1

Wymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu chemii w Liceum Ogolnókształcacym- -zakres rozszerzony.

1 2 3 4 5 6

Wymagania na ocenę

Lp. Temat lekcji

Dopuszczającą

Uczeń umie:

Dostateczną

Uczeń umie:

Dobrą

Uczeń umie:

Bardzo dobrą

Uczeń umie:

I. SYSTEMATYKA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH I ICH PODSTAWOWE WŁAŚCIWOŚCI.

1 Związek a mieszanina. Sposoby rozdzielania

mieszanin. podawać przykłady związków i mieszanin

określać przemianę fizyczną i chemiczną określać pojęcie związku i mieszaniny wskazywać różnice między związkiem chemicznym a mieszaniną dzielić podane substancje na związki chemiczne i mieszaniny rozróżniać pojęcie roztworu i mieszaniny określać kryteria przynależności roztworu do danego typu wyjaśniać kryteria doboru metody rozdziału mieszanin opisywać sposoby rozdzielania mieszanin

klasyfikować przemiany

projektować sposób rozdzielenia mieszaniny

2

Nazewnictwo, podział tlenków. podawać przykłady tlenków o określonym charakterze chemicznym

nazywać podany tlenek

z nazwy pisać wzór sumaryczny tlenku podzielić tlenki według różnych kryteriów

2

1 2 3 4 5 6 3 Otrzymanie tlenków podawać metody

otrzymywania tlenków opisywać metody otrzymywania tlenków

zapisywać równania reakcji otrzymywania tlenków

projektować doświadczenia otrzymywania określonego tlenku

4 Właściwości tlenków kwasowych i zasadowych. definiować tlenek kwasowy i zasadowy

podać podstawowe właściwości fizyczne i chemiczne poznanych tlenków kwasowych i zasadowych

zapisywać równania reakcji ilustrujące właściwości chemiczne tlenków kwasowych i zasadowych

projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości fizyczne tlenku projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości chemiczne tlenku

5 Właściwości tlenków amfoterycznych i obojętnych.

definiować tlenek amfoteryczny i obojętny

określać charakter chemiczny dowolnego tlenku

zapisywać równania reakcji, ilustrujące właściwości chemiczne tlenków amfoterycznych

projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości chemiczne tlenku amfoterycznego

6 Wodorotlenki i zasady – otrzymywanie i właściwości wodorotlenków

wymieniać wskaźniki zasadowe

rozróżniać pojęcia wodorotlenek i zasada określać zmianę zabarwienia wskaźników zasadowych określać charakter chemiczny amoniaku

nazwać podany wodorotlenek i z nazwy pisać wzór sumaryczny stosować wskaźniki zasadowe do rozróżniania odczynu roztworu

zapisywać równanie reakcji zachodzącej w wodzie amoniakalnej

7 Otrzymywanie i właściwości wodorotlenków wymieniać metody otrzymywania wodorotlenków

opisywać metody otrzymywania wodorotlenków opisywać właściwości fizyczne i chemiczne wodorotlenków rozróżniać wodorotlenki zasadowe i amfoteryczne

zapisywać równania reakcji otrzymywania wodorotlenków

projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości fizyczne wodorotlenku projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości chemiczne wodorotlenku

8 Nazewnictwo i podział kwasów. wymieniać wzory i nazwy kwasów: HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3, HNO2, H2CO3, H3PO4, HPO3, H4P2O7, H3BO3,

nazywać kwas i z nazwy pisać wzór sumaryczny

stosować w nazewnictwie kwasów przedrostki meta- i otro-

3

1 2 3 4 5 6 H2SiO3, H4SiO4, Halo, HClO2, HClO3, HClO4

9 Otrzymywanie kwasów tlenowych i

beztlenowych. wymieniać metody otrzymywania kwasów tlenowych i

opisywać metody otrzymywania kwasów tlenowych i beztlenowych

zapisywać równania reakcji otrzymywania kwasów

projektować doświadczenie otrzymywania kwasów tlenowych projektować doświadczenie otrzymywania kwasów beztlenowych

10 Właściwości kwasów. wymieniać wskaźniki kwasowe

określać zmianę zabarwienia wskaźników kwasowych opisywać właściwości fizyczne i chemiczne kwasów tlenowych i beztlenowych rozróżniać kwasy trwale i nietrwałe

zapisywać za pomocą równań reakcji właściwości chemiczne kwasów tlenowych i beztlenowych

różnicować właściwości kwasów H2SO4, HNO3,w zależności od stężenia

11 Metody otrzymywania soli. wymieniać podstawowe metody otrzymywania soli

opisywać podstawowe metody otrzymywania soli

nazywać sole i z nazw pisać wzory sumaryczne zapisywać równania reakcji otrzymywania soli charakteryzować odmienność reakcji z metalami takich kwasów jak rozcieńczony i stężony kwas siarkowy (VI) i zapisywać odpowiednie równania reakcji podawać produkty reakcji metali z kwasem azotowym (V)

projektować doświadczenie otrzymywania soli

12 Wodorosole- nazewnictwo i otrzymywanie. opisywać podstawowe metody otrzymywania wodorosoli opisywać właściwości wodorosoli

nazywać wodorosole i z nazw pisać wzory sumaryczne zapisywać równania reakcji otrzymywania wodorosoli zapisywać równania

4

1 2 3 4 5 6 reakcji przedstawiających właściwości chemiczne wodorosoli

13 Podsumowanie Rozpoznawać związki nieorganiczne mające zastosowanie w lecznictwie, gospodarstwie domowym, środkach higieny

Podzielić związki nieorganiczne na toksyczne i nietoksyczne Opisać zastosowanie soli obojętnych wodosoli w gospodarstwie domowym Opisywać zastosowanie związków nieorganicznych w lecznictwie, gospodarstwie domowym, środkach higieny

Zastosować elementy analizy jakościowej dla określenia obecności związku w roztworze

Przewidywać zagrożenia związane z przedostaniem się związków toksycznych do środowiska

14 Sprawdzian.

II. MOL I MOLOWA INTERPRETACJA PRZEMIAN CHEMICZNYCH.

15 Pojęcie mola. definiować pojęcie mola, wyjaśniać pojecie mola jako miary liczebności materii

stosować liczbę Avogadro obliczać liczbę moli na podstawie liczby molekuł obliczać liczbę molekuł na podstawie liczby moli

