ZESTAWIENIE WYNIKÓW XXI KONKURSU CHEMICZNEGO DLA SZKÓL PONADGIMNAZJALNYCH MIASTA KIELCE

ZESTAWIENIE WYNIKÓW XXI KONKURSU CHEMICZNEGO

DLA SZKÓL PONADGIMNAZJALNYCH

MIASTA KIELCE

Hasło konkursu

„Matura z chemii nie musi być trudna”

termin konkursu :

21 luty 2013 - 24 kwietnia 2014r.

Patronat konkursu :Kurator Oświaty Małgorzata Muzoł

Samorządowy Ośrodek Doradztwa Metodycznego

i Doskonalenia Nauczycieli w Kielcach

we współpracy

z XI Liceum Ogólnokształcącym im. K. I. Gałczyńskiego

w Kielcach

oraz V Liceum Ogólnokształcącym im. ks. Piotra Ściegiennego

w Kielcach

Organizatorzy:

Organizatorzy:

• Joanna Kimla - doradca metodyczny chemii w SODMiDN w Kielcach, nauczyciel XI LO im. K. I. Gałczyńskiego

• Grażyna Piasecka - nauczyciel V LO im . ks. P . Ściegiennego

• Edyta Kolasa - nauczyciel V LO im . ks. P . Ściegiennego

• Agnieszka Czub - nauczyciel V LO im . ks. P . Ściegiennego

W I etapie, który odbył się

21 lutego 2014 roku

wzięło udział 240 uczniów.

Do II etapu konkursu

zakwalifikowali się uczniowie,

którzy w eliminacjach szkolnych

uzyskali minimum 14 punktów (128 osób).

lp.Nazwa szkoły Liczba

osóbliczba osób uzyskujących punktację

20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10i mniej

1. I Liceum Ogólnokształcące im. S. Żeromskiego

15 - 1 3 1 - 2 1 1 1 1 4

2. I Liceum Ogólnokształcące Akademickie

3 - - - - - - - 1 2 - -

3. II Liceum Ogólnokształcąceim. J. Śniadeckiego

29 3 2 1 2 4 6 1 3 4 2 1

4. IV Liceum Ogólnokształcąceim. H. Sawickiej

13 - 1 1 2 1 3 - 1 - 1 3

5. V Liceum Ogólnokształcąceim. ks. P. Ściegiennego

3 - - - - - 1 - - - - 2

6. VI Liceum Ogólnokształcąceim. J. Słowackiego

25 1 1 2 1 - 3 5 1 7 - 4

7. Liceum Ogólnokształcące im. Św. Jadwigi Królowej

26 1 2 10 2 4 2 2 2 1 - -8. Liceum Ogólnokształcące im.

św. Stanisława Kostki1 - - - - - - - - 1 - -

9. Prywatne TechnikumZawodowe PRO- FIL

2 - - - - - - - - - - 2

RAZEM: 117 5 7 17 8 9 17 9 9 16 4 16

Etap II – 14 marca 2014r. Zestawienie wyników II Etapu

Do III etapu konkursu zakwalifikowali się uczniowie, którzy w eliminacjach uzyskali minimum 15 punktów (75%).

(63 osoby)

Etap III – 4 kwietnia 2014r. Zestawienie wyników III Etapu

(maksymalna liczba punktów 66)

lp.Nazwa szkoły l.

osóbliczba osób uzyskujących punktację

55 54 50 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 mniej

1. I LO im. Im. S. Żeromskiego

6 1 2 1 1 1

3. II LO im. J. Śniadeckiego

18 1 1 1 2 1 1 1 1 2 7

4. IV L Oim. H. Sawickiej

8 1 1 1 1 1 3

2. V Liceum Ogólnokształcące im. ks.

P. Ściegiennego

1 1

5. VI LOim. J. Słowackiego

8 1 1 1 1 1 1 2

6. LOim. Św. Jadwigi

Królowej

20 4 1 2 1 4 1 1 1 5

RAZEM: 61 1 1 1 1 1 7 3 1 4 3 3 2 6 4 3 1 19

55 punktów otrzymała- 1 osoba





46 punktów otrzymało- 7 osób

45 punktów otrzymało- 3 osoby


43 punkty otrzymało- 4 osoby




39 punktów otrzymało- 6 osób





34 punkty otrzymała- 1 osoba














• Za rozwiązanie arkusza konkursowego uczeń mógł uzyskać maksymalnie 66 punktów.

