BADAMY STAN CZYSTOŚCI

RZEKI PIŁAWY

Metoda biologiczna i chemiczna

BADAMY JONY ZNAJDUJĄCE SIĘ W RZECE

SPOSOBY BADANIA1. Azot amonowy (NH4 – N) występuje w formie jonów amonowych oraz

częściowo jak amoniak. Pomiędzy tymi dwiema formami występuje równowaga z zależna od wartości pH. W roztworach silnie zasadowych azot amonowy występuje głownie w formie amoniaku, który wchodzi w reakcję z środkiem chlorującym tworząc monochloraminę. Monochloramina z kolei reaguje z tymolem tworząc zabarwiony na niebiesko pochodną indofenolu, który jest oznaczany fotometrycznie.

2. Azotany, w roztworze zakwaszonym kwasem siarkowym i fosforowym, z 2,6-dimetylofenolem tworząc zabarwiony na pomarańczowo roztwór 4-nitro-2,6 dimetylofenol, który jest oznaczany fotometrycznie.

3. Jony ortofosforowe, w roztworze zakwaszonym kwasem siarkowym, reagują z jonami molibdenianowymi tworząc kwas molibdenofosforowy. Powstały kwas jest redukowany za pomocą kwasu askorbinowego do błekitu fosfomolibdenowego (PMB), który jest oznaczany fotometrycznie.

TEST JONÓW

Parametr chemiczny Jon amonowy Azotany(III) Azotany(V) Fosfor

Jednostka mg NH4+

/dm3 mg NO2-/dm3 mg NO3

-/dm3 mg PO43-/dm3

Obj.pr.(ml) 5 5 0,5 5

Ilość (mg) 2,38 0,95 14,5 2,54

pH – 7,5 Data badań 11-03-2008 Próbka pobrana w Piławie Dolnej

TEST JONÓW

Parametr chemiczny

Jon amonowy

Azotany(III) Azotany(V) Fosforany(V) Azot amonowy

Azot azotanowyI(III)

Azot azotanowy(V)

Fosfor fosforanowy (V)

Jednostka mg NH4+

/dm3 mg NO2

-/dm3 mg NO3-/dm3 mg

PO43-/dm3

mg N- NH4

+/dm3mg N- NO2

-/dm3mg N- NO3

-/dm3mg P- PO4

3-/dm3

Obj.pr.(ml) 5 5 5 5 5 5 5 5

Ilość (mg) 1,85 0,44 15,6 4,56 1,43 0,131 3,5 1,49

pH – 7,39 Data badań 01-04-2008

Próbka pobrana w Dzierżoniowie za dopływem Brzęczyk

Organizmy w rzece

Bakterie coli

Sinice Anabaena spiroides Klebahn

Pijawka

Eugleniny