16 Molowa interpretacja przemian chemicznych. odczytywać zapis równania reakcji w interpretacji molowej

obliczać liczbę moli produktu reakcji przy dowolnej liczbie moli jednego z substratów

obliczać liczbę moli reagentów na podstawie molowej interpretacji procesu

17 Obliczanie masy reagentów na podstawie równań reakcji chemicznych.

definiować pojęcie masy atomowej i cząsteczkowej definiować pojecie masy molowej

stosować pojęcie masy atomowej i cząsteczkowej stosować pojecie masy molowej obliczać masę reagentów na podstawie molowej interpretacji procesu

obliczać masę produktu reakcji przy dowolnej masie jednego z substratów obliczać masę produktu reakcji przy dowolnej liczbie moli jednego z substratów

stosować w obliczeniach sole uwodnione

5

1 2 3 4 5 6 obliczać masę produktu reakcji przy dowolnej masie jednego z substratów

obliczać liczbę moli produktu reakcji przy dowolnej masie jednego z substratów

18 Objętość molowa gazów w warunkach normalnych.

podawać wartość objętości molowej gazów w warunkach normalnych określać parametry warunków normalnych

przeliczać objętość gazu na liczbę moli, przeliczać liczbę moli, na objętość gazu

przeliczać objętość gazu na masę i liczbę molekuł przeliczać masę i liczbę molekuł na objętość gazu

posługiwać się w obliczeniach procentem objętościowym gazów obliczać gęstość gazów w warunkach normalnych

19 Obliczenia z wykorzystaniem objętości molowej. obliczać objętość produktu reakcji przy dowolnej objętości jednego z substratów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej objętości jednego z produktów

obliczać objętość produktu reakcji przy dowolnej liczbie moli jednego z substratów obliczać objętość produktu reakcji przy dowolnej liczbie molekuł jednego z substratów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej liczbie moli jednego z produktów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej objętości jednego z produktów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej liczbie molekuł jednego z produktów

obliczać objętość produktu reakcji przy dowolnej masie jednego z substratów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej masie jednego z produktów posługiwać się w obliczeniach procentem objętościowym gazów

20 Objętość gazów w warunkach standardowych i innych.

podawać wartość objętości molowej gazów w warunkach standardowych określać parametry warunków standardowych

obliczać objętość gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych

stosować równanie Clapeyrona w obliczeniach

wykonywać obliczenia stechiometryczne z wykorzystaniem objętości gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych

21 Obliczenia dla mieszanin niestechiometrycznych. obliczać liczbę molekuł,

moli, masę, objętość produktu przy niestechiometrycznej

6

1 2 3 4 5 6 ilości substratów

22 Sprawdzian

III. STĘŻENIA ROZTWORÓW

23 Stężenia procentowe i molowe. zapisać wzór na stężenie procentowe i wyjaśnić znaczenie użytych symboli podać definicję stężenia procentowego zapisać wzór na stężenie molowe i wyjaśnić znaczenie użytych symboli podać definicję stężenia molowego

podać interpretacje pojęcia stężenia molowego podac interpretację pojecia stężenia procentowego

stosować w obliczeniach stężenie molowe do obliczenia liczby moli substancji rozpuszczonej stosować w obliczeniach stężenie molowe do obliczenia objętości roztworu zawierającego określona liczbę moli substancji rozpuszczonej

stosować w obliczeniach stężenia molowego określoną masę substancji rozpuszczonej posługiwać się gęstością w obliczaniu stężenia molowego i procentowego roztworu obliczać stężenie molowe i procentowe z wykorzystaniem objętości molowej rozpuszczanych gazów (np. chlorowodoru przy otrzymywaniu kwasu solnego)

24 Zatężanie i rozcieńczanie roztworów. obliczać stężenie molowe roztworu, otrzymanego po dodaniu rozpuszczalnika do roztworu o znanym stężeniu molowym obliczać stężenie procentowe roztworu, otrzymanego po dodaniu rozpuszczalnika do roztworu o znanym stężeniu procentowym obliczać stężenie molowe roztworu, otrzymanego po odparowaniu rozpuszczalnika lub dodaniu substancji rozpuszczonej do roztworu o znanym stężeniu molowym obliczać stężenie

7

1 2 3 4 5 6 procentowe roztworu, otrzymanego po odparowaniu rozpuszczalnika lub dodaniu substancji rozpuszczonej do roztworu o znanym stężeniu procentowym obliczać stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez dodanie rozpuszczalnika do roztworu o kreślonym stężeniu molowym

obliczać stężenie molowe roztworu otrzymanego przez dodanie rozpuszczalnika do roztworu o kreślonym stężeniu procentowym

25 Przeliczanie stężeń. przeliczać stężenie molowe na procentowe

przeliczać stężenie procentowe na molowe

26 Przygotowanie roztworów o określonym stężeniu – podsumowanie.

rozróżniać naczynia miarowe i wymieniać ich zastosowanie

przygotowywać z odważki roztwór o określonym stężeniu procentowym

przygotowywać z odważki roztwór o określonym stężeniu molowym

przygotowywać roztwór o określonym stężeniu procentowym przez rozcieńczanie roztworu bardziej stężonego przygotowywać roztwór o określonym stężeniu molowym przez rozcieńczanie roztworu bardziej stężonego

27 Obliczenia chemiczne dla reakcji w roztworach wodnych.

wykonywać obliczenia stechiometryczne z wykorzystaniem roztworów

wykonywać obliczenia dla roztworów substratów użytych w stosunkach niestechiometrycznych

28 Sprawdzian.

8

1 2 3 4 5 6 IV. BUDOWA ATOMU I CZĄSTECZKI

29 Liczba atomowa i masowa jako informacja o

budowie atomu. Izotopy. definiować liczbę atomową definiować liczbę masową

definiować nuklid definiowac pierwiastek definiowac izotop opisywać izotopy wodoru

obliczać liczbę cząstek składowych atomu posługując się liczbą atomową i liczbą masową

30 Obliczanie średniej masy mieszaniny izotopów. obliczać średnią masę mieszaniny izotopów jako średnią ważoną mas izotopów obliczać skład procentowy mieszaniny izotopów

31 Naturalne przemiany promieniotwórcze α i β. określać promieniowanie α i β

wyjaśniać na czym polegają przemiany α i β określać na podstawie wykresu ilość preparatu promieniotwórczego pozostałego w próbce posługiwać się czasem połowicznego rozpadu dla określania trwałości pierwiastka

uzupełniać równania przemian α i β wyjaśniać na czym polegają sztuczne przemiany α i β zinterpretować naturalne szeregi promieniotwórcze

opisywać zastosowanie nuklidów promieniotwórczych wyjaśniać zagrożenia związane z promieniotwórczością

