Post on 20-Feb-2020
www.3echedukacja.pl Proponowane odpowiedzi Kwasy
64
KWASY
Zadanie 1
HClO4 Nazwa kwasu
Kwas chlorowodorowy (VII) Wzór elektronowy kreskowy:
H O
Cl
O
OO
Typ hybrydyzacji:sp3
H3PO4 Nazwa kwasu
kwa ortofosforowy (V)
Wzór elektronowy kreskowy:
H O P
O
O
H
H
O
Typ hybrydyzacji: sp3
HCN
Nazwa kwasu kwas cyjanowodorowy
Wzór elektronowy kreskowy:
C NH
Typ hybrydyzacji: sp
H3BO3
Nazwa kwasu kwas borowy
Wzór elektronowy kreskowy:
O
BOO
H
HH
Typ hybrydyzacji: sp2
*
Zadanie 2
Dokończ następujące równania reakcji lub zaznacz że reakcja nie zachodzi:
a) H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
b) H2S + 2KOH K2S + 2H2O
c) Cu + HCl ―
d) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
e) Cu + 2H2SO4(stęż) CuSO4 + SO2 + 2H2O
www.3echedukacja.pl Proponowane odpowiedzi Kwasy
65
f) Zn +4HNO3(stęż) Zn (NO3)2+ 2NO2 + 2H2O
g) SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
h) HCN + Na2O 2 NaCN + H2O
i) 2NO2 + H2O HNO2 + HNO3
Zadanie 3 Otrzymywanie kwasu borowego Schemat doświadczenia: 1.B2H6(g) + 6H2O 2 H3BO3 + 6H2 (oranż metylowy)
2.B2O3 + H2O H3BO3 (oranż metylowy)
Obserwacje:
W pierwszej probówce roztwór zmienił zabarwienie z pomarańczowego na czerwony i wydzielił się bezbarwny gaz.
W drugiej probówce roztwór zabarwienie z pomarańczowego na czerwony
Wnioski w postaci równania reakcji:
1.B2H6(g) + 6H2O 2 H3BO3 + 6H2
2.B2O3 + H2O H3BO3
Otrzymywanie kwasu azotowego(V) Schemat doświadczenia: N2O5 + H2O 2HNO3 (oranż metylowy) Obserwacje: W pierwszej probówce roztwór zmienił zabarwienie z pomarańczowego na czerwony. Wnioski w postaci równania reakcji: N2O5 + H2O 2H
++ 2NO3
-
Otrzymywanie kwasu metakrzemowego. Schemat doświadczenia: Na2SiO3+2HCl H2SiO3+2NaCl Obserwacje: wytrącił się biały galaretowaty osad Wnioski w postaci równania reakcji: SiO3
2-+2H
+ H2SiO3
Otrzymywanie kwasu bromowodorowego:
Schemat doświadczenia:
H2+ Br2→2HBr(g) (papierek uniwersalny)
HBr(g)+H2O→HBr(aq) przejście gazu przez płuczkę wodną (oranż metylowy)
Obserwacje: papierek uniwersalny zabarwił się na kolor czerwony, oranż metylowy zmienił barwę
z pomarańczowego na czerwony.
Zadanie 4
Schemat doświadczenia:
Na2CO3 + H2SiO3 ―
Na2SiO3 + H2O + CO2 Na2CO3 + H2SiO3
Obserwacje:
W pierwszej probówce brak objawów reakcji, w drugiej probówce obserwujemy wytrącenie się białego
galaretowatego osadu.
Wnioski:
SiO32-
+ H2O + CO2 CO32-
+ H2SiO3
Kwas węglowy jest mocniejszy od kwasu metakrzemowego, ponieważ wypiera metal z jego własnej soli.
www.3echedukacja.pl Proponowane odpowiedzi Kwasy
66
Zadanie 5
KCl + H2S ―
K2S + 2HCl 2KCl + H2S
Obserwacje:
Wydzielił się gaz o zapachu zgniłych jaj.
Wnioski:
S2-
+ 2H+ H2S
Kwas chlorowodorowy jest mocniejszy od kwasu siarkowodorowgo , ponieważ wypiera metal z jego własnej soli.
