 3 4 5

symbol

podpowłoki s p d f g h

Magnetyczna liczba kwantowa m

m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej

podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu

Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2

Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od

pozostałych liczb kwantowych

magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms

ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w

poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu

Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew

Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d

Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f

Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce

Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie

Symbol Nazwa Liczba atomowa

Masa atomowa

Grupa Okres Konfiguracja elektronowa

K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1

I jod 53 1269u 17 (VIIA)

5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 4d10 5s2 5p5

Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)

Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6

6s2

Konfiguracja elektronowa atomu chromu

1562622 4333221 sdpspss

Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)

Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)

Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)

Co to jest hybrydyzacja

Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi

(łac Hybrida ndash mieszaniec)

Budowa cząsteczki BeH2

Konfiguracja

4Be1s22s2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy

HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp t1 t2

sp

Przemiana β- Polega na emisji elektronu pochodzącego z

rozpadu neutronu w jądrze pierwiastka ktoacutery ulega przemianie

Przemiana β+ Polega na emisji pozytonu pochodzącego z

rozpadu protonu w jądrze pierwiastka ktoacutery ulega przemianie

CZAS POacuteŁTRWANIA (czas połowicznego rozpadu)

Czas poacutełtrwania to czas po ktoacuterym połowa początkowej ilości izotopu promieniotwoacuterczego uległa rozpadowi

T12 Przykład T12 = 5 początkowa m = 50g 50 g 25g 125 g 625 g hellip

Liczby kwantowe

Głoacutewna liczba kwantowa n może przyjmować wartości całkowitych liczb

dodatnich Decyduje o rozmiarach orbitalu liczbie powłok i całkowitej energii elektronu

1 2 3 Wartość n 1 2 3 4 5 6 Symbol

literowy K L M N O P

Poboczna dodatkowa orbitalna azymutalna liczba kwantowa l

może przyjmować wartości od 0 1 2 do n-1 Okresla liczbę podpowłok w powłoce i

decyduje o kształcie orbitalu Okresla wartość orbitalnego momentu pędu

elektronu

Dla pierwszej powłoki gdzie n = 1

liczba poboczna l przyjmie wartość l = n - 1 = 1 -1 = 0Dla drugiej powłoki gdzie n = 2

liczba poboczna l będzie miała wartości 0 oraz n - 1 = 2 - 1 =1

wartości liczby pobocznej l = 0 1Odpowiednio dla n = 3

wartości liczby pobocznej wyniosą l = 0 1 2

l 0 1 2 3 4 5

symbol

podpowłoki s p d f g h

Magnetyczna liczba kwantowa m

m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej

podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu

Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2

Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od

pozostałych liczb kwantowych

magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms

ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w

poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu

Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew

Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d

Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f

Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce

Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie

Symbol Nazwa Liczba atomowa

Masa atomowa

Grupa Okres Konfiguracja elektronowa

K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1

I jod 53 1269u 17 (VIIA)

5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 4d10 5s2 5p5

Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)

Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6

6s2

Konfiguracja elektronowa atomu chromu

1562622 4333221 sdpspss

Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)

Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)

Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)

Co to jest hybrydyzacja

Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi

(łac Hybrida ndash mieszaniec)

Budowa cząsteczki BeH2

Konfiguracja

4Be1s22s2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy

HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp t1 t2

sp

Przemiana β+ Polega na emisji pozytonu pochodzącego z

rozpadu protonu w jądrze pierwiastka ktoacutery ulega przemianie

CZAS POacuteŁTRWANIA (czas połowicznego rozpadu)

Czas poacutełtrwania to czas po ktoacuterym połowa początkowej ilości izotopu promieniotwoacuterczego uległa rozpadowi

T12 Przykład T12 = 5 początkowa m = 50g 50 g 25g 125 g 625 g hellip

Liczby kwantowe

Głoacutewna liczba kwantowa n może przyjmować wartości całkowitych liczb

dodatnich Decyduje o rozmiarach orbitalu liczbie powłok i całkowitej energii elektronu