32 Model atomu Bobra – wzbudzenie atomu i jego jonizacja.

Opisywać model budowy atomu według Bobra

Wyjaśniać pojęcie wzbudzenia atomu Wyjaśniać pojęcie energii jonizacji

Posługiwać się pojęciem wzbudzenia atomu Posługiwać się pojęciem energii jonizacji

33 Falowo – korpuskularna natura elektronu, rozpoznawać kształty orbitali s, p i d

wymienić liczby kwantowe n, l, m, ms wyjaśniać pojęcie orbitalu atomowego różnicować orbitalne 1s i 2s oraz 2s i 2p oraz analogicznie dla powłoki trzeciej wyjaśniać, że elektron jest cząstką, z ruchem której jest związana fala elektromagnetyczna

scharakteryzować liczby kwantowe n, l, m, ms wyjaśnić pojęcie stan kwantowy stosować zakaz Pauliego

wyjaśniać sens zasady nieoznaczoności Heisenberga Interpretować orbital jako rozwiązanie równania Schrödingera

34 Kolejność wypełniania podpowłok – reguła Hunda.

podać regułę Hunda stosować regułę Hunda do opisu rozmieszczenia elektronów na

9

1 2 3 4 5 6 określonym orbitalu atomowym

35 Bloki energrtyczne w układzie okresowym. Wskazywać położenie bloków s, p, d i f w układzie okresowym

Ustalać zależność między strukturą powłoki walencyjnej a położeniem pierwiastka w układzie okresowym

Wykorzystywać przynależność do bloku w celu zapisania konfiguracji tylko powłoki walencyjnej atomu

36 Konfiguracje elektronowe atomów. Wyjaśnić pojęcia: konfiguracja elektronowa, konfiguracja walencyjna, elektrony walencyjne, powloka walencyjna

Stosować poznane reguły do zapisu różnych postaci konfiguracji elektronowych Zapisywać różnymi sposobami konfigurację elektronową pierwiastków o liczbach atomowych 1 - 40

Rozróżniać powłokę walencyjną Rozróżniać elektrony walencyjne

37 Zmiana właściwości pierwiastków w układzie okresowym.

Określać pojęcie elektroujemności Określać pojęcie powinowactwa elektronowego

Określać, jak zmienia się elektroujemność w układzie okresowym Określać, jak zmienia się promień atomu w układzie okresowym Wyjaśniać, jak zmienia się promień kationu i anionu w stosunku do macierzystego atomu Określać, jak zmienia się promień jonu w układzie okresowym

Określać, jak zmienia się promień jonu w układzie okresowym Wyjaśniać związek elektroujemności z tendencją atomu do tworzenia kationów i anionów Posługiwać się skalą elektroujemności Paulinga

Wiązać informacje dotyczące energii jonizacji i powinowactwa elektronowego z wielkością elektroujemności

38 Sprawdzian. 39 Wiązania kowalencyjne, spolaryzowane i

jonowe. Wymieniać rodzaje wiązań

Opisywać, w jaki sposób powstają wiązania kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane i jonowe Określać rodzaj wiązania w podanej cząsteczce Zapisywać konfigurację atomu w postaci wzoru Lewisa

Zapisywać wzory elektronowe prostych cząsteczek kowalencyjnych i związków jonowych przy podanym wzorze sumarycznym

40 Wiązania koordynacyjne. Wyjaśniać warunki, Zapisywać wzory

10

1 2 3 4 5 6 jakie muszą spełniać atomy tworzące wiązanie koordynacyjne

elektronowe związków, w których występuje wiązanie koordynacyjne

41 Ćwiczenia w pisaniu wzorów elektronowych cząsteczek i jonów.

Zapisywać wzory elektronowe cząsteczek Zapisywać wzory elektronowe jonów

42 Wiązania σi π. Wyjaśniać różnicę w sposobie tworzenia i trwałości wiązania σi π Określać typ wiązania σi π

Wykorzystywać poznane wiadomości i umiejętności do zapisu wzoru elektronowego cząsteczki i określenie rodzaju wiązań

43 Określenie kształtu i polarności cząsteczek- hybrydyzacja orbitali.

Wyjaśniać pojęcie momentu dipolowego cząsteczki Wyjaśniać pojęcie orbitalu zhybrydyzowanego Opisać typy hybrydyzacji sp, sp2, sp3 Opisać kształt orbitali hybrydyzowanych- sp, sp2, sp3

Wyjaśniać związek kształtu typowych cząsteczek z hybrydyzacją atomu centralnego Określić kształt cząsteczki na podstawie znajomości hybrydyzacji

Zaproponować typ hybrydyzacji w cząsteczce Uzasadniać polarność cząsteczki poprzez analizę rodzaju wiązań i kształtu cząsteczki Przewidywać polarność cząsteczki na podstawie analizy jej budowy

44 Budowa cząsteczki a właściwości związku. Wymienić rodzaje wiązań międzycząsteczkowych

Rozróżniać rodzaje sieci krystalicznych, uwzględniające typ wiązań w sieci Opisywać oddziaływania międzycząsteczkowe

Określać warunki tworzenia się wiązania wodorowego

Uzasadniać właściwości typowego związku, posługując się budową elektronową jego cząsteczki Proponować właściwości pierwiastka lub związku chemicznego na podstawie jego budowy elektronowej

45 Sprawdzian.

V. WĘGLOWODORY

46 Szereg homologiczny alkanów. podać wzór ogólny alkanów

wyjaśnić pojęcia: węglowodór nasycony, alkan, szereg homologiczny

opisać i narysować kształt cząsteczki metanu,.