Zadanie 6
S+ O2 SO2
SO2 + O2 v2o5
SO3
SO3 + H2O H2SO4
Zadanie 7
Cu+ 4HNO3(stęż) Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O 3Cu+ 8HNO3(roz) 3Cu(NO3)2 +2 NO+ 4H2O Obserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor niebieski i wydzielił się brunatny gaz. Wnioski: Cu + 4H
++2 NO3
- Cu2+
+ 2NO2 + 2H2O Obserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor niebieski i wydzielił się bezbarwny gaz. Wnioski: Cu + 8H
++2NO3
- 3Cu2+
+ 2NO+ 4H2O
Zadanie 8
a) HF, HCl, HBr, HI
Uzasadnienie: Stałe dysocjacji
b) H3PO4, H2SO4, HNO3, HClO4
Uzasadnienie:elektroujemność
c) HClO, HClO2, HClO3, HClO4
Uzasadnienie: Ilość tlenu
Zadanie 9
Dysocjacja kwasu ortofosforowego (V):
H3PO4 H2PO4- + H
+
H2PO4-
HPO42-
+ H+
HPO42- PO4
3-+ H
+
K1 = [H2PO4- ] [H
+ ] / [H3PO4 ]
[H+], [H2PO4
-], [HPO4
2-], [PO4
3-]
Dysocjacja kwasu siarkowego (VI):
H2SO4 H++ HSO4
-
HSO4- H
+ + SO4
2-
K1 = [H+][ HSO4
- ]/ H2SO4
[H+ ], [HSO4- ], [SO4
2- ]
www.3echedukacja.pl Propozycja odpowiedzi Tlenki
67
TLENKI
Zadanie 1
Wzór tlenku
Tlenki metali K2O, Fe2O3, CaO, MgO, Na2O, Al2O3, Mn2O7
Tlenki niemetali CO, P4O10, SO2, SO3, CO2, N2O5, Cl2O7, SiO2, SiO
Tlenki o charakterze zasadowym K2O, CaO, MgO, Na2O, HgO
Tlenki o charakterze kwasowym P4O10, SO2, SO3, CO2, N2O5, Cl2O7, SiO2,Mn2O7
Tlenki o charakterze obojętnym CO, N2O, SiO
Tlenki o charakterze amfoterycznym Fe2O3, Al2O3
Tlenki o odczynie zasadowym K2O, CaO, MgO, Na2O
Tlenki o odczynie kwasowym P4O1O, SO2, SO3, CO2, N2O5, Cl2O7, Mn2O7
Tlenki o odczynie obojętnym SiO2, CO, N2O, Fe2O3, Al2O3
Tlenki, które w temperaturze pokojowej są gazami CO, SO2, N2O
Tlenki, które w temperaturze pokojowej są cieczami Mn2O7, SO3, Mn2O7, Cl2O7
Tlenki, które w temperaturze pokojowej są ciałami stałymi
SIO, SIO2, Al2O3, Na2O, MgO, CaO, Fe2O3, MgO, K2O, P4O10, N2O5
Zadanie 2
K2O
Nazwa tlenku: tlenek potasu wzór elektronowy kreskowy:
K+ [ O 2-] K+
Typ hybrydyzacji
Polarność cząsteczki: polarna
CO Nazwa tlenku: tlenek węgla (II) wzór elektronowy kreskowy:
C O
Typ hybrydyzacji: sp2
Polarność cząsteczki: polarna
SO2
Nazwa tlenku: tlenek siarki (IV) Wzór elektronowy kreskowy:
O
S
O
Typ hybrydyzacji: sp2
Polarność cząsteczki: polarna
SO3
Nazwa tlenku: tlenek siarki (VI) Wzór elektronowy kreskowy:
O
S
O
O
Typ hybrydyzacji: sp2
Polarność cząsteczki: niepolarna
www.3echedukacja.pl Propozycja odpowiedzi Tlenki
68
Zadanie 3
Wzór tlenku Barwa tlenku Charakter chemiczny
Mn2O7 zielona (ciecz) kwasowy
MnO2 brunatny amfoteryczny
Mn2O3 czerwony zasadowy
MnO zielony zasadowy
CrO3 brunatno-czerwony kwasowy
Cr2O3 zielony amfoteryczny
CrO czarny zasadowy
Fe2O3 brunatno-czerwony amfoteryczny
Al2O3 biały amfoteryczny
CuO czarny amfoteryczny
Cu2O ceglasto-czerwony zasadowy
ZnO biały amfoteryczny
BeO biały amfoteryczny
Zadanie 4
1. CaO + H2O Ca(OH)2
2. P4O1O + 6H2O 4 H3PO4
3. P4 + 5O2 P4O10
4. SiO2 + H2O ―
5. Fe2O3 + H2O ―
6. CrO + H2O Cr(OH)2
7. Mn2O7 + H2O 2HMnO4
8. CaCO3
T CaO + CO2
9. Fe2O3 + NaOH + H2O 2 Na[Fe(OH)4]
10. BeO + H2O ―
11. 2Al(OH)3 T
Al2O3 +3 H2O
12. NO + H2O ―
13. NO2 + H2O HNO2 + HNO3
14. SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
15. SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
www.3echedukacja.pl Propozycja odpowiedzi Tlenki
69
16. SO3 + H2O H2SO4
17. 2SO2 + O2 V2O5
2SO3
18. Fe2O3 + CO 2FeO + CO2
19. MnO2 + H2O ―
20. SiO + H2O ―
21. K + O2 KO2
22. KO2+ K K2O2
23. K2O2 +2 K 2K2O
Zadanie 5
a) Wykrywanie CO2 Schemat doświadczenia:
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Obserwacje: Wydzielił się bezbarwny, bezwonny gaz, który w reakcji z wodą wapienną powoduje jej zmętnienie.