1 2 3 Wartość n 1 2 3 4 5 6 Symbol

literowy K L M N O P

Poboczna dodatkowa orbitalna azymutalna liczba kwantowa l

może przyjmować wartości od 0 1 2 do n-1 Okresla liczbę podpowłok w powłoce i

decyduje o kształcie orbitalu Okresla wartość orbitalnego momentu pędu

elektronu

Dla pierwszej powłoki gdzie n = 1

liczba poboczna l przyjmie wartość l = n - 1 = 1 -1 = 0Dla drugiej powłoki gdzie n = 2

liczba poboczna l będzie miała wartości 0 oraz n - 1 = 2 - 1 =1

wartości liczby pobocznej l = 0 1Odpowiednio dla n = 3

wartości liczby pobocznej wyniosą l = 0 1 2

l 0 1 2 3 4 5

symbol

podpowłoki s p d f g h

Magnetyczna liczba kwantowa m

m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej

podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu

Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2

Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od

pozostałych liczb kwantowych

magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms

ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w

poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu

Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew

Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d

Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f

Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce

Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie

Symbol Nazwa Liczba atomowa

Masa atomowa

Grupa Okres Konfiguracja elektronowa

K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1

I jod 53 1269u 17 (VIIA)

5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 4d10 5s2 5p5

Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)

Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6

6s2

Konfiguracja elektronowa atomu chromu

1562622 4333221 sdpspss

Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)

Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)

Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)

Co to jest hybrydyzacja

Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi

(łac Hybrida ndash mieszaniec)

Budowa cząsteczki BeH2

Konfiguracja

4Be1s22s2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy

HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp t1 t2

sp

CZAS POacuteŁTRWANIA (czas połowicznego rozpadu)

Czas poacutełtrwania to czas po ktoacuterym połowa początkowej ilości izotopu promieniotwoacuterczego uległa rozpadowi

T12 Przykład T12 = 5 początkowa m = 50g 50 g 25g 125 g 625 g hellip

Liczby kwantowe

Głoacutewna liczba kwantowa n może przyjmować wartości całkowitych liczb

dodatnich Decyduje o rozmiarach orbitalu liczbie powłok i całkowitej energii elektronu

1 2 3 Wartość n 1 2 3 4 5 6 Symbol

literowy K L M N O P

Poboczna dodatkowa orbitalna azymutalna liczba kwantowa l

może przyjmować wartości od 0 1 2 do n-1 Okresla liczbę podpowłok w powłoce i

decyduje o kształcie orbitalu Okresla wartość orbitalnego momentu pędu

elektronu

Dla pierwszej powłoki gdzie n = 1

liczba poboczna l przyjmie wartość l = n - 1 = 1 -1 = 0Dla drugiej powłoki gdzie n = 2

liczba poboczna l będzie miała wartości 0 oraz n - 1 = 2 - 1 =1

wartości liczby pobocznej l = 0 1Odpowiednio dla n = 3

wartości liczby pobocznej wyniosą l = 0 1 2

l 0 1 2 3 4 5

symbol

podpowłoki s p d f g h

Magnetyczna liczba kwantowa m

m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej

podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu

Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2

Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od

pozostałych liczb kwantowych

magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms

ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w

poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu

Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew

Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d

Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f

Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce

Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie

Symbol Nazwa Liczba atomowa

Masa atomowa

Grupa Okres Konfiguracja elektronowa

K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1

I jod 53 1269u 17 (VIIA)

5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 4d10 5s2 5p5

Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)

Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6

6s2

Konfiguracja elektronowa atomu chromu

1562622 4333221 sdpspss

Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)

Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)

Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)

Co to jest hybrydyzacja

Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi

(łac Hybrida ndash mieszaniec)

Budowa cząsteczki BeH2

Konfiguracja

4Be1s22s2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy

HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp t1 t2

sp

Liczby kwantowe

Głoacutewna liczba kwantowa n może przyjmować wartości całkowitych liczb

dodatnich Decyduje o rozmiarach orbitalu liczbie powłok i całkowitej energii elektronu

1 2 3 Wartość n 1 2 3 4 5 6 Symbol

literowy K L M N O P

Poboczna dodatkowa orbitalna azymutalna liczba kwantowa l

może przyjmować wartości od 0 1 2 do n-1 Okresla liczbę podpowłok w powłoce i

decyduje o kształcie orbitalu Okresla wartość orbitalnego momentu pędu

elektronu

Dla pierwszej powłoki gdzie n = 1

liczba poboczna l przyjmie wartość l = n - 1 = 1 -1 = 0Dla drugiej powłoki gdzie n = 2

liczba poboczna l będzie miała wartości 0 oraz n - 1 = 2 - 1 =1

wartości liczby pobocznej l = 0 1Odpowiednio dla n = 3

wartości liczby pobocznej wyniosą l = 0 1 2

l 0 1 2 3 4 5

symbol

podpowłoki s p d f g h

Magnetyczna liczba kwantowa m

m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej

podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu

Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2

Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od

pozostałych liczb kwantowych

magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms

ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w

poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu

Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew

Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d

Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f

Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce

Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie

Symbol Nazwa Liczba atomowa

Masa atomowa

Grupa Okres Konfiguracja elektronowa

K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1

I jod 53 1269u 17 (VIIA)