11

1 2 3 4 5 6 określić rodzaje wiązań

w alkanach (σ i π) 47 Izomeria konstytucyjna w alkanach. zdefiniować pojęcie

izomerii wyjaśnić pojęcie

izomerii konstytucyjnej określić, które z

podanych związków są izomerami, a które homologami napisać wzory

strukturalne izomerów alkanów C1- C6

napisać wzory strukturalne izomerów wyższych alkanów

48 Nazewnictwo i właściwości fizyczne alkanów. podać nazwy n-alkanów C1-C20

omówić zmiany właściwości fizycznych alkanów wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego

nazwać alkan o podanym wzorze strukturalnym napisać wzór

strukturalny na podstawie podanej nazwy wyjaśnić, dlaczego dany

alkan ma określone właściwości fizyczne

zastosować zasady nazewnictwa systematycznego celem nazwania większych lub mniej typowych cząsteczek

49 Reakcje alkanów – substytucja i spalanie. wymienić reakcje chemiczne, jakim ulegają alkany

wśród podanych reakcji wskazać reakcję substytucji wyjaśnić, na czym

polega reakcja substytucji omówić mechanizm

reakcji chlorowania metanu

napisać równanie reakcji spalania i półspalania dowolnego alkanu napisać równanie reakcji

chlorowania i bromowania alkanów

przewidzieć, jakie izomeryczne produkty powstaną w reakcji chlorowcowania alkanu o dłuższym łańcuchu

50 Szereg homologiczny alkenów . podać wzór ogólny szeregu alkenów

wyjaśnić pojęcia: węglowodór nienasycony, alken, izomery cis-trans określić kształt

cząsteczki etenu omówić rodzaje wiązań

w cząsteczce etenu z podanych cząsteczek

wybrać izomery cis-trans

nazwać alken o podanym wzorze strukturalnym napisać wzór alkenu na

podstawie jego nazwy narysować przykładowe

wzory izomerów cis-trans omówić budowę

cząsteczek alkenów na podstawie hybrydyzacji atomów węgla

omówić kształt cząsteczki but-2-enu i wskazać, które atomy leżą na tej samej płaszczyźnie przewidzieć, które

alkeny tworzą izomery cis-trans i narysować ich wzory

51 Otrzymywanie i właściwości alkenów. wymienić metody otrzymywania alkenów z alkoholi i chlorowcopochodnych wymienić reakcje

charakterystyczne dla etenu

wśród podanych reakcji wskazać reakcje eliminacji omówić zmiany

właściwości fizycznych alkenów wraz ze wzrostem długości łańcucha

zapisać równania reakcji otrzymywania alkenów podać przykład reakcji

eliminacji

12

1 2 3 4 5 6 52 Reakcje addycji, reguła Markownikowa wymienić reakcje

charakterystyczne dla alkenów

wśród podanych reakcji wskazać reakcje addycji

zapisać równania addycji do symetrycznego alkenu przewidzieć produkt

główny reakcji addycji do niesymetrycznego alkenu

zaproponować metodę rozróżnienia węglowodoru nasyconego i nienasyconego

53 Alkiny – nazewnictwo, budowa i właściwości. podać wzór ogólny szeregu alkinów wymienić metody

otrzymywania alkinów z cholorowcopochodnych wymienić reakcje

chemiczne, jakim ulegają alkaiy

omówić budowę etynu określić kształt

cząsteczki etynu omówić rodzaje wiązań

w cząsteczkach alkinów opisać zastosowania

acetylenu

podać nazwę alkinu o określonym wzorze zapisać wzór alkinu na

podstawie nazwy zapisać równania reakcji

otrzymywania alkinów na drodze eliminacji zapisać równanie reakcji

otrzymywania etynu z karbidu zapisać równania reakcji

addycji wodoru, chlorowców chlorowców chlorowcowodorów do alkinów zapisać równania reakcji

addycji wody do etynu

zapisać równania reakcji addycji wody do akinów zaprojektować

doświadczenie wykazujące nienasycony charakter etynu

54 Właściwości węglowodorów cyklicznych opisać budowę cykloalkanu i cykloalkenu

nazwać cykloalkan i cykloalken napisać wzór

cykloalkanu i cykloalkenu na podstawie jego nazwy wypisać wzory

izomerów związków cyklicznych zapisać równania

podstawowych reakcji związków cyklicznych

wskazać pary izomerów cis-trans

55 Wpływ budowy benzenu na jego właściwości. opisać właściwości fizyczne benzenu

omówić budowę cząsteczki benzenu opisać właściwości i

chemiczne benzenu

wyjaśnić pojęcia: węglowodór aromatyczny, elektrony zdelokalizowane, pierścień aromatyczny zapisać równania reakcji

substytucji z udzialem benzenu zapisać równanie reakcji

spalania benzenu w

zaprojektować doświadczenie pozwalające odróżnić węglowodór aromatyczny od alifatycznego uzasadnić aromatyczny

charakter benzenu przez analizę struktury elektronowej cząsteczki

13

1 2 3 4 5 6 powietrzu i tlenie

56 Homologi i pochodne wielopierścieniowe benzenu.

Opisać właściwości fizyczne benzenu, toluenu, naftalenu

zapisać wzory i podać nazwy najbliższych homologów benzenu omówić budowę i

właściwości naftalenu

zastosować w nazewnictwie przedrostki: orto-, meta- i para- podać nazwy

wskazanych przez nauczyciela pochodnych benzenu

podać nazwy wskazanych przez nauczyciela pochodnych naftalenu wyjaśnić aromatyczny

charakter naftalenu

57 Reakcje arenów. podzielić podstawniki na I i II rodzaju

zapisać równania reakcji, którym ulega benzen i toluen

uwzględnić kierujący wpływ podstawników w reakcjach substytucji do jednopostawionego benzenu celem określenia produktów reakcji

uwzględnić kierujący wpływ podstawników w reakcjach substytucji j do pierścienia o dwu podstawnikach celem określenia produktów reakcji zaproponować

wieloetapową syntezę związku aromatycznego

58 Obliczenie związane z wyznaczaniem wzoru związku na podstawie składu procentowego

Wyjaśnić pojęcie wzoru empirycznego i rzeczywistego

Obliczyć skład procentowy związku na podstawie wzoru sumarycznego

Ustalić wzór empiryczny związku i zaproponować wzór sumaryczny na podstawie składu procentowego Zaproponować wzór

strukturalny odpowiadający danemu wzorowi sumarycznemu

59 Wyznaczanie wzoru związku na postawie stechiometrii reakcji.

Zapisać równanie reakcji z wykorzystaniem wzorów ogólnych szeregów homologicznych Ustalić wzór sumaryczny

związku na podstawie równania reakcji

60 Naturalne źródła węglowodorów. wymienić naturalne źródła węglowodorów wymienić podstawowe

frakcje z destylacji ropy naftowej oraz określić ich zastosowanie

wyjaśnić pojęcie liczby oktanowej

opisać proces krakingu i reformingu

14

1 2 3 4 5 6 61 Sprawdzian

VI. JEDNO- I WIELOFUNKCYJNE POCHODNE WĘGLOWODORÓW.

62 Nazewnictwo i otrzymywanie alkoholi

jednowodorotlenowych. wymienić metody

otrzymywania alkoholi zdefiniować i określić

rzędowość alkoholu

nazwać prosty alkohol jednowodorotlenowy napisać wzór alkoholu

jednowodorotlenowego na podstawie jego nazwy napisać wzory

izomerycznych alkoholi jednowodorotlenowych napisać równania reakcji

otrzymywania prostych alkoholi z alkenu i chlorowcopochodnej

zapisać równanie reakcji fermentacji alkoholowej glukozy zapisać równanie reakcji