Wnioski:
CaCO3 T
CaO + CO2
CO2 + Ca2+
+ 2OH- CaCO3 + H2O
b) Otrzymywanie SO2 Schemat doświadczenia: Cu +2 H2SO4 (stęż) CuSO4 + SO2 +2 H2O lub Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + SO2 Obserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor niebieski, wydzielił się gaz Wnioski: Cu + 4H
+ + SO4
2- (stęż) Cu
2++ SO2+ 2H2O
lub SO32-
+ 2H+ H2O + SO2
c) Otrzymywanie NO2 Schemat doświadczenia: Cu+ 4HNO3(stęż) Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O Obserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor niebieski, wydzielił się brunatny gaz.
Wnioski: Cu + 4H++ 2NO3
- Cu2+
+ 2NO2 + 2H2O
www.3echedukacja.pl Propozycja odpowiedzi Tlenki
70
d) Otrzymasz NO Schemat doświadczenia: Cu+ 8HNO3(roz) 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O Obserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor niebieski i wydzielił się bezbarwny gaz. Wnioski: Cu + 8H
++ 2NO3
- 3Cu2+
+ 2NO+ 4H2O
e) Udowodnisz charakter chemiczny K2O Schemat doświadczenia:
K2O + H2O 2KOH (fenoloftaleina) K2O + 2HCl 2KCl + H2O (oranż metylowy)
K2O + NaOH reakcja nie zachodzi (fenoloftaleina) Obserwacje: w pierwszej probówce roztwór zabarwił się na kolor malinowy, w drugiej probówce roztwór zmienił barwę z czerwonej na żółtą w trzeciej probówce nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji
Wnioski: K2O + H2O 2K+ + 2OH
K2O + 2H
+ 2K
+ +H2O
f) Udowodnisz charakter chemiczny P4O10
Schemat doświadczenia: 1. P4O10 + 6H2O 4H3PO4 (oranż metylowy) 2. P4O10 + 12NaOH 4Na3PO4 + 6H2O ( fenoloftaleina) 3. P4O10 + HCl reakcja nie zachodzi (oranż metylowy)
Obserwacje : W pierwszej probówce roztwór zmienił zabarwienie z pomarańczowej na czerwoną , w drugiej probówce roztwór odbarwił się w trzeciej probówce nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji. Wnioski: P4O10 + 6H2O 12H
++4PO4
3-
P4O10 + 12Na+ + 12OH
- 12Na
+ +4 PO4
3- + 6H2O
g) Udowodnisz charakter chemiczny Fe2O3
Schemat doświadczenia: 1.Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 2.Fe2O3 +2NaOH +3 H2O 2Na[Fe(OH)4] 3. Fe2O3 + H2O reakcja nie zachodzi Obserwacje: Osad po dodaniu kwasu i zasady roztworzył się. W trzeciej probówce nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji.
Wnioski: Fe2O3 + 6H
+ + 2 Fe
3+ + 3 H2O
Fe2O3 +2OH-+3 H2O 2[Fe(OH)4]
–
h) Udowodnisz charakter chemiczny ZnO Schemat doświadczenia: 1.ZnO +2NaOH +H2O Na2[Zn(OH)4] 2.ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
3.ZnO + H2O reakcja nie zachodzi Obserwacje: Osad po dodaniu kwasu i zasady roztworzył się. W trzeciej probówce nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji.
www.3echedukacja.pl Propozycja odpowiedzi Tlenki
71
Wnioski: ZnO +2OH
-+H2O [Zn(OH)4]
2–
ZnO + 2H+ Zn
2+ + H2O
i) Udowodnisz ze glin reaguje zarówno z kwasem i zasadą ( w reakcji z zasadą użyj jej nadmiaru). Schemat doświadczenia: 2 Al+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2
2 Al + 6 NaOH+ 6H2O 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
Obserwacje: Glin po dodaniu kwasu i zasady roztwarza się. Wnioski: 2 Al + 6H
+ 2Al3+
+ 3H2
2 Al + 6OH-+ 6H2O 2[Al(OH)6]
3-+ 3H2
j) Udowodnisz ze cynk reaguje zarówno z kwasem jak i zasadą.