5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 4d10 5s2 5p5

Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)

Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6

6s2

Konfiguracja elektronowa atomu chromu

1562622 4333221 sdpspss

Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)

Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)

Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)

Co to jest hybrydyzacja

Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi

(łac Hybrida ndash mieszaniec)

Budowa cząsteczki BeH2

Konfiguracja

4Be1s22s2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy

HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp t1 t2

sp

Poboczna dodatkowa orbitalna azymutalna liczba kwantowa l

może przyjmować wartości od 0 1 2 do n-1 Okresla liczbę podpowłok w powłoce i

decyduje o kształcie orbitalu Okresla wartość orbitalnego momentu pędu

elektronu

Dla pierwszej powłoki gdzie n = 1

liczba poboczna l przyjmie wartość l = n - 1 = 1 -1 = 0Dla drugiej powłoki gdzie n = 2

liczba poboczna l będzie miała wartości 0 oraz n - 1 = 2 - 1 =1

wartości liczby pobocznej l = 0 1Odpowiednio dla n = 3

wartości liczby pobocznej wyniosą l = 0 1 2

l 0 1 2 3 4 5

symbol

podpowłoki s p d f g h

Magnetyczna liczba kwantowa m

m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej

podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu

Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2

Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od

pozostałych liczb kwantowych

magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms

ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w

poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu

Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew

Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d

Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f

Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce

Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie

Symbol Nazwa Liczba atomowa

Masa atomowa

Grupa Okres Konfiguracja elektronowa

K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1

I jod 53 1269u 17 (VIIA)

5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 4d10 5s2 5p5

Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)

Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6

6s2

Konfiguracja elektronowa atomu chromu

1562622 4333221 sdpspss

Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)

Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)

Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)

Co to jest hybrydyzacja

Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi

(łac Hybrida ndash mieszaniec)

Budowa cząsteczki BeH2

Konfiguracja

4Be1s22s2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy

HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp t1 t2

sp

Dla pierwszej powłoki gdzie n = 1

liczba poboczna l przyjmie wartość l = n - 1 = 1 -1 = 0Dla drugiej powłoki gdzie n = 2

liczba poboczna l będzie miała wartości 0 oraz n - 1 = 2 - 1 =1

wartości liczby pobocznej l = 0 1Odpowiednio dla n = 3

wartości liczby pobocznej wyniosą l = 0 1 2

l 0 1 2 3 4 5

symbol

podpowłoki s p d f g h

Magnetyczna liczba kwantowa m

m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej

podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu

Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2

Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od

pozostałych liczb kwantowych

magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms

ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w

poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu

Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew

Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d

Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f

Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce

Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie

Symbol Nazwa Liczba atomowa

Masa atomowa

Grupa Okres Konfiguracja elektronowa

K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1

I jod 53 1269u 17 (VIIA)

5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 4d10 5s2 5p5

Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)

Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6

6s2

Konfiguracja elektronowa atomu chromu

1562622 4333221 sdpspss

Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)

Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)

Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)

Co to jest hybrydyzacja

Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi

(łac Hybrida ndash mieszaniec)

Budowa cząsteczki BeH2

Konfiguracja

4Be1s22s2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy

HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp t1 t2

sp

l 0 1 2 3 4 5

symbol

podpowłoki s p d f g h

Magnetyczna liczba kwantowa m

m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej

podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu

Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2

Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od

pozostałych liczb kwantowych

magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms

ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w

poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu

Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew

Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d

Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f

Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce

Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie

Symbol Nazwa Liczba atomowa

Masa atomowa

Grupa Okres Konfiguracja elektronowa

K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1

I jod 53 1269u 17 (VIIA)

5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 4d10 5s2 5p5

Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)

Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6

6s2

Konfiguracja elektronowa atomu chromu

1562622 4333221 sdpspss

Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)

Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)

Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)

Co to jest hybrydyzacja

Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi

(łac Hybrida ndash mieszaniec)