przemysłowej metody otrzymywania metanolu

63 Reakcje alkoholi jednowodorotlenowych. opisać właściwości fizyczne metanolu, etanolu i butan-1-olu wymienić reakcje

charakterystyczne dla alkoholi

uzasadnić właściwości fizyczne metanolu, etanolu i butan-1-olu na podstawie budowy ich cząsteczek

zapisać równania reakcji substytucji i eliminacji dla prostych alkoholi jednowodorotlenowych zapisać równania reakcji

prostych alkoholi jednowodorotlenowych z sodem przewidzieć właściwości

fizyczne alkoholu jednowodorotlenowego na podstawie wzoru związku

nazwać prosty alkoholan zapisać równania reakcji

hydrolizy alkoholanów i określić odczyn roztworu

64 Alkohole wielowodorotlenowe. opisać właściwości fizyczne glikolu etylenowego i glicerolu określić, jakie alkohole

zalicza się do wielowodorotlenowych

podać systematyczną i zwyczajową nazwę glicerolu i glikolu etylenowego napisać równania reakcji

glicerolu i glikolu etylenowego z sodem

podać nazwę systematyczną prostego alkoholu wielowodorotlenowego

zaproponować metodę rozróżnienia alkoholi jednowodorotlenowych od glicerolu lub glikolu etylenowego

65 Fenole – nazewnictwo, właściwości i budowa. opisać właściwości fizyczne fenolu podać nazwy

zwyczajowe najbliższych homologów fenolu

rozróżnić wzory alkoholi i fenoli opisać właściwości

chemiczne fenolu

podać nazwy systematyczne najbliższych homologów fenolu zapisać równania reakcji

nitrowania i zobojętniania fenolu

wyjaśnić wpływ grupy –OH na aktywność

66 Porównanie własności alkoholi i fenoli. wymienić zastosowania porównać właściwości zaproponować metodę

15

1 2 3 4 5 6 etanolu, glikolu etylenowego, glicerolu i fenolu

alkoholi i fenoli

rozróżnienia alkoholu i fenolu

67 Nazewnictwo i otrzymywanie aldehydów i ketonów.

podać sposób otrzymywania aldehydów i ketonów

wyjaśnić pojęcia: związek karbonylowy, grupa karbonylowa, aldehyd i keton rozróżniać wzory

aldehydów i ketonów

podać nazwy systematyczne prostych aldehydów i ketonów

podać wzory alkoholi, z których powstaje określony aldehyd lub keton

68 Badanie właściwości metanalu i acetonu. opisać właściwości fizyczne metanalu i acetonu

określić różnice aldehydów i ketonów w zdolności do ulegania procesowi utlenienia

opisać próbę Tollensa i Trommera i zapisać równania reakcji dla obu tych prób

omówić zastosowanie próby jodoformowej do określenia położenia grupy karbonylowej w cząsteczce ketonu zaproponować metodę

rozróżnienia aldehydów i ketonów

69 Wykorzystanie acetonu i formaldehydu w gospodarce.

wymienić zastosowania acetonu i metanalu

wyjaśnić pojęcie polimeryzacji wyjaśnić pojęcie

polikondensacji

70 Kwasy karboksylowe – nazewnictwo i właściwości.

wskazać grupę karboksylową w cząsteczce związku podać nazwy

zwyczajowe kwasu mrówkowego, octowego, masłowego, benzoesowego, palmitynowego, benzoesowego i oleinowego opisać właściwości

fizyczne kwasu octowego i stearynowego

wskazać grupę karboksylową w cząsteczce związku napisać wzór aldehydu

lub alkoholi, z którego otrzymuje się dany kwas określić typ reakcji

otrzymywania kwasów karboksylowych

podać nazwy systematyczne prostych kwasów karboksylowych napisać równania reakcji

prostych kwasów z metalami, tlenkami metali i wodorotlenkami

zaproponować kilkuetapową syntezę kwasu karboksylowego

71 Reakcje otrzymywania estrów i ich właściwości. opisać właściwości fizyczne octanu etylu

podać nazwę prostego estru

napisać równanie reakcji estryfikacji napisać równanie reakcji

hydrolizy estru

Omówić mechanizm reakcji estryfikacji

72 Tłuszcze jako rodzaj estrów. opisać właściwości fizyczne tłuszczu

opisać budowę tłuszczu wyjaśnić związek

budowy cząsteczki tłuszczu z jego stanem

zapisać wzór tłuszczu nasyconego i nienasyconego omówić sposób

zaproponować metodę odróżnienia tłuszczu nasyconego i nienasyconego

16

1 2 3 4 5 6 skupienia

otrzymywania margaryny z oleju roślinnego, zapisać równanie reakcji

73 Zmydlanie tłuszczu – właściwości mydeł i detergentów.

podąć metody otrzymywania soli kwasów karboksylowych

wyjaśnić, na czym polega zmydlanie tłuszczu omówić budowę mydła

omówić piorące własności mydła nazwać proste sole

kwasów karboksylowych zapisać wzór soli kwasu

karboksylowego na podstawie nazwy zapisać równania reakcji

otrzymywania prostych soli kwasów karboksylowych zapisać równanie reakcji

zmydlania tłuszczu

wyjaśnić pojęcie twardości wody wyjaśnić pojęcie

detergentu zapisać równania reakcji

hydrolizy soli kwasów karboksylowych i określić odczyn roztworu

74 Sprawdzian. 75 Cząsteczki czynne optycznie. Wyjaśnić pojęcia:

związek chiralny, asymetryczny atom węgla, enancjomery, mieszanina racemiczna, światło spolaryzowane Wyjaśnić pojęcia:

diastereoizomery, forma mezo

Wskazać asymetryczne atomy węgla w cząsteczkach o podanych wzorach Wybrać z podanych

przykładów wzory cząsteczek chiralnych Narysować wzory

Fischera prostych związków

Narysować wzory przestrzenne enancjomerów Określić, które wzory

przestrzenne przedstawiają enancjomery

76 Budowa cząsteczki rybozy. wymienić rodzaje grup funkcyjnych występujących w cząsteczce rybozy opisać właściwości

fizyczne rybozy

wyjaśnić pojęcia: związek wielofunkcyjny, cukier prosty, aldoza, ketoza, pentoza, heksoza,

