Zadania : Argentometria i Kompleksometria

1. Oblicz stężenie procentowe roztworu soli cynku, jeżeli na zmiareczkowanie jego próbki o masie 10,55 g zużyto 22,45

ml roztworu wersenianu sodowego o c = 0,02024 mol/l. M Zn=65,38 (0,2816%)

2. Ile gramów jonów wapnia i magnezu znajdowało się w roztworze o objętości 500,0 cm3, jeśli do oznaczeń pobrano

próbki o objętości 20,00 cm3 a na ich zmiareczkowanie roztworem EDTA o stężeniu molowym 0,002500 M wobec

mureksydu zużyto 15,50 cm3, zaś wobec czerni eriochromowej T 25,50 cm3? M Ca=40,08; M Mg=24,30

(0,03883 g Ca2+; 0,01519g Mg2+)

3. Do próbki r-ru zawierającego Al2(SO4)3 dodano 20,00 cm3 0,0100 M r-ru EDTA, którego nadmiar odmiareczkowano

8,00 cm3 roztworu ZnSO4 o stężeniu 0,0125 mol/l. Oblicz zawartość Al3+ i Al2(SO4)3 w badanej próbce. M Al 26,98;

M Al2(SO4)3 342,14; M ZnSO4 161,44; (Al: 0,002698g; Al2(SO4)3:0,01711g)

4. Obliczyć procentową zawartość chlorków w próbce soli, jeżeli próbkę o masie 0,7500 g rozpuszczono w wodzie,

dodano 35,00 ml AgNO3 o c=0,1020 mol/l i nadmiar odmiareczkowano, zużywając 7,00 ml r-ru NH 4SCN o stężeniu

0,09895 mol/l. M Cl=35,45. (13,60%)

5. Miareczkowano roztwór NaCl o c=0,1 mol/l za pomocą r-ru AgNO3 o takim samym stężeniu. Obliczyć skok krzywej

miareczkowania (skok miareczkowania ) i stężenie jonów chlorkowych w Punkcie Równoważności Miareczkowania. Ir AgCl = 1,1x10-10 (pCl (99,9%: 4,30; pCl 100,1%: 5,66; [Cl-] w PR= 1,049x10-5 mol/l)