Schemat doświadczenia:
Zn+ 2HCl ZnCl2 + H2
Zn + 2 NaOH+ 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2
Obserwacje: Cynk po dodaniu kwasu i zasady roztwarza się. Wnioski: Zn+ 2H
+ Zn2+
+ H2 Zn + 2OH-+ 2H2O [Zn(OH)4]
2-+ H2
k) Udowodnisz charakter chemiczny MnO2
Schemat doświadczenia:
MnO2 +4 HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 +2NaOH + 2H2O Na2[Mn(OH)6] MnO2 + H2O reakcja nie zachodzi Obserwacje: Osad po dodaniu kwasu i zasady roztworzył się. W trzeciej probówce nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji. Wnioski: MnO2 + 4H
+ +2Cl
- Mn
2+ + Cl2 + 2H2O
MnO2 +2OH-+ 2H2O [Mn(OH)6]
2-
Zadanie 5
Wzór tlenku fenoloftaleina Oranż metylowy Papierek uniwersalny
CO2 bezbarwna czerwony czerwony
BeO bezbarwna pomarańczowy zółty
SiO2 bezbarwna pomarańczowy zółty
Na2O malinowy zółty zielono-niebieski
SO3 bezbarwna czerwony czerwony
CO2+ H2O H2CO3
BeO+ H2O ―
SiO2+ H2O ―
Na2O + H2O 2Na++ 2OH
-
SO3+ H2O 2H++ SO4
2-
www.3echedukacja.pl Propozycja odpowiedzi Tlenki
72
Zadanie 6
BaO KO2 K2O2 K2O
-II -1/2 -I -II
Podaj wzór elektronowy kreskowy z uwzględnieniem rodzaju wiązań w cząsteczce nadtlenku potasu:
Wzór elektronowy:
K+ [ O O ]2- K+
www.3echedukacja.pl Proponowane odpowiedzi Wodorotlenki, Wodorki
73
Zadanie 1
Wzór związku
Wodorotlenki zasadowe(mocne) NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cr(OH)2
Wodorotlenki amfoteryczne Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3 , Cr(OH)3, Fe(OH)2, Be(OH)2
Wodorki kwasowe H2S, HCl
Wodorki zasadowe NaH, AlH3, NH3
Wodorki metaliczne CuH
Wodorki obojętne CuH, CH4
Wodorki typu soli (posiadające sieć krystaliczną)
NaH
Wodorki kowalencyjne AlH3, NH3, CH4, HCl, H2S
Wodorotlenki które ulegają rozkładowi termicznemu
Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3 , Cr(OH)3, Fe(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)2,
Wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie NaOH, KOH, Ca(OH)2
Zadanie 2
KOH Nazwa wodorotlenku: Wodorotlenek potasu Wzór elektronowy kreskowy:
K+ [ O H - ]
Ca(OH)2 Nazwa wodorotlenku: Wodorotlenek wapnia Wzór elektronowy kreskowy:
[ H O ]- Ca 2+ [ O H ]-
Al(OH)3 Nazwa wodorotlenku: Wodorotlenek glinu Wzór elektronowy kreskowy:
[ H O ]- Al 3+ [ O H ]-
[ H O ]-
RbOH Nazwa wodorotlenku: Wodorotlenek rubidu Wzór elektronowy kreskowy: Rb+ [ O H ]-
Zadanie 3
H2S Nazwa wodorków: siarkowodór Wzór elektronowy kreskowy:
S
H H
Typ hybrydyzacji: sp3
Polarność cząsteczki: polarna
NH3 Nazwa wodorków: Wodorek azotu(III) (amoniak) Wzór elektronowy kreskowy:
NH H
H
Typ hybrydyzacji: sp3
Polarność cząsteczki: polarna
www.3echedukacja.pl Proponowane odpowiedzi Wodorotlenki, Wodorki
74
Od czego zależy zmiana kątów powyższych cząsteczek? Uzasadnij odpowiedz.
Wraz ze wzrostem ilości wolnych par elektronowych kat między wiązaniami maleje.