wyjaśnić pojęcia:, pierścień hemiacetalowy, cukry szeregu D i L, anomery α i β wyjaśnić pojęcie: cukier

redukujący

napisać wzór Fischera i Hawortha rybozy zapisać wzór Fi Fischera

i Hawortha 2-deoksyrybozy

77 Porównanie budowy i właściwości glukozy, fruktozy i galaktozy.

wymienić rodzaje grup funkcyjnych występujących w cząsteczkach aldoz i ketoz

wyjaśnić pojęcia ketoza, heksoza

zaliczyć glukozę i fruktozę do odpowiedniej grupy cukrów

napisać wzory Fischera i Hawortha galaktozy napisać wzory Fischera i

Hawortha glukozy i fruktozy

78 Badanie właściwości glukozy. Opisać właściwości fizyczne i chemiczne glukozy

omówić reakcję kompleksowania Cu(OH)2 za pomocą glukozy jako dowód struktury jej cząsteczki

zinterpretować próbę Fehlinga

zaproponować metodę doświadczalnego odróżnienia glukozy od fruktozy

17

1 2 3 4 5 6 79 Dwucukry redukujące i nieredukujące. omówić właściwości

fizyczne sacharozy i maltozy

wyjaśnić pojęcia: dwucukier, wiązanie glikozydowe wyjaśnić, na czym

polega hydroliza dwucukru opisać różnice w

budowie i właściwościach sacharozy i maltozy

napisać wzory maltozy i sacharozy wyjaśnić pojęcie

wiązania α- i β- glikozydowego

omówić związek właściwości redukujących cukru z jego strukturą zaproponować metodę

rozróżnienia sacharozy i maltozy

80 Polisacharydy. wymienić podstawowe polisacharydy występujące w przyrodzie opisać właściwości

fizyczne skrobi i celulozy

wyjaśnić pojęcie: polisacharyd omówić budowę skrobi i

celulozy

zaproponować metodę identyfikacji skrobi w produktach spożywczych

zaproponować metodę rozróżnienia celulozy od skrobi

81 Sprawdzian. 82 Otrzymywanie i własności amin. omówić budowę

metyloaminy i aniliny określić rzędowość amin

o podanych wzorach

podać nazwy prostych amin napisać równania reakcji

otrzymywania metyloaminy i aniliny zapisać równania reakcji

amin z HCl

wyjaśnić, na czym polegają zasadowe właściwości amin

83 Budowa i właściwości aminokwasów. podać wzór glicyny i alaniny

wymienić grupy funkcyjne wchodzące w skład cząsteczki aminokwasu wyjaśnić pojęcie jonu

obojnaczego opisać kwasowo-

zasadowe właściwości aminokwasów

wyjaśnić pojęcie: aminokwas białkowy zapisać wzory peptydów

zbudowanych z glicyny i alaniny na wzorze peptydu

określić położenie wiązań peptydowych zapisać równanie reakcji

otrzymywania dipeptydu napisać równania reakcji

glicyny i alaniny z NaOH i HCl

zapisać wzór niewielkiego peptydu na podstawie jego sekwencji, odczytując wzory aminokwasów z podręcznika

84 Struktura białek. wyjaśnić, na czy polega I-, II-, i III-rzędowa struktura białka wymienić rodzaje

oddziaływań stabilizujących I, II i II-rzędową strukturę białka

85 Badanie właściwości białek. wymienić czynniki wyjaśnić różnice w zaproponować metodę

18

1 2 3 4 5 6 denaturujące białko procesach denaturacji i

wysolenia białka identyfikacji białka

86 Zasady purynowe i pirymidynowe. wyjaśnić pojęcia: związek heterocykliczny,

wyjaśnić pojęcia: zasada purynowa i pirymidynowa

napisać wzory adeniny, tyminy, uracylu, guaniny i cytozyny

omówić budowę i właściwości kwasu nikotynowego

87 Budowa i rola ATP i NAD+ wyjaśnić pojęcia: nukleozyd, wiązanie N-glikozydowe, wiązanie bezwodnikowe zanalizować strukturę

cząsteczki ATP i NAD+ na podstawie podanego wzoru

wyjaśnić rolę ATP i NAD+ w przemianach biochemicznych

zanalizować strukturę cząsteczki FAD na podstawie podanego wzoru

88 Budowa DNA i RNA. Wyjaśnić pojęcie kwasu nukleinowego

Omówić budowę DNA i RNA

Wyjaśnić związek pomiędzy komplementarnością zasad a ich zdolnością do wytwarzania wiązań wodorowych

89 Rola kwasów nukleinowych w biosyntezie białka.

Wymienić rodzaje cząsteczek RNA

Opisać rolę kwasów nukleinowych w syntezie białka

Omówić różnice strukturalne pomiędzy poszczególnymi rodzajami RNA

90 Sprawdzian

VII. PROCESY RÓWNOWAGOWE W ROZTWORACH.

91 Czynniki wpływające na szybkość reakcji. wymienić czynniki wpływające na szybkość reakcji

wyjaśnić pojęcie katalizatora i inhibitora

opisać doświadczenie ilustrujące wpływ temperatury i stężenia substratów na szybkość reakcji

zaproponować różne metody przyspieszenia określonej reakcji

92 Reakcje I i II rzędu. Zdefiniować pojęcie czasu połowicznej przemiany

Określić cząsteczkowość i rzędowość wskazanej reakcji prostej

Podać postać równania kinetycznego dla reakcji I i II rzędu

Przeprowadzić obliczenia związane z czasem połowicznej przemiany

93 Reakcje egzo- i endoenergetyczne. zdefiniować pojęcie reakcji egzo- i endoenergetycznej zdefiniować energię

aktywacji zdefiniować pojęcie

energii wewnętrznej

oceniać, które ze wskazanych przez nauczyciela reakcji są egzo-, a które endotermiczne podać przykład reakcji

egzotermicznej

rozróżnić w danym doświadczeniu układ i otoczenie narysować i omowić

wykres zmian energii wewnętrznej podczas przebiegu reakcji

wyjaśnić mechanizm reakcji, posługując się teorią zderzeń i kompleksu aktywnego wyjaśnić, na podstawie

teorii zderzeń, wpływ poszczególnych

19

1 2 3 4 5 6 układu czynników na szybkość

reakcji 94 Prawo Hessa. Zdefiniować pojęcie

entalpii Podać treść prawa Hessa

Zdefiniować standardową entalpię tworzenia, entalpię spalania i średnią energię wiązania