Budowa cząsteczki BeH2

Konfiguracja

4Be1s22s2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy

HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp t1 t2

sp

Magnetyczna liczba kwantowa m

m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej

podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu

Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2

Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od

pozostałych liczb kwantowych

magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms

ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w

poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu

Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew

Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d

Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f

Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce

Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie

Symbol Nazwa Liczba atomowa

Masa atomowa

Grupa Okres Konfiguracja elektronowa

K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1

I jod 53 1269u 17 (VIIA)

5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 4d10 5s2 5p5

Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)

Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6

6s2

Konfiguracja elektronowa atomu chromu

1562622 4333221 sdpspss

Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)

Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)

Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)

Co to jest hybrydyzacja

Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi

(łac Hybrida ndash mieszaniec)

Budowa cząsteczki BeH2

Konfiguracja

4Be1s22s2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy

HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp t1 t2

sp

Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2

Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od

pozostałych liczb kwantowych

magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms

ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w

poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu

Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew

Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d

Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f

Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce

Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie

Symbol Nazwa Liczba atomowa

Masa atomowa

Grupa Okres Konfiguracja elektronowa

K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1

I jod 53 1269u 17 (VIIA)

5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 4d10 5s2 5p5

Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)

Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6

6s2

Konfiguracja elektronowa atomu chromu

1562622 4333221 sdpspss

Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)

Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)

Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)

Co to jest hybrydyzacja

Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi

(łac Hybrida ndash mieszaniec)

Budowa cząsteczki BeH2

Konfiguracja

4Be1s22s2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy

HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp t1 t2

sp

magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms

ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w

poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu

Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew

Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d

Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f

Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce

Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie

Symbol Nazwa Liczba atomowa

Masa atomowa

Grupa Okres Konfiguracja elektronowa

K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1

I jod 53 1269u 17 (VIIA)

5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 4d10 5s2 5p5

Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)

Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6

6s2

Konfiguracja elektronowa atomu chromu

1562622 4333221 sdpspss

Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)

Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)

Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)

Co to jest hybrydyzacja

Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi

(łac Hybrida ndash mieszaniec)

Budowa cząsteczki BeH2

Konfiguracja

4Be1s22s2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy

HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp t1 t2

sp

Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew

Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d

Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f

Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce

Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie

Symbol Nazwa Liczba atomowa

Masa atomowa

Grupa Okres Konfiguracja elektronowa

K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1

I jod 53 1269u 17 (VIIA)

5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 4d10 5s2 5p5

Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)

Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6

6s2

Konfiguracja elektronowa atomu chromu

1562622 4333221 sdpspss

Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)

Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)

Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)

Co to jest hybrydyzacja

Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi

(łac Hybrida ndash mieszaniec)

Budowa cząsteczki BeH2

Konfiguracja

4Be1s22s2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy

HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp t1 t2

sp

Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie

Symbol Nazwa Liczba atomowa

Masa atomowa

Grupa Okres Konfiguracja elektronowa

K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1

I jod 53 1269u 17 (VIIA)

5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 4d10 5s2 5p5

Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)

Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6

6s2

Konfiguracja elektronowa atomu chromu

1562622 4333221 sdpspss

Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)

Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)

Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)

Co to jest hybrydyzacja

Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi

(łac Hybrida ndash mieszaniec)

Budowa cząsteczki BeH2

Konfiguracja

4Be1s22s2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy

HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp t1 t2

sp

Konfiguracja elektronowa atomu chromu

1562622 4333221 sdpspss

Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)

Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)

Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)

Co to jest hybrydyzacja

Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi

(łac Hybrida ndash mieszaniec)

Budowa cząsteczki BeH2

Konfiguracja

4Be1s22s2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy

HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp t1 t2

sp

Co to jest hybrydyzacja

Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi

(łac Hybrida ndash mieszaniec)

Budowa cząsteczki BeH2

Konfiguracja

4Be1s22s2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy

HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp t1 t2

sp

Budowa cząsteczki BeH2

Konfiguracja

4Be1s22s2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy

HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp t1 t2

sp

sp

Budowa cząsteczki BF3

Konfiguracja

5B1s22s22p1

9F 1s22s22p5

Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp2 t1

t2 t3

sp2

sp2

Budowa cząsteczki CH4

Konfiguracja

6C1s22s22p2

1H 1s1

Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla

2p wzbudzenie hybrydyzacja

2s atomu sp3 t1

t2 t3 t4

sp3

sp3

Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie

się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego

oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A

ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu

centralnego

Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa

Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska

Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950

Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej

oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru

Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać

Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem

wartościowymrdquo

Albert Einstein

• Slide 1
• Slide 2
• Slide 3
• Slide 4
• Slide 5
• Slide 6
• Slide 7
• Slide 8
• Slide 9
• Slide 10
• Slide 11
• Slide 12
• Slide 13
• Slide 14
• Slide 15
• Slide 16
• Slide 17
• Slide 18
• Slide 19
• Slide 20
• Slide 21
• Slide 22
• Slide 23
• Slide 24
• Slide 25
• Slide 26
• Slide 27
• Slide 28
• Slide 29
• Slide 30
• Slide 31
• Slide 32

Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa

Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska

Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950

Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej

oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru

Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać

Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem

wartościowymrdquo

Albert Einstein

• Slide 1
• Slide 2
• Slide 3
• Slide 4
• Slide 5
• Slide 6
• Slide 7
• Slide 8
• Slide 9
• Slide 10
• Slide 11
• Slide 12
• Slide 13
• Slide 14
• Slide 15
• Slide 16
• Slide 17
• Slide 18
• Slide 19
• Slide 20
• Slide 21
• Slide 22
• Slide 23
• Slide 24
• Slide 25
• Slide 26
• Slide 27
• Slide 28
• Slide 29
• Slide 30
• Slide 31
• Slide 32

Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska

Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950

Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej

oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru

Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać

Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem

wartościowymrdquo

Albert Einstein

• Slide 1
• Slide 2
• Slide 3
• Slide 4
• Slide 5
• Slide 6
• Slide 7
• Slide 8
• Slide 9
• Slide 10
• Slide 11
• Slide 12
• Slide 13
• Slide 14
• Slide 15
• Slide 16
• Slide 17
• Slide 18
• Slide 19
• Slide 20
• Slide 21
• Slide 22
• Slide 23
• Slide 24
• Slide 25
• Slide 26
• Slide 27
• Slide 28
• Slide 29
• Slide 30
• Slide 31
• Slide 32

Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950

Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej

oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru

Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać

Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem

wartościowymrdquo

Albert Einstein

• Slide 1
• Slide 2
• Slide 3
• Slide 4
• Slide 5
• Slide 6
• Slide 7
• Slide 8
• Slide 9
• Slide 10
• Slide 11
• Slide 12
• Slide 13
• Slide 14
• Slide 15
• Slide 16
• Slide 17
• Slide 18
• Slide 19
• Slide 20
• Slide 21
• Slide 22
• Slide 23
• Slide 24
• Slide 25
• Slide 26
• Slide 27
• Slide 28
• Slide 29
• Slide 30
• Slide 31
• Slide 32

Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej

oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru

Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać

Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem

wartościowymrdquo

Albert Einstein

• Slide 1
• Slide 2
• Slide 3
• Slide 4
• Slide 5
• Slide 6
• Slide 7
• Slide 8
• Slide 9
• Slide 10
• Slide 11
• Slide 12
• Slide 13
• Slide 14
• Slide 15
• Slide 16
• Slide 17
• Slide 18
• Slide 19
• Slide 20
• Slide 21
• Slide 22
• Slide 23
• Slide 24
• Slide 25
• Slide 26
• Slide 27
• Slide 28
• Slide 29
• Slide 30
• Slide 31
• Slide 32

oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru

Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać

Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem

wartościowymrdquo

Albert Einstein

• Slide 1
• Slide 2
• Slide 3
• Slide 4
• Slide 5
• Slide 6
• Slide 7
• Slide 8
• Slide 9
• Slide 10
• Slide 11
• Slide 12
• Slide 13
• Slide 14
• Slide 15
• Slide 16
• Slide 17
• Slide 18
• Slide 19
• Slide 20
• Slide 21
• Slide 22
• Slide 23
• Slide 24
• Slide 25
• Slide 26
• Slide 27
• Slide 28
• Slide 29
• Slide 30
• Slide 31
• Slide 32

Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać

Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem

wartościowymrdquo

Albert Einstein

• Slide 1
• Slide 2
• Slide 3
• Slide 4
• Slide 5
• Slide 6
• Slide 7
• Slide 8
• Slide 9
• Slide 10
• Slide 11
• Slide 12
• Slide 13
• Slide 14
• Slide 15
• Slide 16
• Slide 17
• Slide 18
• Slide 19
• Slide 20
• Slide 21
• Slide 22
• Slide 23
• Slide 24
• Slide 25
• Slide 26
• Slide 27
• Slide 28
• Slide 29
• Slide 30
• Slide 31
• Slide 32