Zadanie 4
Be(OH)2 , Mg(OH)2, LiOH, NaOH, KOH
Zadanie 5
1. Wodorotlenek baru Ba(OH)2 Ba2+
+ 2OH-
2. Wodorotlenek potasu KOH K+
+ OH-
3. Wodorotlenek glinu
Al(OH)3 Al(OH)2++ OH
-
Al(OH)2+
Al(OH)2+
+ OH-
Al(OH)2+
Al3+
+ OH-
4. Wodorotlenek magnezu
Mg(OH)2 Mg(OH)++ OH
-
Mg(OH)+ Mg
2++ OH
-
Zadanie6
Otrzymywanie KOH
Schemat doświadczenia:
1. 2K+ H2O 2 KOH + H2 (fenoloftaleina) Obserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor malinowy, wydzielił się gaz. Wnioski w postacie równania reakcji : 2K + H2O 2K
+ + 2OH
- + H2
Schemat doświadczenia: 2. K2O + H2O 2KOH (fenoloftaleina) Obserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor malinowy Wnioski w postacie równania reakcji: K2O + H2O 2Na
+ + 2OH
-
Schemat doświadczenia: 3. KH + H2O KOH + H2 Obserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor malinowy, wydzielił się gaz. Wnioski w postacie równania reakcji:
KH + H2O K+ + OH
- + H2
Otrzymywanie Cu(OH)2
Schemat doświadczenia: CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl Obserwacje: wytrącił się niebieski galaretowaty osad. Wnioski w postacie równania reakcji: : Cu
2+ + OH
- Cu(OH)2
Zadanie 7
CH4 Nazwa wodorków: wodorek węgla(IV) Wzór elektronowy kreskowy:
H
C
H
HH
Typ hybrydyzacji: sp
3
Polarność cząsteczki: niepolarna
www.3echedukacja.pl Proponowane odpowiedzi Wodorotlenki, Wodorki
75
Charakter amfoteryczny Zn(OH)2
Schemat doświadczenia: Zn(OH)2 + 2NaOH Zn2[Be(OH)4] Zn(OH)2+ 2HCl ZnCl2 +2 H2O Zn(OH)2+ H2O reakcja nie zachodzi Obserwacje: wodorotlenek po dodaniu kwasu i zasady rozpuszcza się. W probówce trzeciej nie zaobserwowano objawów reakcji. Wnioski w postacie równania reakcji: : Zn(OH)2 +2OH
- [Zn(OH)4]
2-
Zn(OH)2 + 4OH- [Zn(OH)6]
4-
Zn(OH)2 +2H+ Zn
2+ + 2H2O
Zn(OH)2+ H2O reakcja nie zachodzi Charakter amfoteryczny Cr(OH)3 Schemat doświadczenia Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4] Cr(OH)3 + H2O nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji.
Obserwacje: Wodorotlenek po dodaniu kwasu i zasady rozpuszcza się. W probówce trzeciej nie zaobserwowano objawów reakcji
Wnioski w postacie równania reakcji: : Cr(OH)3 +3 H
+ Cr
3+ + 3H2O
Cr(OH)3 + OH- [Cr(OH)4]
–
Cr(OH)3 + 3OH- [Cr(OH)6]
3–
Cr(OH)3 + H2O nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji
Zadanie 8
1. 2Fe + 3Cl2 2 FeCl3 2. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 3. FeCl2 + 2 NaOH 2 NaCl + Fe(OH)2 4. FeCl3 + 3 NaOH Fe(OH)3 + 3 NaCl 5. 2Fe(OH)2 + H2O2 2Fe(OH)3
6. 2Fe(OH)3 + NaOH T
Na3FeO3 + 3H2O
7. .Fe(OH)3 + NaOH Na[Fe(OH)4]
8. Na[Fe(OH)4] + 2 NaOH Na3[Fe(OH)6] 9. Na3[Fe(OH)6] + 3HCl 3NaCl + Fe(OH)3 + 3 H2O
10. 2Fe(OH)3 T
Fe2O3 + 3 H2O
11. Fe2O3 + 2NaOH 2Na[Fe(OH)4] 12. Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + H2O
13. FeCl3 + 3 NaOH 3 NaCl + Fe(OH)3
b)
1. 2Na + H2 2NaH
2. 4Na + O2 2Na2O
www.3echedukacja.pl Proponowane odpowiedzi Wodorotlenki, Wodorki
76
3. Na2O + H2O 2NaOH
4. Na + H2O NaOH + H2
5. NaH + H2O NaOH + H2
6. NaOH + BeCl2 2 NaCl + Be(OH)2
7. Be(OH)2 + 2 KOH K2BeO2 + 2H2O
8. Be(OH)2 + 2 KOH K2[Be(OH)4]
9. K2[Be(OH)4] + 2 KOH K4[Be(OH)6]
Zadanie 9
Określ stopień utlenienia wodoru w podanych związkach:
Wzór związku: NaH NH3 NaOH BeH2
Stopień utlenienia wodoru:
-I +I +I -I
Zadanie 10 Określ barwy wodorotlenków :
Wzór wodorotlenku Barwa wodorotlenku
Be(OH)2 biały
Al(OH)3 biały
Mg(OH)2 biały
Cr(OH)2 brunatny
Cr(OH)3 zielony
Fe(OH)2 biało-zieleony
Fe(OH)3 czerwono-brunatny
Cu(OH)2 niebieski
Zn(OH)2 biały
www.3echedukacja.pl Pakiet sprawdzający wiedzę Sole
77