Przeprowadzić obliczenia termochemiczne oparte na sumowaniu równań reakcji

95 Ustalanie się równowagi w wypadku reakcji odwracalnych.

wyjaśnić pojęcie reakcji odwracalnej i nieodwracalnej

wyjaśnić pojęcie równowagi dynamicznej sformułować prawo

działania mas

napisać wyrażenie na stałą równowagi reakcji

ocenić na podstawie wartości stałej równowagi reakcji, w którą stronę przesunięte jest położenie równowagi

96 Obliczenia związane ze stałą równowagi reakcji. Zapisać wyrażenie na stałą równowagi dowolnie wskazanej reakcji

Przeprowadzić obliczenia dla reakcji, w których stanie początkowym występują tylko substraty

Przeprowadzić obliczenia dla reakcji, których stanie początkowym występują substraty i produkty

97 Reguła przekory. Określić, jak zmienia się położenie równowagi reakcji przy zmianie stężeń reagentów

Określić, jak zmieni się położenie równowagi reakcji przy zmianie temperatury i ciśnienia

98 Sprawdzian. 99 Dysocjacja elektrolityczna kwasów – moc

kwasów. wyjaśnić pojęcie

dysocjacji elektrolitycznej i elektrolitu

podzielić kwasy na mocne i słabe zapisać równania

dysocjacji kwasów mocnych i słabych

zapisać równania dysocjacji kwasów jedno- i wieloprotonowych omówić mechanizm

reakcji dysocjacji

wyjaśnić zdolność substancji do dysocjacji na podstawie budowy jej cząsteczki

100 Pisanie równań dysocjacji kwasów i zasad – nazywanie jonów.

podzielić zasady na mocne i słabe zapisać równania

dysocjacji zasad mocnych i słabych

podać nazwy jonów powstałych w wyniku dysocjacji kwasów i zasad zapisać wzory jonów

powstałych w wyniku dysocjacji kwasów i zasad

utworzyć nazwę mniej typowego jonu

101 Pisanie równań dysocjacji soli i nazywanie jonów.

podać nazwy jonów powstałych w wyniku dysocjacji soli

zapisać równania dysocjacji soli zapisać wzory jonów

powstałych podczas dysocjacji soli

omówić mechanizm reakcji dysocjacji soli

102 Stała dysocjacji jako przykład stałej równowagi reakcji.

zapisać wyrażenia na stałe dysocjacji kwasów i zasad

posługiwać się wartością stałej dysocjacji w celu określenia mocy kwasu obliczyć stopień

dysocjacji kwasu

stosować prawo rozcieńczeń Oswalda dla obliczenia stężeń jonów powstałych w procesie dysocjacji słabego kwasu

20

1 2 3 4 5 6 jednoprotonowego jednoprotonowego

obliczyć stężenie jonów powstałych w wyniku dysocjacji kwasu jednoprotonowego, posługując się wartością stałej lub stopnia dysocjacji

103 Skala pH jako miernik kwasowości i zasadowości roztworu.

wymienić wskaźniki kwasowo-zasadowe

posługiwać się pojęciem pH dla określenia odczynu roztworu zapisać wyrażenie na

iloczyn jonowy wody

obliczyć pH roztworu mocnego kwasu i mocnej zasady obliczyć pH roztworu o

znanym stężeniu jonów wodorowych lub wodorotlenkowych wykorzystać iloczyn

jonowy wody dla obliczenia stężenia jonów wodorowych lub wodorotlenkowych

podać metody pomiaru pH roztworu obliczyć ph roztworu

słabego jednoprotonowego kwasu

104 Reakcje zobojętniania i strącania osadów jako przykłady reakcji jonowych.

Wskazać reakcję zobojętniania i strącania

Opisać doświadczenie ilustrujące zobojętnianie i strącanie

Zapisać jonowe równania reakcji zobojętniania i strącania

Omówić metodę miareczkowania alkacymetrycznego Zaproponować

doświadczenie ilustrujące proces zobojętniania i strącania

105 Roztwory nasycone i nienasycone – rozpuszczalność związku.

wyjaśnić mechanizm rozpuszczania związków jonowych w wodzie

posługiwać się pojęciem roztworu nasyconego i nienasyconego wyjaśnić pojęcie

hydratacji

zinterpretować tabelę i wykres rozpuszczalności przeprowadzić proste

obliczenia związane z rozpuszczalnością omówić mechanizm

rozpuszczania związków niejonowych w wodzie

przeprowadzić trudniejsze obliczenia związane z rozpuszczalnością

106 Iloczyn rozpuszczalności. Zapisać wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności wskazanej soli

Zapisać jonowe równania reakcji strącania Obliczyć, czy przy

danych stężeniach jonów nastąpi wytrącenie osadu Obliczyć

rozpuszczalność w wodzie soli trudno rozpuszczalnej

Interpretować wpływ wspólnego jonu na rozpuszczalność soli Uwzględnić w

obliczeniach efekt wspólnego jonu

21

1 2 3 4 5 6

107 Teorie kwasowo- zasadowe. Podać definicję kwasu i zasady według teorii Arrheniusa oraz według teorii Brönsteda-Lowry’ego

Zaklasyfikować podane związki do kwasów lub do zasad Arrheniusa oraz Brönsteda-Lowry’ego Podać przykład kwasu i

zasady Arrheniusa oraz Brönsteda-Lowry’ego

Zapisać równanie reakcji kwasu z zasadą konwencji Brönsteda i Lowry’ego Wskazać sprzężone pary

kwas-zasada

Omówić rolę wody w reakcjach kwasowo-zasadowych

108 Proces hydrolizy soli. zdefiniować zjawisko hydrolizy soli

podzielić sole na ulegające i nieulegające hydrolizie

zapisać jonowe równania reakcji hydrolizy określić odczyn roztworu

wskazanej soli opisać doświadczenie

ilustrujące proces hydrolizy soli

zaproponować doświadczenie ilustrujące proces hydrolizy soli zaproponować metodę

zapobiegania hydrolizie danej soli

109 Ekologiczne aspekty procesów jonowych. Wyjaśnić przyczyny kwaśnych deszczów Omówić wpływ nawozów sztucznych na skład gleby i wody

