Redoks New

8/18/2019 Redoks New

1/23

REDOKS


2/23

• Oksidasi dan reduksi dalam haltransfer oksigen

Dalam hal transfer oksigen, Oksidasiberarti mendapat oksigen, sedangReduksi adalah kehilangan oksigen.


3/23

• Sebagai contoh, reaksi dalam ekstraksibesi dari biji besi:

Karena red uksi dan oks idasi terjadi padasaat yang bersamaan, reaksi diatas disebutreaksi REDOKS .


4/23

• Zat pengoksidasi dan zat pereduksi

Oksidator atau zat pengoksidasi adalahzat yang mengoksidasi zat lain. Padacontoh reaksi diatas, besi !!!"oksidamerupakan oksidator.

Reduktor atau zat pereduksi adalah zatyang mereduksi zat lain. Dari reaksi diatas, yang merupakan reduktor adalahkarbon monooksida.


5/23

Kesimpulan#• oksidator adalah yang memberi

oksigen kepada zat lain,• reduktor adalah yang mengambiloksigen dari zat lain


6/23

• Oksidasi dan reduksi dalam hal transferhidrogen

De$nisi oksidasi dan reduksi dalam haltransfer hidrogen ini sudah lama dan kinitidak banyak digunakan.

Oksidasi berarti kehilangan hidrogen, reduksiberarti mendapat hidrogen. kebalikan daride$nisi pada transfer oksigen".

Sebagai contoh, etanol dapat dioksidasimen%adi etanal#


7/23

Untuk memindahkan atau mengeluarkanhidrogen dari etanol diperlukan zat

pengoksidasi (oksidator). ksidator yangumum digunakan adalah larutan kaliumdikromat(!") yang diasamkan dengan asamsul#at encer.


8/23

• Etanal %uga dapat direduksi men%adietanol kembali denganmenambahkan hidrogen. Reduktoryang bisa digunakan untuk reaksireduksi ini adalah natriumtetrahidroborat, &a'(). Secarasederhana, reaksi tersebut dapatdigambarkan sebagai berikut#


9/23


10/23


11/23

• *embaga !!"oksida dan magnesium

oksida keduanya bersifat ion. Sedangdalam bentuk logamnya tidak bersifation. +ika reaksi ini ditulis ulang sebagaipersamaan reaksi ion, ternyata ion

oksida merupakan ion spektator ionpenonton".


12/23

• Dari persamaan reaksi tsb, magnesiummereduksi ion tembaga !!" denganmemberi elektron untuk menetralkanmuatan tembaga !!".

• magnesium adalah zat pereduksireduktor".

• ion tembaga !!" memindahkan elektrondari magnesium untuk menghasilkan ionmagnesium. +adi, ion tembaga !!" beraksisebagai zat pengoksidasi oksidator".


13/23

• Peran pengoksidasi dalam transferelektron#

• at pengoksidasi mengoksidasi zatlain.

• Oksidasi berarti kehilangan , berartizat pengoksidasi mengambil elektron

dari zat lain.• +adi suatu zat pengoksidasi harus

mendapat elektron


14/23

• -tau dapat disimpulkan sebagaiberikut#

• Suatu zat pengoksidasi mengoksidasizat lain,

berarti zat pengoksidasi harusdireduksi.

• Reduksi berarti mendapat elektron• +adi suatu zat pengoksidasi harus

mendapat elektron.


15/23


16/23


17/23

• Penyetaraan Reaksi Redoks-. ara setengah reaksi /. menulis kerangka setengah reaksi

0. menyetarakan setengah reaksi denganmengimbangkan (, O dan muatan

dalamkedua ruas persamaan reaksi.

1. men%umlahkan kedua persamaanreaksi


18/23

'. ara bilangan oksidasi/. *ulis pereaksi dan hasil reaksi0. *andai unsur yang mengalami

perubahan biloks1. Setarakan unsur yg mengalami

perubahan biloks diruas kiri dankanan persamaan reaksi

). (itung %umlah bertambah dan

berkurangnya biloks.2. Samakan %mlh berkurang dan

bertambahnya biloks.


19/23


20/23

• *entukan 'ilangan Oksidasi rdalam senya7a K 0 r 0 O 6

+a7ab#K 0 r 0 O 6 8 940 4 0 atom r 4 6 50" 8 9

40 4 0 atom r 5/) 8 9 4 0 atom r 5/0 8 9atom r 8 /0:0 8 4 3


21/23

• *entukan 'ilangan Oksidasi;n dalam senya7a K;n9 )

+a7abK;n9 ) 8 9

4/ 4 ;n 4 ) 50" 8 9 ;n 8 4 6


22/23

• *entukan 'ilangan Oksidasi


23/23

• *entukan 'ilangan Oksidasi

Redoks New

Documents

Transcript of Redoks New