Zadanie 1 a) wodorowęglan potasu b) siarczan (VI) żelaza (II) c) siarczan (VI)glinu- woda (1/18) d) azotan(V)diwodorotlenek glinu
e) diwodorofosforan(V) magnezu f) siarczek ołowiu (II g) di chlorek węglan ołowiu (II) h) tiosiarczan(VI) sodu
Zadanie 2
1.6 Na + 2H3PO4 2 Na3PO4 + 3H2
2. 3 Na2O + 2 H3PO4 2Na3PO4 + 3H2O
3.3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O
4.6 Na2O + P4O10 4 Na3PO4
5. P4O10 + 12 NaOH 4Na3PO4 + 6H2O
Zadanie 3
1. Cu+ 8H+
+ 3NO3- 3Cu
2+ + 2NO + 4H2O
2. Cu2+
+ 2OH- Cu(OH)2
3. Cu(OH)2→CuO + H2O lub Cu(OH)2 + 2H+ Cu
2+ + 2H2O
4. CuO + 2H+
Cu2+
+ H2O
Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO CuCl2
Zadanie 4
a)
1. Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2. FeCl2 + Cl2 2FeCl3
3. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
4. FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl
5. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 lub 2 Fe(OH)2 + H2O2 →2 Fe(OH)3
6. FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3 KCl
7. 2Fe(OH)3 + 3 H2SO4 Fe2(SO4)3+ 6 H2O
8. Fe2(SO4)3 + 6 NaOH 3 Na2SO4 + 2Fe(OH)3
9. Fe(OH)3 + NaOH Na[Fe(OH)4]
10. Na[Fe(OH)4] + 2NaOH Na3[Fe(OH)6]
b)
1. CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl
2. CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
3. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O lub Ca(HCO3)2 CaCO3 +CO2 + H2O
4. CaCO3
T CaO + CO2
5. CaO + H2O Ca(OH)2
6. Ca(OH)2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2H2O
7. Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
8. Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)Cl + H2O
9. Ca(OH)Cl + HCl CaCl2 + H2
c)
1.Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2.AlCl3 + 3 NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 3.Al(OH)3 + HCl Al(OH)2Cl + H2O
www.3echedukacja.pl Pakiet sprawdzający wiedzę Sole
78
4.Al(OH)3 + 2HCl Al(OH)Cl2 + 2H2O 5.Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O 6.Al(OH)2Cl +2HCl AlCl3 + 2H2O
7. Al(OH)Cl2+ HCl AlCl3 +H2O 8.AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 9.Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4]
10.Na[Al(OH)4] + 2NaOH Na3[Al(OH)6]
11. Na[Al(OH)4] T
NaAlO2 + 2H2O 12. 2NaAlO2 + 4H2SO4 Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O 13. 2Na3AlO3 +6 H2SO4 Al2(SO4)3 +3Na2SO4 + 6H2O
14. Na3[Al(OH)6] T
Na3AlO3 + 3H2O
d)
1.S + O2 SO2
2. 2SO2 + O2 v2o5
2 SO3
3. SO3 + H2O H2SO4
4. SO3 + NaOH NaHSO4
5. H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O
6. H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O
7. NaHSO4 + NaOH Na2SO4 + H2O
Zadanie 4
a)
Równanie reakcji:
2NH4+ + S
2-+ 2H2O H2S + 2NH3 + H2O
Typ reakcji hydrolizy:
Kationowo-anionowa
Zakres pH=7
Wzory jonów i cząsteczek:
2NH4+ , S
2-, H2O, H2S, NH3
b)
Równanie reakcji:
SiO32-
+ 2H2O H2SiO3 + 2OH-
Typ reakcji hydrolizy:
anionowa
Zakres pH.>7
Wzory jonów i cząsteczek:
SiO32-
, H2O , H2SiO3 , OH-, K
+
c)
Nie hydrolizuje
Zakres pH.=7
d)
Równanie reakcji:
Cr3+
+ 6 H2O Cr(OH)3 + 3H3O+
Typ reakcji hydrolizy:
kationowa
Zakres pH.<7
Wzory jonów i cząsteczek:
Cr3+
, H2O , Cr(OH)3 , 3H3O+, Cl
-
e)
Równanie reakcji:
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH
-
www.3echedukacja.pl Pakiet sprawdzający wiedzę Sole
79
Typ reakcji hydrolizy:
anionowa
Zakres pH.>7
Wzory jonów i cząsteczek:
CH3COO- , H2O, CH3COOH , OH
-, Na
+
Zadanie 5
1. Wytrąca się biały osad Ba(OH)2+ Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH 2. Wydzielił się gaz o zapachu zgniłych jaj K2S + 2HCl 2KCl + H2S 3. Papierek uniwersalny zabarwił się na kolor czerwony
HMnO4 H2O
H+
+ MnO4-
4.