110 Sprawdzian.

VIII. PROCESY ZACHODZĄCE Z WYMIANĄ ELEKTRONÓW

111 Stopnie utlenienia pierwiastka w cząsteczce i jonie.

zdefiniować pojecie stopnia utlenienia

obliczyć stopień utlenienia pierwiastka w typowej cząsteczce lub jonie

obliczyć stopień utlenienia pierwiastka w mniej typowej cząsteczce lub jonie

112 Procesy redoks – bilans elektronowy reakcji. zdefiniować pojęcia: reduktor, utleniacz, utlenienie, redukcja

określić, czy dane równanie opisuje reakcję redoks wskazać proces

utleniania i redukcji w danym równaniu wskazać utleniacz i

reduktor w danym równaniu redoks

przeprowadzić bilans elektronowy dla prostej reakcji

113 Uzgadnianie współczynników reakcji redoks za pomocą bilansu elektronowego

przeprowadzić bilans elektronowy oraz uzgodnić współczynniki w prostym równaniu reakcji

przeprowadzić bilans elektronowy i materiałowy oraz uzgodnić współczynniki w trudniejszym równaniu

22

1 2 3 4 5 6 reakcji

114 Bilansowanie jonowych równań redoks. Przeprowadzić bilans elektronowy i materiałowy oraz uzgodnić współczynniki w prostym równaniu jonowym Wskazać w podanych

przykładach reakcje dysproporcjowania

Przeprowadzić bilans elektronowy i materiałowy oraz uzgodnić współczynniki w trudniejszym równaniu jonowym

115 Typowe reakcje redoks – utleniacze i reduktory. wymienić typowe utleniacze i reduktory opisać utleniające

właściwości tlenu i chloru

opisać doświadczenie przebiegające z udziałem typowego utleniacza i reduktora zapisać równania reakcji

kwasów z metalami zapisać równania reakcji

przebiegających z udziałem tlenu i chloru

omówić właściwości redoks nadtlenku wodoru

116 Utleniające właściwości związków manganu. opisać doświadczenia ilustrujące utleniające właściwości jonu MnO4

-

zbilansować podane równania reakcji przebiegających z udziałem jonów MnO4

- omówić zależność

reakcji redukcji jonów MnO4

- i od pH roztworu

zapisać równanie reakcji przebiegającej z udziałem jonów MnO4

- zaproponować

doświadczenia ilustrujące przebieg reakcji z udziałem jonów MnO4

- opisać zmianę

właściwości kwasowo-zasadowych oraz właściwości redoks tlenków manganu wraz ze zmianą stopnia utlenienia metalu

117 Utleniające właściwości związków chromu. opisać doświadczenia ilustrujące utleniające właściwości jonu Cr2O7

2-

zbilansować podane

równania reakcji przebiegających z udziałem jonów Cr2O7

2- omówić zależność

reakcji redukcji jonów Cr2O7

2- od pH roztworu

zapisać równanie reakcji przebiegającej z udziałem jonów Cr2O7

2- zaproponować doświadczenia ilustrujące przebieg reakcji z udziałem jonów Cr2O7

2- opisać zmianę właściwości kwasowo-

23

1 2 3 4 5 6 zasadowych oraz właściwości redoks tlenków manganu wraz ze zmianą stopnia utlenienia metalu

118 Sprawdzian. 119 Ogniwo Daniela. Omówić budowę i

działanie półogniwa I rodzaju Opisać budowę

półogniwa wodorowego Opisać budowę i

działanie ogniwa Daniella

Posługiwać się szeregiem elektrochemicznym metali dla określenia procesów zachodzących w ogniwie Zapisać równania

procesów elektronowych w ogniwie Daniela Zapisać schemat ogniwa

Daniela zgodnie z konwencją sztokholmską

Zapisać schemat i omówić działanie dowolnego ogniwa zbudowanego z dwóch półogniw I rodzaju

120 Siła elektromotoryczna ogniwa. Zdefiniować siłę elektromotoryczną ogniwa

Obliczyć siłę elektromotoryczną ogniwa standardowego zbudowanego z dwóch półogniw I rodzaju

Zapisać wzór Nernsta dla półogniwa I rodzaju Obliczyć potencjał

półogniwa I rodzaju Wykonać obliczenia siły

elektromotorycznej

Wykonać obliczenia siły elektromotorycznej dla ogniwa stężeniowego

121 Różne rodzaje ogniw. Opisać budowę i działanie ogniwa Volty Opisać budowę i

działanie ogniwa Leclanchego

Omówić budowę i działanie akumulatora Opisać budowę i

działanie ogniwa paliwowego

122 Reakcje metali z kwasami i roztworami soli. Napisać równania reakcji metali z kwasem solnym, stężonym i rozcieńczonym kwasem siarkowym(VI) oraz kwasem azotowym(V)

przewidzieć kierunek reakcji pomiędzy metalem a roztworem soli zapisać równanie reakcji

pomiędzy metalem a roztworem soli opisać doświadczenie

ilustrujące reakcję metalu z kwasem lub solą zaproponować

doświadczenie ilustrujące reakcję metalu z kwasem

24

1 2 3 4 5 6 lub solą

123 Korozja metali. Zdefiniować pojęcie korozji chemicznej i elektrochemicznej

Wymienić czynniki przyspieszające korozję Wymienić metody

zapobiegania korozji

Opisać doświadczenie ilustrujące korozję żelaza

Omówić mechanizm korozji elektrochemicznej Wyjaśnić mechanizm

zapobiegania korozji 124 Sprawdzian 125 Elektroliza stopionych soli. Zdefiniować pojęcie

elektrolizy Opisać proces elektrolizy

stopionej soli

Napisać równania elektrolizy stopionej soli lub tlenku

Omówić mechanizm elektrolizy stopionych soli lub tlenków

126 Elektroliza wodnych roztworów soli. Omówić mechanizm elektrolizy wodnego roztworu soli

Napisać równania elektrolizy wodnego roztworu soli Przewidzieć kolejność

wydzielania się produktów w katodzie

Omówić mechanizm elektrolizy wodnego roztworu soli

127 Elektroliza wodnych roztworów kwasów i zasad Opisać proces elektrolizy wodnego roztworu kwasu i zasady

Napisać równania elektrolizy wodnego roztworu kwasu i zasady

128 Prawa elektrolizy Podać treść I i II prawa Faradaya

Obliczyć masę substancji wydzielonej na elektrodzie podczas elektrolizy

Obliczyć czas trwania elektrolizy lub natężenie prądu niezbędne do uzyskania określonej masy produktu

Obliczyć masy produktów wydzielonych na elektrodach za pomocą stechiometrycznej interpretacji równań elektodowych

129 Sprawdzian 130 Wykorzystanie procesów elektrochemicznych w

przemyśle. Wymienić przemysłowe

zastosowania procesu elektrolizy Wymienić pierwiastki

otrzymywane dzięki elektrolizie