Reakcje hydrolizy soli

*Różnobarwny świat chemii

*Hydroliza – reakcja podwójnej wymiany (często odwracalna), która przebiega między wodą i rozpuszczoną w niej substancją. W jej wyniku powstają nowe związki chemiczne.

*Zachodzi w roztworach soli pochodzących od kwasów i zasad różniących się mocą.

*Sole pochodzące od mocnych kwasów i mocnych zasad nie ulegają hydrolizie .

*Często przebiega w obecności katalizatorów (kwasów lub zasad).

*Hydrolizę wykorzystuje się w przemyśle chemicznym

KWASY

MOCNE SŁABE

H2SO4, HClO4, HNO3,HCl, HBr, HI, HF

H2SO3, HClO, HCN, HNO2, H2SiO3, HIO, H2S, H3PO3 , H2CO3 oraz wszystkie kwasy z grupy kwasów organicznych, np. CH3COOH – kwas octowy, HCOOH – kwas mrówkowy,

kwas średniej mocy-H3PO4

ZASADY

MOCNE SŁABE

zasady metali z I i II grupy układu okresowego, np. NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2

wszystkie pozostałe, np. Al(OH)3,

Zn(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2

Doświadczenie: Badanie barwy wskaźników w roztworach soli

Wykonanie doświadczenia:Do pięciu probówek wlewamy wodę destylowaną, do pięciu następnych roztwór fosforanu (V) sodu, do kolejnych roztwór siarczanu (VI) miedzi (II) i r-r węglanu amonuDo jednej probówki z roztworem każdej substancji dajemy po kilka kropli roztworu fenoloftaleiny, do następnych dodajemy po kilka kropel roztworu oranżu metylowego. Do kolejnych czterech probówek dodajemy po kilka kropli lakmusu, do kolejnych wywar z czerwonej kapusty. Na cztery papierki wskaźnikowe nanosimy kolejno badane roztwory Obserwacje zapisujemy w tabeli.

Barwa wskaźników w roztworach wodnych wybranych soli

Wskaźnik/barwa

Fosforan (V) sodu

Woda Siarczan (VI) miedzi (II)

Węglan amonu

Roztwór fenoloftaleiny malinowy bezbarwny bezbarwny bezbarwny

Roztwór oranżu

metylowego żółty pomarańczo

wyczerwony pomarańczow

yLakmus

błękitny fioletowy czerwony fioletowy

Wywar z czerwonej kapusty

zielony niebieski czerwony zielony

Uniwersalny papierek

wskaźnikowyniebieski

żółty czerwony żółty

pH wodnych roztworów soli hydrolizujących!*Słabego kwasu i słabej zasady → pH ≈ 7

*Mocnego kwasu i słabej zasady → pH < 7

*Słabego kwasu i mocnej zasady → pH > 7

sól słabego kwasu i mocnej zasady posiada w przybliżeniu zasadowy odczyn roztworu wodnego.

Hydroliza anionowa

OHNaPOHOHPONa 3333 43234

hydrolizie ulega anionjony decydujące o odczynie

43PONa

Cusól mocnego kwasu i słabej zasady posiada kwasowy odczyn roztworu wodnego.

Hydroliza kationowa

2422

24

2 2)(23 SOHOHCuOHSOCu

hydrolizie ulega kation jony decydujące o odczynie

sól słabego kwasu i słabej zasady posiada w przybliżeniu obojętny odczyn roztworu wodnego.

Hydroliza kationowa - anionowa

OHNHCOOHCONH 2322234 222

hydrolizie ulega kation i anion

odczyn obojętny