Harmonogram pracy 25-29 maja 2020 r.

przedmiot - Chemia

nauczyciel – Aleksandra Andruszkiewicz

klasa 7b podręcznik: Chemia Nowej Ery Podręcznik do chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej

Nr dopuszczenia: 785/1/2017 Autorzy: Jan Kulawik, Teresa Kulawik, Maria Litwin

temat

termin lekcji

online materiały Kryteria sukcesu

Jak zbudowane są

wodorotlenki?

Czy wszystkie

wodorotlenki to

zasady?

poniedziałek

online

godz.9.30-10.00

Podręcznik

209-210- nazewnictwo

205-207 – wskaźniki kwasowo-zasadowe

Epodrecznik.pl

Youtube.com

Nauczysz się: • nazywać wodorotlenki na podstawie ich wzorów; • podawać przykłady wskaźników

kwasowo-zasadowych oraz określać ich barwę w wodzie i w zasadach.

• Określać, które wodorotlenki są zasadami

Czynności do wykonania przez ucznia:

• Obejrzyj https://www.youtube.com/watch?v=5t4xeO1VcaE - Co określa skala pH? Jaki odczyn może mogą mieć roztwory?

• Wklej notatkę do zeszytu (załącznik 1.)

• Zapoznaj się z tematem lekcji. Skorzystaj z:

✓ https://epodreczniki.pl/a/wodorotlenki---ich-budowa-i-otrzymywanie/DGFLXz70M

lub treścią podręcznika. Zwróć uwagę na zasady nazewnictwa wodorotlenków, nazwy i zabarwienie wskaźników w roztworze o danym

odczynie.

• Wykonaj zadanie 1 i 2 str. 212( podręcznik)

• Zapisz w zeszycie definicje zasady. Jak rozumiesz stwierdzenie obecne na niebieskim tle?

Wodorotlenki – ich budowa i otrzymywanie Gdy do wody wrzucisz sól lub cukier, po prostu się rozpuszczą – powstanie roztwór, czyli mieszanina jednorodna. Co się stanie, gdy do wody wrzucimy metal lub jego tlenek? Czy w obu przypadkach reakcja będzie taka sama? Co powstanie: mieszanina czy związek chemiczny? W jak sposób możemy to sprawdzić?

„Aktywny” znaczy: czynny, dynamiczny, energiczny, przebojowy. Jaki zatem metal nazywamy „aktywnym”?

Kliknij, aby uruchomić podgląd Wszyscy wiemy, jak wygląda rdza na żelazie, ale są metale, które reagują o wiele gwałtowniej – na przykład sód, który trzeba przechowywać w oleju, ponieważ w kontakcie z powietrzem błyskawicznie pokrywa się szarym nalotem, a w kontakcie z wodą może nawet doprowadzić do wybuchu

1. Wodorotlenki – budowa

Wodorotlenki to związki chemiczne o stałym stanie skupienia, zbudowane z kationów metalu i anionów wodorotlenkowych. *Jony te przyciągają się w wyniku działania sił elektrostatycznych, tworząc sieć krystaliczną.

Wartościowość grupy wodorotlenowej zawsze równa się I.

Ogólny wzór wodorotlenków metali jednowartościowych:

Kliknij, aby uruchomić podgląd

Kliknij, aby uruchomić podgląd

Ogólny wzór wodorotlenków metali:

Kliknij, aby uruchomić podgląd

Kliknij, aby uruchomić podgląd

Nazwy wodorotlenków powstają przez dodanie do słowa „wodorotlenek” nazwy pierwiastka tworzącego dany związek (w dopełniaczu):

Kliknij, aby uruchomić podgląd

Jeżeli metal tworzy dwa wodorotlenki, to do nazwy dodaje się w nawiasie cyfrę rzymską określającą wartościowość metalu, np.

Kliknij, aby uruchomić podgląd

Jeśli metal tworzy jeden wodorotlenek, wartościowość metalu w nazwie się pomija.

2. Wskaźniki

O tym, że badane związki mają odmienne właściwości, można się przekonać, używając substancji zwanych wskaźnikami. Ich działanie pod wpływem innych substancji polega na tym, że w łatwy do zaobserwowania sposób zmieniają zabarwienie. Dzięki temu możemy stwierdzić, czy w badanej próbce jest interesująca nas substancja.

W życiu codziennym również spotykamy wskaźniki. Herbata, do której dodamy sok z cytryny, zmienia pod jego wpływem zabarwienie na jaśniejsze. Podobnie, gdy do soku z buraków dodamy sok z cytryny (kwas cytrynowy) lub ocet (kwas octowy), barwnik tego soku pod wpływem kwasów przyjmie intensywny czerwony kolor.

Wskaźnikiem zmieniającym zabarwienie w roztworach wodnych, do których dodamy metale i tlenki metali (z utworzeniem nowego związku chemicznego – wodorotlenku), jest m.in. wywar z czerwonej kapusty.

Wskaźnik z czerwonej kapusty: w wodzie (1), w wodnym roztworze wodorotlenku (2)

Wskaźnikiem lub indykatorem nazywamy substancję, za pomocą której możemy wykryć inną substancję, np. w wyniku zmiany barwy.

*Obecnie lakmus jest rzadko stosowany jako wskaźnik kwasowo-zasadowy.