Niebieska substancja traci zabarwienie i w efekcie pozostaje biała. Na ściankach probówki obserwujemy krople wody.
CuSO4∙ 5H2O T
CuSO4 + 5H2O
5. Cu + HCl reakcja nie zachodzi 6. Wydziela się gaz. Płytka roztwarza się. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 7. KCl + Br2 reakcja nie zachodzi 8. Malinowy roztwór odbarwił się. NaOH + HCl NaCl + H2O 9.
ZnSO4 + Cu reakcja nie zachodzi
10.
Niebieski roztwór odbarwił się, na blaszce pojawił się miedziany nalot
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Zadanie6
Na2SO4
Nazwa soli: Siarczan (VI) sodu
Wzór elektronowy kreskowy:
O
O
OS
O
2-
Na+
Na+
Typ hybrydyzacji: sp3
Ca(HCO3)2 Nazwa soli:
Wodorowęglan wapnia Wzór elektronowy kreskowy:
C OH
O
C OH
O
Ca2+
2-
Typ hybrydyzacji: sp2
www.3echedukacja.pl Pakiet sprawdzający wiedzę Sole
80
Ba(OH)NO3
Nazwa soli: azotan(V) wodorotlenek baru
Wzór elektronowy kreskowy:
[ O H ]-
O
O
NO
-
Ba2+
Typ hybrydyzacji: sp2
Mg(ClO3)2
Nazwa soli: chloran (IV) magnezu
Wzór elektronowy kreskowy:
O
-
Mg2+
O Cl
O
O
-
O Cl
O
Typ hybrydyzacji: sp3
Zadanie 7
Ułóż równania stopniowej dysocjacji jonowej następujących substancji:
NaHSO4, NH4HCO3, Al(OH)2Cl, Ca(H2PO4)2
NaHSO4 Na+ + HSO4
-
HSO4- H
+ + SO4
2-
Ca(H2PO4)2 Ca
2+ + 2H2PO4
-
H2PO4-
HPO42-
+ H+
HPO42-
PO43-
+ H+
NH4HCO3 NH4+
+ HCO3-
HCO3- H
++ CO3
2-
Al(OH)2Cl Al(OH)2
+ + Cl
-
Al(OH)2+ Al(OH)2
+ + OH
-
Al(OH)2+ Al
3+ + OH
-
Zadanie 8
K3PO4
PO43-
+ 3H2O 3 OH- + H3PO4
K2HPO4
HPO42-
+ 2H2O 2OH- + H3PO4
H+
+ PO43-
+ 2H2O 2OH- + H3PO4
KH2PO4
H2PO4- + H2O OH- + H3PO4
2H+ + PO4
3- + H2O OH
- + H3PO4
Zadanie 9
a) Bi2S3 b) Bi2S3 c) CaSO4 d) PbI2S
www.3echedukacja.pl Proponowane odpowiedzi Systematyka
81
ZESTAW ZADAŃ- PODSUMOWANIE
Zadanie1 Wzór związku A :KFeO4 lub K3FeO3 Wzór związku B:K[Fe(OH)4] lub K3[Fe(OH)6] Zadanie 2
a) MnO2 b) 1.MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2 MnO2 + 2 NaOH + 2 H2O Na2[Mn(OH)6] Zadanie 3
Wzór związku chemicznego
KH K2O K2O2 KO2
Stopień utlenienia wodoru
-I _ _ -
Stopień utlenienia tlenu - -II -I -1/2
Zadanie 4 W wodorku potasu występuje wiązanie: Jonowe W nadtlenku potasu występuje wiązanie: kowalencyjne spolaryzowane, jonowe Zadanie 5
a)KH + H2O KOH + H2 b)K2O2 + 2H2O 2KOH + H2O2
Zadanie 6
Wodorki jonowe Wodorki kowalencyjne Wodorki metaliczne
NaH, CaH2, KH H2O, NH3 CuH
Zadanie 7
Numer
Nazwa tlenku
Reakcje tlenku z:
KOH(aq) HBr(aq) H2O
1.
Tlenek chromu (VI) + - +
2.
Tlenek chromu (III) + + -
3.
