HydrolizaHydrolizato reakcja między cząsteczkami wody a jonami to reakcja między cząsteczkami wody a jonami powstającymi w wyniku dysocjacji soli.powstającymi w wyniku dysocjacji soli.

Hydrolizie ulegają sole:

* słabego kwasu i silnej zasady

* silnego kwasu i słabej zasady

* słabego kwasu i słabej zasady

Sole mocnych kwasów i mocnych zasad nie ulegają procesowi hydrolizy. Roztwór takich soli ma odczyn obojętny.

Odczyn roztworów soli mocnych kwasów i słabych zasad jest kwasowy, natomiast soli słabych kwasów i mocnych zasad jest zasadowy.

Siarczek sodu jest solą

roztwór

wodny

Na2S

mocnej zasady i słabego kwasu

Obecność anionów wodorotlenkowych jest przyczyną zasadowego odczynu wodnego roztworu Na2S.

Sól ta reaguje z wodą według równania:

Na2S + 2 H2O 2 NaOH + H2S

2 Na+ + S2- + 2 H2O 2 Na+ + 2 OH- + H2S

S2- + 2 H2O 2 OH- + H2O

  R- + H2O  OH- + HR

mocna

zasada

słaby kwas

odczyn

zasadowy

Chlorek cyny(II) jest solą

słabej zasady i mocnego kwasu. roztwór

wodny

SnCl2

W reakcji chlorku cyny(II) z woda:

Sn2+ + 2 Cl- + 2 H2O

Sn2+ + 2 H2O

Kwasowy odczyn roztworu jest spowodowany obecnością kationów wodorowych pochodzących z wody. Natomiast jony wodorotlenkowe wiązane są przez kation cyny Sn2+ .

M+ + H2O

SnCl2 + 2 H2O Sn(OH)2 + 2 HCl słaba

zasada

mocny kwas

Sn(OH)2 + 2 H+ + 2 Cl-

Sn(OH)2 + 2 H+

H+ + MOH odczyn

kwasowy