• Pułap 70% (46 i więcej punktów) uzyskało 12 uczniów- co stanowi 19,7% wszystkich uczestników konkursu.

• Tytuł laureata uzyskali Ci uczniowie, którzy otrzymali nie mniej niż 46 punktów

( co stanowi 70% i więcej maksymalnej liczby punktów).

Lista Laureatówmiejsce

Nazwisko i imię uczniaL.

pkt. szkołaI Sędek Szczepan 55 II LO w KielcachII Woźniak Wiktor 54 VI LO w KielcachIII Miksa Marcin 50 II LO w KielcachIV Kopacz Dominika 48 VI LO w KielcachV Wolak Piotr 47 II LO w Kielcach

VI

Adach Miłosz 46 II LO w Kielcach

Czarnota Aleksandra 46 LO św. Jadwigi Królowej w Kielcach

Gębska Martyna 46 II LO w Kielcach

Jaszczołt Jakub 46 LO św. Jadwigi Królowej w Kielcach

Pawłowska Magdalena 46 IV LO w Kielcach

Redlich- Michalski Maciej 46 LO św. Jadwigi Królowej w Kielcach

Śmiech Zuzana 46 LO św. Jadwigi Królowej w Kielcach

Chemia na egzaminie maturalnym

Chemia na egzaminie maturalnym

Opracowanie: Krystyna Traple i Beata Kupis

Struktura i forma egzaminu maturalnego z chemii

Egzamin z chemiiEgzamin z chemii

trwa 150 min

polega na rozwiązaniu zadań polega na rozwiązaniu zadań

egzaminacyjnych, sprawdzających egzaminacyjnych, sprawdzających

umiejętność zastosowania poznanych umiejętność zastosowania poznanych

metod do rozwiązywania problemówmetod do rozwiązywania problemów

trwa 120 min

polega na rozwiązaniu zadań polega na rozwiązaniu zadań

egzaminacyjnych, sprawdzających egzaminacyjnych, sprawdzających

wiedzę i umiejętność zastosowania tej wiedzę i umiejętność zastosowania tej

wiedzy w praktycewiedzy w praktyce

na poziomie podstawowym na poziomie rozszerzonym

Ogólne zasady oceniania egzaminu maturalnego z chemii

• Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jako błędne. Komentarze wykraczające poza zakres polecenia nie podlegają ocenianiu.

Z zasady tej wynika, że każde rozwiązanie, które precyzyjnie odpowiada poleceniu i jest poprawne, oceniane jest pozytywnie.

Ogólne zasady oceniania egzaminu maturalnego z chemii

Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (jedną prawidłową, inne nieprawidłowe) to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.

Odpowiedź do zadania jest traktowana jako całość. Nie można z niej wybierać elementów poprawnych, ignorując te, które zawierają błędy.

Ogólne zasady oceniania zdań: równania reakcji

Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji oraz dobrać współczynniki stechiometryczne.

Zasada ta wynika z konieczności precyzyjnego wykonywania poleceń. Poprawnie zapisane równanie musi spełniać prawo zachowania masy i ładunku.Schemat procesu nie spełnia tych kryteriów.

Ogólne zasady oceniania zdań: równania reakcji

Zapisanie równania reakcji jest oceniane jednym punktem.

Jeżeli w zapisie równania zabraknie dowolnego elementu

(współczynników, produktu ubocznego lub poprawnie

określonych warunków reakcji - jeśli są wymagane)

zdający traci 1 punkt !

W poprawnie uzgodnionym równaniu reakcji współczynniki należy sprowadzić do najmniejszych liczb całkowitych. Za poprawne są uznawane także zapisy, w których współczynniki są zwielokrotnione.

Jeżeli zdający stosuje współczynniki ułamkowe, musi mieć pewność, że

równanie to nie jest interpretowane na poziomie molekularnym.

• W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda (tj. sposób powiązania danych z szukaną), wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką.

• Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę jednego punktu.

• W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrąglanie wyników liczbowych.

• Za poprawne obliczenia, będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody, zdający nie otrzymuje punktów.

Ogólne zasady oceniania:zadania rachunkowe

• Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w przykładowym rozwiązaniu, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji.

• Jeśli w rozwiązaniu zdający popełnił błąd i konsekwentnie używał błędnego wyniku, np. do dalszych obliczeń, a wykonane przez niego czynności są zgodne lub równoważne z tymi, które należałoby wykonać przy rozwiązaniu bezbłędnym, to za niepoprawnie wykonaną czynność nie otrzymuje punktów, ale pozostałe części rozwiązania zostaną wypunktowane tak, jakby błąd nie wystąpił.