Tlenki chromu (II) - + -
Zadanie 8
1) K2O, Na2O, Al2O3, SiO2, P4O10, N2O5
2) N2O5 + H2O →2HNO3 Zadanie 9.1 Podaj symbol tego pierwiastka: Al Zadanie 9.3 Glin po dodaniu kwasu i zasady roztwarza się. Zadanie 9.4
1. 2Al + 6H+ 2Al
3+ + 3H2
2. 2Al + 6OH- + 6H2O 2 [Al( OH)6]3-
+ 3H2 Zadanie 10 Charakter chemiczny tlenku XO: obojętny Charakter chemiczny tlenku Y2O: zasadowy Charakter chemiczny tlenku ZO3:kwasowy Zadanie 11 Probówka 1: żółty
www.3echedukacja.pl Proponowane odpowiedzi Systematyka
82
Probówka 2: zielono-niebieski Probówka 3: czerwony Zadanie 12
a) H++OH
- H2O Typ reakcji: Reakcja zobojętniania
b) NH3 + NH3 NH4+
+ NH2-
c) CO32-
+ 2H+ →CO2 + H2O
d) Fe3+
+ 3OH-
Fe(OH)3 Typ reakcji: strącania
e) Fe3+
+ H2O Fe(OH)3 + 3H+
Typ reakcji: hydroliza Zadanie 13
Symbol pierwiastka chemicznego
Wzór tlenku o najwyższym stopniu
utlenienia
Charakter chemiczny tlenku
Wzór wodorku o najniższym stopniu
utlenienia
Charakter chemiczny wodorku
Se
SeO3 kwasowy H2Se kwasowy
K
K2O zasadowy KH zasadowy
Be
BeO amfoteryczny BeH2 zasadowy
N
N2O5 kwasowy NH3 zasadowy
Zadanie 14 Obserwacje: Warstwa chloroformu zabarwiła się na kolor fioletowy Wnioski w postaci równania reakcji w formie cząsteczkowej:
KI + Cl2 KCl + I2 Wniosek: Chlor jest aktywniejszy od jonu ponieważ wypiera metal z jej soli. Aktywność fluorowców maleje w grupie wraz ze wzrostem liczby atomowej. Zadanie 15 Cr2O3 + 6 OH
- + 3 H2O 2[Cr(OH)6]
3-
Zadanie 16 Zadanie 17 Równanie reakcji z kwasem solnym: Sn(OH)2 + 2H
+ Sn2+
+ 2H2O Równanie reakcji z roztworem wodorotlenku sodu: Sn(OH)2 + 2OH
- [Sn(OH)4]2
-
Zadanie 18 Probówka I: H2S Probówka II: SO2 Probówka III: Cl2 Zadanie 18.1.
Zasady według teorii Brønsteda
Kwasy według teorii Brønsteda
www.3echedukacja.pl Proponowane odpowiedzi Systematyka
83
CH3NH2,HS-
NH4+, HCOOH, HS-
Zadanie 18.2.
CH3-NH2 + H2O CH3NH3+
+ OH-
Zadanie 19 Probówka I: Wydziela się bezbarwny, bezwonny gaz Probówka II: brak zmian Probówka III: brak zmian Probówka IV: wydziela się lotna substancja o ostrym zapachu. Papierek uniwersalny zmienił zabarwienie z żółtego na kolor niebieski. Zadanie 19.2.
Numer probówki
Równanie reakcji
I IV
CO32-
+ 2H+ →CO2 + H2O
NH4
+ + OH
-→NH3 + H2O
Zadanie 20. Probówka I: Wydzielił się bezbarwny gaz Probówka II: Roztwór zabarwił się na kolor brązowy Zadanie 21.
Odczyn roztworu
Równanie reakcji
Na2S
zasadowy S2- + H2O ↔HS-+ OH-
NH4Cl
kwasowy NH4
+ + H2O↔NH3 + H3O+
Zadanie 22.1 II i III Zadanie 22.2 3 Ca
2+ + 6 OH
-+ 6H
++ 2PO4
3- Ca3(PO4)2+ 6H2O Ba
2+ + 2OH
- + 2H
++SO4
2- BaSO4 + 2H2O Zadanie 23
Wzór tlenku Charakter chemiczny
Tlenek I CaO zasadowy
Tlenek II SiO2 kwasowy
Tlenek III ZnO amfoteryczny
Zadanie 24 ZnO + 2H
+ Zn2+
+ H2O ZnO + 2OH
-+ H2O [Zn(OH)4]
2-
Zadanie 25.1 Odczynnik1 : Na2SO4(aq) Zidentyfikowana sól: Mg(NO3)2
www.3echedukacja.pl Proponowane odpowiedzi Systematyka
84
Zad 25.2 Odczynnik2: Na2S
Odczynnik 2
Na2S
Probówka z : azotanem(V)ołowiu(II) Zmiany: wytąca się czany osad
Probówka z : azotanem(V) baru Zmiany: brak objawów reakcji
Zadanie 26
Tlenki reagujące z
Mocnymi kwasami Wodą Mocnymi zasadami
Na2O, ZnO, Na2O, P4O1O, SO3 P4O10, ZnO, SO3