• W rozwiązaniach zadań rachunkowych należy w sposób czytelny i logiczny przedstawić tok rozumowania.

• Jeśli zdający, podczas wykonywania obliczeń pośrednich wykonuje działania na jednostkach

lub je tylko podaje, to muszą być one poprawne.


Ogólne zasady oceniania:zadania doświadczalne

Za rozwiązanie zadania, które polega na zaprojektowaniu doświadczenia, zdający otrzyma ocenę pozytywną tylko wtedy, gdy jego pomysł na doświadczenie będzie poprawny. Jeżeli będzie on niewłaściwy, nie otrzyma punktów nie tylko za projekt doświadczenia, ale także za kolejne elementy polecenia (obserwacje, wnioski), mimo że formalnie mogą być poprawne.

Ogólne zasady oceniania:zadania doświadczalne

• Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.

Ogólne zasady oceniania:notacja

Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów.

Punkty nie są przyznawane w przypadku zastosowania wzorów sumarycznych lub niejednoznacznych wzorów grupowych, np. –C4H9

W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „ ” nie powoduje utraty punktów, ale w równaniach ⇄reakcji przebiegających tylko w kierunku powstawania produktów (np. reakcje zachodzące w ogniwie) zapis „ ” jest ⇄traktowany jako błędny.

Zapis „↑”, „↓” w równaniach reakcji nie jest wymagany.

Rady dla maturzystów …

• Należy uważnie czytać treści zadań oraz występujące w nich polecenia. – Trzeba pamiętać, że na egzaminie chodzi nie tylko o to, aby

nie popełnić błędu merytorycznego, ale także o to, aby dokładnie wykonać polecenie.

– Zawsze sprawdź, czy forma zapisu odpowiedzi jest zgodna z tą, której wymaga polecenie, np. czy jest to wymagany opis słowny, równanie reakcji w określonej formie, obliczenie

czy wykres.

– Pamiętaj, że należy podać tyle odpowiedzi (argumentów, cech, obserwacji) ile jest wymaganych w poleceniu.


Podczas analizowania poleceń zwróć uwagę na tzw. czasowniki operacyjne, np. zapisz, wymień, narysuj, oblicz. Każdy z nich wskazuje, jakiego rodzaju i jak obszerna powinna być odpowiedź.

Wszystkie rozwiązania oraz rysunki lub wykresy będące ich integralną częścią, muszą być zapisywane czytelnie.

Należy unikać skrótów myślowych oraz sformułowań zbyt ogólnych.

Przystępując do rozwiązania zadania, analizuj informacje wstępne (teksty, tabele, schematy, wykresy,) i postaraj się poprawnie je interpretować.

Rady dla maturzystów ...

Zawsze sprawdź, czy zapisując równanie reakcji:– napisałeś je w wymaganej formie (zapis

jonowy, cząsteczkowy)– nie pominąłeś produktów ubocznych – właściwie dobrałeś współczynniki– pamiętałeś, że musi ono spełniać prawo

zachowania masy i ładunku– określiłeś warunki procesu – jeśli były

wymagane.


• Zawsze sprawdź, czy projektując doświadczenie:– wybrałeś odpowiednie odczynniki z podanej listy– prawidłowo uzupełniłeś schemat doświadczenia lub

prawidłowo opisałeś jego przebieg– przedstawiłeś obserwacje towarzyszące

doświadczeniu przy zastosowaniu wybranych odczynnikówJeśli w obserwacjach podajesz zabarwienia roztworów, osadów itp. to muszą być one poprawne.Jeśli zapisujesz równanie reakcji, to sprawdź, czy forma zapisu jest zgodna z poleceniem.


• Pamiętaj, że obserwacje są rejestrem tych efektów towarzyszących reakcjom chemicznym, które możemy poznać za pomocą zmysłów (wzroku, słuchu, węchu, smaku, dotyku) albo urządzeń, np. reagujących na przepływ prądu elektrycznego.

• W opisie obserwacji do danego doświadczenia powinieneś starać się dokładnie opisać przewidywane efekty, np. nie tylko stwierdzić, że roztwór zmienia zabarwienie, ale także określić, z jakiej barwy na jaką.

• W wyjątkowych przypadkach, np. jeśli rozwiązanie nie zmieści się w miejscu na to przeznaczonym, można je kontynuować w brudnopisie. Należy wtedy przekreślić słowo „brudnopis”, napisać „ciąg dalszy czystopisu” i podać numer rozwiązywanego zadania, a w rozwiązaniu zaznaczyć, że będzie ono kontynuowane w brudnopisie.

• Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenianiu.


• Do najczęstszych przyczyn utraty punktów na egzaminie z chemii zaliczyć można:brak analizy treści zadań, automatyzm w ich

rozwiązywaniuniedokładne, pobieżne czytanie informacji

i poleceń lub ich niezrozumienie formułowanie odpowiedzi lub ich fragmentów nie

na tematbrak staranności i precyzji przy zapisie

rozwiązania problemu.


• Do najczęstszych przyczyn utraty punktów na egzaminie z chemii zaliczyć można:nieumiejętne konstruowanie krótkiej i logicznej odpowiedzi,

zbyt duże uogólnienia, niewłaściwe posługiwanie się terminologią chemiczną, mylenie przyczyn i skutków

formułowanie odpowiedzi niejasnych lub niezrozumiałych albo zawierających elementy poprawne i błędne

popełnianie błędów rachunkowych trudności w posługiwaniu się całością zdobytej wiedzy

chemicznej.


Przykłady rozwiązań …

Ocena: 1 pkt. Nie istnieje para sprzężona H2S – S2-


Ocena: 0 pkt – błędy merytoryczne w uzasadnieniu i błąd w równaniu reakcji


Ocena: 0 pkt – zapis stopni utlenienia żelaza w bilansie elektronowym jest błędny. Nie istnieją jony żelaza na VI stopniu utlenienia. Błędnie dobrane współczynniki stechiometryczne – bilans masy i bilans ładunku.


Ocena: 1 pkt – poprawny bilans elektronowy (równania reakcji połówkowych), ale błędnie dobrane współczynniki stechiometryczne – bilans masy.


Ocena: 1 pkt – w równaniu 2. użyto NaOH zamiast wodorotlenku potasu.

Ocena – 1 pkt – dokładność odpowiedzi niezgodna

z poleceniem.



Ocena: 1 pkt - jednostka w wyniku pośrednim jest błędna.


Ocena: 1 pkt, poprawna metoda rozwiązania, ale błąd rachunkowy.


Ocena - 1 pkt, błędna interpretacja.


Ocena – 0 pkt, źle wybrany odczynnik- siarczan(VI) sodu – obserwacji nie ocenia się.


Ocena – 0 pkt, brak odczynnika – kwasu siarkowego(VI) – obserwacji nie ocenia się.


Ocena – 1 pkt - wzór kwasu niejednoznaczny ze względu na zapis grupy alkilowej.


Ocena – 0 pkt - woda nie jest produktem reakcji hydrolizy.


Ocena – 0 pkt

Błędnie i poprawnie przedstawiona zależność wykorzystywana do obliczeń.

Pamiętaj, że …

• Aby dobrze przygotować się merytorycznie do egzaminu trzeba nauczyć się tego, co jest opisane w wymaganiach egzaminacyjnych.

• Nie wszystko da się wywnioskować – niektóre rzeczy trzeba wiedzieć i trzeba je zapamiętać.

• Najlepszym sposobem zapamiętywania jest rozwiązywanie dużej liczby zadań. Wymaga to jednak czasu i systematyczności.

Pamiętaj, że …

Wszystkie próby korzystania z niedozwolonych pomocy mogą doprowadzić do unieważnienia egzaminu w czasie jego trwania (dotyczy to, np. korzystania ze ściąg lub z telefonów komórkowych).

Egzaminatorzy oceniający prace maturalne, po znalezieniu dowodów niesamodzielnej pracy, wnioskują do dyrektora komisji egzaminacyjnej o podjęcie decyzji o unieważnieniu egzaminu.

Pamiętaj, że …

Egzamin maturalny z chemii - na poziomie podstawowym- na poziomie rozszerzonym odbędzie się16 maja 2014 roku (piątek) o godzinie 9.00

Wszystkim zdającym życzymy najwyższych wyników na maturze.

ZESTAWIENIE WYNIKÓW XXI KONKURSU CHEMICZNEGO DLA SZKÓL PONADGIMNAZJALNYCH MIASTA KIELCE

Documents

Transcript of ZESTAWIENIE WYNIKÓW XXI KONKURSU CHEMICZNEGO DLA SZKÓL PONADGIMNAZJALNYCH MIASTA KIELCE